课时7439-铁及其化合物1教学设计必修第一册第三章第一节第二课时《铁及其化合物》

第一节其次课时?铁及其化合物?教学设计一、教材分析铁是课程标准要求学习的典型〔副族〕金属元素之一。课程标准要求了解铁及其化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反响和氧化复原反响的原理，猜测物质的性质和变化，设计试验进行初步验证，并能分析、解释有关试验现象。能从物质类别和元素价态的视角说明物质的转化路径。依据教参支配，“铁及其化合物〞需要三个课时。其中铁的化合物支配两个课时。教材引导同学在复习、拓展已学学问的根底上，从氧化复原及离子反响的视角，提升对铁及其化合物学问的熟悉，强化铁元素不同价态之间的转化关系，开展“宏观辨识与微观探析〞的学科核心素养。教材还关注同学的探究活动和实践活动，运用来自生产或生活的素材创设真实情境，开展同学解决真实问题的力量。二、学情分析同学在学习了典型金属元素钠及其化合物和典型非金属元素氯及其化合物的根底上，钠和氯属于典型的主族元素，同学已经把握了从物质类别和元素价态的视角熟悉、争论元素及其化合物学问的思路。而铁属于副族元素，同学既可以为已学过的理论学问补充感性熟悉材料，把已学习的理论学问运用到铁及其化合物的学习，加深对理论学问的理解和应用，促进“元素观〞的开展。素养目标【教学目标】1．通过试验探究铁的氢氧化物的化学性质，并能用离子方程式正确表示。体会试验对熟悉和争论物质性质的重要性质，形成证据意识。2.能从物质类别、元素价态角度，依据复分解反响和氧化复原反响原理，猜测铁的氧化物、氢氧化物的化学性质，设计试验进行初步验证，并能分析、解释有关试验现象。3.通过学习铁的氧化物、氢氧化物，学会从物质类别和元素价态的视角熟悉具有变价元素物质间的转化关系，并建立熟悉模型，丰富争论物质的思路和方法。4.结合应用实例，将铁氧化物、氢氧化物性质的学问应用于解决生产、生活中简洁的化学问题，强化性质打算用途的观念。【评价目标】1．通过对同学在线学习与沟通的信息数据分析，诊断同学试验探究物质性质的水平和熟悉物质的水平。2．通过对Fe(OH)2制备试验设计方案的沟通与点评，开展同学试验的水平。3．通过对磁性材料、红色颜料、高炉炼铁、铁制品除锈的争论，诊断并开展同学解决实际问题的力量水平及其对化学价值的熟悉水平。四、教学重点、难点重点：铁的氧化物、氢氧化物的性质难点：Fe(OH)2制备五、教学方法1．学案导学——发挥核心概念〔复分解反响、氧化复原反响〕对元素化合物学习的指导作用。2．试验探究——利用“试验〞、“探究〞等栏目，发挥试验探究对元素及其化合物学习的实证功能，形成证据意识。3．情景教学——紧密联系生产生活实际，创设丰富多彩的真实问题情境。六、教学设计思路利用价类图，从化合价、物质类别两个角度争论物质的性质。进一步在价类图中分析物质之间如何转化。七、教学流程八、教学过程环节老师活动同学活动一、铁的氧化物物理性质：展现三种氧化物实物图片、用途照片观看颜色、状态，阅读教材P67页第一自然段内容，完成学案环节一内容展现同学学案，强调氧化物俗称、颜色、状态、溶解性，讲解性质在生产、生活中的应用。Fe2O3——用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料。Fe3O4——磁性材料，用于制作录音磁带，打印机、复印机使用的墨粉。更正学案内容，了解氧化物的物理性质，了解其在生产、生活中的应用。强化性质打算用途的化学观念。化学性质：展现价类图，引导同学从物质类别、元素价态两个维度分析猜测氧化物的化学性质。展现学案并创设情境分析性质打算用途。创设真实学习情境——高炉炼铁创设真实学习情境——工业上通常用稀盐酸除去铁外表的铁锈(主要成分为氧化铁)

分析铁元素化合价、物质类别猜测氧化物性质。完成学案相关内容。结合生产实例“高炉炼铁〞、工业上除铁锈，同学用化学方程式或离子方程式正确表示。强化性质打算用途的化学观念。二、铁的氢氧化物一、Fe(OH)3制备1.制备原理让同学分析可行的制备方案。2.制备过程演示试验3.Fe(OH)3性质提示同学利用价类图，从物质类别、化合价两个角度推想Fe(OH)3性质，同学自行完成氢氧化物性质的学习。补充Fe(OH)3的稳定性二、Fe(OH)2制备1.制备原理参照Fe(OH)3的制备原理学习Fe(OH)2制备2.制备过程演示试验重点分析试验现象：比照宏观试验现象，加深同学对氢氧化铁、Fe(OH)2颜色的熟悉。比照氢氧化铁的颜色，引导同学基于Fe(OH)2颜色变化事实，从元素价态角度，结合氧化复原学问，提出假设——被氧气氧化。为铁离子间的转化供应试验依据，也为Fe(OH)2制备改良埋些伏笔。3.Fe(OH)2性质提示同学利用价类图，从物质类别、化合价两个角度推想Fe(OH)2性质，同学自行完成氢氧化物性质的学习。三、改良试验围绕“防止氧气干扰〞这一目的，引导同学争论Fe(OH)2制备改良的详细措施。抛砖引玉——解释课本上演示试验的反常规操作缘由。改良试验分析——展现试验装置，给出试验药品，抛出相关问题。加隔油层气体爱护法结合氧化物相关性质作出正确推断可溶性盐+碱=新盐+新碱同学观看试验，将试验现象记录在学案，并尝试用化学方程式或离子方程式并行表征。推想并完成相关方程式的书写同学观看试验，将试验现象记录在学案，并尝试用化学方程式或离子方程式并行表征。分析出Fe(OH)2颜色变化的缘由是其被氧气氧化，并用化学方程式进行精确?????表征。争论措施：氢氧化钠溶液煮沸氯化亚铁现配现用，为防止其氧化参加铁粉……同学完成学案相关内容同学完成学案相关内容环节三：课堂小结对课堂学问点进行梳理，强调重难点归纳总结板书设计铁的氧化物、氢氧化物十、课堂测评1．以下有关铁的化合物的说法不正确的选项是〔〕A.FeO不稳定，在空气中加热生成Fe2O3B.FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，均可与盐酸反响C.Fe(OH)3可通过化合反响得到，Fe(OH)2那么不能D.Fe3O4为磁性氧化铁，其中铁的化合价为＋2和＋32．有关铁的氧化物的说法中，不正确的选项是〔〕A.赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料B.磁铁矿的主要成分是Fe3O4，打印机的墨粉中添加有Fe3O4C.烤蓝是一种古老的金属处理工艺，即在金属外表形成一层致密并且拥有肯定厚度的氧化层，该氧化层的主要成分为Fe2O3D.高炉炼铁是用复原的方法把铁从铁矿石中提炼出来3．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中参加过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述白色沉淀和残渣分别是〔〕(OH)3；Fe2O3 (OH)2；Fe2O3(OH)2；Fe(OH)3、Fe3O4 2O3；Fe(OH)34．以下化学方程式或离子方程式错误的选项是〔〕A.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3B.FeO＋2H＋=Fe3＋＋H2OC.2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2OD.Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓5．有关铁的化合物的说法中，错误的选项是〔〕(OH)2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色B.由图示操作可制取Fe(OH)23O4、Fe(OH)3都可以由化合