高中化学-酸碱在水溶液中的电离教学设计学情分析教材分析课后反思

《离子反应》第一课时教学设计本节课的重点是电解质的概念，常见酸、碱、盐的电离以及电离方程式的书写。为了让学生真正成为课堂的主人，让学生适应现代生活和未来发展的需要。本节课设计突出了以下两点：1.遵循由实践到理论的认知规律，在教学中注重实验，通过对实验现象的观察、分析形成概念理论，运用理论知识去解决实际问题，从而进一步理解概念。2.教学方法上采用多实验，多启发，多比较，多讨论，多延伸，讲练结合。经过各种形式的探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学生学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，提高科学探究的能力。①多实验：通过实验，强化实验的功能，提高学生观察分析问题的能力，提高科学探究能力。②多启发：提出富有启发性的问题，以激发学生积极思考，培养其思维能力。③多比较：金属导电原因与电解质溶液导电原因进行对比或类比，以加深学生对概念的理解和掌握。④多讨论：通过讨论可以促进学生之间的交流与合作，充分发挥学生的主观能动性，使学习变被动为主动。⑤多延伸：通过“身边的化学”、“布置有特色、分层次、多样化的作业”等让课堂尽可能延伸到学生的生活，让学生感受到化学的无穷魅力,让学生尝试多样化的学习方式（如通过Internet网），培养学生终身学习的能力。⑥多训练：教学中及时安排针对性练习，以巩固和强化所学知识，提高学习效率。教学目标知识与技能1．了解电离、电解质的含义；理解电解质、非电解质的不同。2．了解电解质导电的原因，会书写电离方程式。3．培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。过程与方法1．通过电解质导电性实验，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。2．引导学生自主学习，逐步分析建立电离等概念。3．引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义情感、态度和价值观1．通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。2．通过对电解质的实验探究的过程中出现的一些情况，具体对待，分析情况，实事求是，养成科学的研究态度。3．通过化学与生活的介绍，使学生更加关注化学与生活的联系，更加热爱化学。教材分析教学重点电解质及电离的概念。酸、碱、盐电离方程式的书写。教学难点电解质判断。教学方法实验探究、小组合作、讨论、归纳的方法教具准备NaCl晶体、

KNO3晶体、蔗糖晶体、NaOH晶体2、氯化钠溶液、硝酸钾溶液、蔗糖溶液、氢氧化钠溶液

3、磷酸、酒精、水教学活动及设计意图教学程序教学过程设计设计意图新课引入在刚刚结束的临港区运动会上，运动健儿们都补充了哪些运动型饮料？这些饮料往往都注明含有电解质，什么是电解质?电解质在溶液中以哪种微粒形式存在？投影：学习目标板书：酸碱盐在水溶液中的电离实验探究演示实验：实验现象实验结论NaCl晶体KNO3晶体蔗糖晶体NaOH晶体灯泡不亮NaCl晶体不能导电KNO3晶体不能导电蔗糖晶体不能导电NaOH晶体不能导电氯化钠溶液、硝酸钾溶液、氢氧化钠溶液磷酸溶液灯泡发亮酸、碱、盐水溶液能导电酒精、水灯泡不亮酒精、水不能导电熔融KNO3灯泡发亮熔融KNO3能导电培养学生实验能力及合作能力。体验合作探究问题、解决问题的乐趣。电解质【板书】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质（1）定义：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。（2）类别：酸、碱、盐，活泼金属氧化物都是电解质。（3）总结判断方法：电解质研究对象：化合物电解质导电的条件：水溶液或熔融状态

想一想：电解质本身能不能导电？什么情况下能导电？学生剖析电解质的定义，加深对知识点的理解。巩固概念【思考与交流】你同意下列说法吗？为什么？（1）石墨、Fe能导电，所以它们是电解质。（2）盐酸能导电，所以它是电解质。（3）液态HCl不导电，所以HCl不是电解质。（4）BaSO4的水溶液不能导电，故它不是电解质。

（5）NaCl晶体不导电，但它是电解质【学以致用】1.下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是能导电的电解质？①金属铜②NaCl固体③O2④盐酸

⑤NaCl溶液⑥酒精溶液⑦熔融NaCl⑧蔗糖溶液从不同的思维角度加深学生对新知识点电解质的理解。巩固知识点。同时也锻炼学生的归纳新知识的能力。问题探究【问题探究】1、NaCl晶体不能导电的原因是：晶体中→离子不能自由移动→不导电2、NaCl溶液能够导电的原因是：水溶液中→离子能自由移动→导电3、熔融NaCl能否导电呢?原因是：熔融NaCl→存在能自由移动的离子→导电4、酒精溶液不能导电的原因：酒精溶液中→不存在自由移动的离子→不导电师：氯化钠晶体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-，通过静电作用按一定规律紧密地排列所形成的。晶体中的离子（Na+和Cl-）不能自由移动，因此晶体不能导电。当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的静电作用力，使Na+和Cl-逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子。为了方便，仍用离子符号表示水合离子。熔融状态NaCl由于受热，打破了离子间的静电作用，因此有自由移动的离子。动画视频从微观角度帮助学生理解电解质的电离过程培养学生严谨的科学态度。电离2、电离：（1）定义：化合物溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动离子的过程。【思考】（1）电离的条件是什么？（2）电离过程是否需要通电？（3）电离的结果是什么？（4）为什么蔗糖、酒精溶液不导电？【归纳】导电的本质：能够电离产生自由移动的离子。培养学生分析能力。体验解决问题的乐趣。深入理解电离，为电离方程式的书写做铺垫。电离方程式3、电离方程式：表示电解质电离过程的式子。NaCl=Na++Cl-[思考与交流]下列电离方程式书写是否正确?若不正确请加以改正Na2SO4=Na2

++SO42-MgCl2=Mg+2+Cl-FeSO4=Fe2++S2_+4O2_[归纳整理]书写电离方程式应注意：(1)质量守恒和电荷守恒(2)原子团不能拆开写。(3)离子的个数用阿拉伯数字写在离子符号的前面。【学以致用】2、请写出下列物质的电离方程式。并从电离的角度认识酸、碱和盐。（1）HCl（2）

NaOH（3）NaNO3HNO3KOHK2CO3H2SO4Ba(OH)2

(NH4)2SO44、电离的角度认识酸、碱和盐。酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。[思考交流]已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，NaHSO4是酸吗?Na2CO3俗名纯碱，它是碱吗？[学以致用]3.下列叙述中正确的是（）A.电离时生成的阳离子是氢离子的化合物叫做酸B.电离时生成的阴离子是氢氧根离子的化合物叫做碱C.盐电离出的阳离子只能是金属阳离子D.由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐培养学生总结知识的能力。通过让学生动手书写酸碱盐的电离方程式，从而自主找出它们的共同点，并给酸、碱、盐下定义。课堂达标1．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖2.下列电离方程式书写正确的是（）A．MgCl2=Mg2++Cl2-B．Ba(NO3)2=Ba2++2(NO3)2-C．H2SO4=2H++S6++4O2-D．Ca(OH)2=Ca2++2OH-【挑战自我】3．下列说法中正确的是（）①氯化钠在电流作用下电离成钠离子和氯离子②酸、碱、盐都属于电解质③电解质在水溶液中或熔融状态下能导电④CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质（CO2溶于水和水反应生成H2CO3)A．①④B．①③C．②③D．③④通过课堂达标训练，强化重点，突破难点课堂小结投影:电解质——电离——电离方程式——酸碱盐——离子反应之间的关系培养学生总结问题的能力化学与生活【学生阅读资料】谨防电解质流失伤身体在天气特别闷热的条件下，不仅需要预防中暑，更重要的是要防止人体内电解质流失，损害心、肺、肾等重要器官的功能。运动后大量出汗，如果单纯补充水分，会事与愿违，越喝越渴，即达不到补水的目的，甚至会导致体温升高，小腿肌肉痉挛，昏迷等“水中毒”症状的发生，因此除了需要补充水分，更需要补充适当的电解质，以维持体内电解质的平衡。运动后要喝电解质饮料——运动饮料，它不仅解口渴，更解体渴！激发学生兴趣，体现化学与生活息息相关。课后拓展【课后提升】1．下列物质中含有自由移动的Cl-的是（）A.

KClO3溶液B.MgCl2溶液C.液态HClD.

NaCl晶体2.（1）下列物质的电离方程式如下：HClO4=H++ClO4-Ba(OH)2=Ba2++2OH-Fe2(SO4)3=2Fe2++3SO42-KHSO4=K++H++SO42-上述四种物质中，属于酸的物质是_________（写化学式）；属于碱的物质是___________；属于盐的物质是___________。（2）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是_______________。②上述五种物质中不属于电解质的是_________，依据是_______________。③写出纯碱的电离方程式_________________________________。巩固练习提升能力课后作业1、家庭趣味小实验：把水、食醋、碱面或食盐溶液分别倒入杯中，自制电解质溶液导电装置。2、了解更多电解质的用途，从而更加热爱我们的化学与生命！3、完成《教材完全解读》相关练习。4、复习课本后面溶解度表。课后复习课前预习板书设计离子反应一、酸碱盐在水中的电离1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。2.电离3.电离方程式第二节离子反应第一课时《酸、碱、盐在水溶液中的电离》学情分析《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电解理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二课时。第一课时讲酸碱盐在水溶液中的电离；第二课时讲离子反应及其发生条件。学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。高一学生化学知识经验的相对增多，认知能力和思维能力也得到相对的发展。他们对化学学习更多的要求自己通过努力去探究发现知识规律，不仅重视知识的获得，更重视知识的应用。虽然他们具有一定的抽象思维能力，但在学习中形象思维能力仍占主导地位，直观、形象的东西容易激发学习兴趣而被接受掌握。学生在初中化学中已经接触过溶液的导电性实验，在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾等固体不导电，加热至熔融状态能导电，这样能顺利总结出电解质的概念，通过动画视频，帮助学生构建电离的概念及电离方程式的书写，从电力角度重新认识酸碱盐的本质，也为第二课时的学习打下坚实的基础。对于高一年级年级的学生来说，他们虽然对化学基础知识有了一定积累，但程度参差不齐，差别较大，学生的抽象思维能力还有待进一步提高。这一年级的学生思维活跃，求知欲强，有强烈的好奇心，虽然处于抽象思维阶段，但本节概念比较抽象，应适当增加实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观通过本节课学习，培养学生分析问题、解决问题的能力，并训练学生的科学方法，加深他们对所学知识的理解。学生当堂学习效果评测结果及分析。评测结果分析一、调查基本情况本次调查主要是采取随机抽取学生座谈方式进行，调查对象为本节课上课学生。此次调研活动累计听课53人次，主要从学生课堂表现、学习效果评价和教学环境、设施状况等四个方面展开调查，并就调查结果进行了分析。二、调查结果与分析（一）调查结果项目序号调查项目调查内容优良中差1学生课堂表现带教材，学习资料等100%0%0%0%2课堂睡觉，玩，不守纪律100%0%0%0%3课堂氛围活跃，踊跃发言，良好师生关系75%15%10%0%4能跟上教学思路，记笔记，完成当堂练习85%10%3%2%5学习效果评价学生理解和接受授课内容80%10%5%5%6教学环境设施情况课桌摆放整齐，卫生情况100%0%0%0%7教学用具准备齐全100%0%0%0%8教学设备设施齐100%0%0%0%（二）调查分析1、学生课堂表现（1）第1、2项主要是从学生学习态度方面进行的调查，调查结果来看，绝大多数学生的学习态度端正，不存在不带教材现象。（2）第3、4项是调查学生的课堂参与度和听课的专注程度。从调查结果来看，近十分之一的学生未能很好发挥主体能动性，课堂投入不够。2、学习效果评价第5项是对学生的学习效果进行的调查，通过与学生交流，80%的学生认为可以很好的接受并理解教学内容，但仍有少数学生反映听课紧张，影响发挥。3、教学环境、设施运行情况第6、7、8项主要是对课室的卫生状况、教学用具的准备情况以及教学设备、设施的运行等方面进行的了解。从统计数据来看，对以上几方面的认可度较高。三、结果分析（一）打造具有个人教学特色的教学。认真备课，把知识输入设计的具有“启发性”，让学生在自我预习的知识基础上，主动利用已有知识构建新的知识体系。（二）转变教学观念，落实学生主体地位。简单指令，让学生理解教师教学意图，充分利用肢体语言，教师做到少说不说，学生才能多说多练，简化教学模式，高效课堂学习。积极探索教学方法，更多的是启发学生，留给学生一些思考的空间，教给学生学习的方法，正所谓“授人以鱼，三餐之需；授人以渔，终生之用”，带着知识走向学生，只是“授人以鱼”，带着学生走向知识，才是“授人以渔”。教师应转变教学观念，充分发挥学生的主体性，在切实提高课堂教学质量的同时培养学生的终身学习能力。（三）对待后进生，要有耐心，持之以恒从课上回答问题可以看出，有个别学生没有掌握好课堂教学内容，这些学生基础薄弱，教师要做好课后辅导，促其进步。第二节离子反应第一课时《酸、碱、盐在水溶液中的电离》教材分析《离子反应》人教版高中化学必修（1）第二章《化学物质及其变化》的第二节内容。《离子反应》是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。本节课是学生认识离子反应和离子方程式的的起始课。它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以从体系看，起承上启下的作用。从研究方法看，他是研究化学反应分类方法的补充以及从本质的上分析化学反应的必备技能，是中学生现在乃至以后学习化学、从事化学专业知识和能力的重点。它既是历年高考的热点。高考中几乎年年考，又是高考考查的重点和难点。本节课着重介绍“酸、碱、盐在水中的电离”。这在中学阶段基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在此之前，学生已经学习了物质的分类，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用。本节内容是后面《氧化还原反应》内容学习中不可缺少的部分，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用。第二节离子反应第一课时《酸、碱、盐在水溶液中的电离》评测练习1.下列说法正确的是()A.易溶于水的物质一定是电解质B.纯硫酸能导电C.液态氯化钠能导电D.熔融的液态钠是电解质2.下列物质中含有自由移动的Cl-的是（）A.

KClO3溶液B.MgCl2溶液C.液态HClD.

NaCl晶体3.下列叙述正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质4.下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是()A．Na2CO3=2Na++CO32-QUOTE B．Ba(OH)2=Ba2++(OH)2-C．FeSO4=Fe3++SO42-QUOTE D．FeCl3=Fe3++Cl3-QUOTE5、实验表明，BaSO4在熔融状态下能够导电，其导电的实质原因是（）A、是电解质B、存在离子C、存在电子D、存在自由移动的离子6.写出下列物质在水溶液中的电离方程式:K2SO4：______________；NH4NO3：____________________；Ba(NO3)2：____________；(NH4)2SO4：__________________。7.以下有10种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞⑧氯化钠⑨硫酸钡⑩氯气请按照表中提示的信息，将以上物质进行分类。序号符合的条件物质(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，但难溶于水(4)非电解质(5)既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电8.（1）下列物质的电离方程式如下：HClO4=H++ClO4-Ba(OH)2=Ba2++2OH-Fe2(SO4)3=2Fe2++3SO42-KHSO4=K++H++SO42-上述四种物质中，属于酸的物质是_________（写化学式）；属于碱的物质是___________；属于盐的物质是___________。课后反思我将本节课设计为实验导入、个人探究、互动交流、协作探究和讨论等几个步骤。我充分发挥自制网络课件的优势，使本节课的内容更加充实，容量更多。既贯通了所要学的知识，又拓展了课外知识，使得本节课学生在学习过程中兴趣更加浓厚,积极地自主探究，讨论问题热烈，课堂气氛活跃！现将课堂教学反思总结如下：（一）信息技术与化学学科整合方面1、信息技术与化学学科内容的整合。网络是信息的海洋、包罗万象的课本,把信息技术作为化学教学的认知工具和知识载体，围绕学科知识进行整合实验，培养了学生诸如“信息的获取、信息的重组和加工以及信息的交流”等多种信息素养。2、信息技术与化学学习模式的整合。网络学习是一种学习过程交互化的学习模式。学生带着问题借助网络查询信息，进行信息交流，由此“实验探究、问题探究