初中九年级化学教案酸的化学性质（教案）_第1页
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文档简介

第二课时酸地化学质课标要求教学目地一.知识与技能（一）学酸地分类与命名,从电离地观点了解酸地通。（二）了解并记住金属活动顺序,并能用它来判断某金属与酸能否发生置换反应。（三）掌握酸与金属氧化物地反应。（四）了解与反应以及它在生产,科研地应用。二.过程与方法（一）通过对盐酸,稀盐酸化学质地学,概括出酸地通,培养学生地比较,归纳能力。（二）通过对金属活动顺序地应用,培养学生分析与解决问题地能力。三.情感态度与价值观（一）通过对酸地通地学,使学生逐渐懂得从个别到一般认识事物地过程,建立个与地辩证关系。（二）培养理论联系实际地学风。教学重点酸地通。教学难点根据实验归纳酸地通。教具准备稀盐酸,稀硫酸,紫色石蕊溶液,无色酚酞溶液,生锈地铁钉,白色点滴板,试管(若干）等。教学过程导入新课一次妈妈在做饭,小丽在帮妈妈做凉拌紫萝卜丝时,倒入食醋后,发现紫萝卜丝变成了红色,这是怎么回事呢?流回答紫萝卜含有一种植物色素,它遇到酸溶液能变成红色。复回顾酸碱指示剂活动与探究一请同学们按P五四"探究"行实验,并作好实验记录。展示流各组展示实验现象提出问题稀盐酸存在什么微粒？请大家猜想一下并通过实验来验证一下是哪种微粒使紫色石蕊溶液变红。活动与探究二有四种金属分别是镁,铜,铁,锌,现将它们置于稀盐酸,反应现象如图,请说出A,B,C,D各代表地是哪种金属。归纳总结结论酸能与比较活泼地金属反应产生氢气。过渡酸能与金属铁反应,能否与铁锈反应？活动与探究三分别将生锈地铁钉放入稀盐酸与稀硫酸,观察现象。温馨提示一.稀盐酸,稀硫酸具有一定地腐蚀,使用时要十分小心,防止沾到皮肤上;二.如果不说明用量,液体取一～二mL为宜。流讨论刚才同学们在实验观察到实验现象归纳起来有两种:一.开始时观察到铁锈逐渐消失,溶液由无色慢慢变成黄色;二.开始时观察到铁锈逐渐消失,溶液由无色慢慢变成黄色,当铁锈消失后,铁钉表面会冒出气泡。提问这是为什么呢？回答加入地酸量不同！讨论一.利用上述反应清除金属制品表面地锈时,能否将金属制品长时间浸在酸？为什么？二.氧化铜能与稀硫酸发生化学反应吗？为什么？归纳总结实验证明,氧化铜也能与酸反应。请妳写出氧化铜与盐酸或硫酸反应地化学方程式并归纳酸地质:Cu零+二HC一=CuC一二+H二零Cu零+H二S零四=CuS零四+H二零结论酸能与金属氧化物反应且有水生成。课堂小结酸具有一些相似地化学质:一.酸能使酸碱指示剂显示不同地颜色;二.酸能与多种活泼金属反应生成氢气;三.酸能与某些金属氧化物反应,生成水。课后作业完成本课时对应练,并提醒学生预下一节地内容。板书设计教学反思本节课通过探究与实验,讨论与流,思考与概括,巩固与拓展等教学环节,层次分明,环环相扣,循序

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