2022届高三化学一轮复习化学实验细练07物质分离提纯的综合应用含解析

物质分离提纯的综合应用

一、单选题(共15题)

1.热干面是武汉的传统小吃。下列制作热干面的主要操作中，属于过滤的是

2.已知粗盐中含有泥沙、MgCl.、CaCl,、Na.,SO1等杂质，除去杂质得到精盐用到下列操作:

①溶解②过滤③蒸发④加入适量HC1溶液⑤加入过量BaCl,溶液⑥加入过量

NaCO溶液⑦加入过量NaOll溶液正确的操作顺序是

23

A.①⑥⑤©②④③B.①⑦⑥⑤②④③C.①©⑤⑥②④③D.A或B或C

3.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

A.用甲检验无水乙醇中是否有水

B.用乙比较碳元素与硫元素的非金属性强弱

C.用丙提取滨水中的澳单质

1).用丁蒸发MgCl,,溶液制备MgCl?

4.某闪锌矿的主要成分为ZnS,还含有SiO、FeS等，利用该闪锌矿制备皓帆(ZnSO-7H0)

2242

的工艺流程如下图所示.

-1-

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稀硫酸

一4一系列操作ZnSO47H2O

下列说法错误的是

A.“破碎”可加快“煨烧”速率，并使反应更充分

B.“废气”合理处理可用于工业制硫酸

C.“滤渣”的主要成分为FeO,可用于冶炼铁

23

D.”一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等

5.烟气脱硫能有效减少SO的排放。实验室用粉煤灰(主要含A10、SiO等)制备碱式硫酸铝

2232

［(l-x)Al(SO)-xA10］溶液，并用于烟气脱硫。下列说法正确的是

21323

H#O4溶液CaCOj给末含SO］烟气

I___,,I,,__,I

.堞茨―酸浸I_一|过淀［I—调pH的为3.6I~~T过.ll|~A|吸收|~T热分颦|

一।\trr

I海渣IIso：

A.“酸浸”后，所得滤渣I的主要成分为IISiO

23

B.pH约为3.6时，溶液中存在大量的H、Ab-、C02-

C.调pH时，若pH偏高，则所得溶液中c(AL+)将增大

D.碱式硫酸铝溶液经多次循环使用后，所得溶液中c(S03)将增大

4

6.除去相关物质中的杂质，所选试剂正确的是

选项待提纯物质杂质除杂试剂

ACuOAlONaOH溶液

23

BFeClFeClCl

232

CNONO0

22

DCHCH酸性KMnO溶液

4244

7.实验室从废定影液［含Ag(S,O,-和Br-等］中回收Ag和Br的主要步骤为：

-2-

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。2

下列说法正确的是

A.分液时，先放出水相再从上口倒出有机相

B.在空气中用蒸发皿高温灼烧AgS制取Ag

2

C.过滤时，为加快滤液流下，可以用玻璃棒轻轻搅拌漏斗中的液体

1）.可以利用二氧化镒与稀盐酸反应制备氧化Br-的C1

2

8.某化学兴趣小组从含有KI、KNO等成分的工业废水中回收I和KNO,其流程如图。

323

下列说法错误的是

A.步骤1应先把无机相从分液漏斗的下口放出，再从上端倒出有机相

B.步骤2分离得到的苯可循环利用

C.步骤3可在如图装置中完成

D.步骤4为蒸发结晶，当有晶膜出现时，停止加热

9.工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下（铝土矿中含有

Al0、SiO、Fe0）,下列说法正确的是

23223

-3-

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L恰土矿除杂

一石灰石雪一玻港

物

一石英磊S曲)今

资

Cu闻)电解”Cu(精)

源

T铜矿危

FeO+SO：+废渣

A.铝土矿制备A1的过程涉及的操作有过滤、蒸储、灼烧、电解

B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应

C.在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

D.黄铜矿(CuFeS)与0反应产生的CuS、SO均是还原产物

2222

10.为除去括号内的杂质，所选用的试剂不正确的是

A.Cl(HC1),通过饱和食盐水B.SO(CO),通过酸性高锯酸钾溶液

222

C.NO(NO),通入水中D.NaOH溶液［Ca(OH)］,加入适量NaCO溶液,

223

过滤

11.海水中蕴臧着丰富的化学资源，海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

精制

饱和反应①匚二

------►烧碱

食盐水

海水

----►Mg

［反应K

石灰乳

A.操作a为结晶

B.精制过程中，加入NaOH溶液可除去粗盐中的蛇加

C.反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应

D.将Mg(OH),加热分解，可以得到金属照

12.工业精炼铜的溶液中含有Zn2+、Cu2+等离子，分离出Znz+并制取胆研的流程如图所示,

已知Zn2+与OH的反应与A13+类似.下列说法正确的是

-4-

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过量公姐溶满

I.I滤液1

匚1滤流1过玷稀硫酸系列操作②

胆矶

A.“操作①”用到的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、分液漏斗

B.“滤液1”与过量稀硫酸反应的离子方程式为ZnO2-+4H+=Zn2++2H0

22

C.“系列操作②”包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥

D.胆矶晶体遇浓硫酸变白色固体，体现了浓硫酸的脱水性

13.硒(Se)是一种新型半导体材料，对富硒废料(含Ag,Se、、S)进行综合处理的一种工艺

流程如下:

富氧空气H2s。4溶液

粗Ag—•-电解精炼一》Ag

母液

下列说法错误的是

A.合理处理富硒废料符合循环经济理念B.母液可在“酸溶”工序循环利用

C.“滤液”经处理可制得胆研I).“电解精炼”装置中电解质适合选择AgCl

14.用硫酸渣(主要成分为FeO、SiO)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图。

2

-*铁黄

已知:"还原”时,发生反应FeS+14Fe/8HO=2SO2-+i5Fe，+16H；FeS与HSO不反应。

224224

-5-

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下列有关说法不正确的是

A.“酸溶”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率

B.“还原”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：15

C.“过滤I”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe?和田

D.“沉降、氧化”时发生的离子方程式：4Fe2.+8NH•H0+0=8NH++4Fe00HI+2H0

32242

15.碳酸锌（MnCO）是生产电讯器材用铁氧体的原料。利用软镭矿（主要成分为MnO,,还含有少

量A10和SiO等杂质）合成碳酸镐的流程如下：

232

送液1滤渣2

下列说法错误的是

A.“滤液1”的成分为NaAlO、NaSiO和NaOH

223

B.“沉镐”时发生的离子方程式为：Mm++HCO=MnCO+H+

33

C.取最后一次洗涤液少许，滴加氯化钢可检验产品是否洗涤干净

D.实验室中“过滤、洗涤”操作均用到漏斗

二、填空题（共11题）

16.（l）NaHCO是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，在滤出小苏打后，母液提取氯化镀

3

有两种方法：①通入氨，冷却、加食盐，过滤

②不通入氨，冷却、加食盐，过滤。两种方法中（填编号）析出的氯化铉纯度更

高

（2）氯气是一种黄绿色的有毒气体，工业上常用NH来检验氯气是否发生泄漏，检验时若产生

3

白烟，证明氯气发生了泄漏。则白烟的主要成份是（填化学式）。写出产生白烟化

学方程式.

（3）Ti0的熔沸点远高于C0的原因是，MgTiO的熔点高于BaTiO的原因是

2233

(4)

被提纯的物质（杂质）除杂试剂分离方法

-6-

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HO（Br）

22--------------------------------

氯化镁溶液（氯化铁）

17.实验室以工业废渣（主要含CaSO-2H0,还含少量S以、Al0、Fe0）为原料制取轻质CaCO

42223233

和（NH）SO晶体，其实验流程如下：

424

（NHJ2CO3溶液

段浴粉末一a卜।取|―»过送一►滤渣-------■►轻质CaC（八

I

滤液-------*（NH4）2§a晶体

废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70℃,搅拌，反应3小时。温度过高

将会导致CaSO的转化率下降，其原因是_______；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量

4

不变，实验中提高CaSO转化率的操作有_______o

4

18.稀土是一种不可再生的战略性资源，被广泛应用于电子信息、国防军工等多个领域。一

种从废弃阴极射线管（CRT）荧光粉中提取稀土元素轨（Y）的工艺流程如下：

5mol-L-1

0.8mol-L-1不参与反应的杂质

盐酸、△r*

废弃CRT盐酸广滤渣

二滤液卒L滤液

荧光粉预处理人滤液

I小滤渣

滤渣一

滤液（含）草酸DDTC

Mg2+1滤液」

Y2O3•高温;烧滤渣

己知：废弃CRT荧光粉的化学组成（某些不参与反应的杂质未列出）

-7-

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成分含量/%Y0ZnOAl0PbOMgO

23232

预处理前24.2841.827.811.670.19

预处理后68.515.424.335.430.50

试回答步骤I中进行原料预处理的目的为«

19.为除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精

盐的实验方案，步骤如图(用于沉淀的试剂稍过量)：

臂滤液等啰出睡

(1)第①步中，操作A是—，第⑦步中，操作C是—，第①⑤⑦步中都用到的仪器是一。

(2)写出第④步中相应的化学方程式(设粗盐溶液中Caz+的主要存在形式为氯化钙)一。

(3)若先用盐酸调溶液至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是一。

(4)判断氯化钢己过量的方法是

20.一种以冷热镀管废料锌灰制ZnSO「7H.0晶体，进而获取ZnO,并探索氢电极增压还原氧

化锌电解法制锌的方法，工艺流程如图所示：

H2SO(ZnmH2O2

超超7CC-UC7C电辞r

灰‘a、L，中漉-*铜早f化甲滤f—^ZnSO.//H2O-ZnO----►Zn

滤渣1CuCl滤渣2

已知：①锌灰的主要成分为ZnO、ZnCl,还含有SiO、CuO、PbO和FeO

22

②Cu，+Cl=CuClI

回答下列问题：

(1)滤渣1的主要成分为SiO和。

2

(2)酸浸时，硫酸浓度不能过高，原因是。

21.II.海水中含有丰富的化学资源。将海水淡化与浓缩海水结合是综合利用海水资源的途径

之一。从海水中提取镁的主要步骤如图：

-8-

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MgClzHC1

溶液

(2)操作a的名称是__；试剂X可以选用

III.碘在海水中主要以I的形式存在，而在地壳中主要以10的形式存在，在常温下几种粒子

3

之间的转化关系如图所示。

(3)对比反应I和III可知，以反应1制取I时应注意控制的反应条件是。

2

(4)用反应n在溶液中制取I,,反应的离子方程式是(已知：反应后所得溶液显酸性)一。

22.高纯硫酸镒作为合成银钻镒三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化镐粉与硫化镒

矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

H,SO4MMO2盘水Na2sM11F2

H2SO4

-MnCO,---------11SO4

建流I海清2滤港3滤淡4

(1)“除杂1”的目的是除去Zm+和Ni",“滤渣3”的主要成分是o

(2)“除杂2”的目的是生成MgF?沉淀除去Mg人若溶液酸度过高，Mgz.沉淀不完全，原因是

23.在粗制CuSO-5Ho晶体中常含有杂质Fe》。

42

(1)在提纯时为了除去Fe»,常加入合适氧化剂，使Fe”氧化为Fe>,下列物质可采用的是

A.KMnOB.HOC.氯水D.IINO

4223

(2)然后再加入适当物质调整溶液至pH=4,使Fev转化为Fe(OH),,调整溶液pH可选用下列中

的

A.NaOHB.NH-HOC.CuOD.Cu(OH)

322

24.为除去粗盐中的Ca，、Mg”、Fe、SO2一及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验

4

方案，步骤如图(用于沉淀的试剂稍过量)：

-9-

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。而的好溶解BaChNaOHNa2cCh过滤“源适生盐酸蒸发、结品、烘干

称取粗盐-：『一►-----►,a-，注液;---------Q―

①②③④⑤⑥⑦

(1)第⑤步实验操作需要烧杯、一等玻璃仪器。

(2)步骤⑦中蒸发结晶时会用到下列仪器中的「(填仪器名称).

T

⑶除杂试剂NaCO、NaOH、BaCl加入的顺序还可以是(任写一种合理顺序即可)

232

25.⑴医院里曾用HgCl,的稀溶液作手术刀的消毒剂。HgCl,熔点低，熔融时不导电。IlgS

难溶于水和稀的强酸却易溶于饱和NaCl溶液中生成HgCl。据此分析HgCl是化合物

22

(填“离子”或“共价”)，HgS溶于饱和NaCl溶液的离子方程式为。

(2)CuS是火法炼铜一种重要的原料.，下面是由CuS冶炼铜及制取CuSO-5HO的流程图：

2242

Cu2S-2^Cu----------------------------CuSO,溶液"例操?胆矶

①②

写出①中火法冶铜的化学方程式。

②中的■-系列操作为o

(3)配制FeCl,溶液时，需加少量稀盐酸和铁粉，分别用方程式表述原因：

26.结合图回答问题：如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回

答问题：

(1)A中一般要加入碎瓷片，其作用是—，B的名称—o

(2)图2在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是一。

(3)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置一(填代表装置图的序号)；

(4)实验室常用上述装置分离碘水中的碘，进行该操作时，需在碘水中加一试剂，在选择试

剂时，下列你认为哪些性质是必需的：—(填序号)。

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①常温下为液态②I在其中溶解程度大③与水互不相容④密度要比水大。

2

参考答案

1.C

【详解】

过滤是分离固液不相溶的物质，故答案为C。

2.C

【详解】

加入过量NaOH溶液来除MgCl,加过量BaQ,溶液来除Na^O^加过量的Na,COJ容液来除去

CaCl和过量的BaCl,故NaCO溶液的加入一定在BaCl之后，即⑥一定在⑤之后；且一定

22232

要将生成的沉淀过滤之后再加盐酸，即④一定在②之后，

故选:C,

3.B

【详解】

A.乙醇和水均能和金属钠反应生成氢气，无法检验无水乙醇中是否有水，实验不能达到预期

目的，可选用无水硫酸铜检验无水乙醉中是否有水，故A错误；

B.用乙比较的是S和C的最高价含氧酸的酸：硫酸和碳酸的酸性，酸性越强非金属性越强，

故B正确；

C.环己烯与淡水中的漠发生加成反应，故不可以用环己烯提取溟水中的漠单质，故C错误；

D.蒸发MgQ溶液由于水解，得不到纯净的MgCl,故D错误；

22

故选Bo

4.C

【分析】

闪锌矿破碎后燃烧，Fe、S元素被氧化，稀硫酸酸浸后过滤，得到含有FeiZnz，的滤液，废

渣为难溶于稀硫酸的SiO,,调节pH使Fe*转化为Fe(OH),沉淀，过滤后得到主要含硫酸锌的溶

液，经系列操作得到皓钮。

【详解】

A.“破碎”可以增大矿石和空气的接触面积，加快“煨烧”速率，并使反应更充分，A正确;

B.闪锌矿中含有S元素，在空气中煨烧得到的废气中含有SO,合理处理可用于工业制硫酸,

2

B正确；

-11-

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C.酸浸后的滤渣中主要含含有Fe»、Zm”调节p【I得到的是Fe(OH),沉淀，C错误；

D.”一系列操作”可以从溶液中获取晶体，则应为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等，D正确；

综上所述答案为C,

5.D

【分析】

由流程可知，粉煤灰和稀硫酸混合，氧化铝溶解，SiO和稀硫酸不反应，过滤溶液得滤渣I为

2

SiO,,滤液中含有Al,(SO,),,加入CaCO,粉末调节pH=3.6除去过量的氢离子，CaSO1为微溶

物，所以滤渣n的成分主要为Caso,过滤得滤液n,用滤液n吸收二氧化硫，生成的so?-易

43

被氧化生成S02-,加热分解后的溶液中硫酸根离子浓度增大，促进生成(l-x)Al(SO)-xA10,

424323

以此来解答。

【详解】

A.SiO和稀硫酸不反应，过滤溶液得滤渣I为SiO,A错误；

22

B,氢离子和碳酸根不能大量共存，加入CaCO粉末的目的就是除去过量氢离子，B错误；

3

C.若pH偏高，会生成氢氧化铝沉淀，所得溶液中c(A13+)减小，c错误；

1).二氧化硫与水反应生成的SO2-易被氧化生成SO2-,所以碱式硫酸铝溶液经多次循环使用后,

34

所得溶液中c(SO)将增大，D正确;

4

综上所述答案为D«

6.A

【详解】

A.A10可以和NaOH溶液反应生成可溶于水的盐，CuO不反应也不溶于水，过滤可得纯净的

23

CuO,A正确；

B.待提纯物质为氯化亚铁，而氯气会将氯化亚铁氧化为氯化铁，B错误；

C.一氧化氮能和氧气反应生成二氧化氮，但是若氧气过量、则氧气是新杂质，氧气不足则无

法获得纯净的一氧化氮，C错误；

D.乙烯被酸性高锯酸钾氧化，产生二氧化碳气体，引入新杂质，不能用于除去甲烷中的乙烯,

D错误；

答案为A。

7.A

-12-

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【详解】

A.苯的密度比水小，有机层在上层，分液时，先从下口放出水相再从上口倒出有机相，A正

确；

B.灼烧固体应在生竭中，不能用蒸发皿，B错误；

C.过滤时，不能用玻璃棒搅拌，以免滤纸破损，C错误；

D.二氧化镒与稀盐酸不反应，不能制取氯气，D错误；

故选Ao

8.D

【分析】

通入过量C1后发生反应Cl+2KI=I+2KCL通过加入的苯萃取反应生成的I,萃取后，上层为

2222

有机相，主要含苯和I,下层为无机相，主要含KC1、KNO、H0等物质，经过蒸储操作（步

232

骤2）可初步实现苯和I的分离，粗碘经过升华再凝华操作可获得精碘，无机相经过蒸发浓缩、

2

冷却结晶、过滤等操作可获得KN0晶体。

3

【详解】

A.由于苯的密度比水小，故有机相在上层，分液时，先放出下层无机相，再从上口倒出有机

相，A正确；

B.步骤2分离得到的苯可在步骤1中循环使用，B正确；

C.受热时碘升华变为碘蒸气，遇到盛有冷水的烧瓶，会在烧瓶外壁又凝华析出，从而达到提

纯碘的目的，C正确；

D.由于KN0溶解度随温度变化幅度较大，故制备KN0晶体，应采用蒸发浓缩，冷却结晶的方

33

法，而不是蒸发结晶，D错误；

故答案选Do

9.C

【详解】

A.铝土矿除杂过程中没有分离液体混合物的操作，不需要蒸储，A错误；

B.石英为SiO,属于酸性氧化物，不是盐，B错误；

2

C.制取粗硅时氧化剂为SiO,被还原成Si,C为还原剂，被氧化为co,根据电子守恒可知氧

2

化剂与还原剂的物质的量之比为1:2,C正确；

D.生成SO时S元素化合价升高，SO为氧化产物，D错误；

22

综上所述答案为Co

-13-

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10.B

【详解】

A.Cl难溶于饱和食盐水、HC1极易溶于水，Cl中HC1)可通过饱和食盐水除去，A正确：

22

B.S0能与酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应，通过酸性高锯酸钾溶液时S0被吸收，B不

22

正确；

C.二氧化氮与水反应生成N0和硝酸，故NO中的N0通入水中即可提纯，C正确；

2

D.氢氧化钙和适量碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则NaOH溶液中Ca(OH)可通过

2

加入适量NaC0溶液、过滤来提纯，D正确；

23

答案选B

11.D

【详解】

A.海水经过操作a获得母液和粗盐，说明并没有把水大量蒸发，故操作a应为蒸发浓缩，结

晶之后过滤，A正确；

B.粗盐中含有Mgz-杂质，可加入NaOH将Mg,转化为Mg(0H),沉淀除去，B正确；

C.饱和食盐水制取烧碱为氯碱工业，具体反应为：2NaCl+2H0==2NaOH+Ht+C1t＞有化合

222

价发生改变，故为氧化还原反应；反应②为：Ca(0H),+MgCl=Mg(OH)..I+CaCli,此反应为复分

解反应，C正确；

D.Mg(OH),受热分解生成MgO和H0,得不到Mg,D错误：

故答案选1)。

12.B

【分析】

由题意知，加入过量NaOH溶液后，C”转化为Cu(OH)沉淀，故滤渣1为Cu(01I),与过量稀

22

硫酸反应生成CuSO4,再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作可获得胆帆晶体;

而Zm，转化为NaZnO,故滤液1中含有NaZnO和过量的NaOH,与过量稀硫酸反应，NaZnO

222222

又转化为Zn人

【详解】

A.操作①为过滤，需用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，无需使用分液漏斗，A错误；

B.滤液1中NaZnO与过量稀硫酸反应，NaZnO转化为Zm”故离子方程式为：

2222

ZnO2-+4H+=Zn2++2HO,B正确；

22

-14-

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c.系列操作②为制取胆研晶体操作，具体流程为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,

因为胆矶带结晶水，故不能使用蒸发结晶，c错误；

D.CuSO・5H0中本身含有结晶HO,故遇浓硫酸变为白色CuSO,体现的是浓硫酸的吸水性，

4224

D错误；

故答案选B。

13.D

【分析】

富硒废料（含AgSe、CuS）在空气中焙烧，形成Ag、CuO、SO、SeO,SO和SeO在水中反应

222222

生成Se,CuO与稀硫酸反应形成硫酸铜，过滤得到粗银，电解精炼得到精银。

【详解】

A.合理处理富硒废料实现了废物利用，符合循环经济理念，A正确；

B.母液中含有剩余的硫酸，可在“酸溶”工序循环利用，B正确；

C.“滤液”中含有硫酸铜，经处理可制得胆研，C正确；

D.AgCl常温下为固体，“电解精炼”装置中电解质不能选择AgCl,D错误；

答案选D

14.B

【详解】

A.在溶液中反应时，适当提高液态反应物的浓度可以加快反应速率，A正确；

B.根据还原时发生的反应可知，反应中S元素的化合价升高，S02一为氧化产物，部分Fe元素

4

的化合价降低，所以部分Fez*为还原产物，根据FeA的系数可知氧化产物与还原产物的物质的

量之比为2：14,B错误；

C.根据还原时发生的反应可知“过滤I”所得滤液中存在的阳离子主要有Fez，和H，，C正确；

D.铁黄为FeOOH,Fe元素的化合价为+3价，所以“沉降、氧化”时Fez,在一水合氨存在的环

境中被空气中的氧气氧化为FeOOH,根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为

4Fe»+8NH•H0+0=8NH++4Fe00HI+2H0,D正确；

32242

综上所述答案为Bo

15.B

【分析】

‘碱浸'过程中NaOH分别与A10和SiO反应得至UNaAlO、NaSiO,'滤渣1'是MnO,'还

2322232

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原浸出‘中MnO转化成Mm，，再与NallCO反应生成MnCO沉淀，过滤、洗涤、干燥得到晶体。

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【详解】

A.'滤液I'是NaOH分别与A10和SiO反应得到NaAlO、NaSiO以及剩余的NaOH,A正确；

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B.‘沉锦'时发生的离子方程式：Mn2++2HCO-=MnCOI+H0+C0t,B错误；

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C.检验硫酸根，可用氯化领，即取最后一次洗涤液少许，滴加氯化领可检验产品是否洗涤干

净，c正确；

D.实验室中“过滤、洗涤”操作均用到漏斗，D正确；

故选：Bo

16.①NHC18NH+3C1=N+6NHClTiO是离子晶体，CO是分子晶体都

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是离子晶体，镁离子半径小于领离子半径，离子键强熔沸点高CC1或苯等萃取分液

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MgO或MgCO或