江西省吉安市永丰第一中学2022年高二化学模拟试题含解析

江西省吉安市永丰第一中学2022年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是()

A．某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-amol·L-1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-aB．等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)C．将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)D．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(Na+)>2c(R2-)+c(HR-)参考答案：C略2.苯是重要的有机化工原料。下列关于苯的性质说法正确的是A．常温常压下为气体

B．易燃

C．不能发生取代反应

D．易溶于水

参考答案：B略3.环境污染已经严重威胁着人类社会的生存与发展就，下列与环境污染无关的是A．潮汐

B．酸雨

C．温室效应

D．光化学烟雾参考答案：A4.下列实验操作中错误的是A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中参考答案：C5.我国目前生产的合成洗衣粉中的主要成分大部分还是下列几种物质,从目前已知的情况分析,其中对环境有较严重影响的是()A.十二烷基苯磺酸钠()B.三聚磷酸钠(Na5P3O10)C.蛋白酶D.硅酸钠(Na2SiO3)参考答案：B6.下列属于油脂用途的是()①人类的营养物质②制取肥皂③制取甘油④制备高级脂肪酸⑤制备汽油A.①②③ B.①③⑤C.②③④⑤ D.①②③④参考答案：D7.常温时，PH=10的烧碱溶液和PH=13的NaOH溶液等体积混合后的PH约为（

）A、10.3 B.10.7

C.12.3 D.12.7参考答案：D略8.下列说法不正确的是A．可用FeCl3溶液检验阿司匹林中是否含有未反应完的水杨酸B．当沉淀的结晶颗粒较大，静置后容易沉降至容器底部时，常用倾析法分离或洗涤C．在硫酸亚铁铵制备实验中，用少量酒精洗去晶体表面附着的水分；在阿司匹林的制备实验中用冷水洗涤阿司匹林D．把等物质的量浓度的硫酸铵和硫酸亚铁混合，搅拌，小火加热，在蒸发皿中蒸发至有大量晶体析出，即可得硫酸亚铁铵晶体参考答案：D略9.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A．标准状况下，2.24L的丙烷所含的原子数为0.1NAB．28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC．标准状况下，11.2L三氯甲烷所含分子数为0.5NAD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA参考答案：D略10.下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应B．盐酸与金属镁反应C．石灰石高温煅烧D．水的分解参考答案：B11.铅笔是常用的学习用品，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土。某型号的铅笔芯质量的一半成分是石墨，用该铅笔写一个化学方程式消耗的质量约1mg，那么铅笔芯中减少的碳原子数约为A.2.5×1019个

B.2.5×1022个

C.5×1019个

D.5×1022个参考答案：A略12.下列说法不符合生产实际的是()A.硫酸生产中,SO2催化氧化选择1~10MPa、400~500℃条件下进行B.尾气中含有少量SO2,可用石灰水吸收,然后再用硫酸处理C.工业上,通常采用以铁为主的催化剂,在400~500℃和10~30MPa的条件下合成氨D.造气中产生的CO,可在催化剂作用下,与水蒸气反应生成CO2和H2参考答案：A解析：增大气体压强,SO2的平衡转化率提高得并不多,所以硫酸厂通常采用常压操作。13.关于晶体的下列说法正确的是（

）①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，只要有阳离子就一定有阴离子；②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；③晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；④离子晶体中，一定存在离子键；⑤分子晶体中，一定存在共价键；⑥原子晶体中，一定存在共价键；⑦熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体

A．②④⑥

B．④⑤⑦

C．④⑥⑦

D．③④⑦参考答案：C略14.下列关于糖类的说法中不正确的是A．淀粉、纤维素和蔗糖都属于糖类B．蔗糖、麦芽糖和葡萄糖都属于单糖，不能再进一步水解C．可以用新制的氢氧化铜检验病人尿液中是否含有葡萄糖D．有甜味的物质不一定属于糖类；糖类也并不一定就有甜味参考答案：B略15.下列说法正确的是（）Ａ．分子里含有双键的有机物一定是烯烃Ｂ．分子里含有苯环和羟基的化合物一定属于酚类Ｃ．醛类的通式是ＣnＨ２nＯ（ｎ≥１）Ｄ．相对分子质量为46的烃的含氧衍生物不一定是乙醇参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是

____。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？

（填“能”或“否”），其原因是

。（3）他们记录的实验数据如下：实验用品溶液温度△tt1t2①50mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl20℃23.3℃

②50mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl20℃23.5℃③50mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl20℃25.5℃已知：Q=Cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1·Kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3，△H值保留小数点后两位根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：

（4）若用KOH代替NaOH，测定结果

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若用醋酸代替HCl做实验，测定结果

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一定条件下铁可以和CO2发生反应：

Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)=

。（2）下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是

（填序号）。A．升高温度

B．增大压强

C．充入一定量氮气

D．再加入一些铁粉（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，则CO2的转化率将

（填“增大”、“减小”、“不变”）（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。

①FeCl3溶液可用于天然气脱硫，写FeCl3溶液与天然气中H2S反应的离子方程式：

。②高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是：强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物，该反应的离子方程式为

。（5）已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H=－566kJ/mol；2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol。写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式

。

参考答案：(13分)（1）0.075mol·L-1·min-1（2分）

（2）A（2分）

（3）不变（2分）

（4）①2Fe3++H2S==2Fe2++S↓+2H+（2分）②2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－==2FeO42－+3Cl－+5H2O（2分）(5)CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)

△H=－41.2kJ/mol(3分)

略18.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10（1）反应前2min的平均速率ν（Z）=

，该温度下此反应的平衡常数K=

（2）其他条件不变，若降低温度，反应达到新平衡前ν（逆）ν（正）（填“＞”，“＜”或“=”）（3）其他条件不变，若再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数（填“增大”，“减小”或“不变”）参考答案：（1）0.004mol/（L?min）；1.44；（2）＜；（3）不变．考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：（1）2min内Y物质的量变化为0.16mol﹣0.12mol=0.04mol，根据v=计算v（Y），在利用速率之比等于化学计量数之比计算v（Z）；由表中数据可知7min时，反应到达平衡，根据平衡时Y的物质的量，利用三段式计算平衡时其它组分的物质的量，由于反应气体氢气的化学计量数相等，用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；（2）该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正）；（3）再通入0.2molZ，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动．解答：解：（1）由表中数据可求得前2min内生成Z为0.08mol，故ν（Z）==0.004mol/（L?min），由表中数据可知7min时，反应到达平衡，Y的物质的量为0.10mol，此时X的物质的量也为0.10mol，Z的物质的量也为0.12mol，X、Y、Z的物质的量浓度分别为：0.01mol?L﹣1、0.01mol?L﹣1、0.012mol?L﹣1，故平衡常数K===1.44；故答案为：0.004mol/（L?min）；1.44；（2）该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正），故答案为：＜；（3）因该反应前后气体的体积不变，其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡不移动，X的体积分数不变，故答案为：不变．点评：本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等，难度中等，注意C选项中对化学平衡常数的理解．19.下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答