湖南省益阳市立达中学高二化学测试题含解析

湖南省益阳市立达中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某烷烃主链为4个碳原子的同分异构体有2种,则含相同碳原子数、主链也为4个碳原子的烯烃同分异构体有（

）种？A．4

B．3

C．5

D．2参考答案：A略2.下列哪组是同系物？（

）那组是同分异构体A.CH3CH2CH2CH3

CH3CH(CH3)CH3B.CH3CH3

CH3CH(CH3)CH3参考答案：B,AC3.用铅蓄电池作电源电解某溶液100mL。已知该溶液中含KI和Na2SO4，其物质的量的浓度均为0.1mol/L，如图所示（C1、C2为石墨电极），下列说法正确的是A．电解一段时间后A溶液的pH变小

B．C1、C2两极产生的气体体积不可能相等

C．当C1、C2两极均产生气体时，至少有3.6×1022个电子从电路中流过

D．A池中负极电极反应式为：PbO2+2e-+2H2SO4

PbSO4+2H2O+SO42-参考答案：B4.下列溶液中导电性最强的是（）A．1L0.1mol/L醋酸

B．0.1L0.1mol/LH2SO4溶液C．0.5L0.1mol/L盐酸

D．2L0.1mol/LH3PO4溶液参考答案：B考点：电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：溶液的导电性强弱取决于溶液离子浓度大小，溶液离子浓度越大，导电性越强．解答：解：A．醋酸为弱酸，不能完全电离，1L0.1mol/L醋酸中离子总浓度小于0.2mol/L；B．H2SO4为强电解质，0.1L0.1mol/LH2SO4溶液中离子总浓度等于0.3mol/L；C．HCl为强电解质，0.5L0.1mol/L盐酸中离子总浓度等于0.2mol/L；D．H3PO4为中强酸，不能完全电离，2L0.1mol/LH3PO4溶液离子总浓度介于0.2mol/L～0.3mol/L，则离子浓度最大的时B，所以B导电性最强．故选B．点评：本题考查电解质溶液的导电性，题目难度不大，注意溶液的导电性强弱取决于溶液离子浓度大小，把握电解质强弱的判断．5.检验Cl―时所用试剂中稀HNO3的作用是

（

）A．防止CO32―的干扰

B．防止Cl―的干扰

C．生成Ag2CO3沉淀

D．防止NO3―的干扰参考答案：A略6.咖喱是一种烹饪辅料，若沾到白色衬衣上会产生黄色的污渍，用普通肥皂清洗，黄色污渍变成红色，经水漂洗后红色又恢复到黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用A.品红溶液

B.石蕊试液

C.氯水

D.淀粉－KI试液参考答案：B7.1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：N＋He→O＋H下列叙述正确的是A．O原子核内有9个质子

B．H原子核内有1个中子C．O2和O3互为同位素

D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定参考答案：D8.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（

）A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再比色C.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照参考答案：A略9.下列药品属于天然药物的是A．阿司匹林

B．青霉素

C．抗酸药

D．麻黄碱参考答案：D略10.一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成的总量，可采取的措施是

A．加入少量固体

B．加入少量固体C．加入少量固体

D．加入少量固体参考答案：B略11.下列关于某些社会热点问题的说法中，错误的是A．光化学烟雾的产生与人为排放碳氢化合物、氮氧化物有关B．臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关C．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一D．禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率参考答案：D12.根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是（）A.熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B.熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大C.熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电D.熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm3参考答案：CA.熔点1070℃，熔点高，不符合分子晶体的特点，故A错误；B.熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大，属于离子晶体或原子晶体或金属晶体的特点，分子晶体分子间只存在分子间作用力，熔沸点低，故B错误；C.熔点10.31℃,熔点低,符合分子晶体的熔点特点,液态不导电，只存在分子，水溶液能导电，溶于水后,分子被水分子离解成自由移动的离子，如CH3COOH?CH3COO?+OH?，有自由移动的离子，就能导电，故C正确；D.熔点97.81℃,质软、导电、密度0.97g/cm3，是金属钠的物理性质，金属钠属于金属晶体，故D错误；答案选C.13.下列说法中正确的是A．非自发的反应即不可能进行的反应B．自发反应即在任何条件下都能进行的反应C．绝大多数的放热反应都能自发进行，且反应热越大，反应进行得越完全D．吸热反应在常温、常压下不能自发进行，只有在高温下才可能自发进行。参考答案：C略14.普及化学知识有助于人们树立健康的观念。下列观念正确的是（

）A．天然物质都是绿色无毒的物质B．只饮用纯净水有益人体健康C．微量元素只能通过保健品摄入D．禁止吸烟可减少室内空气污染参考答案：D略15.下列化学方程式书写错误的是(

)A．乙醇催化氧化制取乙醛：2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2OB．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：+HNO3

+

H2OC．乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOC2H5+H2OD．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2

+Br2

→CH2Br－CH2Br参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定，请回答下列问题（1）甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。甲同学选用的药品除样品外，还应有

▲ ，实验中应测定的数据有

▲

。（2）乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。①用分析天平准确称取该样品5.360g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用碱式滴定管取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴甲基橙做指示剂。用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视▲。滴定终点的现象是▲

。②下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是▲(填写序号)A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数③若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如右图所示：开始

结束则起始读数为▲mL，终点读数▲mL；

（3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：

滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度

第一次20.000.0026.01

第二次20.001.5630.30

第三次20.000.2226.21

请选用其中合理的数据列式计算出该样品中NaOH的质量百分含量。(写出计算过程)参考答案：1）氯化钡溶液；样品质量和沉淀的质量。（2）①锥形瓶内溶液颜色变化；由黄色变成橙色，且半分钟不褪色。②D

③0.00

26.10（3）26.00×10-3L×0.1000mol/L×40g/mol×50/5.360g=97.01% 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：（1）实验过程如下图所示，分析判断：________段化学反应速率最快，_______段收集的二氧化碳气体最多。（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（

）A.蒸馏水

B.氯化钠固体C.氯化钠溶液

D.浓盐酸参考答案：（1）EF、EF；（2）AC；(选一个选项得1分)18.常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ.mol-1）下表是一些键能数据（KJ·mol－1）化学键键能化学键键能化学键键能C－F427C－Cl330C－I218H－H436S＝S255H－S339回答下列问题：(1)由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：_________

<C－Br键能<__________

(2)热化学方程式2H2(g)＋S2(g)==2H2S(g)；△H=QKJ·mol－1；则Q=

(3)已知下列热化学方程式：

O2(g)==O+2(g)+e—

H1=+1175.7kJ·mol-1PtF6(g)+e—==PtF6—(g)

H2=—771.1kJ·mol-1O2+PtF6—(s)==O2+(g)+PtF6—(g)

H3=+482.2kJ·mol-1则反应O2(g)+

(g)=O2+PtF6—(s)的H=_____________kJ·mol-1。参考答案：（1）218KJ·mol－1~330KJ·mol－1

（2）—229

（3）PtF6；—77.6

）略19.某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。根据各物质的性质（如下表），确定通过下列步骤回收乙醇和乙酸。物质丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸沸点（℃）56.277.0678117.9①向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的pH＝10②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热③收集温度在70～85℃时的馏出物④排出蒸馏器中的残液。冷却后向其中加浓硫酸（过量），然后再放入耐酸蒸馏器进行蒸馏，回收馏出物请回答下列问题：（1）加入烧碱使溶液的pH＝10的目的是（用化学方程式表示）