2020届奉贤区高考化学一模

奉贤区2019学年第一学期高三年级质量调研考试

化学试卷202001相对原子质量：C-12O-16 Fe-56S-32H-1N-14一、 选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）.做好垃圾分类，推动城市绿色发展。下列有关生活垃圾分类不合理的是选项ABCD生活垃圾牛奶盒眼药水干电池西瓜皮垃圾分类标识 UifEuniwJiri也.近年，科学家发现了116号元素Lv。下列关于293Lv和294Lv的说法错误的是A.两者中子数相差1 B.两者质量数相差1C.两者电子数相差1 D.两者互为同位素.地沟油生产的生物航空燃油在东航成功验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A.加入水中，浮在水面上的是地沟油B.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油C.点燃，能燃烧的是矿物油D.测定沸点，有固定沸点的是矿物油.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是Al2O3熔点高，可用作耐高温材料FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC.石墨具有导电性，可用于制铅笔芯D.浓硫酸具有强氧化性，可用于干雨02.下列过程仅克服离子键的是A.NaHSO4溶于水B.HCl溶于水 C.氯化钠熔化 D.碘升华.在PH=1的含有Mg2+、Fe2+、A13+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是□Cl- DNO3- DSO42- DS2-A.□□ B.□□ C.□□ D.□□7.反应A+BtC+Q(Q7.反应A+BtC+Q(Q>0)分两步进行①A+B-X+Q(Q<0)②XtC+Q(Q>0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是),(8.关于有机物2-苯基丙烯A+B反应过程C.能量下列说法正确的是),(8.关于有机物2-苯基丙烯A+B反应过程C.能量下列说法正确的是A.A.不能使稀高镒酸钾溶液褪色B.可以发生加成、聚合反应C.C.分子中所有原子共平面D.易溶于水及甲苯9.能促进水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是A.A.将水加热煮沸B.将明矶溶于水C.C.将NaHSO4固体溶于水D.将NaHCO3固体溶于水10.10.下列说法中，正确的是用途常用于分离互不相溶可用于吸收氨气，且能不可以完成“喷稀释浓硫酸和铜反的液体混合物 防止倒吸泉用途常用于分离互不相溶可用于吸收氨气，且能不可以完成“喷稀释浓硫酸和铜反的液体混合物 防止倒吸泉”实验 应冷却后的混合液A.离子化合物中一定不含共价键B.分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大C.可能存在不含任何化学键的晶体D.酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体11.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.澳水中存在Br2+H200HBr+HBrO,当加入硝酸银溶液并静置后，溶液颜色变浅B.反应CO(g)+NO2(g)OCO2(g)+NO(g)+QQ>0,平衡后，升高温度体系颜色变深C.用饱和食盐水除去Cl2中的HClD.合成氨反应中，为提高原料的转化率，可采用高温加热的条件12.12..下列关于实验室模拟侯德榜制碱法的操作正确的是A.将CO2和NH3的混合气体同时通入饱和食盐水中B.将析出的NaHCO3固体过滤后灼烧得到纯碱C.在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循环利用NH3D.在析出NaHCO3的母液中通入NH3，加入氯化钠粉末，析出Na2cO3固体.下列转化不能通过一步实现的是+O2 +NaOHA.Fe ►Fe3O4 B.Al ►NaAlO2+H2SO4 +S.C.Cu—2~^*CuSO4 D.Cu ►CuS.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得C1O2：2KC1O3+H2c2O4+H2s04T2C1O/+K2sO4+2CO/+2H2O下列说法错误的是A.每1mo1KC1O3参加反应就有2mol电子转移 B.C1O2是还原产物C.H2c2O4在反应中被氧化 D.KC1O3在反应中得到电子.下列有机化合物中均含有杂质，除去这些杂质的方法中正确的是A.苯中含单质澳杂质：加水，分液B.乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C.乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D.乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液.用滴有酚欧和氯化钠溶液湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，判断错误的是A.b极附近有气泡冒出 B.d极附近出现红色a、c极上都发生氧化反应 D.甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。己知：2KMnO4+16HC1T2KC1+5C12T+2MnC12+8H2O淀粉"NaBt P-/T7"降 J"KMnOq+浓盐酸湿润蓝色石蕊试纸&吗镯酿对实验现象的“解释或结论”正确的是选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：C12>Br2>I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2+>Cl-.X、Y、Z、R是四种原子序数依次递增的短周期主族元素，X原子最外层有两个未成对电子，丫原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z元素的单质常温下能与水剧烈反应产生氢气，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是A.原子半径的大小顺序：X<Y<Z<RX、Y分别与氢元素组成的化合物熔沸点一定是：X<YC.最高价氧化物对应水化物的酸性：R>XY与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均完全相同.将100ml1mol/L的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32-)的变化分别是A.减小、增大 B.减小、减小 C.增大、增大 D.增大、减小二、填空题(共60分)(一)(本题共15分)NaNO2是一种白色易溶于水的固体，溶液呈碱性，其外观与氯化钠相似，有咸味，俗称工业盐；是一种重要的化学试剂、漂白剂和食品添加剂。已知亚硝酸盐能被滨水氧化，在酸性条件下能氧化亚铁离子；亚硝酸银是可溶于稀硝酸的白色沉淀。请完成以下填空：.N原子最外层电子的轨道排布式为；用一个事实说明氮和氧非金属强弱.酸性条件下，NaNO2溶液只能将I-氧化为I2，同时生成NO。写出此反应①的离子方程式并标出电子转移的方向和数目 。.氯气、浓硝酸、酸性高镒酸钾等都是常用的强氧化剂，工业上氧化卤水中的［-提取单质I2选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是。.在盐酸溶液中加入亚硝酸钠溶液至中性，则c(Cl-)c(HNO2)(填“<”、">"或"=")。.设计一种鉴别亚硝酸钠和氯化钠的实验方案。（二）（本题共15分）镁带能在CO2中燃烧，生成氧化镁和单质碳。请完成下列填空：.碳元素形成的单质有金刚石、石墨、足球烯等。金刚石的熔点远高于足球烯的原因是 O.氧化镁的电子式为,CO2的结构式为0与镁同周期、离子半径最小的元素，其原子最外层的电子排布式为，其1个原子中能量最高的电子有 个。一定条件下，在容积恒为2.0L的容器中，Fe和CO2发生如下反应：CO2（g）+Fe（s） FeO（s）+CO（g）.若起始时向容器中加入1molCO2，5.0min后，容器内气体的相对平均分子量为32,则n（CO2）:n（CO）之比为，这段时间内用CO2表示的速率V（CO2）=o.下列说法错误的是oa.当混合气体的密度不变时说明反应达到了平衡b.混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到了平衡c.平衡后移除二氧化碳时，正反应速率一直减小直至建立新的平衡d.平衡后缩小容器的体积，正逆反应速率不变，平衡不移动.保持温度不变的情况下，待反应达到平衡后再充入一定量的二氧化碳，平衡向移动（选填“正向”、“逆向”、或“不”），二氧化碳的转化率（填“增大”，“减小”或“不变”）。（三）、（本题共15分）某芳香烃X（分子式为C7H8）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物。已知：I'。^照a。的、＜2^ooh11 NO2 （苯胺，易被氧化）.写出：X-A的反应条件；反应口的反应条件和反应试剂：。.E中含氧官能团的名称：；反应□的类型是反应口和口先后顺序不能颠倒的原因是 .写出反应□的化学方程式： COOH. 有多种同分异构体，写出1种含有1个醛基和2个羟基且苯环上只有2种一氯取代物的芳香族化合物的结构简式：。CH；OH.写出由A转化为「八.OH的合成路线。（合成路线表示方法为：二反立试剂反应条件*13（合成路线表示方法为：二反立试剂反应条件*13反应试［Illi口1-_七djy.\

反方箕牙目珂厂物）（四）（本题共15分）硫酸铁铵［NH4Fe（SO4）2-xH2O］是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：.步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是 。.步骤②需要加热的目的是 ，温度保持80〜95℃,采用的合适加热方式是。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为 （填标号）。A B C D.步骤③中选用足量的H2O2,理由是 。分批加入凡02,同时为了,溶液要保持pH小于0.5。.步骤⑤的具体实验操作有 、、，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。.采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为 。参考答案一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）12345678910CCBACBDBBC11121314151617181920DDBDABADCA二、填空题（共60分）（除注明外，其他一律每空2分）（一）（本题共15分）2S2P1tt氢化物稳定性:H2O>NH3氧强于氮或NO中N为+2价，0为-2价氧强于氮（事实1分，结论1分）其他合理给分.2I-+2NO2-+4H+-I2+2NO+2H2O 2e（方向略）（离子方程式全对2分,化学式全对未配平给1分;方向1分；数目1分）.氯气、浓硝酸、酸性高镒酸钾氧化性太强，还能继续氧化I2.=.（方法1加硝酸银和稀硝酸，方法2加亚铁离子，方法3加滨水，方法4用淀粉碘化钾试纸方法5测溶液酸碱性等，其他合理均给分）方法1分，现象1分，结论1分（二）（本题共15分）.金刚石为原子晶体（1分）而足球烯为分子晶体（1分），金刚石中共价键的键能高于足球烯中的分子间作用力，故金刚石的熔点远高于足球烯。（共2分）■■.Mg2+[:。=:]2-O=C=O3s23p1 1 （1分1空，共4分）••.1:3（1分） 0.075mol/（L-min）.c、d（全对2分，一对一错0分,只选一个而且对的给1分）.正向不变（三）（本题共15分）.光照（1分