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第2课时硫酸的制备和性质第一单元含硫化合物的性质稀硫酸有哪些重要的性质？1.与酸碱指示剂作用:2.与活泼金属反应:3.与金属氧化物反应:4.与碱中和反应:5.与某些盐反应:温故知新使紫色的石蕊溶液变红H2SO4+Zn=ZnSO4+H2H2SO4+CaO=ZnSO4+H20H2SO4+NaOH=NaSO4+H2OH2SO4+NaCO3=NaSO4+H2O+CO2

大学生硫酸伤熊事件硫酸烧伤事故硫酸烧伤事故这些可怕事件和硫酸有关问题情景(一)物理性质无色油状液体338℃

难挥发比水大与水任意比混溶,稀释时释放大量热1.颜色:2.状态:3.沸点:4.密度:5.水溶性:浓硫酸的性质实验室常用的浓硫酸de质量分数98%,密度1.84g·cm-3。稀释浓硫酸时应该如何操作?“酸入水,沿杯壁,慢慢注,及时搅”入水中,并用玻璃棒及时搅拌。将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注正确操作:蓝色晶体变为白色粉末现象:原理:(二)化学性质实验：

观察现象向试管中加入少量的胆矾,再加入2mL浓硫酸，观察现象1.吸水性:

指浓硫酸具有吸收游离水的性质用途：作某些气体干燥剂指浓硫酸能将某些有机物中的H,O原子按H2O的组成比脱去,使其炭化的性质。2.脱水性:实验：取2g蔗糖放入烧杯中,滴加几滴水,搅拌均匀,然后加入适量浓硫酸,搅拌,观察现象。蔗糖变黑现象:体积变大，产生气体原理:脱水性滴加几滴水的作用为?浓硫酸和水混合是放热，加快反应的进行浓硫酸的强氧化性0+4+6+4实验：将小铜片与5mL浓硫酸放入试管中加热,气体通入品红溶液中,观察现象。三，强氧化性产生气体,品红褪色;反应后溶液变蓝色。现象:原理:说明:①反应条件:②浓硫酸显:浓硫酸

加热酸性和强氧化性实验总结浓硫酸稀硫酸

主要成分

类别氧化性加热与Cu反应氧化性强弱起氧化作用元素还原产物常温下与铝铁作用

吸水性

脱水性H2SO4∙nH2OH+,SO42-,H2O混合物反应强氧化性S(+6)SO2有钝化有混合物不反应弱氧化性H(+1)H2

反应无无比较浓硫酸与稀硫酸的组成、类别和性质?(三)用途①浓硫酸常温使纸片变黑:

;②浓硫酸与铜共热产生气体:

;③浓硫酸使蔗糖变成“黑面包”:

;④浓硫酸常温下使铁铝钝化:

;⑤浓硫酸使胆矾变成白色粉末:

;⑥浓硫酸与NaCl固体制HCl气体:

。DBECDEECABA.高沸点B.酸性C.吸水性D.脱水性E.强氧化性1，硫酸在下列用途或现象中所表现的性质是:2,

向50mL18mol∙L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量。A.等于0.45m

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