高中化学选修四文档第三章训练6影响盐类水解的因素和盐类水解的应用

训练6影响盐类水解的因素和盐类水解的应用[根底过关]一、盐类水解的应用1．以下做法中用到物质氧化性的是()A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢2．以下说法正确的选项是()A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液3．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)以下物质的溶液()A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸铁D．高锰酸钾4．以下哪组离子能在水溶液中大量共存()A．K＋、COeq\o\al(2－,3)、HS－、S2－、Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)B．MnOeq\o\al(－,4)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、K＋、Cl－C．SOeq\o\al(2－,4)、Ag＋、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、AlOeq\o\al(－,2)、K＋D．Fe2＋、Cl－、H＋、NOeq\o\al(－,3)5．同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，给定以下化肥：①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤NH3·H2O，其中最合理的组合方式是()A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤二、外界条件对水解平衡的影响6．在未知溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得c(Na＋)与c(CH3COO－)几乎相等，那么原来的溶液可能是()A．HCl溶液B．NaOH溶液C．KCl溶液D．KOH溶液7．以下关于FeCl3水解的说法错误的选项是()A．水解到达平衡时(不饱和)，加氯化铁溶液达饱和，溶液的酸性会增加B．浓度为5mol·L－1mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者比后者小C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时D．为抑制Fe3＋的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸8．在CH3COONa溶液里，参加以下物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是()A．参加适量纯CH3COOHB．参加少量NaCl固体C．参加少量NaOH固体D．加水稀释9．在肯定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。以下说法正确的选项是()A．稀释溶液，上述可逆反响平衡常数不变B．通入CO2，溶液pH增大C．参加NaOH固体，平衡向正反响方向移动D．上升温度，eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))不变10．为了使CH3COONa溶液中Na＋的浓度与CH3COO－的浓度比为1∶1，可在CH3COONa溶液中参加()①适量的盐酸②适量的NaCl③适量的醋酸④适量的CH3COONaA．①②B．③C．③④D．④[力量提升]11．K2HPO4溶液呈碱性，即HPOeq\o\al(2－,4)结合H＋的力量大于其电离产生H＋的力量。溶液中存在如下平衡：HPOeq\o\al(2－,4)＋H2OPOeq\o\al(3－,4)＋H3O＋。以下操作能使该溶液中c(H3O＋)增大的是()A．加水B．加热C．加消石灰D．加K2HPO412．现有25℃mol·L－1的氨水，(1)假设向氨水中参加少量硫酸铵固体，此时溶液中eq\f(cOH－,cNH3·H2O)________(填“增大〞、“减小〞或“不变〞)。(2)假设向氨水中参加稀硫酸，使其恰好中和，写出反响的离子方程式：_____________；所得溶液的pH________7(填“>〞、“<〞或“＝〞)，用离子方程式表示其缘由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)假设向氨水中参加稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NHeq\o\al(＋,4))＝amol·L－1，那么c(SOeq\o\al(2－,4))为________。13．(1)为了提高生活用水的质量，自来水厂常用Cl2和FeSO4·7H2O对水进行消毒、净化，以改良水质。简述缘由并写出有关反响的离子方程式。(2)试用离子方程式和简要文字表述以下事实：①改良碱性土壤用石膏。②盛NH4F试剂要用塑料瓶而不能用玻璃瓶③铵态氮肥不能与草木灰混用。14．10℃时加热NaHCO3饱和溶液，温度(℃)102030加热煮沸后冷却到50pH甲同学认为，该溶液pH上升的缘由是HCOeq\o\al(－,3)的水解程度增大，故碱性增加，该反响的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________________________。乙同学认为，溶液pH上升的缘由是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度______(填“大于〞或“小于〞)NaHCO3，该分解反响的化学方程式为________________________________________________________________________。丙同学认为甲、乙的推断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中参加足量的BaCl2溶液，假设产生沉淀，那么乙推断正确。为什么？能不能选用Ba(OH)2溶液？______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)将加热后的溶液冷却到10℃，假设溶液的pH______(填“大于〞、“小于〞或“等于〞)，那么__________(填“甲〞或“乙〞)[拓展探究]15．H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，、、。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯洁的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请答复以下问题：(1)本试验最适合的氧化剂X是________(填序号)。A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4(2)物质Y是________。(3)本试验用加碱沉淀法能不能到达目的？______，缘由是______________________。(4)除去Fe3＋的有关离子方程式是_____________________________________________________________________________________________________________________。(5)加氧化剂的目的是______________________________________________________。(6)最终能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________，应如何操作？________________________________________________________________________。

答案1．C2．D3．C4．B5．B6．D7．C8．C10．B11．A12．(1)减小(2)NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O<NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋(3)a/2mol·L－113．(1)Cl2与Fe2＋反响生成Fe3＋，Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质一起沉积到水底，到达净化水的目的；同时过量的Cl2与H2O反响生成HClO，可杀灭水中的病菌。离子方程式：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。(2)①土壤显碱性是由于COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，参加石膏，其中的Ca2＋与COeq\o\al(2－,3)结合生成难溶性CaCO3，从而消退产生碱性的根源：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓；②NH4F遇水发生肯定程度的双水解，生成的氢氟酸腐蚀玻璃：F－＋H2OHF＋OH－，NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，H＋＋OH－=H2O；③草木灰的主要成分K2CO3水解显碱性，促进铵态氮肥中的NHeq\o\al(＋,4)的水解，生成NH3·H2O：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，NHeq\o\al(＋,4)＋OH－NH3·H2O，NH3·H2O易挥发而降低了N的含量。14．HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－大于2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O(1)假设缘由是HCOeq\o\al(－,3)水解程度增大，那么溶液中几乎没有COeq\o\al(2－,3)，所以可用BaCl2溶液检验溶液中是否含有COeq\o\al(2－,3)来推知乙的观点是否正确，但不能选用Ba(OH)2溶液，由于Ba2＋＋O