《乙醇与乙酸》教案、导学案

《7.3乙醇与乙酸》教案

【教学目标】

学问与技能：

1.知道官能团的概念；

2.了解乙醇的物理性质，把握乙醇的构造和化学性质；

3.知道乙酸的物理性质，乙酸的分子组成和构造，了解乙酸的化学性质；

4.了解酯化反响的概念，了解酯化反响试验的装置特点并能够独立完成该试

验。

过程与方法：

1.通过建立乙醇、乙酸分子的立体构造模型来学习“构造-性质-用途”争辩

姓的衍生物的程序和方法；

2.通过学习乙酸的性质，使学生体会利用比较、归纳、概括等方法得到科学

结论的过程；

3.通过乙醇的分子构造与化学性质的学习，充分理解官能团对性质的影响，

学会通过事物的表象分析事物本质的方法。

情感态度与价值观：

1.知道乙醇在日常生活、工业生产中的广泛应用，形成运用学问解决实际问

题的意识；

2.通过旧学问的联系，激发学生学习的兴趣和求知欲望；

3.通过学生试验，培育学生求实、严谨的优良品质；

4.对学生进展“本质打算现象”，“由个别到一般”的辩证唯物主义思维方法

的训练。

【教学重难点】

重点：

1.官能团的概念、乙醇、乙酸的组成；

2.乙醇的取代反响与氧化反响；

3.乙酸的酸性和酯化反响。

难点：使学生建立乙醇和乙酸分子的立体构造模型，并能从构造角度初步认

1/15

识乙醇的氧化、乙酸的酯化两个重要反响。

【教学过程】

学问点一：乙醇

根底：自主落实

1.物理性质

无色液体上工、与水互溶

（柒）

比水小乌度/容易挥发

2.分子构造

分子模型

分子式构造式构造简式官能团

球棍模型比例模型

HH

CHCHOH羟基：

CHOIIC'C()11

11或CHOH-OH

HH

3.化学性质

（1）与钠的反响

①试验探究：

试验操作试验现象

向无水乙醇中放入金属钠后，试管中有汽泡产生，

1.纯后4?迅速倒转「放出的气体可在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝

怏-导-无水,乙醉'U石嬴灰水色；烧杯壁上有水珠生成，快速倒转烧杯后向其

中参加澄清石灰水，石灰水不变浑浊。

②试验结论：

金属钠置换了乙醇分子中的羟基氢，生成了am和氢气。

③化学方程式：2CHCHOH+2NaT2CHCHONa+HT。

32322

（2）氧化反响

①燃烧：

点燃

化学方程式：CHCHOH+3O2CO+3HO。

32222

②催化氧化:

2/15

।「妁热的钢丝

q玻璃管

试验操作

f§■乙静

在空气中灼烧过的铜丝外表由黑变红,试管中的液

试验现象

体有刺激性气味

Cu

化学方程式2CHCHOH+O---------2CHCHO+2HO

322A32

③乙醇与酸性KMnO溶液或酸性重铭酸钾溶液反响直接氧化成乙酸。

4

［特别提示］

钠（或其他活泼金属）只能置换羟基上的氢，不能置换其他氢。

探究：思考觉察

1.乙醇的分子式为CHO,某同学依据各原子的成键特点写出如下两

26

种可能的构造式：

HHHH

IIII

H—C—()—11II—C—II

I|II

IIIIIIII

甲式乙式

（1）假设乙醇的构造式是甲式，则乙醇与钠发生反响时生成的氢气与乙醇

的消耗量的物质的量之比可能有几种状况？

提示：由甲式可知，该物质中有3种氢原子，个数比为3:2：1,即与羟基碳

原子相连的碳上的三个氢原子为一种，羟基碳上的两个氢原子是一种，羟基氢是

一种，假设与钠反响，生成的氢气与消耗的乙醇的物质的量之比有3种状况，①

只有羟基氢原子反响，为1:2;②只有煌基上的氢原子反响，为5：2;③全部氢

原子均可反响，为3:1。

（2）假设乙醇的构造式是乙式，则乙醇与钠发生反响时生成的氢气与乙醇

的消耗量的物质的量之比可能有几种状况？

提示：由乙式可知，该物质中的氢原子只有一种，假设能与钠反响，则被钠

置换生成的氢气与消耗乙醇的物质的量之比只有一种，为3：1o

（3）如何证明一个乙醇分子中含有一个羟基？

3/15

提示：依据1mol乙醇与足量金属钠反响产生0.5mol氢气，即可证明一个乙

醇分子中含有一个羟基。

2.乙醇催化氧化反响试验中铜丝是否参与反响？铜丝的作用是什么？

提示：铜丝参与化学反响，铜丝先被O氧化成CuO,后又被乙醇复原为CU,

2

铜丝在反响中起催化剂的作用。

生成：系统认知

1.乙醇反响时的断键状况

(1)断键位置与性质

HH

H—C—C—()^H

II③

乙醇的性质键的断裂

与钠反响断①键

燃烧断①②③④⑤键

催化氧化断①③键

(2)留意

①乙醇与钠的反响比水与钠的反响要缓和得多，这说明乙醇分子羟基中的氢

原子不如水分子羟基中的氢原子活泼。

②1mol乙醇与足量钠反响，产生0.5molH,该关系可延长为1mol犍(OH)

2

跟足量钠反响产生0.5molHo

2

2.乙醇催化氧化的实质

2ctM42CQIO

邂心铜纹表面由红变黑

工eHII

铜丝表面由黑变红

4/15

Cu

总反响的化学方程式为2cHCHOH+O2cHCHO+2HO,反响中Cu

322A32

作催化剂。

演练：应用体验

1.推断正误（正确的打“，错误的打“X”〕。

①乙醇构造中有-OH,所以乙醇溶解于水，可以电离出OH-而显碱性（X）

0乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性（义）

G乙醇与钠反响可以产生氢气，所以乙醇显酸性（义）

@乙醇与钠反响格外平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中羟基上的

氢原子活泼（V）

2.以下说法中，不正确的选项是（）

A.乙醇与金属钠反响时，是乙醇分子中羟基中的O-H键断裂

B.检验乙醇中是否含有水，可参加少量无水硫酸铜，假设变蓝则含

水

C.乙醇在肯定条件下可氧化成CHCOOH

3

D.甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物

解析：选D„与金属钠反响生成乙醇钠，是乙醇分子中羟基中的O-H键断裂;

检验乙醇中是否含有水可用无水硫酸铜作检验试剂，假设变蓝则说明乙醇中含

水；乙醇在酸性KMnO溶液中可氧化成乙酸；甲烷、乙烯、苯都不溶于水，但

4

乙醇却能与水以任意比例混溶。

学问点二：乙酸

根底：自主落实

1.分子构为

分子式构遛构造简式官能团

IICC()—11

1竣基：

CHO11CHCOOH

-COOH

2.物理性质

俗名颜色状态气味溶解性挥发性

5/15

醋酸无色邀体猛烈刺激性气味期容于水易理发当

温度低于16.6°。时，乙酸分散成像冰一样的晶体，故又称冰醋酸。

3.化学性质

（1）断键位置与性质

H0,一酸性

<:

H—C—C-f-0-i-H

I1,■~:~•南化反应

（2）弱酸性

乙酸是一元弱酸，具有酸的通性。在水中局部电离，电离方程式为

CHCOOHfCHCOO-+H+,其酸性比碳酸的酸性强j

33

依据如下转化关系，写出相应的化学方程式

①与金M（如Na）一

画画IS蓝江2短施磁1

④与做（如NaOII）

①2CHCOOH+2Naf2CHCOONa+H

-----------------------------------------------3---

②CHCOOH+NaHCOfCHCOONa+COt+HO

-3-----------------------9---------3------------------2--------±---

③2CHCOOH+NaO-»2CHCOONa+HO;

3232

④CHCOOH+NaOHTCHCOONa+HO。

332

（3）酯化反响

概念酸和醇反响生成酯和水的反响

反响特点反响四逆且比较缓慢

()

浓IhSOi

(、

化学方程式（以乙醇(II,(HIII()(,11—

()

与乙酸反响为例）1

cih—c—(KI,+IL()

把反响混合物用导管通到饱和碳酸钠溶液的液面

反响现象

上，液面上有透亮的油状液体，且能闻到香味

［特别提示］

6/15

CHCQOH是一种常见的有机弱酸，其酸性强于HC。，可通过向NaHCO溶

3233

液中滴加醋酸溶液，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的方法进展验证。

探究：思考觉察

1.乙酸具有什么构造特点？其官能团是什么？

提示：乙酸可认为是甲烷分子中的一个氢原子被竣基取代后的产物，其官能

团是竣基

(-COOH)o

2.CHCOOH分别与NaOH、CHCHQH发生反响，CHCOQH分子中的断键

3323

部位一样吗？乙酸表现的性质是否一样？

()

II⑦①

提示：不同,CHx—C—()——H,与NaOH反响断键部位是①，表现酸性；

与乙醇反响断键部位是②，表现其能发生酯化反响的性质。

3.酯化反响中哪些措施可以提高乙酸的转化率？

提示：增加乙醇的量，加热使生成的乙酸乙酯准时蒸出，使用浓硫酸吸水都

可以提高乙酸的转化率。

生成：系统认知

1.乙酸、碳酸、水和乙醇中羟基氢原子的活泼性比较

(1)理论分析：乙酸、碳酸、水、乙醇的分子组成中，均含有羟基氢，它

们有相像的性质，如易溶于水、能与活泼金属反响产生氢气等。但由于与羟基相

连的原子或原子团的不同，它们也呈现不同的性质，其羟基氢原子的活泼性挨次

为乙酸＞碳酸＞水＞乙醇。

(2)试验验证

将4种物质分置于4支试管中，并编号

©H-OH，②CHCH-OH,

32

()()

IIII

(3)11()—C—()H(HA'O；).©OH

I.试验过程：

7/15

结论（―0H中氢原子

操作现象

活泼性挨次）

四种物质各取少量于试管中，各参

③、④变红，其他不变红③、④》①、②

加紫色石蕊溶液两滴

在③、④试管中，各参加少量碳酸

④中产生气体④*

钠溶液

①产生气体，反响快速，②

在①、②中各参加少量金属钠①谬

产生气体，反响缓慢

II.试验结论:

羟基氢的活泼性：乙醇〈水〈碳酸〈乙酸。

2.酯化反响试验

（1）试验装置

（2）导气管末端未伸入液面以下的目的是为了防止倒吸。

（3）饱和NaC。溶液的作用

23

①与挥发出来的乙酸发生反响，生成可溶于水的乙酸钠，便于闻乙酸乙酯的

香味。

②溶解挥发出来的乙醇。

③减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使液体分层，便于得到酯。

（4）酯化反响试验中的四个留意问题

①留意防暴沸：反响试管中常参加几片碎瓷片或沸石防暴沸。

②留意浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。

③留意试剂的添加挨次：不能先加浓硫酸，以防止液体飞溅；通常的挨次是

乙醇一浓硫酸一乙酸。

④留意酯的分别：对于生成的酯，通常用分液漏斗进展分液，将酯和饱和碳

酸钠溶液分别。

8/15

演练：应用体验

1.分别将一小块钠投入以下物质中，能生成氢气，但生成氢气的速率最慢

的是()

A.乙酸B.碳酸

C.乙醇D.水

解析：选C。四种物质均能与钠反响生成氢气，但四种物质的分子中，羟基

H最不活泼的是乙醇，所以生成氢气速率最慢的是乙醇。

2.制取乙酸乙酯的装置正确的选项是()

解析：选Ao玻璃导管不能插入到液面以下，以防止倒吸，不能用NaOH溶

液，应用NaCO溶液。

23

学问点三：酯

生成：系统认知

1.含义

()

II,

有机酸与醇脱水而成的有机物，简写为RCOOR,构造简式：R('(1口，

()

官能团为C()R0

2.物理性质

低级酯(如乙酸乙酯)密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂，具有芳香

气味。

3.用途

(1)用作香料，如作饮料、香水等中的香料。

9/15

（2）作溶剂，如作指甲油、胶水的溶剂等。

演练：题组冲关

1在3支试管中分别放有：①1mL乙酸乙酯和3mL水②1mL澳苯和3mL

水③1mL乙酸和3mL水。以下图中3支试管从左到右的排列挨次为（）

A.①②③B.①③②

C.②①③D.②③①

解析：选D。几种液体的密度：p（澳苯）＞pGk）＞p2酸乙酯），溶解性：浪

苯和乙酸乙酯不溶于水，而乙酸与水混溶，可知三支试管的排列挨次为②③①。

2酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某试验小组从梨中分别出一种

酯，然后将分别出的酯水解，得到乙酸和另一种分子式为CHOH的物质。以下

613

分析不正确的选项是（）

A.CHOH分子中含有羟基

613

B.试验小组分别出的酯可表示为CHCOOCH

3613

C.CHOH可与金属钠发生反响

613

D.这种酯易溶于水

解析：选D„低级酯（含碳原子数较少）难溶于水，D项不正确。

《7.3乙醇与乙酸》导学案

【学习目标】

1.了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用。

2.把握乙醇的分子构造和化学性质一一与钠的反响、氧化反响。

3.学会乙酸的构造和化学性质，学会酯化反响的原理和实质。

4.把握官能团与有机化合物的分类。

10/15

【学习重难点】

重点：乙醇的构造和化学性质，乙酸的酸性和酯化反响。

难点：乙醇的化学性质，乙酸酯化反响的实质，官能团与有机化合物的分类。

【学习过程】

【第一课时】

一、乙醇

1.物理性质：乙醇是一种、的液体。密度比水,

沸点78.5℃,熔点117.3°C,易o是一种良好的有机溶剂，能与水的任意

比互溶。能用来检验酒精中是否含有水的试剂是。

2.用途

3.拓展：液体混合物植物油与水用什么方法分别？两种不同的液体互溶（如

乙醇和水）在一起时，可用什么方法分别？

二、乙醇的组成

阅读课本，写出乙醇分子的分子式、构造式、构造简式。并与乙烷的构造比

照，找出其构造特点。

1.分子式：2.构造式：

3.电子式：4.构造简式：

三、阅读课本77页中半局部，答复：

L什么叫烧的衍生物？前面我们学到的哪些物质是烧的衍生物，你还知道哪

止匕？

2.什么是官能团？举出你所知道的煌及煌的衍生物所具有官能团及名称。

物质官能团官能团名称

11/15

四、官能团打算物质的化学性质，乙醇有哪些化学性质呢？1.

乙醇与金属钠的反响

阅读课本试验7-4,简述试验操作留意事项。比较前面做过的水与钠反响的

试验，并分析其反响机理，写出乙醇和钠反响的方程式。

拓展：乙醇除了可以跟Na反响外，也可以与K、Ca反响，试写出乙醇与K、

Ca反响的化学反响方程式。

2.乙醇的氧化反响（阅读课本78页，答复以下问题）

写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式：

3.乙醇的催化氧化

回忆试验7-20的操作过程，及变黑的铜丝插入乙醇后，颜色如何变化？反

复操作后，试管内液体的气味有何变化？用构造式分析上述试验发生化学反响的

化学方程式。

（提示：比照乙醇分子中的C-O键、O-H键、C-H键、乙醛分子中C=O

键）在乙醇的构造式中用虚线框标出断键部位。

4.乙醇可被某些氧化剂直接氧化。查阅资料，说出乙醇分别参加到酸性

KMnO、KCrO溶液中的现象。

4227

五、力量提升

写出2-甲基丙烷的构造简式，分析其2号碳原子上氢原子被羟基取代所得

12/15

到的醇能否发生催化氧化。总结醇发生催化氧化的条件。(从构造上说)

【其次课时】

一、乙酸1.

分子构造

乙酸的分子式，构造简式;官

能团___________,叫做。

2.物理性质

乙酸俗称，有气味的__________色液体。沸点

,熔点o当温度低于其熔点时，乙酸能分散成类似冰一

样的晶体，所以纯洁的乙酸又叫,乙酸易

溶于，一般食醋中含有的乙酸。

3.化学性质

(1)酸性

①乙酸在水中可以电离产生氢离子，具有酸的通性，可使紫色石蕊试液变

;能与活泼金属、碱、盐等物质反响。

②依据课本P79”思考与争辩”，设计一个试验比