一轮复习原电池

如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到什么现象？银圈向下倾斜！！！课前热身2021高考一轮复习第六章

第二节原电池第1课时授课人：阳春二中谢绍佳学习目标1.了解原电池的概念和本质2.理解原电池的构成条件和工作原理3.掌握原电池正负极的判断方法CuSO4溶液化学能→热能Zn装置1Cu化学能→电能Zn装置2CuA1.原电池的概念和本质原电池是把_____能转化为___能的装置。→e-化学

电

原电池反应本质是:______________。氧化还原反应⑥

在如图所示的6个装置中，不能形成原电池的是__________(填序号)。牛刀小试②④⑥2.构成条件①自发的氧化还原反应（本质）②活泼性不同的两个电极③电解质溶液④形成闭合回路两极一液一闭合3.工作原理CuZnZn2+--Zn2+Cu2+负极正极ZnCuSO42-电极名称

负极正极电极材料________电极反应________________________反应类型______反应______反应总反应离子方程式________________________Zn－2e-＝Zn2+Cu2++2e-＝Cu氧化还原Zn+Cu2+＝Zn2++CuZnCu较活泼金属较不活泼金属或非金属导体CuZnZn2+--Zn2+Cu2+负极正极ZnCuSO42-（1）电子移动方向：（2）离子移动方向：（3）电流方向：负极正极导线阳离子正极

负极阴离子正极负极闭合回路！外电路！内电路！阳正阴负电解质溶液导线

电子能否通过内电路？离子能否通过外电路？电子不下水，离子不上岸！3.工作原理II

如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到什么现象？银圈向下倾斜！！！负极：Fe－2e-＝Fe2+正极：Cu2++2e-＝Cu解决问题形成原电池：原电池正、负极判断方法:判断依据负极正极电子流向电流流向离子流向电极反应电极现象电极材料阴负阳正氧化反应还原反应较活泼金属较不活泼金属或非金属导体电极逐渐溶解流出流入电极增重或产生气体流入流出+--+课堂小练D化学能电能原电池热能Zn与Cu2+直接接触工作久了，锌片表面有铜单质生成，阻碍反应的进行，持续时间短！缺点：电能效率低！单液原电池如何改进？盐桥是由饱和的KCl、KNO3等溶液和琼脂（作为载体）制成CuZnCuSO4溶液ZnSO4溶液盐桥双液原电池Zn与Cu2＋不直接接触，仅是化学能转化成了电能。优点：电流稳定，且持续时间长，电能效率高。盐桥的作用：①形成闭合回路；②平衡电荷。逐渐溶解，同时有红色固体析出甲真题再现

电池乙的负极可与CuSO4溶液直接发生反应，导致部分化学能转化为热能；电池甲的负极不与所接触的电解质溶液反应，化学能在转化为电能时损耗较小.1.[2019·山东烟台模拟]如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是(

)A.电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极B.电极Ⅱ的电极反应式为：Cu2++2e-=CuC.该原电池的总反应为：

2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子C课堂练习2.[2015天津卷]锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是()A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的