2022年陕西省延安市成考高升专理科综合模拟考试(含答案)

2022年陕西省延安市成考高升专理科综合模拟考试(含答案)学校:________班级:________姓名:________考号:________

一、单选题(25题)1.

2.

3.既有离子键，又有共价键的化合物是()

A.CF4

B.S02

C.NH4HCO3

D.HCOOH

4.X、Y、Z是周期表中三种相邻的元素，X和Y同周期，Y和Z同主族．这三种元素原子的最外电子层中电子数的总和是17，核内质子数的总和是31，则X、Y、Z三种元素是下列各组中的（）

A.N、O、SB.O、S、PC.O、F、ClD.C、Si、P

5.关于简谐运动，下列说法中正确的是（）A.A.回复力的大小是不变的

B.回复力的方向是不变的

C.回复力的方向总与速度的方向一致

D.回复力的大小与振动物体离开平衡位置的位移成正比，回复力的方向与位移方向相反

6.

7.在空气中能稳定存在的物质是（）

A.Ca（OH）2

B.H2S溶液

C.NH4HCO3

D.NaCl溶液

8.实验室制取下列气体时，只能用排水法收集的是（）。A.NH3

B.HCl

C.CH4

D.NO

9.在溶液中发生的反应，对反应速率不发生显著影响的是（）A.A.浓度B.压强C.温度D.催化剂10.如图，电源的电动势为E，内电阻为r，三个电阻的阻值均为2r。现闭合开关S，则电阻A消耗的电功率为()。A.E2/18r

B.E2/16r

C.E2/8r

D.2E2/9r

11.如图2-1所示，一个光滑的小球，放在光滑的墙面和木板之间，木板与墙面之间的夹角为α.当α角增大时()A.A.墙对小球的弹力减小，木板对小球的弹力增大

B.B.墙对小球的弹力减小，木板对小球的弹力减小

C.C.墙对小球的弹力增大，木板对小球的弹力减小

D.D.墙对小球的弹力增大，木板对小球的弹力增大

12.工业上制造金刚砂（SiC）的化学方程式为，在此反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为（）

A.1：2B.2：1C.5：3D.3：5

13.下列化学反应进行得最快的是（）。A.0.2摩/升Na2S2O3和H2SO4各10毫升，加水20毫升，反应温度30℃

B.0.1摩/升Na2S2O3和H2SO4各10毫升，加水10毫升，反应温度10℃

C.0.1摩/升Na2S2O3和H2SO4各10毫升，加水20毫升，反应温度30℃

D.0.1摩/升Na2S2O3和H2SO4各10毫升，加水20毫升，反应温度10℃

14.欲除去SO2中混有的少量SO3,应选用的吸收液是A.NaOH溶液

B.水

C.饱和Na2SO3溶液

D.98%的浓硫酸

15.

16.下列各组中的有机物互为同系物的是17.下列各气体，如果大量排放到空气中，不会造成空气污染的是（）A.A.一氧化碳B.二氧化氮C.二氧化硫D.氮气18.下列气体中，能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的是（）。A.SO2

B.NO2

C.CO

D.CO2

19.铀235的原子核符号常写成，由此可知下列说法正确的是（）。A.铀235的原子核中有92个质子

B.铀235的原子核中有92个电子

C.铀235的原子核中有92个中子

D.铀235的原子核中有235个中子

20.

21.某元素的阳离子Rn+，核外共有x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数应是（）A.A.A-x-nB.A-x+nC.A+x+nD.A+x-n22.把1LpH=10的氢氧化钠溶液加水稀释到10L，溶液的pH为（）A.A.1B.8C.9D.11

23.

24.下列物质与互为同系物的是（）。

25.存放固体烧碱，应使用（）

A.集气瓶B.带橡皮塞的广口瓶C.带玻璃塞的广口瓶D.容量瓶

二、填空题(15题)26.

27.利用下图装置和下列各组物质制取气体:①锌和稀硫酸;②二氧化锰和浓盐无水醋酸钠和碱石灰；④碳酸钙和稀盐酸。能够实现目的的一组是（填序号）。28.乙醇跟氢卤酸反应生成卤代烃和水的化学方程式为_______。

29.2，2-二甲基丁烷的-溴取代物有___________种．

30.X、Y、Z分别代表三种短周期元素，X、Y位于同一周期，X原子最外层只有一个电子；Y原子M层电子数是K层和L层电子总数的一半；Z原子的L层电子数比Y原子L层电子数少2个。Y的原子结构tk意图为_____，X元素与Z元素生成的化合物的电子式为_____。31.除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3杂质，方便的方法是_____

32.

33.

34.按系统命名法，有机化合物名称为_______。

35.

36.将氯气通入KBr溶液生成Br2的离子方程式为_____。37.—质量为5kg的物体在恒力F作用下，从静止开始做匀加速直线运动。已知第5s内的位移为9m，则此物体前4s内的位移为___m，此恒力的大小F=___________N。

38.pH=4的盐酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液反应，反应所得溶液pH=7，盐酸和氢氧化钠溶液的体积之比为______。

39.向氨水溶液中加入少量氯化铵，溶液的pH值_____;通入氨气，溶液的pH值_____。(均填“增大”、“减小”或“不变”)40.2.24L(标准状况下)某烯烃与过量溴发生加成反应，生成20.2g溴代烷烃，则该烯烃的结构简式应为__________。三、计算题(5题)41.中和1升2摩/升氨水，需浓度为33%的硝酸溶液（密度为1.2克/厘米3）多少升？上述反应所得的溶液中，含有多少克硝酸铵？

42.如图所示，光滑水平地面上的长木板B，其质量M=8kg，质量为m=2kg的小物块A以v0=10m/s的初速度滑上木板B，已知A、B间动摩擦因数μ=0.4，求：小物块A的最终速度及A在B上滑行的距离。（设B足够长，取g=10m/s2）43.如图所示的电路中，R1=1Ω，R2=2Ω，R3=3Ω，R4=4Ω，E=4V，r=0.2Ω。求：（1）K1接通、K2断开时，通过R1和R2的电流之比多大？（2）K1和K2都接通时，通过R1与R2的电流之比多大？（3）K1和K2都接通时，电路的总电流多大？

44.(10分)将氨气通过NaCIO碱性溶液可以制得N2H4(肼)，反应的化学方程式如下：NaC10+2NH3=NaCl+H2O+N2H4现将112L氨气(标况)通1L2mol/LNaCIO的碱性溶液，最多能制得肼多少克?

45.如图所示，电阻为r=0.30Ω，质量m=0.20kg的金属棒CD垂直跨在位于水平面上的两条平行的光滑导轨上，导轨与金属棒接触良好，导轨的电阻不计。导轨左端接有电阻R=0.50Ω和电压表。当金属棒在水平拉力F作用下向右以速度v=2.0m/s匀速运动时，电压表的示数为1.0V。若导轨处在方向竖直向下的匀强磁场中，求：（1）水平拉力F的大小。（2）若突然撤去水平力，此后在电阻R上产生的电热是多少？四、解答题(2题)46.某溶液中原来Fe3+和Fe2+的浓度相等，若向溶液中加入KCN固体，最终使CN-离子浓度为1．0mol．dm-3，计算这时电极反应的电极电势是多少。

47.

参考答案

1.C

2.D

3.CCF4、S02、HCOOH只有共价键。NH4HC03中含有离子键和共价键。

4.A【解题指要】

(1)据题意，X、Y同周期，Y、Z同主族．

B选项中，O、S不是同周期；D选项中，C、Si也不是同周期，所以均不符合要求，可排除．A选项、C选项符合要求．

(2)据题意，X、Y、Z3种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31．

A选项：N、O、S，最外层电子数之和为5+6+6=17；质子数之和为7+8+16=31．

C选项：O、F、Cl，最外层电子数之和为6+7+7=20；质子数之和为8+9+17=34．

所以A选项正确．

解题过程中，原子序数和主族序数应记准确．原子序数即为质子数，主族序数即原子最外层电子数．

5.D

6.C

7.D

8.D由于常温下，，所以收集NO只能用排水法（NO不溶于水）。

9.B

10.C本题考查了电功率的计算、电阻串并联的知识点。电路中R总=4r，由闭合电路欧姆定律I=E/R总①，电功率W=I2RA②，①②联立得W=E2/8r，故选C。

11.B以小球为研究对象进行受力分析.小球受三个共点力的作用：重力G，方向竖直向下;墙面的弹力FN1，方向水平向右;木板的弹力FN2，方向垂直于板面向上.这三个力的力心是球心O.画出受力图，如图2-14.小球静止，由力的平衡条件知水平方向FN1-FN2cosα=0①竖直方向FN2sinα-G=0②由式②得由此可知，当α增大时，sinα增大，FN2减小，即木板的弹力减小，排除A、D.当α增大时，cotα减小，FN1减小，墙面的弹力减小，排除C、D，故选B.

12.B化学反应方程式电子转移：，失电子→发生氧化反应→化合价升高→自身是还原剂→得电子→发生还原反应→化合价降低→自身是氧化剂，C既是还原剂又是氧化剂，二者的物质量之比为2：1。

13.A当其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速度越快。当其他条件不变时，溫度升高，反应速度加快。

14.D

15.C

16.C同系物指有机物分子间相差若干个“CH2”。只有C项符合题意。

17.DCO有剧毒，能严重危害人体健康．人若吸入少量CO会感到头痛，吸入较多量CO就会因缺乏氧气而死亡．所以CO是大气的主要污染物之一．NO2是一种有毒气体，是造成光化学烟雾的主要因素．光化学烟雾刺激呼吸器官，使人生病甚至死亡．NO2也是形成酸雨的原因之一．SO2也是一种有毒气体，它对人体的直接危害是引起呼吸道疾病，严重时还会使人死亡．另外，空气中的SO2在氧气和水的共同作用下，会形成酸雾，进而形成酸雨．所以SO2是污染大气的主要有害物质之一．N2是空气的主要成分之一，在空气中的含量达到78％之多，一般不会造成对大气的污染．

18.CCO吸进肺里，会与血液中的血红蛋白结合成稳定的碳氧血红蛋白，随血液流遍全身。而且CO与血红蛋白的结合力，要比氧气与血红蛋白的结合力大200?300倍，碳氧血红蛋白的解离又比氧合血红蛋白缓慢约3600倍。因此，CO一经吸入，即与氧气争夺血红蛋白，同时由于碳氧血红蛋白的存在会妨碍氧合血红蛋白的正常解离，使血液的携氧功能发生障碍而造成机体缺氧。

19.A的原子序数为92，则质子数为92，中子数为235-92=143。原子核内无电子。

20.C

21.A

22.C

23.B

24.B该小题考查了考生对同系物的判断的掌握情况。【考试指导】同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个原子团的同一类物质，故B项正确。

25.B因固体烧碱与玻璃会发生化学反应，因此应用带橡皮塞的玻璃瓶。

26.

27.【答案】④（3分）

【解析】该小题主要考查常见气体的制备与收集的知识点。

【考试指导】28.【答案】C2H5OH+HX→C2H5X+H2O【解析】乙醇发生取代反应时，醇分子中的羟基被氢自酸中的自原子所取代。

29.30.【答案】

【解析】该小题主要考查元素周期表及元素周期律的知识点。

【考试指导】根据“X、Y位于同一周期，X原子最外层只有一个电子；Y原子M层电子数是K层和L层电子总数的一半”，可知X为Na，Y为p；根据Z原子的L层电子数比y原子L层电子数少2个”可知Z为O。则Y的原子结构示意图为31.除杂质应采用不引入新杂质的方法，即不加其他试剂，而用溶解、过滤或加热等方法使杂质除去.此题是Na2CO3中含少量NaHCO3杂质，可用加热方法除去杂质.因为在加热时，Na2CO3不发生反应，只有NaHCO3发生分解反应：这样就把NaHCO3变成了Na2CO3而将杂质除去.所以，作为除去杂质的一般方法是：加入的试剂只与杂质反应，不能与有效成分反应;与杂质反应后的生成物若不是有效成分.则应易与有效成分分离开来.

32.

33.

34.【答案】2，6-二甲基-5-乙基辛烷

【解析】可以将该有机物的结构式作一整理，正确答案便可一目了然。整理后为:

35.36.【答案】Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

【解析】由于其反应的化学方程式为37.【答案】16(3分)10(3分)【解析】该小题考查了考生对牛顿运动定律和勾变速运动的掌握情况。

【考试指导】由题可知，在第5s内的位移为9m，

38.10：1盐酸中[H+]=1×10-4mol/L，NaOH溶液中的[OH-]=1×10-3mol/L，由于两者为强酸和强碱且恰好中和，其两种溶液中所含H+和OH-必相等，则有V盐酸×1×10-4=VNaOH×1×10-3，则V盐酸：VNaOH=1×10-3：1×10-4=10：1。

39.

40.【答案】【解析】烯烃的物质的量为0.1mol，可加成Br2应为0.1mol，其质量为16g，所以0.1mol烯烃质量为20.2g-16g=4.2g，得烯烃的式量为4.2/0.1=42。根据烯烃的通式CnH2n得，n=3，故知该烯烃为丙烯。

41.

42.43.（1）K1接通、K2断开时，电路的结构是R1和R3串联，R2和R4串联，这两条支路再并联，通过R1与R2的电流I1和I2之比跟这两条支路的电阻成反比，即（2）K