2021年高考化学三轮复习：工艺流程

工艺流程

1.高铁酸钾的生产流程如图所示，下列有关说法错误的是()

电”

浓卜

BMtKC心成点祠"

KOHiff液___kjjys液

一|格研•

A.高铁酸钾作净水剂的原因之一是其还原产物F%+与水作用生成的Fe(OH)胶体具有吸附

3

性

B.步骤②中反应每消耗1molCl,,转移1mol电子

C.步骤③中反应的离子方程式为3FeO+26H++N0-=9Fe3++NOt+13110

34322

D.由图知，氧化性:KC1O>KFeO

21

【答案】c

【解析】根据流程图，电解氯化钠溶液生成的氯气与氢氧化钾溶液反应生成碱性次氯酸钾浓

溶液，用稀硝酸溶解磁铁矿得到的溶液中还原铁离子，碱性次氯酸钾浓溶液将Fe3+氧化生成

KFeO。A.KFeO中+6价的铁检验强氧化性，其还原产物Fes+与水作用生成的Fe(OH)胶体，

24243

具有吸附性，因此是一种高效的净水剂，故A正确；B.步骤②中氯气与氢氧化钾溶液反应

生成碱性次氯酸钾浓溶液，Cl+2OH=C1+C1O+HO,每消耗1molCl,转移1mol电子，故

222

B正确；C.步骤③中磁铁矿中的四氧化三铁与稀硝酸反应发生氧化还原反应生成Fe3+,反

应的离子反应为3Fe0+28H，+N0-=9Fe3++N0t+14H0,故C错误；D.步骤④中碱性次氯酸钾

3432

浓溶液将Fes+氧化生成KFeO,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：

24

KC1O>KFeO,故D正确；故选C。

24

2.某酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Air+等离子。利用常用的酸、碱和工业

生产中的废铁屑，设计如下工艺流程，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

卜.列说法不正确的是

A.标号①②③处发生的反应均为氧化还原反应

B.标号③处加入的相应物质是稀硝酸或稀硫酸

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C.标号①处发生的离子反应最多有四个

D.铁红的化学式为FeO,工业上常用作红色颜料

23

【答案】B

【解析】由工艺流程图示知，E为铁元素的离子，而A为铜、金的单质，通过过滤将铁元素

与活泼性比它弱的铜、金分离出来，因此①处加入的物质为铁屑，发生的反应为Fe+2H-

Fe/Hj,2Fe"Fe—3Fe-Cw+Fe-Cu+Fe,，,2Au“+3Fe-2Au+3Fe2+；②处加入稀硫酸以除

去铜、金中过量的铁屑，并将过滤后的硫酸亚铁溶液与含Fe>的E溶液相混合；③处利用金

不溶于硝酸的性质将铜与金分离开；④处将得到的铜离子用氢氧化钠转化为氢氧化铜沉淀，

从而再受热分解为氧化铜；⑤处加入氢氧化钠将亚铁离子转化为氢氧化亚铁沉淀，再利用空

气将其转化为氢氧化铁沉淀，最终受热分解为铁红（氧化铁）。A.由分析可知，①②③处发

生的反应均为氧化还原反应，故A正确；B.由分析可知，③处利用金不溶于硝酸的性质将

铜与金分离开，故B错误；C.由分析可知，①处加入的物质为铁屑，发生的反应为Fe+2H，

—Fe2++Ht,2Fe3++Fe-3Fe^,Cu2++Fe-Cu+Fe2+,2Au3++3Fe-2Au+3Fe2+；有4个反应，故C

2

正确；D.铁红的化学式为FeO,工业上常用作红色颜料，故D正确；故选B。

23

3.用铝灰［冶铝废弃物，主要成分是A<0；（含少量杂质SiO,、FeO、Fe?。作原料可制

取硫酸铝镀晶体，其制备流程如图。下列说法错误的是

稀F酸H—产液A擦俨〃）与。*溶液

铝灰——展就一|混,液型空当I硫酸铝」晶阀

源渣a滤渣b

A.为提高铝灰的浸取率可以加入热的稀硫酸

B.滤渣a的成分为SiO

2

C.氧化过程中发生反应的离子方程式为2Fe2++H0=2Fe3++2OH-

22

1）.操作X包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥等操作

【答案】C

【解析】铝灰的主要成分为A10（含少量杂质SiO、FeO、Fe0）加稀硫酸，Al0,FeO、

2322323

FeO转化为离子，SiO不溶于硫酸，过滤，滤液中含有Al*、Fe”、Fe.加过氧化氢溶液,

232

将Fez•氧化为Feg,加入氧化铝调pH,Fe3-转化为氢氧化铁沉淀，过滤，在滤液中加入硫酸

钱，生成NHA1（SO），结晶、洗涤、干燥得到硫酸铝镀晶体。A.加热搅拌可以提高铝灰

442

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的浸取率，故A正确；B.铝灰的主要成分为A10(含少量杂质SiO、FeO、Fe0)加稀硫

23223

酸，A10、FeO、FeO转化为离子，SiO不溶于硫酸，浸取会被过滤掉，故B正确；C.加

23232

过氧化氢溶液，将Fe/氧化为Fe>,离子方程式为：2Fe2++HO+2H+=2Fe3++2H0,故

222

C错误；D.操作X包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥等操作得到干燥的硫酸铝

筱晶体，故D正确；故选C。

4.碱式次氯酸镁［MgCIO(OH)-HO］微溶于水，不潮解，相对稳定，是一种有开发价值的无

inn2

机抗菌剂，以菱镁矿(MgCO,含少量FeCO)为主要原料，制备碱式次氯酸镁的工艺流程如下，

33

下列说法不氐砚的是()

it,H。IINaCl；注液

芟铁厂一।破汽IT工匕I-叵三一।过海“一I遍合I-叵&式次

避渣NaOH淖液注液

A.流程中酸溶后溶液中含有Mg2+、Fez+

B.可以加入MgCO§调节pH

C.过滤1所得的滤渣含有Fe(OH)

3

D.“混合”时反应的离子方程式为：2Mg2++ClO-+2OH-+H,O=Mg,ClO(OH),•H,0I

【答案】D

【解析】菱镁矿(MgCO,含少量FeCO)中加入盐酸，MgCO和FeCO都和盐酸反应分别生成盐

3333

MgCl、FeCl,,加入把Fez,氧化为Fes，，然后加入MgO或Mg(OH),或MgCO调节溶液的pH,

222223

使Fe>转化为Fe(OH)沉淀而除去。过滤出Fe(OH)后的滤液中加入NaClO和NaOH溶液,得

33

到碱式次氯酸镁。A.由以上分析可知，流程中酸溶后溶液中含有Mg2+、Fez+,故A正确；B.由

以上分析可知，可以加入MgCO；调节pH,故B正确；C.由以上分析可知，过滤1所得的滤

渣含有Fe(OH),故C正确；D.化学方程式中碱式次氯酸镁的化学式［MgClO(OH)•H0］不

3222

符合正负化合价代数和为0的原则，故D错误；故选D。

5.工业综合处理含NH+废水和含N、CO、SO、NO、CO的废气，得无毒气体b,流程

4222

如下：

流程如卜：r----------------含NIC废水

(__________1①X气体|HNaNO,溶液产-------

00

।-------------1过量石灰石「''°、虫之、个0r——ICu(NH,)Ac>-NH,

国引喘七瓯,液」叵及隔凯国叵屈

下列说法错误的是()

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A.“固体”中主要含有CaCO，、CaSO

B.X气体、NO与NaC。溶液的离子反应：4NO+O+2CO2-=4NO-+2co

232322

C.处理含NH+废水时，离子反应：NH++NO-=NT+2HO

44222

D.捕获剂捕获气体a中CO发生了氧化还原反应

【答案】D

【解析】A.工业废气通入过量的石灰石悬浊液，二氧化硫被吸收形成亚硫酸钙沉淀，所以固

体中含有碳酸钙和亚硫酸钙，故A正确；B.由题中信息可知，一氧化氮能被碳酸钠吸收成亚

硝酸钠，氮元素的化合价由+2升高到+3,故需要加入氧化剂，结合所涉及的元素可知，通

入的X为氧气，离子反应：4NO+O+2CO2-=4NO-+2co,B正确；C.亚硝酸钠中

2322

的氮元素为+3价，与钱根离子中的-3价氮元素发生氧化还原反应，生成的无污染的气体为

氮气，根据电子转移守恒和电荷守恒分析，其方程式为NH，+N0==Nt+2H0,C正确；D.一

1222

氧化碳、N与碳酸钠不反应，根据反应前后的物质变化可知，捕获剂捕获的气体主要为CO,

2

产物为Cu(NH)COAC,反应前后碳和氧的化合价没有变，故该反应不是氧化还原反应，

33

D错误。答案选D。

6.氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于水，可溶于氯离子浓

度较大的体系，易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，生产CuCl的工

艺如下：

硝酸偿.水、质酸配破酸被，国化被

海绵策一甫可一后斓处虑回一ni淳幽r菽］一45S一^相产品

下列说法错误的是

A.“溶解”过程发生氧化还原反应的离子方程式是3Cu+8H++2NO-=3Cu2++2NOt+4HO

32

B."反应"过程发生反应的离子方程式是2CW-+SO2-+2C1-+H0=2CuCl|+SO2-+2H+

324

C.“溶解”过程中硫酸可用浓盐酸代替

I).“烘干”需在隔绝空气的环境中进行

【答案】C

【解析】A.“溶解”过程中，硝酸镂中的硝酸根离子与硫酸电离出的氢离子构成硝酸，将铜

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氧化,离子方程式是3Cu+8H+2NO-=3Cu"+2NOt+4HO,A正确;B.从后续操作看，“反应”

32

过程生成CuCl,则溶液中的Cw.被SO2.还原，发生反应的离子方程式是2CU2.+SO"

33

+2C1+H0=2CuClI+SO2-+2H.,B正确;C.“溶解”过程中，若硫酸用浓盐酸代替,则“反

24

应”过程中生成的CuCl会被C1溶解，难以得到CuCl沉淀，C不正确；D.“烘干”时，CuCl

易被空气中的氧气氧化，所以需在隔绝空气的环境中进行，D正确；故选C。

7.工业上应用两矿法浸出软镒矿（主要成分MnO）和方铅矿（主要成分PbS、FeS），制备PbSO

224

和MnO,转化流程如下。

3\

IV

已知：PbCl微溶于水，溶液中存在可逆反应：PbCl+2C1-PbCl2-。

224

下列说法正确的是

____、

A.I中可使用浓盐酸代替稀盐酸和NaCl的混合溶液x____

B.II中生成的沉淀Y是Fe（OH）

2

C.【V中试剂X可能作氧化剂

D.V中发生反应：Pb/S02-==PbSO

44

【答案】C

【解析】方铅矿（主要成分Pbs、、FeS）和软锦矿（主要成分MnO）中加入稀盐酸、NaCl溶液

22

并加热至70℃,发生的反应有MnO+PbS+4HCl=MnCl+PbCl+S+2H0,

2222

3MnO+2FeS,+121ICl=3MnC1.+2FeC1+4S+6H0,调节溶液的pH使铁离子和转化为沉淀，要除去

这两种离子需要加入碱性物质且不能引进新的杂质，然后过滤得到氢氧化铁沉淀和滤液，将

溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到PbCl晶体和滤液，向滤液中通入氨气、X使锦离子被

2

氧化生成Mn0,将溶液过滤得到Mn0和滤液。A.若用浓盐酸代替稀盐酸和NaCl的混合溶

3131

液，那么浓盐酸与软镭矿中的MnO反应生成氯气，A错误；B.由分析可知H中生成的沉淀Y

2

是Fe（OH）,B错误；C.IV中向滤液中通入氨气、X使镭离子被氧化生成Mn0,则试剂X可

334

能作氧化剂，C正确；D.因为PbCl微溶于水，溶液中存在可逆反应：

2

PbCl+2C1-PbCl2-,故V中发生反应：PbCl2-+S0J==PbS0+4Cl,D错误；故选

24444

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Co

8.富硼渣中含有镁硼酸盐(2Mg0・B,0,)、镁硅酸盐(2MgO-SiO,)及少量Al0,、FeO等杂

质。由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(HBO)晶体的一种工艺流程如下：

33

，溶解度/g

HChMO「硫酸铁晶体40

富珊渣畦翦写汽然:外凝滤液Q酸晶体2gX

050100150200温度近

注：温度高时，硼酸

会琬水蒸气挥发

为了获得晶体，会先浓缩溶液接近饱和，然后将浓缩液放入高压釜中，控制温度进行结晶(硫

酸镁与硼酸溶解度随温度的变化如图)。下列说法错误的是

A.该工艺流程中加快反应速率的措施有2种

B.在高压釜中，先降温结晶得到硼酸晶体，再蒸发结晶得到硫酸镁晶体

A

C.“酸浸”中镁硼酸盐发生反应2帼0•BQ+2H,S0,+H@-2MgS0,+2HF0；

D.加入“MgO”后过滤，所得滤渣主要是Al(OH),和Fe(OH),

【答案】B

【解析】根据工艺流程分析，将富硼渣研磨后得到富硼渣粉后用热的HS0溶液酸浸，发生

24

A

反应2MgO召0+2HSO+H0=2MgS0+2HB0>A10+3HSO=A1(SO)+3HO、FeO+HSO=FeSO+H0,

23242433232424322442

浸出渣的主要成分为SiO,浸出液中含有MgSO、HBO,Al(SO)和FeSO,加入II0可将

2433243422

Fe,氧化为Fes,再加入MgO调节pH可得到Al(OH)，和Fe(OH),的沉淀，过滤后将滤液浓缩

后放入高压釜中，控制温度结晶分别得到硫酸镁晶体和硼酸晶体。A.根据分析可知，该工

艺流程中加快反应速率的措施有研磨(增大反应物的接触面积)、加热2种措施,A选项正确；

B.根据硫酸镁与硼酸溶解度随温度的变化图可知，大约80℃之前硫酸镁和硼酸的溶解度随

温度的升高而升高，因此先降温结晶会同时得到硫酸镁和硼酸的晶体，正确的操作应为浓缩

后，升温控制温度在200℃以上结晶，趁热过滤得到硫酸镁晶体，再降温结晶，得到硼酸晶

体，B选项错误；C.由上述分析可知，“酸浸”时镁硼酸盐发生的反应为2MgO-B,0+2H,S0+H0

A

-2MgS0+2HB0，C选项正确；D.加入MgO调节pH可得到Al(0H)和Fe(OH)的沉淀，即过

43333

滤后的滤渣主要为Al(0H)和Fe(OH)的沉淀，1)选项正确：答案选B。

33

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9.为防治雾霾，设计如下流程吸收工业尾气S。2和NO,同时获得连二亚硫酸钠啊SQ其

A.S02-中既存在非极性键又存在极性键

24

B.装置I的作用是吸收so,装置n的作用是吸收NO

2

C.保险粉可通过装置HI中阳极产物制备，Ce』+从阴极口流出回到装置H循环使用

D.氧化装置IV中IL2mol*L-iN0-,至少需要标准状况下22.4L0

22

【答案】C

【解析】根据流程分析可知，装置I中加入NaOH溶液，可发生反应SO+0H=HSO吸收SO,

232

装置II中加入Ce”，酸性条件下，N0与Ce#发生氧化还原反应生成NO和NO,Ce“+被还

32

原为Ces,装置111（电解槽）中阳极发生反应Ce3-e-=Ce",Ce，+从阳极口流出回到装置II循

环使用，阴极发生反应2HSO+2H*+2e-=S+2H0,进而得到保险粉NaS0,装置IV中NO.

32422242

被0氧化为NO-,N。与NH得到NHNO。A.SO"中s原子与。原子形成极性键，s原

23334324

子与S原子形成非极性键，A选项正确；B.根据上述分析可知，装置I中加入NaOH溶液,

可发生反应SO,+OH=HS。，吸收S0,,装置H中加入Ce”，酸性条件下，NO与Ce”发生氧化还

原反应生成NO,和NO；,可吸收NO,B选项正确；C.装置III（电解槽）中阳极发生反应

Ce3+-e-=Ce",Ce，+从阳极口流出回到装置II循环使用，C选项错误；D.装置IV中NO；被

0氧化为NO,N元素化合价由+3价升高至+5价，0的化合价由0价降低至-2价，氧化装

23

置IV中IL2moi•Li（2moDN0-，则转移4moi电子，消耗ImolO,即需要标准状况下22.4L0,

222

D选项正确；答案选C。

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10.银铜合金广泛应用于航空工业。从银铜合金的切割废料中回收银和制备CuAlO的流程

2

如下。

冷.成仪—电解精炼、例

＞银熔体------►粗银---------►银

银铜合金空气

废料熔炼S渣料稀HSO①AL(SO*b(*Na2so.溶液

过虚24

②稀NaOH

(含少量锹)，CuSO,溶液

煮沸，过渡生土怖性气体

⑶源唐B---—►CuAlO,

帽烧

已知：Al(OH)和Cu(OH)开始分解的温度分别为450℃和80℃。下列说法错误的是

32

A.电解精炼时•，粗银做阳极，纯银做阴极

B.为提高原料利用率，流程中应加过量的稀NaOH

C.滤渣B煨烧时发生的反应为4CuO+4Al(0H)辔4CuA10+0t+6H0

3-222

1).若用1.0kg银铜合金(铜的质量分数为64%)最多可生成10.OmolCuAlO

【答案】B

【解析】A.电解精炼时，粗银做阳极、纯银做阴极、电解液选可溶性银盐，阳极上银及比

它活泼的金属溶解，阴极上电解液中银离子得到电子被还原析出银，A正确；B.流程中硫

酸铜溶液中加硫酸铝和稀NaOH、未煮沸之前得Cu(011)和Al(0H)，根据Al(OH)和

233

Cu(OH)开始分解的温度分别为450℃和80℃可知B为Al(0H)和CuO在生成固体

23

B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应为：Al(0H)+

3

0H-=A10+2H,0,B错误；C,滤渣B为Al(0H),和CuO的混合物，煨烧时铜化合价降低

到+1价,则发生氧化还原反应，反应方程式为4CuO+4Al(OH)4CuA10+0t+6H0,C正

3—222

确；D.1.0kg银铜合金(铜的质量分数为64%)中铜的物质的量为

―――_--=10.0mol,则由铜元素守恒知最多可生成10.OmolCuAlO,D正确；答

64si/mol2

案选B。

11.碑被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中硫的回收

越来越引起人们的重视。某科研小组从粗铜精炼的阳极泥(主要含有CuTe)中提取粗硫设

2

计工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是()

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■阳极泥

已知：①“焙烧”后，确主要以TeO形式存在

2

②TeO微溶于水，易溶于强酸和强碱

2

A.“焙烧”用到的主要硅酸盐产品仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

B.“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C.为加快“氧化”速率温度越高越好

I).TeO是两性氧化物，碱浸时反应的离子方程式为TeO+20H=TeO妥+H0

2232

【答案】D

【解析】由工艺流程分析可知，铜阳极泥经0焙烧得到TeO,碱浸时TeO与NaOH反应得到

222

NaTeO，再经过氧化和酸化得到TeO*TeO?与NaSO发生氧化还原反应得到粗确，

231423

3S02-+TeO2-+2H*===TeI+H0+3S0A.“焙烧”硅酸盐产品主要用到的仪器有:材烟、泥三

342\

角、酒精灯和玻璃棒，不能用蒸发皿，A选项错误；B.还原时发生反应：3S02-+TeO2-+2H+;=Te

34

I+H0+3S02-,氧化剂为TeO2r还原剂SO2-,物质的量之比与化学计量数成正比,故为1:3,

2413

B选项错误；C.“氧化”时氧化剂为H0,温度过高，H0会分解，氧化效果会减弱，C选项

2222

错误；D.根据上述分析，并结合题干条件，TeO微溶于水，易溶于强酸和强碱，TeO是两

22

性氧化物，碱浸时反应的离子方程式为TeO+20H=Te(H-+H0,D选项正确；答案选I)。

232

12.某油脂厂废弃的油脂加氢锲催化剂主要含金属Ni、Al,Fe及其氧化物，还有少量其他

不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镁制备硫酸锲晶体(NiSOj7H0)：

NaOH溶液稀H：SO,比0,溶液NaOH溶液

1-^—1滤饼①I注液②1r—j—|滤液③|控制pll3M.也..

废馀催化剂一碱浸-------酸浸--------'转化一周pH----------“，一破酸锂晶体

।।-----~浓缩结晶

泄液①滤清②漉渣③

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子Ni2-A13+Fe3-Fe2+

开始沉淀时(c=0.01mol•LT)的pH7.23.72.27.5

沉淀完全时(c=l.OX10+mol.⑺的pH8.74.73.29.0

回答下列问题:

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⑴“碱浸"中NaOH的两个作用分别是。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”

调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式。

(2)“滤液②”中含有的金属离子是o

(3)“转化”中可替代H0的物质是。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”,

22

即

NaOU溶液H：O：溶液

滤液②注液③

调pH―•转化

淀渣③

“滤液③”中可能含有的杂质离子为。

(4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)的K=______________(列出计算式)。如果“转化”后

2sp

的溶液中Niz，浓度为1.0mol•LL则“调pH”应控制的pH范围是。

(5)硫酸镇在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作银镉电池正极材料的NiOOH。写出

该反应的离子方程式。

(6)将分离出硫酸银晶体后的母液收集、循环使用，其意义是。

【答案】(1)除去油脂、溶解铝及其氧化物A1O-+H.+HO=A1(OH)(或A1(OH)

2234

+H+=A1(OH)I+H0(2)Ni2+、Fe2+、Fe3+(3)0或空气Fe3+(4)

322

0.01X(107.2-14)或10,X(108.7-14)3.2~6.2(5)2Ni2，+C10-+40H-=2Ni00HI+C1-

+H0(6)提高保回收率

2

【解析】由工艺流程分析可得，向废银催化剂中加入NaOH溶液进行碱浸，可除去油脂，并

发生反应2Al+2Na01I+2H0=2NaA10+3Ht、2A10+4Na0II=4NaA10+2H0将Al及其氧化物溶解，

2222322

得到的滤液①含有NaAlO,滤饼①为Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性杂质，加稀HS0

224

酸浸后得到含有Ni*、Fe%Fe"的滤液②，Fez+经H0氧化为Fes+后，加入NaOH调节pH使

22

Fe3,转化为Fe(OH)；沉淀除去，再控制pH浓缩结晶得到硫酸银的晶体。

(D根据分析可知，向废银催化剂中加入NaOH溶液进行碱浸，可除去油脂，并将A1及其氧

化物溶解，滤液①中含有NaAlO(或Na[Al(OH)]),加入稀硫酸可发生反应A1O-

242

+H，+HO=A1(OH)I或A1(OH)+H-=A1(OH)I+H0,故答案为：除去油脂、溶解铝及其氧化物；

23432

A1O-+H，+H0=Al(OH)I或Al(OH)+H-A1(0H)I+H0；

223432

(2)加入稀硫酸酸浸，Ni、Fe及其氧化物溶解，所以“滤液②”中含有的金属离子是Ni/、

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Fez，、Fes«,故答案为：Niz+、Fez*、Fe3r

(3)“转化”在HO的作用是将Fa氧化为Fes,可用0或空气替代；若将工艺流程改为先

222

“调pH”后“转化”，会使调pH过滤后的溶液中含有Fe-则滤液③中可能含有转化生成的

Fea,故答案为:0或空气；Fe%

2

(4)由上述表格可知,Niz+完全沉淀时的pH=8.7,此时c(Ni2.)=1.0X105mol•Li,c(H，)=1.0

KIO14

X10-H.7mol,Li=1()87”,则Ni(OH)的

则C(OH)=W=T^砺2

K=c(Ni2+)2(OH)=105x(10中4):

C或者当Ni2.开始沉淀时pH=7.2,此时

K1()14c

c(Ni2+)=0.Olmol•LT,c(lb)=l.OX10-7.2mol-LT则C(OH)=W=T^而7=1°.，

则Ni(0H)2的K「(NE)C2(OHXO.01XD如果“转化”后的溶液中Ni保度为

0.01XV1072-14/

l.Omol-Li,为避免银离子沉淀，此时-------------=10-78molLi,

1.0

(\K10-14_

则C1H+)=—(=7\=----=1。62即pH=6.2；Fe3+完全沉淀的pH为3.2,因此“调节pH”

cVOH710-7.8

应控制的pH范围是3.2~6.2,故答案为：0.01x(107214)或1()4x(10*”4)；3.2~6.2；

(5)由题干信息，硫酸镁在强碱中被NaClO氧化得到NiOOH沉淀，即反应中Niz-被氧化为NiOOH

沉淀，C10-被还原为Cl-,则根据氧化还原得失电子守恒可得离子方程式为2Ni2-+C10-

+40H~=2NiOOHI+C1~+H0,故答案为：2Niz++C10~+40H~=2NiOOHI+C1-+H0；

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(6)分离出硫酸银晶体后的母液中还含有Ni外,可将其收集、循环使用，从而提高银的回收

率，故答案为：提高银的回收率。

13.锐具有广泛用途。黏土钢矿中，帆以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝

硅酸盐，以及SiO、FeO。采用以下工艺流程可由黏土机矿制备NHV0。