化学反应热的计算202217

化学反应热的计算

第一章化学反应与能量茂名市苏洁芳教师工作室杨小玲2017-12-271．甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)＋2H2(g)==CH3OH(g)

ΔH1

已知相关的化学键键能数据如下（已知CO中共价键为C≡O），由此计算ΔH1＝

kJ·mol－1；化学键H—HC—OC≡OH—OC—HE/(kJ·mol－1)4363431076465413－99

化学反应总伴随能量的变化，原因在于？学生活动1：断键吸能、成键放能，有差值2、已知Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)

ΔH＝a

kJ·mol－1。判断下列变化过程是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”(1)3AlCl(g)＋3CO(g)===Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)ΔH＝a

kJ·mol－1(

)(2)AlCl(g)＋CO(g)===Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋C(s)

ΔH＝－a

kJ·mol－1(

)(3)2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s)===6AlCl(g)＋6CO(g)ΔH＝－2akJ·mol－1(

)×××学生活动1：（1）请根据数据写出乙醇燃烧热的热化学方程式。学生活动2（2）2mol乙醇充分燃烧产生放出多少热量？1kg乙醇呢？（3）充分燃烧多少摩尔乙醇生成液态水才能产生5000kJ的热量？（4）若充分燃烧生成1mol液态水，则同时产生多少热量？已知乙醇的燃烧热∆H=—1366．8kJ/mol，根据你所学知识解决以下问题：如何测出该反应的反应热：

①

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=?如果已知：

②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol你能求出ΔH1吗？不能很好的控制反应程度，故不能直接通过实验测得△H1①+②=③

，则ΔH1+ΔH2=ΔH3所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2=-393.5kJ/mol+283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol你解决问题的依据是？学生活动3反应进程能量C(s)+O2(g)CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)ΔH1ΔH3ΔH2BΔH3ACΔH1ΔH2化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。盖斯定律:ΔH1+ΔH2=ΔH3山的高度与上山的途径无关，只与起点和终点的相对高度有关S到L，△H1<0，L到S，△H2>0。经过一个循环，体系仍处于S态，物质没有发生变化，不能引发能量变化，即△H1+△H2≡0

盖斯定律是断定能量守恒的先驱，也是化学热力学的基础。有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据盖斯定律的应用已知：①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol（1）求热化学方程式C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H（2）判断石墨与金刚石的稳定性强弱？你的依据是？学生活动4所以，①-②得：

C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.5kJ/mol稳定性：石墨＞金刚石能量越低越稳定已知下列反应的反应热（1）CH3COOH（l）+2O2（g）===2CO2（g）+2H2O（l）∆H1=—870．3kJ·mol—1（2）C（s）+O2（g）===CO2（g）∆H

2=—393．5kJ·mol—1（3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l）∆H

3=—285．8kJ·mol—1

试计算下述反应的反应热：（4）2C（s）+2H2（g）+O2（g）==CH3COOH（l）∆H

学生活动5×2×2（4）=（2）×2+（3）×2—（1）∆H=∆H

2×2+∆H

3

×2—∆H

1同侧相加、异侧相减“同侧相加、异侧相减”为原则，以目标热化学方程式为准乘或除以相应系数，进而得出方程式间的关系。计算，由方程式的四则运算得出相应反应的反应热。第一步：确定目标热化学方程式。第二步：找关系，找目标热化学方程式中各物质在已知热化学方程式中的位置。第三步：第四步：利用盖斯定律求未知方程式焓变的解题步骤：根据下列反应的焓变，计算C（石墨）与H2（g）反应生成1molC2H2（g）的焓变。（1）C（石墨）+O2（g）===CO2（g）∆H

1=—393．5kJ·mol—1

（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）∆H

2=—571．6kJ·mol—1（3）2C2H2（g）+5O2（g）===4CO2（g）+2H2O（l）∆H

3=—2599．2kJ·mol—1学生活动6（4）2C（石墨）+H2（g）===C2H2（g）∆H4

（4）=（1）×2+（2）÷2—（3）÷2∆H=∆H

1×2+∆H

2

÷2—∆H

3÷2×2÷2÷2学生活动7∆H=∆H

3×2—（∆H

1

+∆H

2

×2）

∆H=∆H

1+∆H

2

×2

—∆H

3

若有反应：①2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H1＜0

②C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)△H2＞0③C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H3

＜0

请填写下两反应的△H

，（用△H1、△H2、△H3的关系式表示）

(1)2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)

(2)CO2(g)+C(s)

===2C