2019-高中化学第4章非金属及其化合物第2节富集在海水中的元素-氯课件新人教版必修

第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯1激趣入题2新知预习3预习自测4课堂探究5核心素养6课堂达标7课时作业激趣入题含氯化合物的漂白作用与消毒作用次氯酸、漂白粉、二氧化氯等含氯化合物具有漂白作用与消毒作用。通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分。例如：84消毒液的有效成分就是次氯酸钠。次氯酸盐与稀酸或空气里的二氧化碳和水反应可生成次氯酸，显现出漂白和消毒作用。以次氯酸盐为有效成分的漂白剂和消毒剂的有效期较短，不宜长期保存。漂白粉(次氯酸钙和氯化钙的混合物，其有效成分为次氯酸钙)是利用氯气与氢氧化钙反应制成的，所发生的反应为：2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O二氧化氯(ClO2)也可用于漂白和消毒。二氧化氯的漂白能力和消毒能力比氯气强且使用起来更加安全。现在，二氧化氯正在越来越多地取代以次氯酸盐为有效成分的漂白剂和消毒剂。以上含氯化合物是怎样制得的，让我们一起学习第二节富集在海水中的元素——氯。新知预习一、氯气1．氯的原子结构及存在：(1)原子结构：氯的原子结构示意图为__________，氯原子容易________一个电子而形成Cl－，表现出典型的__________性。(2)存在：氯在自然界中以________态存在，主要以_______的形式存在。2．物理性质：颜色状态气味毒性溶解性(25℃)__________气体刺激性气味________1体积水溶解约2体积氯气得到非金属化合NaCl

黄绿色有毒3．化学性质：(1)与金属反应：Cl2—白棕黄(2)与非金属反应：Cl2＋H2—(3)与H2O反应：①氯气的水溶液称为“氯水”。②溶于水的Cl2部分与水发生反应，化学方程式为____________________。爆炸苍白色(4)与碱反应：Cl2—2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

Ca(ClO)2

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

NaClO

漂白粉在空气中长期放置易失效，其原因为(用化学方程式表示)：_________________________________________，________________________。Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO

点拨：氯气与变价金属(如Fe、Cu)反应时，一定生成高价的金属氯化物，与氯气的量无关。(5)与盐反应Cl2与NaBr、KI溶液反应______________________________，__________________________。4．用途：(1)氯气是一种重要的化学工业物质。氯的化合物可作为制取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。(2)在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2

2KI＋Cl2===2KCl＋I2

3．强氧化性：(1)漂白性。(2)杀菌、消毒。不褪色没有褪色HClO

三、氯离子(Cl－)的检验点拨：不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl、BaSO4等。预习自测1．(2019·南通高一检测)用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是 (

)A．利用紫外线杀死水中的细菌 B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氧气的含量 D．促使水中的次氯酸分解解析：自来水常用Cl2作消毒剂，Cl2溶于水会与水反应生成HClO，HClO是强氧化剂，它的存在对金鱼的生长有害，而HClO见光易分解。D

2．(2019·北京海淀区高一检测)在空气中能稳定存在的物质是 (

)A．石灰水 B．氯水C．次氯酸钠 D．食盐水解析：能与空气中CO2、O2、H2O反应和见光易分解的物质在空气中均不能稳定存在。石灰水中的Ca(OH)2能与空气中的CO2反应生成CaCO3；氯水中的HClO易分解；次氯酸钠在空气中发生反应：CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO而变质。D

3．(2019·三亚高一检测)将适量物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是 (

)A．新制的氯水 B．84消毒液C．液氯 D．次氯酸溶液C

4．当不慎有大量Cl2扩散到周围空间时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，该物质最适宜采用的是 (

)A．NaOH B．NaClC．NaHCO3 D．H2O解析：A项碱性太强，不适宜。B项不与氯气反应，不适宜。C项，能与氯气反应，而且碱性较弱，最适宜。D项水与氯气反应生成的物质也具有腐蚀性，不适宜。C

5．下列关于氯水的叙述中正确的是 (

)A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱B

6．下列关于氯气的叙述，正确的是 (

)A．氯气是一种无色，没有刺激性气味的气体B．氯气、氯水、液氯的成分相同C．氯气不能与水发生反应D．氯气有毒，但可用来杀菌消毒D

课堂探究问题探究：1.次氯酸的漂白原理是什么？2．Cl－检验时加HNO3溶液的目的是什么？知识点1氯水的成分知识归纳总结：1．氯水的性质：

氯水具有多种性质，如图为新制氯水分别与五种物质发生的反应(氯水足量)。(1)写出对应的化学方程式：b________________________________________。c________________________________________。e____________________________________________。(2)能证明氯水具有漂白性的现象是_______________________。典例12HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑

HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

石蕊试液先变红后褪色盐酸(3)久置的氯水变为________(填名称)，用化学反应方程式表示____________________________。〔变式训练1〕(2019·石家庄高一检测)下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是 (

)A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡生成(H＋)B．使红色布条褪色(HClO)C．向FeCl2溶液中滴加氯水，发现棕黄色(HCl)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)解析：氯水中有盐酸和次氯酸，盐酸能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，与H＋有关，A错误；氯水中有次氯酸，使红色布条褪色，与次氯酸有关，B错误；氯气和二价铁离子反应生成三价铁离子，与盐酸无关，C正确；氯离子和硝酸银反应生成氯化银沉淀，与Cl－有关，D错误。C

问题探究：1.氯气的尾气吸收可否使用澄清石灰水代替NaOH溶液？2．浓盐酸能否用氯化钠固体和较浓硫酸代替？探究提示：1.不能，因澄清石灰水溶解度小，可能吸收Cl2不充分。2．能。氯化钠提供Cl－，较浓硫酸提供H＋。知识点2氯气的实验室制法知识归纳总结：1．制备流程：2．验满：把湿润的淀粉KI试纸(或湿润的蓝色石蕊试纸)靠近集气瓶口，若试纸变蓝(或先变红又褪色)，则证明已集满。点拨：(1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。(2)不能用蒸馏水代替饱和食盐水除去HCl气体。

某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：(已知：2KI＋Cl2===I2＋2KCl，淀粉溶液遇I2变蓝色)典例2请回答下列问题：(1)整套实验装置的连接顺序是f接(______)，(______)接(______)，(______)接(______)(填各接口处的字母代号)。(2)E装置中制取氯气反应的化学方程式是________________________________________________。(3)B装置的作用是____________；A装置中试剂X是______________。(4)C装置中可观察到的现象是______________，D装置中可观察到的现象是____________________。a

b

e

d

c

干燥Cl2

饱和食盐水溶液变蓝色溶液红色逐渐褪去B

解析：装置中未用酒精灯加热，应该用分液漏斗，没有尾气吸收装置，共3处明显错误。核心素养氯气的制备及其性质检验的实验创新实验能让学生提高对实验室制取氯气反应原理的感性认识，通过实验改进、创新，提高实验的安全性，减少实验用剂量，降低尾气毒害性。方案：下图是实验室制备干燥纯净的氯气，并检验氯气相关性质的实验装置。A是制备氯气的发生装置。B中盛有饱和食盐水，C中是固体干燥剂氯化钙，D是收集氯气的装置，E中是干燥的红色布条，F中是湿润的红色布条，G中是NaOH溶液。优点：(1)实验过程中氯气的制备、除杂及尾气处理装置设计严密。(2)检验氯气相关性质的实验现象较明显。缺点：(1)氯气有刺激性气味，且有毒，实验过程中存在氯气的污染，且在实验结束后烧瓶中仍然存在部分氯气。(2)实验装置较复杂。(3)实验安全性不高，不便于学生动手实践。2．实验步骤及其现象：(1)按图连接装置。(2)检查装置的气密性。(3)向侧泡具支管加入0.2g的