2022-2023学年高二化学人教版（2019）寒假作业反应热的计算

(2)反应热的计算—2022-

2023学年高二化学人教版(2019)寒假作业

1.盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有

关，而与反应的途径无关。物质A在一定条件下可发生如图所示一系列转化，则下列

关系错误的是()

F少人弋

A//,A%

EC

A.AfF的凶=-凶6

B.AH,+AH2+AW3+AW4+AH5+A/76=1

C.C^F^IA//I=|AWI+AH2+AW6|

D.AH,+AH2+AH3=-AH4-A//5-AH6

2.已知：H2s与不足量的O?反应时，生成S和HQ。根据以下三个热化学方程式：

2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(1)AW,①

2H,S(g)+O2(g)=2S(s)+2H,O(1)\H2②

2H,S(g)+O,(g)=2S(s)+2H2O(g)③

AWnAWP三者大小关系正确的是()

A.AH,>ZW,>A//,

B.AW,>AH,>AW2

C.AW,>AH,>A//,

D.zV72>AW|>A//3

3.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AW=-571.6kJmor',

,

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H,O(1)AW=-890kJmoro现有H?与CH4的混合气体112L

(标准状况下)，使其完全燃烧生成COJg)和HQ⑴，若实验测得反应放热

3845.8kJ,则原混合气体中％与CH4的物质的量之比是()

1

A.l:lB.l:3C.l:4D.2:3

4.部分化学键的键能如下表所示:

化学键C-HC=ON-HC-NH-O

键能

ahcde

(kJ-mol-1)

甲醛的结构式为H凡甲醛制备乌洛托品(CGHON)的反应如图所示，该反应的

附为()

6H-C-H(g)+4NH,(g)—+6H2O(1)

乌洛托品

A.6(a+b+c-d-e)kJ-mol-1

B.6(d+e-a-b-c)kJ-mol-1

C.6(b+2c-2d-2e)kJ•mol-1

D.6(2d+2a+2e-b-3c)kJ-mol-1

5.苯是重要的化工原料和有机溶剂。已知有关热化学方程式如下：

①H式g)+；C>2(g)^Hq⑴A/7,=-285.8kJmor'

(2)C(s)+O2(g)^CO2(g)AH,=-393.5kJ-mor'

o

1

③(l)+yO2(g)=6CO,(g)+3H2O(l)A/73=-3267.5kJmol

c

则反应3H2(g)+6C(s)-、/(1)的M等于()

A.+49.1kJmor'B.Y9.1kJ•mo『C.+98.2kJ-mof1D.-98.2kJ-moK1

2

6.钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石（TiO?）,制取步骤如下:

TiO2——>TiCl4—壁JTi。已知：®C(s)+^O2(g)=CO(g)△乩;②

TiO2(s)+2C"g)==TiC"s)+O2(g)AH,O则反应

TiO,(s)+2C1,(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)AW>9()

A.2A/Z,+2AH2B.2A//,+AH,C.2A//,-A//2D.2A/7,-2AH2

7.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸反应的热化学方程式为

-1

S(s)+2KNO,(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)A/7=xkJ-mol„

己知：碳的燃烧热AWyakJ.moL；

S(s)+2K(s)^K,S(s)A/7,=Z?kJmor'；

1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)^2KNO3(s)A//3=ckJ-mol0

则x为()

A.3a+b-c

B.c+3a-b

C.a+b—c

D.c+a—b

8.2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是()

B.A//4+班+凶8=

3

C.在相同条件下，2K(g)——>2K*(g)的

D.A//6+A/77=A//8

9.已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成可溶性盐的热化学方程式可表示为

+

H(aq)+OH(aq)=H2O(l)△"=-57.3kJ.moL,又知弱电解质的电离是吸热过程。向

1L0.5moi的NaOH溶液中分别加入下列物质：①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰

好完全反应时的焙变分别为A/A4、△/，则'He的关系是()

A.>AW,>AH3

B.AH,<AH3<AW,

C.AH,=AW,>AW2

D.A//,>AW,>AW,

10.已知丙烷(G4)的燃烧热AW=-2215kJ.mo『，若一定量的丙烷完全燃烧后生成

1.8g水，则放出的热量约为()

A.55kJB.220kJC.550kJD.l108kJ

11.工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下：

1

(1)C(s)+O2(g)=CO2(g)AW,=akJ-moP；

②CC)2(g)+C(s)=2CC)(g)A//,=Z?kJ-mof'；

1

③Fe2O,(g)+3CO(g)=2Fe(s)+3co式g)△&=ckJ-mol'；

(4)2Fe,O,(g)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g)A/74=i/kJ-mof'；

上述热化学方程式中，a、6、c、d均不等于0。下列说法不正确的是()

\,b>a

B.d=3b+2c

1

C.C(s)+^O2(g)=CO(g)AHkJ-moP

D.CO(g)+^O2(g)^=CO2(g)AH<akJmo『

4

12.苯乙烯()常用来合成橡胶，还广泛应用于制药、染料、农药等行

业，是石化行业的重要基础原料，苯乙烯与各物质之间反应的能量变化如下:

(g)+HCl(g)一>△仪=-54kJ-mol-1

ZX/CH=CH?人/H2cH3

II.(g)+H2(g)—><Y(g)A^2=-121kJ-mor'

〜CHZCH,CH?CHQ

(g)+ci,(g)—>(fY(g)+HCKg)

MH式g)+Cl2(g)=2HCl(g)A//4=-185kJ-moP'

回答下列问题：

(1)①根据上述反应计算得=kJmol'o

②设以为阿伏加德罗常数的值。反应H每生成5.3g苯乙烷，放出的热量为

kJ,转移的电子数为N…

(2)相关化学键的键能数据如下表所示。

化学键a-ciH-ClH-H

键能/kJ•mol-1243X436

①尸o

②完全燃烧5.2g苯乙烯，消耗氧气molo

答案以及解析

1.答案：B

解析：根据题图可知，FfA的AW=A“6，则AfF的,=-凶6，故A正确；

AW.+AWJ+A^+AW.+AWJ+AW^O,故B错误；F^CtK]A//=AW6+A/7,+A//2>则Cf

F的凶=-(凶6+4仪+凶2)，所以CfF的|A/7|=|A//1+A/^+A4|,故C正确；A-*D

的M=+AW2+M3，D—A的凶=凶』+凶5+凶6，二者的绝对值相等，符号相

反，故D正确。

5

2.答案：A

解析：H2s与0：的反应为放热反应，等量的H2s反应越完全，放出的热量越多，AW越

小，故凶2＞凶1；反应②生成的为HQ⑴，反应③生成的为HzO(g),故凶3＞公”2。

3.答案：C

解析：由题给信息可知，混合气体的物质的量为ML5m。1。设混合气体中含

22.4L.moL

有xmolH?,贝IJCH,的物质的量为(5-x)mol,"母》+890x(5-x)=3845.8,得x=l,即H?

的物质的量为Imol,CH&的物质的量为4mol,C项正确。

4.答案：C

解析：根据题中所给化学键的键能可得该反应的反应热

A//=(ax12+Z＞x6+cx12-iZx12-ax12-^x12)kJ-mol1=6(〃+2c-2d-2e)kJ-mol1。

5.答案：A

解析：根据盖斯定律，所求反应=①X3+②X6-③，则

A

3H,(g)+6C(s)=(1)\H=(-285.8x3-393.5x6+3267.5)kJ-moK'=+49.IkJ-moP1。

6.答案：B

解析：依据盖斯定律，①义2+②可得所求反应，则

TiO2(s)+2Cl,(g)+2C(s)=TiCI4(s)+2CO(g)\H=2\Hy+\H2。

7.答案：A

解析：已知碳的燃烧热AHuakJ.morL则碳燃烧的热化学方程式为

11

C(s)+O2(g)=CO,(g)AH,=akJ-moE,又已知S(s)+2K(s)=K2s(s)\H2=bkJ-moF,

1

2K(s)+N,(g)+3O2(g)=2KN0,(s)AW3=ckJ-mol,则根据盖斯定律可得，

即x=3a+6-C,A正确。

8.答案：B

解析：金属钠由固态变为气态的过程中需要吸收热量，因此AH?〉。，A正确；由盖斯

定律可知，A^2+AW3+AW4+AW5+AW8=AW,,B错误；钾原子原子核外有4个电子

6

层，其失去最外层一个电子所需的能量较小，因此2K(g)——>2K，(g)的C正

确；由盖斯定律可知，AH6+AW7=AW8,D正确。

9.答案：D

解析：醋酸是弱酸，电离时吸热，浓硫酸溶于水时会放出较多热量，故发生中和反应

时放出的热量。(浓硫酸)>Q(稀硝酸)>Q(稀醋酸)，又因放热反应的熔变为

负值，所以AH?〈A//?<AW］。

10.答案：A

解析：丙烷的燃烧热岫=-22151<>010尸，111101丙烷燃烧会产生411101水，放热

2215kJ。丙烷完全燃烧产生1.8g水，生成HQ的物质的量为O.lmoL消耗丙烷的物质

的量为0.025mol,所以反应放出的热量是0.0250101乂22151<5—010「2551<5,A正确。

11.答案：D

解析：①为放热反应，△■<(),②为吸热反应，\H2>0»故6>a,A项正确；根据盖

斯定律，②X3+③*2得④，即AH4=(36+2c)kJ-molT=JkJ-mo『，则d=3b+2c,B项正

确；根据盖斯定律，(①+②)X；得C(s)+gc)2(g)-CO(g)A/7=^kJmor',C项

正确；C(s)不完全燃烧生成CO(g)时放出热量，且等量的C(s)完全燃烧放出的

热量多于不完全燃烧放出的热量，由于M为负值，故

1

CO(g)+^-O2(g)^=CO2(g)AW>6/kJ-mor,D项错误。

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