初中化学-课题2 酸和碱的中和反应教学设计学情分析教材分析课后反思

第十单元课题2

酸和碱的中和反应(第1课时)一、学习目标：知识与技能1、知道酸和碱能发生中和反应；2、了解中和反应在实际中的应用。过程与方法1、通过自主探究，培养同学们发现问题.解决问题的能力和动手能力；2、通过讨论交流，培养同学们收集处理信息的能力和良好的学习习惯；情感态度与价值观1、进一步增强学习化学的兴趣；2、培养同学们实事求是的科学精神；3、体会化学与社会的密切关系，增强同学们对社会的责任感。重点、难点中和反应的理解和应用二、学习过程：项目教师活动学生活动创设意图

（一）创景设疑操作:CAI课件展示。

蚂蚁叮咬人图片的表情。演示：在白纸上写“化学”二字（追问：为什么有无色变为红色，再变成无色。）揭题：通过本课学习来解决这个问题！第三节酸和碱的反应——中和反应。酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学反应，又会有什么特点？我们通过实验来探究。

描述获取的信息、思考教师的设问。

创设问题情景是探究式教学的基本要求，而通过生活当中学生熟悉的情景，使学生感受到生活中处处有化学，同时也激发了学生主动探究的欲望。（二）活动探究

1、设计探究

1、教师组织学生具体针对这个问题设计、探究。①回顾化学游戏（“红酒”变“白酒”）是怎么回事，引导学生利用酚酞试剂来判断反应反应是否进行？设计实验1：在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2～3滴酚酞试液，插入一支温度计，测量溶液的温度。---用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。边滴边用玻璃棒搅拌，当烧杯中溶液刚好变成无色时，停止加入盐酸，测量溶液的温度。在实验过程中，溶液的碱性发生了什么变化?溶液的温度有什么变化?②“红酒变白酒”，是盐酸吃掉氢氧化钠还是酸吃掉酚酞？用实验证实你的判断。能把“白酒”变为“红酒”吗？设计实验2：取实验l所得的少量溶液于一支试管中，另取一根胶头滴管，向试管中加入l滴氢氧化钠溶液，溶液的颜色又发生什么变化?这说明了什么?③盐酸与氢氧化钠反应，生成了什么？设计实验3：取实验l所得的少量溶液于蒸发皿中，加热至蒸干，观察到什么现象?这说明了什么?书写化学方程式。

1、观察并思考实验现象

2、学生在教师的引导下参与设计实验，并分组完成实验。（见学案）

3、提高自身分析问题、解决问题的能力，形成对中和反应的初步认识

4、书写化学方程式通过认知与现象的碰撞，使学生产生思维上的悬念，同时也产生新的学习需求和方向，使学生探究的欲望迅速高涨起来。

问题是思维的源泉，更是思维的动力。通过这一组层层递进的问题设计，使学生的思维始终处在兴奋当中，积极主动参与教学过程，成为学习的主人。同时，在这亲身经历的实验探究活动中，也使学生的思维经历了从疑问→疑惑→恍然大悟的过程，进而形成了对中和反应的初步认知。2、再发现、再探究

教师演示：在石灰水中滴入几滴酚酞试液，然后再逐滴滴入稀硫酸。引导学生观察现象并思考：为什么有和“NaOH+HCl”反应相同的现象？酸与碱反应的实质又是什么呢？教师引导学生对比这两组酸和碱构成。板演化学方程式。

1、观察并思考实验现象2、对比这两组酸和碱构成3、书写化学方程式

通过调换酸和碱再次进行中和反应实验，得到相同的现象，必然促使学生思考酸和碱反应的“原动力”即中和反应的实质。既能再次激发学生的学习欲望，而且也形象、直观地使学生感悟中和反应中的微观变化，对中和反应的认识也得到提升。

（三）、归纳总结

1、引导学生观察化学方程式特点，揭示中和反应：酸和碱作用使各自的特性都消失，生成盐和水。同时中和反应也属于复分解反应。2、引导学生观察生成物的特点，揭示盐：金属离子和酸根离子构成的化合物。1、观察化学方程式特点，形成对中和反应概念的理解。

理解中和反应的特点。

2、了解盐的组成通过引导学生进行对比、归纳，顺利成章得出中和反应及盐的定义，同时也使学生明确对比法是学习的一种重要方法，培养了学生的归纳能力。

（四）、交流讨论

1、组织小组讨论：“胃舒平”为什么能治疗胃酸过多的病人？为什么夏天蚊虫叮咬后可涂稀氨水、牙膏或肥皂水等碱性物质来止痛、消肿？2、CAI课件展示：撒熟石灰来改良酸性土壤的图片。设问：这种方法利用了什么原理？3、对于化工厂排放的碱性废水应怎样处理才能排放？

1、感受中和反应的应用。2、进一步理解中和反应。3、书写有关化学方程式。通过对上述问题的讨论，一方面可以巩固对中和反应的理解；另一方面也使学生感受生活中处处有化学，生活离不开化学，学会应用所学知识解决现实生活中的问题。

（五）练习实践组织学生做练习，然后讲评练习（练习见学案）做练习巩固中和反应有关知识三、学生谈收获：四、板书设计：

第十单元课题2

酸和碱的中和反应(第1课时)一、中和反应1、酸和碱作用使各自的特性都消失，生成的反应叫做中和反应。属于复分解反应。2、中和反应的通式碱+酸→盐+水3、中和反应的特点A产物是盐和水反应：B反应放热；C不再具有原来酸和碱的性质。（盐：组成里含有金属离子《》和酸根离子的化合物）NaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH＋H2SO4==Na2SO4＋2H2O

学情分析对于什么是酸，什么是碱，如何鉴别酸或碱，学生已经熟悉，而且对酸、碱的有关物理、化学性质有所了解，但对于酸和碱之间会发生什么反应呢？如何通过具体的实验来探究呢？这些问题大多数学生从来没有思考过，所以需教师设置问题来激发学生的探究欲望。所以本节课教学的起点应定位于学生已有的酸碱的知识基础上，设计有利于学生能自主学习的情境。1.学生对酸和碱的性质和用途有了初步认识,接着提出酸碱之间会发生什么反应的问题,顺应了学生深入学习的需要,激发学生继续探究的欲望。2.学生判断化学变化一般从发生明显的现象入手,而酸碱混合却没有明显的现象发生,对中和反应能否发生可能抱有疑惑,从而对加入指示剂酚酞的探究活动有了深刻的了解。3.酸碱反应在自然界中很常见,日常生活、生产中学生也非常了解种类反应,但是不认识这类反应实质,迫切想了解是中和反应在实际中的应用。效果分析本节课主要特点是学生自主实验探究、合作学习、讨论交流、互动。充分体现了新课程的理念，强化了过程与方法目标，点拨了情感、态度与价值观目标，提高了学生的综合素质。具体体现以下几方面：1、注重情景创设，调动学生探究学习的欲望通过展示胃酸过多病人的卡通漫画及胃舒平标签，提出胃舒平为什么能治疗这种胃病？通过演示氢氧化钠溶液滴入盐酸无现象的情况下，提出问题：氢氧化钠与盐酸是否反应？猜想用什么方法证明？以及通过演示石灰水中滴入几滴酚酞试液，然后再逐滴滴入稀硝酸也可看到红色逐渐褪成无色现象后，提出：酸碱中和反应的实质是什么？等等。这些情景都使学生的探究欲望得到充分的调动，从而主动参与课堂教学中来。2、充分发挥学生的主体作用，教师成为学生学习的引路者与合作者。新课标所提出的一个新的理念：积极倡导自主、合作、探究的学习方式。本节课从实验方案的设计，实验过程，实验结论的得出，都由学生完成。这样做，给了学生很大的自主探究的空间，学生在课堂上不再是被动地接受知识，而是积极参与学习，让他们在“过程”中学会了学习，学会了知识。教师不再是单纯的知识传授者了，而是学生学习活动的组织者和引导者，学生的积极参与，教师的适时，适当的点拨和评价等师生互动、生生互动的形式，体现出重过程和方法教育。3、紧密结合生产生活实际，培养学生应用化学知识解决实际问题的能力。通过组织学生讨论：胃舒平治疗胃酸过多，蚊虫叮咬后用肥皂水等碱性物质止痛、消肿，用熟石灰改良酸性土壤，碱性的工业废水如何排放？使学生在回答这些问题的同时，自然地将中和反应知识迁移为解决相关问题的能力，当然也很好地落实了知识和技能的目标。教学反思本课的教学设计，根据教学内容和学生的实际情况做了一些调整，新课伊始，以中和反应的原理来引入课题，并据此扩展到四种碱与两种酸之间发生的反应，通过这一系列的反应来归纳总结出中和反应的概念，在学生理解了中和反应的概念以后，再探究NaOH和盐酸的反应，以此来巩固学生对中和反应放出热量和反应过程中溶液酸碱性变化的理解，同时也降低学生对实验方案理解的难度。实验反思的目的一是加深学生对实验原理的理解，二是帮助学生理解对于没有现象的化学反应，可以从其他方面设计出间接的现象来证明反应的发生，为后面学习NaOH和CO2的反应打下一定的方法基础。对教材实验方案中的步骤③进行的改进可以为课堂教学节省时间，同时也希望借此学生的积极性，培养学生的分析和评价能力。实验探究中用胶头滴管慢慢滴入盐酸的目的是为了清楚地看出指示剂的颜色变化，感受反应过程从碱过量到恰好完全反应到酸过量的过程。巩固练习的目的也是提醒学生注意这一问题。但是中和滴定的概念和要求是高二化学的内容，因此此处着眼于对过程的定性理解，注意不要随意拓展到定量要求。教材分析教材的作用和地位本教材是在学习常见酸和碱的知识后,主要是中和反应及中和反应的应用、酸碱度的测定pH两个部分。本节课主要学习中和反应及中和反应的应用。从教材体系来看,中和反应既是对酸碱化学性质延续和深化,同时又引出另一类化合物——盐，所以起着承上启下的作用，同时又为今后高中学习酸碱中和滴定的定量分析打下基础。从教育目的看，中和反应在生活、生产上具有广泛的应用，研究它更具有现实意义，能更好体现化学走向生活的理念。从研究方法看，本课题采用实验探究，然后对实验进行分析、讨论、归纳，能较好地培养学生的分析探究能力。因此本节课既是本章的重点，也是初中化学的重点之一。评测练习1.下列物质之间的反应属于中和反应的是()A.2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2OB.CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑C.Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑D.2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O2、某锥形瓶中装有稀盐酸。向稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，并不断振荡。下列图中能正确表示锥形瓶中溶液pH变化情况的是()

3、下列化合物中属于盐的是()A.CO2B.Cu(OH)2C.Na2CO3D.H2SO44、为了探究“NaOH+HCl”反应中能量的变化，能用NaOH固体代替NaOH溶液吗？5、展示图片：某公路上一装有硫酸的汽车翻了，怎么处理泼了一地的硫酸？课标分析本模块属于课程标准一级主题-身边的化学物质下的二级主题-（四）生活中常见化合物课程标准要求：1、认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性2、初步认识常见酸碱溶液的稀释方法3、了解酸碱指示剂（石蕊、酚酞）和PH试纸检验溶液酸碱