山东省临沂市第二十一中学2022年高二化学联考试题含解析

山东省临沂市第二十一中学2022年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.除去甲烷中混有的乙烯的试剂是()A．水

B．NaOH溶液

C．酸性高锰酸钾溶液

D．溴水参考答案：D略2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、ClO－B．滴入酚酞显红色的溶液中：NH4＋、Mg2＋、AlO2－、NO3－C．pH＝1的溶液中：Fe3＋、Cl－、NO3－、K＋D．c(SO32－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Ca2＋、MnO4－、SO42－、H＋参考答案：C略3.下列固体分类中正确的一组是

离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCNa2CO3水晶P4O10DBa(OH)2金刚石玻璃参考答案：C略4.下列说法不正确的是（）A．不含其他杂质的天然油脂属于纯净物B．油脂在酸性或碱性条件下都比在纯水中易水解C．油脂的烃基部分饱和程度越大，熔点越高D．各种油脂水解后的产物中都有甘油参考答案：A考点：油脂的性质、组成与结构．专题：有机化学基础．分析：A．只由一种物质组成的物质是纯净物；B．油脂在酸性或碱性条件下易水解；C．饱和度越大熔点越高；D．油脂是高级脂肪酸甘油酯．解答：解：A．天然油脂是未进行分离提纯的油脂，都是由不同的甘油酯分子其他杂质组成的混合物，故A错误；B．酸性条件下氢离子为催化剂，碱性下氢氧根离子是催化剂，都比在纯水中易水解，故B正确；C．饱和度越大熔点越高，动物脂肪在常温下是固态的，一般也是饱和的；而植物油里面有双键即有不饱和度，其熔点较低，故C正确；D．油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解生成高级脂肪酸和甘油，故D正确．故选A．点评：本题考查油脂的性质、组成和结构，题目难度不大，注意油脂饱和度越大熔点越高．5.已知①M+N2+=M2+＋N

②Pt电极电解相同浓度P和M的硫酸盐溶液，阴极先析出M

③N与E用导线相连放人E的硫酸盐溶液，电极反应：E2+＋2e-＝E,

N-2e-=N2+。则四种金属的活泼性由大到小顺序为A.M＞N＞P＞E

B.N＞M＞P＞E

C.P＞N＞M＞E

D.P＞M＞N＞F参考答案：D6.下列方程式书写不正确的是（

）A．2H2OH3O++OH－

B．H2SH++HS－C．NaHSNa++HS－

D．HCO3—+H2OH3O++CO32-参考答案：C略7.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A．原子半径：A＜B＜C＜D＜EB．金属性：D＞CC．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应D．化合物AE与C含有相同类型的化学键参考答案：C略8.密闭容器中反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡，在其他条件不变的情况下，下列措施不能使正反应速率加快的是

（

）

A、通入水蒸气

B、缩小容器体积

C、分离出CO2

D、升高温度参考答案：C略9.下列说法正确的是（

）

A．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键。

B．晶格能是指离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值。C．含有阴离子的晶体中一定有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。

D．元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大参考答案：C略10.根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=-9.48kJ·mol-1(ii)I2(S)+H2(g)2HI(g)ΔH=+26.48kJ·mol-1

下列判断正确的是(

)A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低参考答案：D略11.下列实验能达到目的的是（

）

A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸来配制准确浓度的稀硫酸B．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质参考答案：B略12.取5.8g某种饱和一元醛与足量的银氨溶液混合，加热充分反应后析出21.6g金属银，则该醛为A．甲醛

B．乙醛

C．丙醛

D．丁醛参考答案：C13.某种解热镇痛药的结构简式为：，当它完全水解时可以得到的产物有（

）A.2种

B.3种

C.4种

D.5种参考答案：C14.恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO+O2，可作为达到平衡状态的标志是（

）①单位时间内生成amo1O2的同时生成2amolNO2

②单位时间内生成amolO2的同时生成2amolNO③混合气体的颜色不再改变

④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①③⑤

B．②④⑤

C．①③④

D．①②③④⑤参考答案：A略15.按原子半径由小到大的顺序排列正确的是()A．Mg、B、Al

B．Al、Mg、B

C．Mg、Al、B

D．B、Al、Mg参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下：甲：①准确配制0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各100mL；②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1mol·L-1的HA、HCl溶液各10mL，按图装好，观察现象乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0.1mol·L-1HA和HCl溶液的pH；②再取0.1mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/20mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化

（1）甲、乙两方案中都要用到__________mL的容量瓶。乙方案中说明HA是弱电解质的理由是，测得0.1mol·L-1的HA溶液的pH

1（填“>”、“<”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：

A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大（2）乙同学设计的实验第______步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，选择加入_________试剂；②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，选择加入________试剂。A．NaA固体（可完全溶于水）

B．1mol/LNaOH溶液C．1mol/LH2SO4

D．2mol/LHA（3）pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。则下列说法不正确的有(

)。A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸

参考答案：（12分）（只有第1小问前两空1分，其它各空2分）（1）100mL

＞；

B（2）②；A；D（3）A略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应位置的元素。①

②

③④⑤⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

请回答下列问题：（1）写出上表中元素⑨原子的核外电子排布式

。

（2）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：

＞

；（用元素符号表

示，下同）元素⑥、⑧电负性大小顺序是：

＞

（3）元素③、⑧形成的化合物中心原子杂化轨道类型：

，分子的空

间构型

（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素②与元素⑦的氢

氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程

式

（5）右图是⑩的某种氧化物的晶胞结构示意图（顶角和体心是氧），可确定该氧化物的化学式为

。（6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的结构类似，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其主要原因是：

。参考答案：（1）1S22S22P63S23P63d54s1（2）N＞Ｏ

；F＞Cl（3）sp3杂化；正四面体型（4）Be(OH)2+2NaOH===2H2O+Na2BeO2

（5）Cu2O（6）NF3分子中氟原子电负性强，吸引电子能力强，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2＋形成配位键。

略18.在由FeCl3和FeCl2组成的混合液中加入铁粉和铜粉，用玻璃棒搅拌使之充分反应.若不考虑阴离子，根据下列情况回答：(1)若最终余下铁粉和铜粉，则溶液中没有

离子，只有

离子.(2)若只剩余铜粉，则溶液中没有

离子，而有

离子，还可能有

离子.(3)若铁粉和铜粉均全部溶解，则溶液中一定还有

离子，可能还有

离子.参考答案：(1)Fe3+、Cu2+；Fe2+

(2)Fe3+；Fe2+；Cu2+

(3)Fe2+、Cu2+；Fe3+19.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示

、

，E的大小对该反应的反应热有无影响？

。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？

，理由是

；（2）图中△H=

KJ·mol-1；（3）如果反应速率υ（SO2）为0.05mol·L-1·min-1,则υ（O2）=

mol·L-1·min-1、υ(SO3)=

mol·L-1·min-1；（4）已知单质硫的燃烧热为296