中学化学 溶液与溶解度 练习题（含答案）

PAGEPAGE1国真题汇编《溶液与溶解度》9.（2019·宁夏）下图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是()A.三种物质溶解度的大小关系是甲乙丙B.时甲和丙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，均为40％C.时将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量关系是乙甲丙D.时用等质量的甲、乙、丙分别配制饱和溶液，所得饱和溶液的质量关系是丙乙甲【答案】C【解析】【分析】由溶解度曲线图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度受温度的影响较小，丙的溶解度随温度的升高而减小。【详解】A、比较三种物质溶解度的大小，必须在同一温度下，故A不正确；B、t2℃时，甲和丙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，为，故B不正确；C、t3℃时，将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，溶解度越大析出晶体越多，则析出晶体的质量关系是乙甲丙，故CD、t1℃时，用等质量的甲、乙、丙分别配制饱和溶液，由于饱和溶液的浓度未知，所得饱和溶液的质量关系无法确定，故D不正确。故选C【点睛】17.（2019·赤峰市）小明同学查阅了和在不同温度时的溶解度，并绘制出相应的溶解度曲线。温度/℃2030506080溶解度/g343742.645.551.131.645.885.5110169回答下列问题：（1）图中表示溶解度曲线的是_____（填a或b）（2）60℃时，将和的饱和溶液同时降温到20℃，则所得溶液中溶质的质量分数大小关系是_____（填“大于”、“等于“或“小于”）（3）和在t℃时具有相同的溶解度（m），则m的取值范围是_____g（4）30℃时，将，固体放入100g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为_____（计算结果精确到0.1%）【答案】(1).b(2).大于(3).34-37(4).31.4%15.（2019·宁夏）下图是小美配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液的实验过程，回答有关问题。(1)配制过程先后顺序是_______(填装置序号)。(2)指出图中错误操作：________。(3)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，可能的原因有________(答一点)。【答案】(1).②⑤④①⑥③或②⑤①④⑥③(2).俯视读数(答案合理即得分)(3).称量时砝码和药品的位置放反了（或仰视读数；转移固体时撒出；配制前烧杯里有水等）(答案合理即得分)。17.（2019·青海省）青海省柴达木盆地的察尔汗盐湖是我国最大的天然内陆咸水湖，当地农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。（1）“夏天晒盐”中的“盐”其溶解度可用图中________来表示（填“a”、或“b”、或“c”）。（2）在t1℃时，三种物质的溶解度大小关系是________（3）在t2℃时，将40g的a放入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为________g（4）将t2℃时的饱和溶液降温至时，溶质的质量分数由大到小的顺序为________。【答案】(1).b(2).b=c>a(3).80(4).b>a>c5.（2019·青海省）要配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法错误的是A.需称量的氯化钠固体为3gB.在烧杯中配制溶液C.溶解时玻璃棒的作用是引流D.俯视读数导致溶质质量分数偏大【答案】C【解析】【详解】A.需称量的氯化钠固体为：50g×6%=3g，选项正确；B.在烧杯中配制溶液，选项正确；C.溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，选项错误；D.俯视读数导致量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大，选项正确。故选C。17.（2019·镇江市）时，将等质量的分别加入到各盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到，现象如图1、2所示。下列说法正确的是（）A.甲中加入的固体是B.甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液C.将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余D.若将甲、乙的温度从升高到，两溶液中的溶质质量分数相等【答案】BD【解析】【详解】A、根据图1、2可知，将等质量的分别加入到各盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到T1℃，甲全部溶解，乙部分溶解，甲的溶解度大于乙的溶解度，根据溶解度曲线可知，T1℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度，甲中加入的固体是KCl，故A错误；B、根据图1、2可知，将等质量的分别加入到各盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到T1℃，甲全部溶解，乙部分溶解，甲中溶液可能是该溶质的饱和溶液，乙中上层清液一定是该溶质的饱和溶液，故B正确；C、将甲、乙中的物质混合，溶剂量增加一倍为200g，充分搅拌，不一定有固体剩余，故C错误；D、若将甲、乙的温度从T1℃升高到T2℃时，全部溶解，两溶液中溶质、溶剂质量相等，两溶液中的溶质质量分数相等，故D正确。故选BD9．（2019·大庆市）A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A．恒温蒸发溶剂的方法不可以使B得到饱和溶液析出晶体B．将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，C．t2℃时，用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量A＞D．t2℃时，将150gA的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需水答案为：D（2）（2019·天门市）氯化钠是重要的调味品，海水晒盐是氯化钠的主要来源，海水中还含有和等物质，右图是以上三种物质的溶解度曲线。请回答：①时，三种物质的溶解度最大的是____________（填化学式）。②将时三种物质的饱和溶液加热到以上时，仍然为饱和溶液的是_________（填化学式）。答案为：（2）①②16．（2019·益阳市）（3分）X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．将T2℃时三种物质的饱和溶液降温到T1℃后，溶质质量分数大小关系为：Y＞XB．Y的溶解度为50g C．降低温度可使Z的不饱和溶液变成饱和溶液 D．T2℃时，50gH2O与50gX混合，可得到100gX故选：A。15．（2019·益阳市）（3分）下列说法正确的是（）A．洗洁精能使餐具上的油污乳化 B．锡铅合金的熔点比锡和铅的熔点都高 C．溶液中的溶剂只能是水 D．NH4NO3溶于水放热使水的温度升高【故选：A。9．（2019·张家界市）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．甲和丙的溶解度相等 B．降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液 C．t1℃时，甲、乙和丙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液D．t2℃时，将15g甲物质加入50g水中，再降温到t11故选：D。8．（2019·南通市）KNO3、NaNO3、NaCl三种物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是（）A．KNO3的溶解度比NaCl大B．将KNO3饱和溶液降温，溶液中KNO3的质量分数不变C．KNO3饱和溶液中含少量NaCl，可通过降温结晶的方法提纯D．将100g40℃的NaNO3饱和溶液降温至0℃答案为：C22.（2019·徐州市）生活生产中，一种或几种物质分散到水等物质里的现象广泛存在。（1）常温下，在密闭容器中的蔗糖溶液里，溶液下半部分的甜度与上半部分的甜度的关系是（填“相同”或“下半部分高”）。（2）用氯化钠固体和蒸馏水配制50g15%的氯化钠溶液时，不需要的仪器是（填“天平”“烧杯”或“蒸发皿”）。（3）常温下，某同学为探究同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，设计了如图所示的实验装置，实验时除了要控制温度相同、试管大小规格相同、加入水与汽油的体积相同外，还要控制食用油的相同。（4）事实证明，CaCl2溶于水时能全部解离为自由移动的Ca2+和Cl-，若某CaCl2溶液中的Ca2+为a个，则应对的Cl-为个。答案：（1）相同（2）蒸发皿（3）体积（4）2a18.（2019·徐州市）甲、乙两种均不含结晶水的固体物质（设它们从溶液中析出时也都不含结晶水）的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是（）t1℃时，将甲、乙各17g分别加入到50g将甲、乙两种溶液由t3℃降温至t2若甲中混有少量的乙，可先配制较高温度下甲的饱和溶液，再采用降温结晶的方法提纯甲将t3℃时甲的饱和溶液100g降温至t1℃答案：C（3）（2019·包头）图2是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。试回答：①t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是②t2℃时，若将70g的甲物质加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解后，再继续加热该烧杯，升温至t3℃，溶液的变化情况是A.溶液变为饱和B.溶解度增大C.溶质质量增加D.溶质的质量分数不变答案为：(3)①甲=乙>丙或丙>甲=乙②B、C12.（2019·鄂尔多斯）为M、N两种固体物质的溶解度曲线，据图回答：（1）b点表示的意义是_________________。（2）t2℃时，将M溶液的状态由a点转化到b点，可采用的方法是_______和_________（3）将t1℃时，M和N的饱和溶液各100g降温至t0℃，过滤，得到滤液m和滤液n。关于m和n的说法正确的是A.都是饱和溶液B.溶液质量：m<nC.溶剂质量：m<nD.溶质质量：m=nE.溶质的质量分数：m=n答案为：【答案】（1）t1℃时，M物质的溶解度为s（2）增加M物质、蒸发水分（或增加溶质、蒸发溶剂）（3）A、B、C、E10．（2019·百色市）溶液的知识广泛用于生产、生活中。下列有关溶液说法正确的是（）A．碘溶于水得到碘酒B．溶液是均一的、稳定的混合物C．洗涤剂去油污的原理是溶解D．植物油加入水中可得溶液答案为：B25．（2019·百色市）A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答：

（1）溶解度随温度升高而减小的物质是______。（2）t1℃时，取等质量的A、B两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较多的是______（填“A”或“B”）。

（3）P点对应的B物质溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（4）在温度不变的情况下，把A的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是______答案为：25．C A 不饱和 增加溶质24.（2019·常州市）下图是A、B两种物质的溶解度曲线。（1）0℃时，B的溶解度是________g；t1℃时，A、B的溶解度（S）的大小关系为：SA_______SB（填“＞”、“＝”或“＜（2）现有t2℃的A、B的饱和溶液各100g，同时将两份溶液升度温至t3℃（不考虑水的蒸发），则此时A、B两溶液的溶质质量分数（a）的大小关系为：ωA______ωB（填“＞”、“＝”或“（3）现有t2℃的B的溶液100将其蒸发掉10g水，再将温度恢复到t2℃时，析出3gB。若继续蒸发掉10g水，仍将温度恢复到t2℃，此时析出B的质量_______3g（填“＞”、“＝”（4）当A中混有少量的B时，提纯A采用的方法是_________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。（5）现将经提纯的A用于配制一定溶质质量分数的溶液，实验中用到的仪器除了托盘天平（含砝码）、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、标签外，还需用到的仪器有__________。【答案】(1).36.0(2).=(3).＞(4).≥(5).降温结晶(6).量筒、胶头滴管5.（2019·常州市）下列物质放入水中能形成溶液的是A.蔗糖 B.粉笔灰 C.面粉 D.植物油【答案】A2．（2019·聊城市）（2分）下列说法正确的是（）A．明矾可以区分硬水和软水 B．利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污 C．饱和溶液不一定比不饱和溶液含溶质多 D．均一、稳定的液体一定是溶液答案为：C18．（2019·聊城市）（6分）根据所给氯化钠和碳酸钠的溶解度及溶解度曲线的信息，回答下列问题：温度010203040氯化钠溶解度/g3535.53636.537碳酸钠溶解度/g6101836.550（1）t1℃时，NaCl的溶解度是g（2）t2℃时，将40gNa2CO3固体加入50g水中，充分溶解后所得Na2CO3溶液中溶质与溶剂的质量比为（3）若Na2CO3中混有少量的NaCl，提纯Na2CO3应采取的方法是（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）故答案为：36.5；2：5；降温结晶16．（2019·益阳市）（3分）X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．将T2℃时三种物质的饱和溶液降温到T1℃后，溶质质量分数大小关系为：Y＞XB．Y的溶解度为50g C．降低温度可使Z的不饱和溶液变成饱和溶液 D．T2℃时，50gH2O与50gX混合，可得到100gX答案为：A5、（2019·呼和浩特市）配制70克16%的NaCl溶液，下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%答案为：C8. （2019·呼和浩特市）右图是四种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是A.20℃B.0℃C.氯化钾饱和溶液的溶质质量分数一定小于氯化铵饱和溶液的溶质质量分数D.用30克硫酸钾固体最多可配制150答案为：B（2019·菏泽市）某学生要配制一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验操作如图所示，其中正确的是（）A.取用NaOH固体B.称量NaOH固体C.量取一定体积的水D.溶解NaOH固体答案为：D（2）（2019·菏泽市）溶液与人们的生产生活密切相关，图I为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

①t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。

②某同学按图Ⅱ所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，其中属于饱和溶液的是______（填字母）。

③t3℃时向盛有40g甲物质的烧杯中加入50g水充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数为______。（结果精确到0.1%答案为：14.【

b

丙＞乙＞甲

B

33.3%2．（2分）（2019•临沂）把少量生活中的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A．面粉 B．牛奶 C．蔗糖 D．植物油答案为：C14．（2分）（2019•临沂）如图是A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．A的溶解度大于B的溶解度 B．将50℃时A、B、C的饱和溶液降温至30℃，所得溶液的溶质质量分数：C＞AC．降温可以使接近饱和的C溶液变为饱和溶液 D．M点表示30℃时A、B答案为：D3．（2019·潍坊市）下列物质不属于溶液的是（）A．生理盐水 B．白醋 C．医用酒精 D．冰水混合物答案为：D14．（2019·潍坊市）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．t℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100ga的溶液 B．c物质微溶于水 C．a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a D．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞答案为：D（2019·烟台市）下列有关水和溶液的说法错误的是（）A.水是由氢元素和氧元素组成

B.生活中可用煮沸的方法降低水的硬度

C.外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来

D.饱和溶液溶质的质量分数一定大于不饱和溶液溶质的质量分数答案为：D（2019·烟台市）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（）A.QUOTEt2℃时，100gb的饱和溶液中含有b物质25g

B.QUOTEt3℃时，分别将等质量的a、b饱和溶液降温至，析出的固体质量关系是：a>b

C.分别将时a、c的饱和溶液升温到，均变为不饱和溶液

D.a中含有少量b时，可采用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a

答案为：D18.（2019·陕西省）（4分）下图是对某固体物质的溶液在一定温度下进行恒温蒸发操作的实验记录，请回答：乙中的溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液。该固体物质在当时温度下的溶解度为。甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是。给丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”）。答案为：（1）不饱和（2）15g（3）丙=丁〉乙〉甲（4）增大32.（2019·上海市）放入一定量水中，充分搅拌后形成乳浊液的是A.蔗糖B.麻油C.食盐D.白醋答案为：B41.（2019·上海市）能使气体物质溶解度增大的操作是A.增加溶剂B.振荡溶液C.增大压强D.升高温度答案为：C49.（2019·上海市）研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。①下表是硝酸钾的部分溶解度数据。温度（℃）20406080溶解度（g/100g水）由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而（15）（选填“变大”或“变小”）。60℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为（16）不饱和溶液的一种方法是（17）。②探究20℃向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如下图所示：坐标图中，符合实验结果的描点可能是（18）（选填编号）。③取等质量甲和乙两种物质（均不含结晶水）进行如下图所示实验，最终烧杯中析出固体的质量乙大于甲。40℃时，甲的溶解度（19）（选填“大于”“等于”或“小于”）乙的溶解度根据本实验结果，能否判断40～80℃间甲、乙哪种物质的溶解度变化随温度影响更大（20）（选填“能”或“不能”）。答案为：49.（15）变大（16）11:10（17）加水（合理即可）（18）bd（19）大于（20）不能19．（2019·眉山市）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，回答下列问题：（1）甲、乙溶解度相等时的温度为℃。（2）t2℃时，将70g乙的饱和溶液与30g水混合，所得溶液中溶质的质量分数为（3）将t2℃时的甲、乙饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量的关系为：甲乙（填“＞”“＜”或“＝（4）甲中混有少量的乙。若提纯甲应采用的方法是。故答案为：（1）t1；（2）20%；（3）＜；（4）降温结晶。5．（2019·眉山市）下列物质溶解或稀释过程中，溶液温度没有明显改变的是（）A．NaOH B．NH4NO3 C．浓硫酸 D．答案为：D11．（2019·眉山市）下列有关溶液的说法正确的是（）A．长期放置不分层的液体一定是溶液 B．溶质可以是固体，也可以是液体或气体 C．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出 D．配制好的6%的NaCl溶液，装入试剂瓶中时不慎撒漏一部分，浓度减小答案为：B20．（2019·攀枝花市）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：（1）t1℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是B（2）t1℃时，在盛有100g水的烧杯中，加入50gB物质，充分溶解后，得到溶液的质量为140g（3）t1℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数为20%（4）将t1℃的A、B、C三种饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C答案为：【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：t1℃（2）t1℃时，在盛有100g水的烧杯中，加入50gB物质，充分溶解后，得到溶液的质量＝40g+100g＝140g（3）t1℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数＝；故答案为：20%；（4）将t1℃的A、B、C三种饱和溶液分别升温至t218．（2019·岳阳市）（6分）A、B、C三种晶体（不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答：（1）P点的含义是；（2）t2℃时，将30gA物质加入50g水中可以得到g（3）欲将适量B物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法是（任答一种即可）。故答案为：在t1℃时，B、C的溶解度相等；75加入溶质或蒸发溶剂或降低温度20．（2019·株洲市）（2分）如图为KNO3和NaC1的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A．20℃时，KNO3的溶解度为31.6gB．a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数相等 C．40℃时，100g水中可溶解KNO3固体63.9gD．0℃时，NaC1饱和溶液中溶质的质量分数为答案为：D16.（2019·长春市）根据右图中的硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题：（1）10℃时，将15g硝酸钾加入到l00g水中，充分溶解后，得到硝酸钾的（选填“饱和”或“（2）30℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液各100g，分别蒸发掉10g水，恢复至30℃时，（3）氯化钠溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钠，采用的方法是（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）答案为：答：（1）不饱和；（2）KNO3；（3）蒸发结晶。19.（2019·长春市）在实验室，用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，回答下列问题（1）需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液g（2）若用量筒量取水时仰视读数，而其它操作均正确，则所得溶液中溶质质量分数（选填“大于”“小于”或“等于”）3%（3）混匀时用到的玻璃仪器由烧杯、故答案为：

（1）25；（2）小于；（3）玻璃棒。13．（2019·淮安市）如图是几种固体物质的溶解度曲线。

（1）80℃时，KCl、NH4Cl与NaNO3的溶解度由大到小依次为___NaNO3＞NH4Cl＞KCl___。

（2）20℃时，50g水中加入20gNaCl，充分搅拌后，形成___饱和___溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（3）60℃时，分别将相同质量的NaCl、NH4Cl与KNO3饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最大的是____KNO3；__。

（4）60℃时，配制KNO3溶液，其溶质质量分数最高不会超过__52.4%答案为：【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：80℃时，KCl、NH4Cl与NaNO3的溶解度由大到小依次为：NaNO3＞NH4Cl＞KCl；故答案为：；（2）20℃时，50g水中加入20gNaCl，充分搅拌后，形成饱和溶液，并且试管底部有固体析出；故答案为：；（3）60℃时，分别将相同质量的NaCl、NH4Cl与KNO3饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最大的是KNO3，因为硝酸钾的溶解度受温度影响变化最大；故答案为：（4）60℃时，配制KNO3溶液，其溶质质量分数最高不会超过：14．（2019·盐城市）下表是KC1、NH4Cl、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度。温度/℃020406080100

溶解度/gKC127.634.040.045.551.156.7NH4C29.437.245.855.265.677.3KNO313.331.663.9110169246根据表格信息，可以推知（）A．三种物质中溶解度最小的是KClB．40℃时，100gKNO3饱和溶液中含有63.9gKNOC．三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是KNO3D．在0℃-100℃以内的相同温度下，KCl和NH答案为：C17．（2019·沈阳市）如图为KNO3、NaCl两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）10℃时KNO3的溶解度______（填“＜”、“=“或“＞”）NaCl的溶解度。

（2）80℃时140g

KNO3溶于100g水中形成的溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）如图所示进行实验，再现结晶过程：

本实验条件下，影响析出晶体质量多少的主要因素是______、______。答案为：17.（1）<（2）不饱和（3）热水的温度（其他合理答案均可）热水的量（其他合理答案均可）18．（2019·营口市）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空：

（1）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是__甲＞乙＞丙__（用“甲”、“乙”，“丙”及“＞”、“＜”或“=”表示）；（2）t2℃时，乙物质的饱和溶液中溶质、溶剂的质量之比为__1：2__（3）欲配制相同质量分数的乙，丙饱和溶液，应保持温度在___t1_℃；（4）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，所得溶液质量的大小关系是__丙＞乙＞甲__（用“甲”、“乙”，“丙”及“＞”“＜”或答案为：（1）甲＞乙＞丙（2）1:2（3）t1（4）丙＞乙＞甲23．（2019·营口市）如图是实验室常用的一些仪器。

（1）根据以下实验要求，选择图中合适仪器，将对应的字母填在相应的横线上。

①用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液__ACE__；②过滤粗盐水__CD__。（2）除了图中的仪器，（1）中的①、②两个实验都还要用到的一种仪器是__玻璃棒__（填仪器名称）。（3）若（1）中的①实验配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，请你分析可能的原因是_溶解时烧杯内壁有水珠___（写一条即可）。答案为：（1）ACECD（2）玻璃棒（3）溶解时烧杯内壁有水珠1．（2019·遵义市）下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A．泥沙B．食盐C．植物油D．粉笔灰答案为：B13．（2019·遵义市）某固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图，M、N两点分别表示该物质在不同温度下的两种溶液，当条件改变时，溶液的状态在图中对应的点的位置可能随之变化，回答下列问题：

（1）M点表示该物质在与t3℃的______（填“饱和”或”不饱和”）溶液。（2）将M点所示的溶液变到N点所示的溶液，可以将M点的溶液降温至t1℃，过滤除去析出的晶体后，再将溶液升温至______℃（3）t2℃时，若M点所示溶液的质量为70g，其中含溶质______g．再将该溶液降温到t1℃，溶液的溶质质量分数变为_（4）当恒温蒸发溶剂时，M、N两点的位置变化正确的是______（填字母）

A．M、N点均不动

B．M、N点均垂直上移

C．M点沿曲线下移；N点垂直上移

D．M点不动：N点垂直上移至曲线，不再变动答案为：13．（1）饱和（2）t3（3）20 16.7%（4）D12．（2019·海南省）如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度比乙物质的大B．t2℃时，ag甲溶于100gC．t1℃时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是D．将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2答案为：B5．（2019·河北省）（2分）常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进图示实验。下列分析错误的是（）A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等 B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大 C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等答案为：5．【解答】解：A、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确，正确但不符合题意，故选项错误；B、实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误，因为温度不变，溶解度不变，错误符合题意，故选项正确；C、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，正确但不符合题意，故选项错误；D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为乙中的溶质不再溶解，正确但不符合题意，故选项错误；故选：B。10.（2019·河南省）实验室用氯化钠配制50g质量分数为6的氢氧化钠溶液.下列说法中不正确的是()A.所需氯化钠的质量为3g.氯化钠放在托盘天平的左盘称量.俯视量筒读数会使所配溶液偏稀D.所需玻璃棒仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等答案为：B16.（2019·河南省）右图是甲乙固体的溶解度曲线.甲、乙溶解度相等时的温度 ℃将℃时等质量甲乙饱和溶液升温到2℃溶质的质量为 （填“大于”“小于”或“等于”；℃时，65g甲饱和溶液稀释到20，需要加水答案为：a1等于1013．（2019·龙东市）实验室需配制50g6%的NaCl溶液。在配制溶液过程中，下列做法不正确的是（）A．用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面B．用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解C．用量筒量取水时仰视读数D．称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡答案为：C19．（2019·绥化市）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

（1）________℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

（2）甲中含有少量的乙，可采用________方法提纯甲。

（3）t1℃时，要配制100g质量分数为10%的甲溶液，需要甲物质的质量为________g。

（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是________。

（5）t1℃时，将15g甲物质加入到50g故答案为：（1）t2；（2）降温结晶；（3）10；（4）乙＞甲＞丙；（5）20%。14．（2019·荆门市）甲、乙两种物质是NaCl和KNO3，它们的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是 A．将t1℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温到t3 B．t2℃ C．配制t1℃20%的甲溶液：称取20克NaCl溶解在80克 D．乙中少量的甲杂质，可采用加水溶解、蒸发浓缩、热结晶、趁热过滤、洗涤、干燥的方法提纯答案为：C9．（2019·咸宁市）（2分）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液结晶法 B．t2℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4C．将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃D．在t3℃答案为：C9．（2019·襄阳市）曼曼用盛有150g水的烧杯进行如图操作，得到相应的溶液①～③．下列说法正确的是（）

A．固体W的溶解度曲线是图乙中的bB．①～③溶液中，只有②是饱和溶液C．①～③溶液中，溶质质量分数的大小关系是③＞②＞①D．若将②升温至t2℃答案为：D19．（2019·襄阳市）正确的操作是实验成功的保证。

（1）如图甲所示，实验室稀释浓硫酸时，②处的试剂是_____（填字母序号），用玻璃棒不断搅拌的作用是___B；D__；（填字母序号）

A．浓硫酸B．水C．引流D．防止局部温度过高，造成液滴飞溅

（2）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作过程如图乙所示，正确的操作顺序是__C___（填字母序号）

A．①②③④B．②①③④C．②①④③

（3）实验室用如图丙所示的装置收集氧气，氧气应该从___②__（选填“①”或“②”）端通入。答案为：（1）BD（2）C（3）②8．（2019·宜昌市）（1分）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（）A．纯碱 B．蔗糖 C．酒精 D．面粉答案为：D22．（2019·宜昌市）（2分）下表是通过实验测得两种固体物质在不同温度时的溶解度，如图是市售果味型汽水配料表。请据图回答问题：温度/℃020406080溶解度/g氯化钠35.736.036.637.338.4氯化钾27.634.040.045.551.1（1）20℃时，氯化钠的溶解度是g（2）40℃时，将50g氯化钾放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为g（3）60℃时，将45g氯化钠和45g氯化钾分别放入100g水中充分搅拌，所得氯化钠溶液溶质的质量分数氯化钾溶液溶质的质量分数（填“＜”或“＞”或“＝”（4）打开如图所示果味型汽水瓶盖时，观察到汽水中有大量气泡产生，结合配料成分可知，此时汽水是的饱和溶液（填配料表中的具体物质）。答案为：【解答】解：（1）20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g故填：36.0。（2）40℃时，氯化钾溶解度是40g，将50g氯化钾放入100g水中，充分搅拌只能够溶解40g，所得溶液的质量为：100g+40g＝140g故填：140。（3）60℃时，将45g氯化钠和45g氯化钾分别放入100g故填：＜。（4）打开如图所示果味型汽水瓶盖时，观察到汽水中有大量气泡产生，说明二氧化碳气体逸出，结合配料成分可知，此时汽水是二氧化碳的饱和溶液。故填：二氧化碳。3．（2019·衡阳市）（2分）溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是（）A．碘酒 B．食醋 C．生理盐水 D．牛奶答案为：D26．（2019·衡阳市）（4分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。回答相关问题（1）t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为（2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数的大小关系是（用“甲”、“乙”、“丙”及“＞”、“＜”或“＝”（3）将t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，所得溶液的质量最大是（用“甲”、“乙”、“丙（4）现有甲、乙混合物溶液，需要从混合物溶液中提纯乙固体，采用的方法有（写出一种即可）。答案为：【解答】解：（1）t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比＝20g：100g：120g＝1：5：6；故答案为：1：5：6（2）t2℃（3）将t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温至t1（4）现有甲、乙混合物溶液，需要从混合物溶液中提纯乙固体，采用的方法是：蒸发结晶，因为乙的溶解度受温度的影响变化不大；故答案为：蒸发结晶；29．（2019·衡阳市）（4分）某同学配制25g3%的NaCl溶液，整个操作过程如图所示。回答下列问题：（1）配制溶液的正确操作顺序为（填序号），其中操作错误的是（填序号）（2）用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内保持水平。（3）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是。答案为：【解答】解：（1）配制25g3%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④．其中操作错误的是①，托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了。（2）用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平。（3）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；用托盘天平称量食盐时，砝码和食盐放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小（合理即可）。故答案为：（1）②①⑤③④；①；（2）凹液面的最低处；（3）用量筒量取水时，仰视液面读数。23．（2019·龙东市）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，如图所示，回答下列问题：

（1）P点的含义_____；（2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度从大到小的顺序为_____（3）当乙中混有少量甲时，可采用_____（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙。（4）t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为故答案为：（1）t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；（2）甲＞乙＞丙；（3）蒸发结晶；（415．（2019·兰州市）下列有关溶液的叙述正确的是（）A．食盐水倒出一半后浓度降低B．果粒橙属于溶液C．升温会降低二氧化碳在水中的溶解度D．蔗糖可以无限溶解在一定量的水中答案为：C20．（2019·兰州市）实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（）A．需要加水的质量是50gB．量取水时俯视会使浓度偏大C．玻璃棒的作用是加速水挥发D．量取6%的氯化钠溶液时选用100mL的量筒答案为：B27．（2019·兰州市）卤水的主要成分及其溶解度曲线如图所示。

（1）t1℃时，MgSO4的溶解度_______（填“＞”、“＜”或“=”）KCl的溶解度。

（2）将t1℃时，MgCl2、KC1和MgSO4三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃时，有晶体析出的是_______。

（3）t2℃时，50g水中最多溶解MgCl2的质量为_______g。

（4）欲使MgCl2答案为：27.（1）>；（2）硫酸镁；（3）50；（4）升高温度。18．（2019·桂林市）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（）A．80℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为4：B．用蒸发结晶的方法可从乙的饱和溶液中获得大量的乙C．分别将60℃的甲、乙饱和溶液升温至80D．60℃时，向140g甲饱和溶液中先加50g水，再加20g答案为：C（2019·梧州市）a、b、c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（）A.a的溶解度大于b的溶解度

B.将a的溶液由t2℃降温到，一定有晶体析出

C.t2℃时，50g的a溶于50g水，溶液的质量分数为QUOTE50%50%

D.c的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，溶液的质量分数不变答案为：D（2019·梧州市）关于配制50g8%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）A.用量筒量取50.00mL水

B.将氢氧化钠固体放在小烧杯中称量

C.把称量好的氢氧化钠固体放入量筒中溶解

D.配制好的溶液存放在带玻璃塞的广口瓶中答案为：A（2019·梧州市）下列生活中常见的物质，分别取少量放入水中，不能形成溶液的是（）A.食醋 B.食盐 C.白糖 D.植物油答案为：D5．图示①KNO3②NaCl ③H3BO3溶曲线下说错的是10>①>在t=②>③PKNO3PKNO3KNO3晶体答案为：D9．（2019·黔西南）（3分）如图所示为①KNO3②NaCl③H3BO3的溶解度曲线，由图可知：（1）当温度为10℃时，KNO3、NaCl和H3BO3三种物质的溶解度由大到小的顺序为（2）当温度为t℃时，在三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为（用序号作答）。（3）要将P点处的KNO3溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：加入KNO3固体、等（任写一条）。答案为：9．【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，当温度为10℃时，KNO3、NaCl和H3BO3三种物质的溶解度由大到小的顺序为：NaCl＞KNO3＞H3BO3；故答案为：NaCl＞KNO3＞H3BO3（2）当温度为t℃时，在三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：NaCl＝KNO3＞H3BO3；故答案为：NaCl＝KNO3＞H3BO3；（3）要将P点处的KNO3溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：加入KNO3固体、蒸发水分、降低温度等；故答案为：蒸发水分或降低温度；20．（2019·海南省）某实验小组进行物质溶解实验，20℃时，称取2.5g、5.0g、7.5g

NaOH固体，分别加入3个小烧杯中（均已盛装50mL水），均完全溶解。通过数字化实验测得它们在溶解过程中溶液温度的变化情况如图所示。

依据该实验，你能获得哪些有关NaOH在水中溶解的实验结论？（写出两点，请按示例回答。）

示例：证据：曲线均呈上升趋势。结论：NaOH在水中溶解时放出热量。答案为：【解答】解：证据：2.5g氢氧化钠溶于水时，温度上升最小；7.5g氢氧化钠溶于水时，温度上升最大；结论：相同条件下，溶解的氢氧化钠越多，放出的热量越多；20℃时，7.5g氢氧化钠能完全溶解在50mL12．（2019·海南省）如图为甲、乙两种固体在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度比乙物质的大B．t2℃时，ag甲溶于100gC．t1℃时，甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数都是D．将t1℃时甲和乙的饱和溶液升温至t2答案为：B13．（2019·鸡西市）实验室需配制50g6%的NaCl溶液。在配制溶液过程中，下列做法不正确的是（）A．用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面B．用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解C．用量筒量取水时仰视读数D．称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡答案为：C22.（2019·鸡西市）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。

（1）自来水厂净水过程中除去色素和异味用到活性炭,其作用是吸附作用；

（2）生活用水多是硬水，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；

（3）大豆生长过程中出现叶片边缘发黄的症状，应补充的化肥种类是钾肥

（4）“端午节”是我国传统节日，人们有吃粽子的习俗，粽子中的糯米为人体提供主要的营养素是糖类；

（5）合成橡胶广泛应用于国防、交通及日常生活中，举出它的一个优点高弹性；

（6）医生给胃酸过多的病人所开处方中，常包括含Al（OH）3的药物，试用化学方程式表示其治疗原理AlO。答案为：22:（1）活性炭；（2）煮沸；（3）钾肥；（4）糖类；

（5）高弹性、绝缘性、耐油、耐高温、不易老化等优良性能；

（6）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O。23．（2019·鸡西市）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，如图所示，回答下列问题：

（1）P点的含义t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；

（2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度从大到小的顺序为甲＞乙＞丙；

（3）当乙中混有少量甲时，可采用蒸发结晶（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙。

（4）t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温t1℃答案为：23:故答案为：（1）t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；（2）甲＞乙＞丙；

（3）蒸发结晶；（42．（2019·葫芦岛市）把少量下列物质分别放入足量的水中充分搅拌，可以得到溶液的是（）A．白糖B．泥沙 C．牛奶D．花生油答案为：A19．（2019·葫芦岛市）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图。请回答下列问题。

（1）t1℃时，A物质的溶解度是g。

（2）保持温度不变将B的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是。

（3）将t2℃时等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶剂质量最少的是。

（4）t1℃时将A、B、C三种物质各5g分别加入20g答案为：（1）20（2）加溶质（3）A（4）B>A=C13．（2019·辽阳市）在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是（）A．量取水时量筒内事先有少量水B．所用氯化钠固体不纯C．称量时砝码和药品的位置放反D．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出答案为：D11.（2019·广安市）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.温度为时，100g甲、乙的饱和溶液，温度降到时，两溶液的质量仍然相等B.温度为时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液C.温度为时，在100g水中加入50g乙，形成的是不饱和溶液D.甲的溶解度大于乙c答案为：B1．（2019·泸州市）下列物质不溶于水的是（）A．酒精B．硝酸C．蔗糖D．铁锈答案为：D8．（2019·泸州市）以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下列说法中错误的是（）0102030405060Na2CO3的溶解度（g/100g水）7.112.521.539.749.048.546.0NaHCO3的溶解度（g/100g水）6.98.19.611.112.714.516.4A．40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60B．60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO3C．30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20D.20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2，生成的

NaHCO3答案为：B溶解度/g0t1t25030溶解度/g0t1t25030abA．a的溶解度大于b的溶解度B．在t1℃时，a、bC．a、b两物质的溶液从t2℃降温至t1D．在t2℃时，60ga物质与100g水充分混合后所得溶液的总质量为答案为：B6．（2019·云南省）把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是A．面粉B．蔗糖C．花生油D．泥土答案为：B19．（2019·云南省）甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是甲乙溶解度/g甲乙溶解度/g(20,36)0102030405060温度/℃50-40-30-20-10-②40℃发溶剂三种方法③20℃时，向125g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入15g并振荡，有固体不溶解④将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10A．①②B．③④C．①③④D．②③④答案为：D4．（2019·昆明市）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是A．冰糖B．味精C．芝麻油D．葡萄糖答案为：C19．（2019·昆明市）PbO能溶解在不同浓度的NaOH溶液中，其溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是10%NaOHPbO的溶解度/g·L-135%NaOH2040608010012010%NaOHPbO的溶解度/g·L-135%NaOH20406080100120温度/℃120-100-80-60-40-20-B．60℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度大于在溶液中的溶解度C．20℃时，PbO在10%NaOH35%NaOH溶液中所溶解的质量D．80℃时，将PbO溶解在10%NaOH溶液中达到饱和，然后降温至40答案为：D14．（2019·葫芦岛市）实验室用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（）A．实验步骤：计算、量取、溶解、装瓶、贴签B．量取水时，用规格为50mL的量筒C．实验过程中玻璃棒搅拌的作用是散热D．若在量取水时俯视读数量取，则配制溶液的溶质质量分数小于6%答案为：BB19．（2019·辽阳市）硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表，请回答。温度/℃20406080100溶解度/g硝酸钾31.663.9110169246氯化钠36.036.637.338.439.8（1）60℃时硝酸钾的溶解度是g。

（2）若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可以采取的方法是（3）20℃时，将硝酸钾和氯化钠两种固体各36g分别加入盛有100水的烧杯中，充分溶解后可观察到如图所示的现象。

①烧杯A中溶解的物质是

。

②若向烧杯A中加入一定量的水使剩余固体刚好全部溶解变为饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）。

③若将A、B烧杯中的物质同时升温至80℃，则A、B中溶质的质量（填“一定”或“不一定答案为：（1）110（2）降温结晶（3）硝酸钾不变一定6．（2019·孝感市）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。将①②两支试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里，升高温度后，下列有关说法正确的是（）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．①②两溶液均变为不饱和溶液C．①溶液质量增加，②溶液质量减少D．①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液答案为：C10．（2019·北部湾）下列说法正确的是（）A．洗涤剂去油污属于乳化现象B．硝酸铵固体溶于水会出现放热现象C．化学反应前后催化剂质量发生变化D．自来水经过活性炭吸附可得到蒸馏水答案为：A24．（2019·北部湾）如图是两种固体的溶解度曲线。

（1）40℃时，氯化钠的溶解度（填“＞”、“=”或“＜”）硝酸钾的溶解度。

（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而。

（3）若将饱和的硝酸钾溶液从40℃降温到10℃，（填“有”或“无”）晶体析出。

（4）20℃实验一实验二实验三实验四硝酸钾的质量/g20.025.030.035.0所得溶液的质量/g120.0125.0130.0131.6根据上表数据，实验二所得的溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液；20℃时，硝酸钾的溶解度为g答案为：24、（1）＜；（2）增大；（3）有；（4）不饱，31.6。17．已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示：温度/℃10203040溶解度/g10.018.036.056.0按如图步骤进行操作：

（1）甲属于（填“易”或“可”）溶性物质，它的溶解度随温度的升高而增大；

（2）在A-E的溶液中，属于不饱和溶液的是（填序号，下同），与B溶液的溶质质量分数相同的是；

（3）要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水g。答案为：17:故答案为：（1）易，增大；（2）A、C、D，A；（3）50。33.（2019·贵阳市）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。（1）KNO3属于复合肥，所含的营养元素有，溶质质量分数为3%的KNO3，溶液常用作无主栽培的营养液，配制100g该营养液需要的溶质是，其质量为g，配制时常用玻璃棒搅拌，目的是。（2）某KNO3固体（混有少量NaCl），要用它配制上述营养液，需在配制前进行提纯（图22为溶解度曲线），60°C时，KNO3的溶解度为g，将该固体溶于水配制为接近饱和的溶液，可采用降温结晶的方法提纯KNO3，其理由是。（3）探究温度对溶解度的影响，如图23所示。固体X是NH4NO3或NaOH，固体Y是KNO3或Ca（OH）2，烧杯中盛放20℃Y的饱和溶液（有少量Y的固体剩余），往试管中滴入适量水，烧杯中固体逐渐消失，写出X与Y可能的组合答案为：33.（1）K、N硝酸钾3加快溶解速率（2）110硝酸钾的溶解度受温度的影响大，随温度降低其溶解度急剧减小，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，故降温时硝酸钾晶体能析出（3）①NH4NO3、Ca（OH）2②NaOH、KNO39．（2019·大庆市）A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A．恒温蒸发溶剂的方法不可以使B得到饱和溶液析出晶体B．将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，C．t2℃时，用等质量的A、B分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量A＞D．t2℃时，将150gA的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需水答案为：D13.（2019·本溪市）利用98%的浓硫酸，配制一定溶质质量分数的稀硫酸，下列描述正确的是 A.实验的主要步骤是计算、称量、量取、溶解 B.用量筒量取所需的水，注入盛有浓硫酸的烧林中 C.实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒和胶头滴管 D.量取浓疏酸时仰视读数，会使配得的溶液溶质质量分数偏大答案为：A19.（2019·本溪市）水是生命之源，我们应该了解水及溶液的相关知识。(1)生活中可用区分硬水和软水。(2)净水时，利用活性炭的性除去水中的色素和异味。(3)下花是氯化钠和硝酸钾在不同温度的济解度请回答。温度/℃102030405060溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110①根据上表数据分析NaCl与KNO3的溶解度相等的温度在(填字母)之间。 A.10℃-20℃B.20℃-30℃C.②若NaCl中混有少量的KNO3,提纯NaCl的方法是。③某同学取NaCl、KNO3中的一种物质，按下图所示进行实验。该同学所取的固体物质为，W的值为g。答案为：（1）肥皂水（2）吸附（3）B蒸发结晶硝酸钾5010.图示下判确的是A.Y的溶解度比X的溶解度大B.t1℃时，X、Y两种饱和溶液的溶质质量分数都是20%C.若烧杯内有晶体析出，则烧杯中饱和溶液的溶质为D.t2℃时，若X、Y的饱和溶液质量相等，则溶液中溶质的质量X＜答案为：D17、（2019·广东省）(5分)“题17图”是三种物质的溶解度曲线。请回答：（1）溶解度随温度升高而降低的是；30℃时溶解度最大的是（2）80℃时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为使硝酸钠不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的措施有(写一种)。（3）某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质，分离提纯硝酸钾的操作是:配成高温下的硝酸钾饱和溶液、、过滤、洗涤、干燥。abc0t1t2溶解度/gP30abc0t1t2溶解度/gP30（1）P点是a、c两条曲线的交点，其含义是。（2）t2℃时，将a物质20g加入到50g是g。（3）t2℃时，将a、b、c的饱和溶液各100g，分别降温至t1质的质量分数由大到小的顺序是。答案为：16．（3分）（1）在t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等（2）65（3）（2019·金华市）甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是（）A.甲一定是不饱和溶液

B.丙和丁一定是饱和溶液

C.乙的溶质质量分数一定比甲大

D.甲和丙的溶质质量分数一定不相等答案为：5.【答案】D

【解析】解：A．甲溶液在恒温蒸发掉20g水没有蔗糖析出，所以甲溶液一定是不饱和溶液，故A正确；

B．丙溶液底部有未溶解的固体，所以是饱和溶液，从丁溶液里过滤出了蔗糖固体，丁溶液也是饱和溶液，故B正确；

C．在乙溶液里，溶剂的量比甲溶液中溶剂的量少20g，所以乙的溶质质量分数一定比甲大，故C正确；

D．不知道丙溶液里析出多少晶体，甲溶液和乙溶液的浓度无法比较，故D错误。

故选：D。

（2019·舟山市）20℃时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解（20℃A.该溶液是饱和溶液 B.溶液中和个数一定相等

C.溶液质量为100克 D.溶质与溶剂质量比为9：25答案为：C13.（2019·吉林省）A、B两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。(1)t1℃时，A的溶解度是g(2)将t1℃时B的饱和溶液升高温度至t2℃，所得溶液(填“饱和"或“不饱和(3)将t2℃时A的饱和溶液冷却到t1℃，溶液的浓度会(填“变大”或“不变”或“变小答案为：（1）n（2）饱和（3）变小9．（2019·铜仁市）下表为甲、乙、丙三种物质的溶解度，请结合表中信息判断下列说法正确的是（）温度/℃01020T304050溶解度/g甲13.320.931.639.145.863.985.5乙29.433.337.239.141.145.850.4丙35.735.836.036.236.336.637.0A．三种物质的溶解度大小为：甲>乙>丙B．随着温度变化，甲的溶解度变化最小C．30℃时，100g丙的饱和溶液中，溶质的质量为D．分别将50℃时甲、乙的饱和溶液降温至T答案为：D13.（2019·哈尔滨市）分析右图溶解度曲线，判断下列说法错误的是（ ）t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾将t2℃时硝酸钾的饱和溶液降温到t1℃，一定会析出（t2℃答案为：C29．（2019·武汉市）（4分）KNO3和KCl的溶解度曲线如下图所示：（1）t3℃时，KNO3的溶解度为（2）将t3℃时KCl的饱和溶液70.0g稀释成质量分数为20.0%的KCl溶液，需加水g（精确到0.1g）。查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、(填字母标号)。A．托盘天平B．药匙C．胶头滴管D．玻璃棒（3）现有t2℃时KNO3的饱和溶液m1g和KCl的饱和溶液m2gA．两溶液中溶质的质量分数相等B．分别降温到t1℃，析出KNO3的质量大于析出KClC．分别升温至t3℃D．保持t2℃答案为：（1）63.9g（2）30.0CD（3）AC30、（2019·邵阳市）右图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，请根据回答下列问题；（1）t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是；（2）欲将t1时丙的不饱和溶液变成饱和溶液，可温度（填"升高"或者"降低"）；（3）现有t1时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将它们均升温至t1，则所得溶液中溶质的质量分数最小的是。答案为：30.（1）丙>乙>甲（2）升高（3）甲5．（2019·宿迁市）（2分）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙B．若甲物质在2℃时的溶解度为12g，则甲物质属于易溶物质C．丙物质的不饱和溶液升温后溶质质量分数会增大 D．在t2℃答案为：B（2019·内江市）实验室欲配制50克溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列有关叙述正确的是（）A.配制该溶液的步骤是称量和溶解B.配制过程中用到的仪器只有天平、烧杯和玻璃棒C.溶解氯化钠固体时，玻璃棒的作用是加快溶解速率D.转移溶液时，用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，将洗涤液一并倒入试剂瓶答案为：C（2019·内江市）氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如右图所示，回答下列问题。(1)a点表示的意义是____________；(2)在60℃时，向盛有10克水的烧杯中加入15克答案为：（1）该温度下，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等（2）2120.（2019·攀枝花市）（6分）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。（1）t1℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是_______（2）t1℃时，在盛有100克水的烧杯中，加入50克B（3）t1℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数为_______（4）将t1℃的A、B、C三种饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是答案为：【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：t1℃（2）t1℃时，在盛有100g水的烧杯中，加入50gB物质，充分溶解后，得到溶液的质量＝40g+100g＝140g（3）t1℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数＝；故答案为：20%；（4）将t1℃的A、B、C三种饱和溶液分别升温至t2abc溶解度/g0t1t250P39．（abc溶解度/g0t1t250P（1）P点的含义：。（2）若b物质中混有少量a物质，最好采用的方法提纯b（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。（3）下列说法正确的是。A．将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减少B．t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序C．将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2答案为：39．（1）t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等（2）蒸发结晶（3）11.（2019·广安市）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.温度为时，100g甲、乙的饱和溶液，温度降到时，两溶液的质量仍然相等B.温度为时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液C.温度为时，在100g水中加入50g乙，形成的是不饱和溶液D.甲的溶解度大于乙c答案为：B6．（2019·遂宁市）（3分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（）A．T2℃时，向各装有50g水的三个烧杯中，分别加入甲、乙、丙固体各40g，充分搅拌后形成饱和溶液的是乙和丙B．甲中混有少量的乙，提纯甲的常用方法是降温结晶 C．在T1℃时，将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，溶剂的质量可能不变D．将T2℃的甲、乙、丙饱和溶液温度降至T1答案为：【解答】解：A、T2℃时，向各装有50g水的三个烧杯中，分别加入甲、乙、丙固体各40g，充分搅拌后形成饱和溶液的是乙和丙正确，因为该温度下，甲的溶解度大于80gB、甲中混有少量的乙，提纯甲的常用方法是降温结晶正确，正确但不符合题意，故选项错误；C、在T1℃D、将T2℃的甲、乙、丙饱和溶液温度降至T1故选：D。（2019·凉山州）如图是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线图（如图1所示），某化学兴趣小组用物质R进行了如图2所示的实验，按要求完成以下问题。

（1）t1℃时将50g的氯化铵加入到80g的水中，此时所形成溶液的质量等于______克。

（2）①溶液的溶质的质量分数______②溶液的溶质的质量分数（填“＜”“＞”或“=”）。答案为：14.【答案】112

＜

【解析】解：（1）t1℃时，氯化铵的溶解度是40g，所以将50g的氯化铵加入到80g的水中，此时所形成溶液的质量等于80g+×80g=112克；

（2）①溶液的溶质的质量分数为：×100%=20%，②溶液的溶质的质量分数为：×100%=37.5%，所以①溶液的溶质的质量分数＜②溶液的溶质的质量分数。

故答案为：（1）112；

（2）＜。

15．（2019·怀化市）（2分）配制一定质量分数的NaCl溶液和粗盐中难溶性杂质去除实验均不需用到的玻璃仪器是（）A．玻璃棒 B．烧杯 C．漏斗 D．试管答案为：D（2019·威海市）下列关于溶液的说法错误的是（）A.与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀

B.时，50g水中溶解了15g的硝酸钾，则时硝酸钾的溶解度是30g

C.一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变

D.硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变答案为：A（2019·威海市）苦卤中提取氯化钾

氯化钾是低钠盐的主要添加剂，从海水晒盐后的苦卤中可以提取氯化钾。

（1）物理方法提取

苦卤的主要成分是氯化镁和氯化钠，其次是硫酸镁和氯化钾。它们的溶解度曲线如图1所示，提取过程如下：

①将苦卤在较高温度下（填操作名称）______析出氯化钠和硫酸镁。

②将①中所得混合物进行______操作得到母液。

③将母液降温，氯化钾和氯化镁析出。在较低温度下用水洗涤，即可获得较纯净的氯化钾。

答案为：15.【答案】蒸发结晶

过滤

K2CO3

HCl

把要除去的杂质全部除去

MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓

Ba2+和CO32-

【解析】解：（1）物理方法提取

①氯化钠的溶解度受温度的影响不大，硫酸镁的溶解度大约温度大于66℃之后，会随着温度的升高而减少，所以将苦卤在较高温度下蒸发结晶，析出氯化钠和硫酸镁；

②将①中所得混合物进行过滤操作得到母液；

（2）

①往溶液中加入过量的氢氧化钡和硫酸镁反应生氢氧化镁和硫酸钡除去硫酸镁；再往混合物中加入过量的碳酸钾和氢氧化钡反应生