高一化学(人教版)必修第一册与第二册总复习1教案

教案教学根本信息课题必修第一册与其次册总复习学科化学学段：高一学段班级高一教材书名：化学必修第一册化学必修其次册出版社：人民教育出版社出版日期：2019年6月姓名单位设计者谢婷婷北京市东直门中学实施者谢婷婷北京市东直门中学指导者贾同改北京市东城区老师研修中心课件制作者谢婷婷北京市东直门中学其他参加者教学目标及教学重点、难点教学目标：学会从物质类别和元素价态的视角把握典型代表物质的性质及化学反响；知道物质结构及化学反响规律可以指导元素化合物的学习；知道碳的骨架和官能团是熟识有机物的两个视角。体会核心概念对元素化合物学习的指导作用，体会物质性质及其转化是讨论化学问题的核心。教学重点及难点：从物质类别及化合价角度分析物质的性质及转化教学过程(表格描述)教学环节主要教学活动设置意图环节1课题引入介绍必修第一册及其次册学问结构，必修课程阶段，突出化学根本概念〔也许念〕的统领作用，选取“化学科学与试验探究〞、“常见无机物及应用〞、“物质结构根底与元素周期律〞、“简洁的有机化合物及应用〞、“化学与社会开展〞5个主题。5个主题相互渗透，常见无机物及应用是核心，包括化学根本概念学问及元素化合物学问。化学是讨论物质及其变化的学科，本节课围绕常见无机物，以物质为中心，梳理讨论物质性质及其变化的角度，以及物质性质与物质结构及化学反响规律的关系。引导建构必修阶段化学学科学问体系，了解五大主题。环节2讨论物质的性质及转化硫元素是工业生产中的重要非金属元素，以硫的化合物为讨论对象，学习物质性质及其转化的方法和角度。二氧化硫是一种重要的含硫化合物，它的化学性质主要从两个角度分析：1二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。2.二氧化硫中.硫元素化合价+4价，为中间价态。因此二氧化硫既能作氧化剂又能作复原剂。3.二氧化硫的特性有漂白性。对于SO2性质的学习，这是一个学问点，如何把全部含硫元素的物质性质联系起来？仍旧从物质的类别及元素化合价两个角度，把物质之间的转化关系建立起来。首先我们要分析硫元素的化合价，硫原子最外层有6个电子，常见化合价有2、0、+4、+6，其次，找到每个价态对应的物质。分别从横向梳理氧化复原反响，纵向建立物质类别之间的转化关系。【学以致用】〔1〕.硫化钠长时间放置会变质，可能生成什么？〔2〕.如何设计试验验证你的猜测？经过分析，可以有3种假设。假设1：变质生成Na2SO4假设2：变质生成Na2SO3假设3：变质生成S分析物质的性质，设计合理的试验方案〔课后完成〕。为验证硫化钠变质产物中是否含有S、Na2SO3和Na2SO4，某小组做了以下试验及现象。〔1〕取少量硫化钠固体于研钵中充分研磨，并放置一天。〔2〕取少量研钵中的固体于试管中，参加蒸馏水，得到澄清溶液a。〔3〕取少量澄清溶液a于试管中，参加少量稀硫酸，产生大量气泡，并生成淡黄色沉淀。〔4〕将试管塞上橡皮塞，轻轻振荡试管，气泡削减，淡黄色沉淀量增多。〔5〕另取取少量澄清溶液a于试管中，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再参加少量_____试剂，假设沉淀未完全溶解，那么证明固体中含有Na2SO4。构建从物质类别和化合价角度学习物质的性质，从类别通性及氧化复原反响的角度学习化学反响，渗透“变化观念与平衡思想〞、“证据推理与模型认知〞等学科素养。基于物质的性质，提出合理的假设，设计试验检验，基于证据进行分析和推理。渗透“宏观辨识与微观探析〞、“变化观念与平衡思想〞、“证据推理与模型认知〞、“科学探究与创新意识〞等化学学科素养。环节3物质结构根底及化学反响规律从两个角度学习物质的性质：物质类别及元素化合价。我们学习过那些物质类别？我们怎样对物质进行分类呢？依据物质的组成，我们把纯洁物分为单质和化合物，单质又可以分为金属和非金属单质；化合物分为无机化合物和有机化合物。依据化合物的组成和性质，无机化合物可以分为氧化物、酸、碱、盐、氢化物等，还可以连续对氧化物、酸、碱、盐进行再分类。通过对物质进行分类，我们可以更好地熟识某类物质的性质，以及不同类别物质之间的转化关系。比方，单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系，我们可以用这个图来表示。从纵向上可以看到从单质到盐的转化关系，横向上是各类物质之间的反响。从化合价的角度，构建氧化复原反响转化关系。【问题】什么是氧化复原反响？有元素化合价升降的反响是氧化复原反响，其本质是发生了电子的转移。【问题】常见的氧化剂和复原剂有哪些？常见的氧化剂有氧气、氯气等非金属单质，浓硫酸，硝酸，高锰酸钾，氯化铁等含有较高价态元素的化合物，还有过氧化物等。常见的复原剂有：金属单质，某些非金属单质如氢气、碳，还有元素处于低价态的物质比方一氧化碳，亚铁离子，硫化氢，碘离子等。应用氧化复原反响学问及物质类别通性，可以更娴熟地学习元素化合物学问，化学根本概念对元素化合物的学习有指导作用。总结氮元素、氯元素及其化合物。讨论金属单质及其化合物，我们一般依据单质氧化物碱盐，这样的挨次进行学习。对每一类物质，都沿着物理性质、化学性质、制法及用途的挨次绽开。在学习物质及其转化关系时，要重视物质的类别通性及发生反响的类型。复习典型金属元素钠、铁的性质。【问题】这么多种金属元素及非金属元素，不同元素之间有没有内在联系？元素周期表及周期律建立起这种联系。元素周期表共有共有7个周期，16个族。可以看到，元素在周期表中的位置，是由元素的原子结构打算的，位置是对原子结构的反映。元素原子最外层电子数打算元素的性质，同主族元素，最外层电子数相同，因此元素的化学性质也具有相像性。【问题】对于同周期元素，元素性质又有什么联系和规律呢？同一周期中，各元素电子层数相同，从左到右，核电荷数依次增多，原子半径渐渐减小，失电子力量渐渐减弱，得电子力量渐渐增加。金属性渐渐减弱，非金属性渐渐增加。随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布呈现周期性的变化，元素性质也呈周期性的变化，这就是元素周期律。周期表是周期律的表现形式，它反映了元素之间的内在联系，人们从微观角度熟识了元素性质及其递变规律。【问题】：化学反响中为什么会有能量的变化？假如反响物的总能量高于生成物总能量，发生反响是会向环境释放能量；反之，假如反响物的总能量低于生成物总能量，发生反响时需要从环境汲取能量。【问题】：为什么氢气在氧气中燃烧会放出热量？本质缘由是什么？发生化学反响时，反响物的化学键断裂要汲取能量，而生成物的化学键形成要放出能量。复习物质的分类，氧化复原反响等概念性学问，从物质类别及氧化复原反响的角度学习物质性质，体会化学根本概念对元素化合物学习的指导作用。建立讨论金属单质及其化合物的一般思路和方法，总结典型金属元素钠和铁的性质。开展同学的“宏观辨识与微观探析〞、“变化观念与平衡思想〞、“证据推理与模型认知〞等学科素养。复习元素周期表及元素周期律的学问，体会不同元素之间的内在联系，建立原子结构、元素在周期表中的位置、元素性质之间的关系。体会根本概念根本原理对元素化合物学问学习的指导意义。熟识化学反响中既有物质变化，又有能量变化。开展同学“变化观念与平衡思想〞。环节4简洁的有机化合物讨论物质的性质及其转化是中学化学的核心内容，讨论无机物的角度可以从物质的类别及物质核心元素的化合价两个角度切入，物质的转化既考虑物质类别之间的转化，又要从价态角度考虑氧化复原反响。对有机物的学习，要从碳骨架和官能团两个视角切入。对于有机化合物的学习，跟无机物一样，物质的结构打算性质，性质打算用途。有机化合物的结构简单多样，这是由碳原子成键特点打算的。【问题】碳原子的成键有哪些特点？【问题】依据官能团如何对有机化合物分类？我们要重点把握几种有机化学反响类型，还要熟识有机物的转化关系。熟识一种有机化合物，我们可以先从结构入手，分析其碳骨架和官能团，了解它所属的有机物类别；再结合这类有机化合物的一般性质，推想该有机化合物的可能性质，并通过试验验证；在此根底上进一步了解该有机化合物的用途。另外还可以依据有机化合物发生的化学反响，了解其在有机化合物转化中的作用。【小结】必修阶段，5个主题的学习内容相互渗透，相互联系，要学好化学，首先我们应当建立讨论物质的性质及转化的一般思路和方法，不管是有机化合物还是无机物的学习，我们一般都是依据物质