2019人教版新教材高中化学必修一第二章重点知识点归纳总结（钠和氯）

第二章海水中的重要元素——钠和氯

第一节钠及其化合物

一、活泼的金属单质——钠

1、钠与非金属单质的反应

(1)钠是一种银白色的固体,密度比煤油大：硬度小，在空气中很快变暗，

钠与氧气发生反应生成NazO,反应的化学方程式为4Na+C)2=2Na2O。

(2)将钠加热，观察到钠先熔化成小球，然后剧烈反应，火焰呈_黄一色,生成了淡黄色

固体，该固体物质是NazCh,反应的化学方程式为2Na+Ch=^=Na2O2。

(1)钠是非常活泼的金属，与02反应时，反应条件不同，现象不同，产物不同。

.....-———>Na20,反应的化学方程式：

产^4Na+O22Na2O

祠」点燃或加热》Na2C)2，反应的化学方程式：

、2Na+O2===Na2O2

❷NaCl,反应的化学方程式：2Na+Cl2—2NaCl

2、钠与水的反应

实验操作实验现象原因解释

钠浮在水面上(浮)钠的密度比水小

L酚儆

「于液

钠熔化成闪亮的小球(熔)钠的熔点比，反应放热

小球在水面上四处游动，最后完全消失(游)反应产生的气体(H2)推动小球运动

与水反应发出嘶嘶响声(响)钠与水反应剧烈

反应后溶液的颜色逐渐变红色(红)反应生成碱(NaOH)

实验结论:

(1)钠与水剧烈反应生成NaOH和H2,反应中氧化剂是反0,还原剂是Na,反应的

实质是钠与水电离出的旦二反应。

(2)反应方程式

①化学方程式：①2Na+2H2。=2NaOH+H2T；

②离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2t-

3、钠露置于空气中的变化

(1)金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2cCh粉末，此过程中的主要变化与现象:

1

（2）发生主要变化的化学方程式为

①4Na+O2^=2Na2。_______

②Na?O+H2O==2NaOH

④2NaOH+CC）2=Na2cO3+H2O,Na2co3+lOFkO-Na2cO3TOH2O

⑤Na2cO；T0H2O=Na2co3+1OH2O________

二、钠的几种化合物

1、氧化钠和过氧化钠的比较

物质氧化钠(NazO)过氧化钠(NazCh)

由Na，与02-构成，Na卡与02由N『与0'构成,Na+与O夕数目比为2：

组成结构

一数目比为2：11

氧元素化合价-2-1

类别碱性氧化物过氧化物

色、态白色固体淡黄色固体

生成条件Na与。2在常温下反应Na与02在加热条件下反应

热稳定性不稳定，易转化为NazCh较稳定

与反应NaO+HO=2NaOH

H2O222Na2O2+2H2O=4NaOH+02T

与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2（）2+2CO2=2Na2cCh+O2

与H'反应Na2O+2H'=2Na卜+H202Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2T

可作漂白剂(漂白织物等)、强氧化剂、供氧

用途用于制备NaOH等

剂(用于呼吸面具和潜水艇中氧气的来源)

联系加热时可发生反应：2Na2O+O2^^2Na2O2

2、Na2cCh与NaHCOj性质的比较

碳酸钠(Na2co3)碳酸氢钠(NaHCCh)

俗名纯碱或苏打小苏打

色、态白色粉末(Na2cO3TOH2O为晶体)细小、白色粉末

溶解性易溶于水在水中溶解度比Na2cCh小

2

溶液的酸碱性显碱性显碱性

稳定，受热难分解；但结晶碳酸钠不稳定，受热易分解：

热稳定性

（Na2cO3IOH2O）易风化2NaHCO3—^-Na2CO3+H20+CO2T

与酸反应（与Na2cCh+2HCl=2NaCl+H2O+NaHCCh+HCl=NaCl+H2O+1（反

HC1）CO2T应速率比Na2co3快）

与碱反应[与2NaHCCh+Ca（OH）2=CaCO3i+

Na2cO3+Ca（OH）2=CaCO3；+

Ca（0H）2、Na2co3+2H2O

2NaOH（Na2cO3与NaOH不反应）

NaOH]NaHCO3+NaOH=Na2cO3+H2O

与可溶性钙

盐、领盐反应Na2CO3+CaC12=CaCO31+2NaCl

不反应

（与CaCb、Na2co3+BaC12=BaCO3l+2NaCl

BaCl2）

相互转化WC-g+HQ、

Na233、①固加热,②液NaOH♦N&H33

用于玻璃、肥皂、洗涤剂、造纸、制发酵剂、灭火器、医疗上用于治疗胃

用途

纺织等工业酸过多

3、侯氏制碱法

（1）原料：氨、氯化钠。

生成碳酸氢钠和氯化铁:NaCl+

NH3+CO2+H2O^NaHCO3I

+NH4CI

制取碳酸钠：2NaHCCh==Na2cO3+

C02f+H20

（3）生产原理流程

（原料I,来自合成氨）

NH3CO2

NaCl+NH3+C02+H20=NaHCO31+NH4cl（副产品）

（原料ID

*A

2NaHCO3^=Na2cO3+CO2f+H2O

（4）优点：①提高了食盐的转化率：②缩短了生产流程：③减少了对环境的污染等。

3

三、焰色试验

1、焰色试验

根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分

析操作称为焰色试验。

2、操作步骤

3、几种常见金属元素的焰色

金属元素锂钠钾钙锯领铜

颜色紫红色黄色紫色（透过蓝色钻玻璃）砖红色洋红色黄绿色绿色

4、应用

（1）检验金属元素的存在，如鉴别NaCl和KC1,溶液。

（2）利用焰色试验制节日烟火。

四、纯碱的生产历史

1、路布兰制碱法——首次实现了碳酸钠的工业生产

（1）原料：食盐、焦炭和石灰石等。

用硫酸将食盐转化为硫酸钠：2Na。+

H2SO4-Na2soi+2HC11

(2)

用焦炭还原硫酸钠得硫化钠:Na2soi+

2C-Na2S+2CO2t

利用硫化钠与石灰石的反应制备纯碱:

高温

Na?S+CaCQs,NazCCh+CaS

2、索尔维制碱法（氨碱法）

（1）原料：食盐、氨、二氧化碳等。

生成碳酸氢钠和氯化铁：NH3+CO2

i

+H20~NH4HCO3,NaCl+

NH4HCO3^NaHCO3I+NH4C1

制取碳酸钠：2NaHCO3==Na2CO3

+C02f+H2O

（3）生产原理流程

4

CaCO3CO2f+CaOCaO+H2O=Ca（OH）2

（原料D

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO31+NH4C1

（原料n）[

2NaIICO3=Na2CO3+CO2f+H2O

（产品）

2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3t+CaCl2+2H2O

______________________I（副产品）

(4)索尔维制碱法具有原料易获取，价格便宜，损失少，实现了连续性生产等优点。

第二节氯钠及其化合物

一、氯气的性质

1、氯元素的存在形式：化合物

2、氯的原子结构

(+17)2^

氯的原子结构示意图为〃氯原子的最外层上有7个电子，在化学反应中很容易

得到1个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构。因此，氯气是很活泼的非金属单质，具

有强氧化性。

2、氯气的物理性质

状态颜色气味溶解性密度

气态黄绿色刺激性能溶于水大于空气

2、氯气与金属单质的反应

实验实验现象化学方程式

剧烈燃烧,产生白色的烟2Na+Cb——2NaCI

1金属钠在

氯气中燃烧

5

剧烈燃烧，产生棕褐色的烟2Fe+3cl2—2FeCh

铁丝在氯

气中燃烧

剧烈燃烧，产生棕黄色的烟Cu+Cb^-CuCb

铜1丝在氯0

气中燃烧

3、氯气与非金属单质(如H2)的反应

实验装置实验操作实验现象化学方程式

在空气中点燃纯净纯净的氢气在氯气中安

，

’7的氢气，然后把导静地燃烧，发出苍白

Hz+CC^^^HCl

J--C12管缓慢伸入盛满氯色火焰，集气瓶口有

k7气的集气瓶中霎产生

4、氯气与H2O的反应

(1)在25。(3时，1体积的水可溶解约2体积的氮气,氯气的水溶液称为氯水。C12溶

于水同时与水发生反应，化学方程式为C1，+H2O=HC1+HC1O。氯气不具有漂白性，氯

水具有漂白性，是因为氯水中含有HC10。

(2)氯水的性质

I---------、HC10的性质

强酸性

--HC1的性质

氯水一漂白，性

卜'—HC10强氧化性的具体表现

寸管5结合Ag+生成AgCl的结果

的性质

5、氯气与碱溶液的反应

(1)与NaOH溶液的反应：Cb+2Na0H=NaCl+NaCI0+H9,利用此反应原理可以

吸收尾气中的有毒气体CH也可以制取漂白液，这种液体的主要成分是NaCl和」

有效成分是NaCIO。

(2)与石灰乳反应：2Cb+2Ca(OH)2FCaCb+Ca(ClO)2+2H2O,利用此反应原理可

以制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(C10)2,有效成分是Ca(C10”。如果Cl2与Ca(OH)2

反应充分，并使Ca(C10X成为主要成分,则得到漂粉精。

6

6、氯气的用途

（1）用于工业制盐酸；

（2）制漂白液、漂白粉和漂粉精；

（3）用于自来水的杀菌、消毒；

（4）用作制取其他含氯工业产品的原料。

7、液氯、新制氯水和久置氯水的比较

物质液氯新制氯水久置氯水

CL、HC10、H2O、H，C「、CIO

成分CI2H'\Cl\OH，H2O

一、OH-

分类纯净物混合物混合物

颜色黄绿色浅黄绿色无色

性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性

棕色试剂瓶盛装，置于阴凉处，置于普通试剂瓶，玻璃塞即可

保存方法特制钢瓶

一般现配现用（会腐蚀橡胶）

二、氯气的实验制法

1、实验原理

二氧化铳（软镭矿的主要成分）和浓盐酸在加热条件下反应：MnCh+

4HC1（浓）=^=MnC12+CbT+2H2O。

2、仪器装置

浓

酸

发生装置净化装•置收柒装置尾气吸收装置

发生装置固体（液体）+液体上^气体

净化装置

先通过饱和食盐水除去」1Q_，再通过浓H2SO4除去水蒸气

（洗气瓶）

收集装置用向上排空气法收集

观察法（黄绿色）；湿润的淀粉-KI试纸，其原理是Cb+2KI==2KCl+b,

验满方法

置换出的I2遇淀粉变蓝色：湿润的蓝色石蕊试纸（先变红后褪色）

尾气吸收装置盛有NaOH溶液的烧杯

7

二、氯离子的检验

1、原理及过程：在I〜IV四支试管中分别加入2〜3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2cCh溶液、

蒸储水，然后各滴入几滴AgNCh溶液，观察现象，再分别加入少量稀硝酸，观察现象。

实验现象

试管试剂

加入AgNCh溶液加入稀硝酸

I稀盐酸白色沉淀沉淀不溶解

IINaCl溶液白色沉淀沉淀不溶解

IIINa2cCh溶液白色沉淀沉淀溶解

IV蒸播水无明显现象无明显现象

(1)试管I、试管H中均产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明反应生成了ARCI；反应

的离子方程式为Ag++CT=AgCll,。

(2)试管III中产生的白色沉淀是Ag2cCh,写出该沉淀溶于稀硝酸的离子方程式：

AGCCh+2H-=2A£-+H2O+CO2t。

2、氯离子的检验及答题规范

(1)检验时要加稀硝酸，以排除COM等离子的干扰，不能用稀硫酸，因为Ag2s04微溶，

会干扰实验，更不能用盐酸，因为盐酸中含有C「。

(2)若被检液中含有SO，，需先用Ba(NCh)2溶液除去S02,然后再加入稀硝酸酸化的

AgNCh溶液，检验C「的存在。

第三节物质的量

一、物质的量的单位——摩尔

1、物质的量：物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为

2、物质的量的单位为出口，简称摩，符号为mol。

3、阿伏加德罗常数

(1)1mol任何粒子的粒子数叫作阿伏加德罗常数，符号为M,通常用6.02x1023moL表

zj\o

(2)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系为〃=更。

NA

4、摩尔质量

单位物质的量的物质所具有的质量

符号：M,单位:g/mol

以g/mol为单位时，数值上等于该粒子的相

对原子质量或相对分子质量

物质的量、质量、摩尔质量的关系：〃=考

8

5、物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算

+NAXM

NXR、，n.，加

XNA

(粒子数)(物质的量)(质量)

(1)«=—

NA

①〃、N、NA三个量中，已知任意两项可求第三项。

②求N时，概念性问题用NA,数字性问题用6.02xl(FmoL。

③N与n成正比，判断粒子数多少时只判断其〃的大小即可。

(2)〃=典

①“、〃、M三个量中，已知任意两项可求第三项。

②由加可求相对分子质量。

(3)史=%

NAM

①N、NA、加、例四个量中，已知任意三项可求第四项。

②该等式中一般NA、M为已知，则N与用可互求。

二、气体摩尔体积

1、概念：单位物质的量的气体所占的体积叫作气体摩尔体积，符号为%,常用的单位有

L/mol(或L-mo「i)>fllm3/mol(或m3-mori)。

2、公式：=-O

n

3、标准状况下气体摩尔体积

区打——标准状况，即0℃,101kPa

(feS)——1mol,即分子数为6.02X1023

(A)——气体,可为单一气体,也可为混合气体

(M)——%,%22.4L-mo『，非精确值

4、标准状况下气体摩尔体积的有关计算

①气体的物质的量〃

22.4Lmol1

9

mpV

②气体的摩尔质量〃=一=v=22.4LmoL•〃（〃的单位是gL」）；

n-----------------

22.4L-mor1

V

③气体的分子数N=/TNA=------------W;

22.4Lmol1A

④气体的质量m—nM------------Mo

22.4Lmo「

5、阿伏加德罗定律的推论

结论

相同条件

公式语言叙述

V\n\_N\

同温同压=同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比

V2〃2N]

同温同容同温同容下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比

P2772N2

p\_M\

同温同压同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比

piMi

同温同压m\_M\

同温同压下，体积相同的气体，其摩尔质量与质量成正比

同体积m2Mi

注：利用理想气体状态方程pV=nRT和万能恒等式"=^~=%=，谓之间的关系就可以

推导阿伏加德罗定律及其推论（其中p为压强，夕为气体的体积，R为常数，7•为温度）

例如，同温同压下，两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比，推导如下：

®pV\=n\RT=-RT-.®pV=n2RT=-RT-.

M\Mi2

ni\

由①和②可得乜=也必则必=ZL=A

VimiM\Mzm2P2

V2

三、物质的量浓度

1、物质的量浓度

表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量

、微产厂的物理量，也称为B的物质的量浓度

［单位卜niol/L（或mobL~'）

（表4式卜

2、配制一定物质的量浓度溶液

（1）一定物质的量浓度溶液配制的步骤和仪器

10

计称量溶解（或稀移液、洗涤定摇

步骤:

算或量取）释）并冷却并振荡容II匀

托盘天平、烧杯、一定容积胶头

仪器：药匙（或量筒）|玻璃棒I

的容量瓶滴管

(2)配制示例——配制100mL1.00mol/LNaCl溶液

试写出计算结果：“(NaCD=0.1mol,

m(NaCl)=5.85g

①仪器：托盘天平、药匙

②准确称取NaCl固体5.9g

①仪器:烧杯、玻璃棒、量筒

②溶解，冷却至室温

①仪器A的名称：100mL容量瓶

②需用玻璃棒引流

（①用蒸储水洗涤玻璃棒、烧杯内壁2〜3次

卷A常好②将洗涤液都注入100mL容量瓶中

密I③轻轻摇动，使溶液混合均匀

[①将蒸储水注入容量瓶，至液面离容量

磅一邂瓶刻度线1〜2cm处

②改用胶头滴管滴加蒸储水至溶液的凹

畲"IWhuL

液面与刻度线相切

v梦（操作:盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另

逾）一帛、一只手的手指托住瓶底，反复上下颠

胡I倒，使溶液混合均匀

（3）配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

对结果的影响

操作步骤引起误差的原因

nVC

物质、祛码位置颠倒且需要使用游码偏小/偏低

称量

称量NaOH时使用滤纸偏小/偏低

用量筒量取浓硫酸时仰视偏大/偏高

量取用量筒量取浓硫酸时俯视偏小/偏低

将量取浓溶液所用量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中偏大/偏高

溶解不慎将溶液溅到烧杯外面偏小/偏低

未冷却至室温就转入容量瓶中/偏小偏高

冷却、转移转移前，容量瓶内有少量蒸储水//无影响

转移时有少量溶液流到容量瓶外偏小/偏低

洗涤未洗涤或只洗涤了1次烧杯和玻璃棒偏小/偏低

定容定容时仰视刻度线/偏偏偏低

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