![同离子效应和缓冲溶液_第1页](http://file4.renrendoc.com/view/3acf5229bd02f92c1985cdac94c68cee/3acf5229bd02f92c1985cdac94c68cee1.gif)
![同离子效应和缓冲溶液_第2页](http://file4.renrendoc.com/view/3acf5229bd02f92c1985cdac94c68cee/3acf5229bd02f92c1985cdac94c68cee2.gif)
![同离子效应和缓冲溶液_第3页](http://file4.renrendoc.com/view/3acf5229bd02f92c1985cdac94c68cee/3acf5229bd02f92c1985cdac94c68cee3.gif)
![同离子效应和缓冲溶液_第4页](http://file4.renrendoc.com/view/3acf5229bd02f92c1985cdac94c68cee/3acf5229bd02f92c1985cdac94c68cee4.gif)
![同离子效应和缓冲溶液_第5页](http://file4.renrendoc.com/view/3acf5229bd02f92c1985cdac94c68cee/3acf5229bd02f92c1985cdac94c68cee5.gif)
版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领
文档简介
同离子效应和缓冲溶液第一页,共十六页,编辑于2023年,星期二
试分析在NH3溶液中加入NaOH或NH4Cl时,能否使NH3的解离平衡发生移动?NH3的解离度如何变化?想一想NH3+H2O
NH4++OH-这种在弱酸(或弱碱)溶液中加入具有相同离子的易溶强电解质,而使弱酸(或弱碱)解离度降低的现象,称为同离子效应。第二页,共十六页,编辑于2023年,星期二【例4-4】在0.10mol/LHAc溶液中,加入少量NaAc晶体(其体积忽略不计),使其浓度为0.10mol/L,计算该混合溶液的H+浓度、pH和HAc的解离度。解设平衡时,已解离的HAc相对浓度为x’,则NaAcNa++Ac-HAcH++Ac-初始浓度/(mol/L)0.1000.10平衡浓度/(mol/L)0.10-x’
x’0.10+x’由于同离子效应使HAc的解离度变的更小,因此可作如下近似处理第三页,共十六页,编辑于2023年,星期二比较【例4-1】和【例4-4】的计算结果,得知同离子效应可使弱电解质的解离度显著降低。
由附录一查得,=1.75×10-5,则[H+]=x′==1.75×10-5则c(H+)=1.75×10-5mol/LpH=-lg[H+]=-lg(1.75×10-5)=4.8第四页,共十六页,编辑于2023年,星期二从上述过程可以总结出,在弱酸-共轭碱溶液中,[H+]近似计算式(4-9)
(4-10)
则
第五页,共十六页,编辑于2023年,星期二同理,可以推导出弱碱-共轭酸溶液中[OH-]近似计算式为(4-11)则(4-12)第六页,共十六页,编辑于2023年,星期二4.3.2缓冲溶液能保持溶液pH基本不变的溶液,称为缓冲溶液。缓冲溶液的缓冲作用:够抵抗少量外加强酸、强碱或适度稀释,而使溶液的pH无明显变化的作用。
2.缓冲作用原理
第七页,共十六页,编辑于2023年,星期二下列各组物质中,不能用来制备缓冲溶液的是A.NH4Cl和NH3·H2OB.NaAc和HAcC.NaH2PO4和Na2HPO4D.NaOH和Na2CO3想一想第八页,共十六页,编辑于2023年,星期二在由HAc-NaAc构成的缓冲溶液中,NaAc完全解离,而HAc存在如下解离平衡HAcH++Ac-
NaAcNa++Ac-
Ac-和HAc分子分别称为抗酸组分和抗碱组分。
缓冲作用原理第九页,共十六页,编辑于2023年,星期二缓冲溶液中的H+相对浓度和pH可按式(4-9)、(4-10)计算。当适度稀释缓冲溶液时,由于HAc和Ac-的浓度同时降低,c(HAc)与c(Ac-)的比值(即c酸/c共轭碱)基本不变,因此,溶液中的H+浓度基本不变,pH稳定。想一想
NH4Cl-NH3溶液是如何发挥缓冲作用的?指出其抗酸组分和抗碱组分。第十页,共十六页,编辑于2023年,星期二注意:缓冲溶液的缓冲作用有的一定的范围,当加入的强酸和强碱的量超过了缓冲对的抗酸和抗碱的能力或过度稀释时,则溶液会失去缓冲作用。第十一页,共十六页,编辑于2023年,星期二【例4-5】计算20mL0.20mol/LHAc和30mL0.20mol/LNaAc混合溶液pH。解稀溶液混合体积有加合性,由于NaAc在溶液中完全解离,故由附录一查得,=1.75×10-5第十二页,共十六页,编辑于2023年,星期二则pH=4.9
3.缓冲范围缓冲溶液的缓冲能力有限,当共轭酸碱对的浓度之比(即c酸/c共轭碱)为1∶1时,缓冲溶液的缓冲能力最大。通常,c酸/c共轭碱=0.1~10时,缓冲溶液具有明显的缓冲能力,此时(4-13)该pH范围称为缓冲溶液的有效缓冲范围,简称缓冲范围。(4-10)
第十三页,共十六页,编辑于2023年,星期二选择和配制缓冲溶液时,首先要参考缓冲范围,选择合适的共轭酸,使落在缓冲范围之内,然后通过调节共轭酸碱对的浓度比(c酸/c碱)来达到要求。【例4-6】用10mL6.0mol/LHAc溶液,配制pH=4.5的HAc-NaAc缓冲溶液100mL,需称取NaAc•3H2O多少克?解由附录一查得,=1.75×10-5。因为所以第十四页,共十六页,编辑于2023年,星期二配制的缓冲溶液中,HAc的浓度为
则n(NaAc·3H2O)=n(Ac-)=3.0mol/L×0.1L=0.3molm(NaAc·3H2O)=n(NaAc·3H2O)M(NaAc·3H2O)m(NaAc·3H2O)=0.3mol×136g/mol=40.8g第十五页,共十六页,编辑于2023年,星期二
选择:
1.欲配制pH=3的缓冲溶液,选择下列那种物质与其共轭酸(或共轭碱)的混合溶液比较合适()。A.HCOOH(=1.77×10-4)B.HAc(=1.75×10-5)C.NH3(=1.8×10-5)D.HCN(=6.2×10-10)
2.当共轭酸碱对的浓度之比为何值时,其溶液具有有效缓冲能力。()
温馨提示
- 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
- 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
- 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
- 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
- 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
- 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
最新文档
- 2024工程中介协议
- 2024建设工程合同法全文
- 伸臂桁架施工技术应急处置措施
- 2024房子买卖合同范本
- 2024保密协议中文模板
- 2024广告居间合同
- 2024店面合伙人经营协议书
- 2024房地产公司分销合同
- 2023年煤炭机械装备项目安全风险评价报告
- 2024全国一级建造师聘用协议书
- DB44-T 2331-2021公路混凝土桥梁火灾后安全性能评定技术规程-(高清现行)
- 巴蜀文化知识考试参考题库150题(含答案)
- 2021年漳州市文旅康养集团有限公司招聘笔试试题及答案解析
- 不锈钢材料进货检验规范
- 国家药品监督管理局医疗器械技术审评中心公开招聘6人模拟试卷【共500题附答案解析】
- 项目汛期隐患排查治理明细表
- 计算机系统结构-02325 自考 笔记
- 《政治理论》复习重点大全
- 重庆地铁车站给排水及消防施工方案
- 西门子s7200s7-200中文系统手册
- 举办民办幼儿园的基本条件
评论
0/150
提交评论