2022-2023学年江西省赣州市韩坊涵仙中学高三化学期末试题含解析

2022-2023学年江西省赣州市韩坊涵仙中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A．7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NA

B．标准状况下，2.24LCHCl3的分子数为0.1NA

C．1L0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+的数目为0.2NAD．9.2gNO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2NA参考答案：D略2.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是A.相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B.阴极区，氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+=2H++2MV+C.正极区，固氮酶催化剂，N2发生还原反应生成NH3D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动参考答案：B【分析】由生物燃料电池的示意图可知，左室电极为燃料电池的负极，MV+在负极失电子发生氧化反应生成MV2+，电极反应式为MV+—e—=MV2+，放电生成的MV2+在氢化酶的作用下与H2反应生成H+和MV+，反应的方程式为H2+2MV2+=2H++2MV+；右室电极为燃料电池的正极，MV2+在正极得电子发生还原反应生成MV+，电极反应式为MV2++e—=MV+，放电生成的MV+与N2在固氮酶的作用下反应生成NH3和MV2+，反应的方程式为N2+6H++6MV+=6MV2++NH3，电池工作时，氢离子通过交换膜由负极向正极移动。【详解】A项、相比现有工业合成氨，该方法选用酶作催化剂，条件温和，同时利用MV+和MV2+的相互转化，化学能转化为电能，故可提供电能，故A正确；B项、左室为负极区，MV+在负极失电子发生氧化反应生成MV2+，电极反应式为MV+—e—=MV2+，放电生成的MV2+在氢化酶的作用下与H2反应生成H+和MV+，反应的方程式为H2+2MV2+=2H++2MV+，故B错误；C项、右室为正极区，MV2+在正极得电子发生还原反应生成MV+，电极反应式为MV2++e—=MV+，放电生成的MV+与N2在固氮酶的作用下反应生成NH3和MV2+，故C正确；D项、电池工作时，氢离子（即质子）通过交换膜由负极向正极移动，故D正确。故选B。【点睛】本题考查原池原理的应用，注意原电池反应的原理和离子流动的方向，明确酶的作用是解题的关键。

3.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（

）A．含有大量ClO—的溶液中：K+、Na+、I￣、SO32￣B．使pH试纸变深蓝色的溶液中：NH4+、Na+、SO42￣

、Cl—C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3￣、Cl￣D．c(Al3+)=0.1mol·L—1的溶液中：Na+、NH4+、AlO2￣、SO42￣参考答案：C略4.下列说法不正确的是（）A．植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便等生物质在沼气池中经发酵可生成沼气B．Al（OH）3、Fe（OH）3等胶体具有很强的吸附能力，可用于净水C．鸡蛋清中加入浓食盐水析出沉淀、75%乙醇溶液进行消毒、福尔马林用于浸制生物标本，其中蛋白质都发生了变性D．塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于有机物，可以回收利用参考答案：C【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A．秸秆、杂草等在沼气池中发酵制沼气有新物质甲烷生成；B．依据氢氧化铝、氢氧化铁胶体具有吸附性解答；C．鸡蛋清中加入浓食盐水析出沉淀为蛋白质盐析；D．塑料袋、旧橡胶制品属于高分子化合物，废纸的主要成分是植物的纤维是纤维素；【解答】解：A．秸秆、杂草等在沼气池中发酵制沼气有新物质甲烷生成，属于化学变化，故A正确；B．氢氧化铝、氢氧化铁胶体具有吸附性，能够吸附水质固体颗粒杂质，可以净水，故B正确；C．鸡蛋清中加入浓食盐水析出沉淀为蛋白质盐析，蛋白质没有变性，故C错误；D．塑料袋、旧橡胶制品属于高分子化合物，废纸的主要成分是植物的纤维是纤维素，都是有机物，故D正确；故选：C．【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意蛋白质盐析与变性的区别，题目难度不大．5.下列化学实验事实相应的离子方程式正确的是

A．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe

3Fe2+

B．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH－+CO2

CaCO3↓+H2O

C．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu

Fe2++Cu2+

D．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++SO=BaSO4↓参考答案：A略6.铁的某种氧化物的组成可表示为FemOn，FemOn与足量稀硝酸反应时，参加反应的硝酸中，被还原的硝酸与没有被还原的硝酸物质的量之比为1：18，则m、n的值分别为A.4、5

B．5、4

C．3、4

D．5、7参考答案：A7.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是(

)①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物

⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质A．②④⑤

B．②③④

C．①③⑤

D．①②④参考答案：D试题分析：①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等，即能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，能与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，既能与酸反应，也能与碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物，①正确；②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，②正确；③根据分散系中分散质粒子的直径大小分为溶液、胶体和浊液，③错误；④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物，即只由一种元素组成的纯净物是单质，由2种或2种以上以上组成的纯净物是化合物，④正确；⑤根据电解质的电离程度将电解质分为强电解质和弱电解质，⑤错误，答案选D。8.某无色溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－（还原性SO32－大于I－），向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是(

)①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32－；④可能含有I－参考答案：D略9..下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（

）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．MnO4-、K+、I-、H+

D、

H+、Cl-、Na+、CO32-参考答案：C略10.下列说法正确的是()。A．由不同原子组成的纯净物一定是化合物B．非金属氧化物一定是酸性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物C．含金属元素的离子不一定都是阳离子D．胆矾是纯净物，水泥是混合物参考答案：CD略11.铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag=Tl+

+2Ag+。下列推断正确的是A．Tl+的最外层有1个电子

B．Tl3+的氧化性比Al3+弱C．Tl能形成+3价和+1价的化合物

D．Tl+的还原性比Ag强参考答案：C略10.能正确表示下列反应的离子方程式是A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+-H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+参考答案：D13.形成物质世界多样性的原因有（

）

①元素种类；②同位素；③化学键成键方式；④同分异构现象；⑤同素异形现象

A．仅①②③B．仅②④⑤C．仅①③D．①②③④⑤参考答案：D14.用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）。下列分析正确的是A．OE段表示的平均速率最快B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol/（L·min）

C．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7D．G点表示收集的CO2的量最多参考答案：D略15.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体，与白磷分子相似。已知断裂1

mol

N－N键吸收193

kJ热量，断裂1

mol

N≡N键吸收941

kJ热量，则A.

N4的熔点比P4高

B.

1

molN4气体转化为N2时要放出1110

kJ能量C.

N4是N2的同系物

D.

1

molN4气体转化为N2时要放出724

kJ能量参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是

（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是

；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是

。（3）操作IV的顺序依次为：

、冷却结晶、

。（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②

。（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。①滴定时发生反应的离子方程式为：

。②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为

（用小数表示，保留三位小数）。参考答案：（本题10分，前6个每空1分，后2个空每空2分）（1）取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液不显现红色表明溶液不含Fe3＋（2）①除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2＋被氧化②

防止Fe2＋离子生成沉淀（3）蒸发浓缩

过滤洗涤（4）降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗（5）①5Fe2++MnO4—+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

②0.975略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）

。a．Na2CO3

b．NaOH

c．BaCl2

（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是

。（3）电解饱和食盐水反应的离子方程式是

。（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是

。（5）纯碱在生产生活中有广泛的应用。①纯碱可用于除灶台油污。其原因是（结合离子方程式表述）

。②常温下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13。则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH—)的比值是

。③工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是

。（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。参考答案：（1）cab或者cba或者