离子反应第二课时的说课稿教学内容课件

离子反应第二课时的说课稿一、说教材

教材分析教材的地位和作用教学重点、难点三维目标1、教材的地位和作用这一课时讲离子反应、离子反应方程式的书写步骤及离子反应发生的条件。此课时起承上启下的作用：承上主要是承接上一课时的电离初步知识，启下主要是为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础。同时正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。2、本课时的教学目标（1）知识与技能了解离子反应和离子方程式的含义初步学会离子方程式的书写了解离子方程式的意义及离子反应

发生的条件（2）过程与方法通过演示实验和学生动手操作实验,培养学生的观察能力、实验能力和团结合作的能力；通过问题的探讨培养学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力,同时培养学生语言表达能力;通过讲解离子方程式的书写方法并进行归纳,培养学生学习能力和归纳总结能力.2、本课时的教学目标2、本课时的教学目标（3）情感态度价值观通过演示实验和学生动手操作实验,发展学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神;通过与生活实际联系的课堂练习,使学生增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲,激发学生学习化学的兴趣,使他们更加热爱科学,崇尚科学.3、教学重点、难点离子反应及发生的条件，离子方程式的书写二、说学情1、学生的认知基础2、化学理论薄弱，好奇心强我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式,使学生确实成为教学的主体,引导学生自主学习、合作学习、探究学习。在设计时遵循由感性→理性→实践的认识规律。三、说教法实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握离子反应及其方程式的书写以及离子反应发生的条件。情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。三、说教法探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握离子方程式的书写步骤和离子反应发生的条件。四、说教学过程逐步讲解，有详有略拓展应用，巩固升华合作探究，引人入胜实验演示，深入展开适当复习，引入正题

精心设疑，实验探究四、说教学过程１、适当复习，引入正题

２、精心设疑，实验探究问题：是否有离子就能够发生反应呢？①向盛有5mlNa2SO4溶液的试管里加5ml稀KCl溶液。②向盛有5mlNa2SO4溶液的试管里加5mlBaCl2溶液。【实验探究】①无现象

②白色沉淀现象分析一号实验没有现象的原因思考与交流白色沉淀是什么？是通过什么离子结合而成的？混合后的溶液中，哪些离子个数减少？哪些离子个数没有变化？不是有离子就能发生反应，在反应的过程中有些离子并没有参加反应，实验②的实际：Ba２＋＋SO42-===BaSO4↓，由此引入了离子方程式结论３、逐步讲解，有详有略【详】离子方程式的书写步骤：①写：写出化学方程式：例：Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓②拆：把易溶于水又易电离的物质拆写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。

2Na++SO42-+Ba2++2Cl-==2Na++2Cl-+BaSO4↓附：酸、碱、盐的溶解性A．酸：绝大多数酸溶，除硅酸和原硅酸B．碱：溶钾、钠、铵、钡、钙C．盐:钾、钠、硝、铵溶水快硫酸盐不溶钡、铅、钙氯盐不溶亚汞、银其他盐类水下沉③删：删去方程式两边形式相同的离子。2Na++SO42-+Ba2++2Cl-==2Na++2Cl-+BaSO4↓④查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。Ba２＋＋SO42-===BaSO4↓4、实验演示，深入展开根据常见的酸碱中和离子方程式的书写；讨论总结得出，离子方程式的意义:表示一个具体的化学反应；同一类型的离子反应。【演示实验探究2】向盛有2mlNaOH稀溶液的试管中加入2ml稀盐酸，观察现象。【观察到的现象】无现象【分析】虽然没有实验现象，但是实际上发生了中和反应NaOH+HCl=NaCl+H2O5、合作探究，引人入胜通过教材33页以小组实验2-3三个实验，引领思考分析得出，离子反应发生的条件：

（1）生成沉淀（2）放出气体（3）生成水1、向盛有2mlCuSO4溶液的试管里加入2mlNaOH溶液；2、向盛有2mlNaOH溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止；3、向盛有2mlNa2CO3溶液的试管里加入2ml稀盐酸。合作探究6、拓展应用，巩固升华举一些生活中常见的离子反应的应用，让学生感觉学有所用。思考与交流同学们想想生活中有哪些事例涉及到离子反应五、板书设计

离子反应（第二课时）一、离子反应二、离子方程式的书写步骤

1、写

2、拆

3、删

4、查三、离子方程式的意义四、离子方程式发生的条件五、离子反应的应用酸、碱、盐的溶解性A．