人教版高中化学选修四第一章化学反应与能量章末复习学案2

选修4第一章化学反应及其能量变化章末复习学案【要点扫描】了解反应热、吸热反应、放热反应的概念；了解反应热和焓变的涵义，了解焓变的表示符号（H）及其常用单位（kJ/mol）,认识H的一”+与放热反应和吸热反应的对应关系；掌握热化学方程式的涵义和书写方法；了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的计算。【知识梳理】一、反应热、放热反应和吸热反应的关系.反应热是指。在化学实验中，通常遇到的反应是在敞口容器下进行的，此时的反应热等于，用符号表示，单位一般采用。.从化学键角度看，反应热近似等于..的化学反应是放热反应，的化学反应是吸热反应.从能量的角度来看，放热反应是由于,吸热反应是由于 .如图中，于 .如图中，a表示 ,b表示_学常见的放热反应有 ；吸热反应有—能）* 过渡每反应物A\ 「生° 甲 反应进应二、反应热和焓变1．焓和焓变（1）焓（2）焓变（D HZH（产物）Z2．反应热⑴定义： ⑵符号：用4H表示 ⑶单位；一般采用 ，该反应的H_0.中．H（反应物）⑷可直接测量，测量仪器叫量热计⑸反应热产生的原因（微观讨论）以H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）为例：①化学键断裂时需要吸收热量②化学键形成时要释放热量吸热和放热的差值即为反应热（6）反应热表示方法反应热是表示化学反应过程中整个体系的能量（即焓）增加或者减少的量值，H=H产物H反应物焓增加吸热则用表示；焓减少放热则用表示。（填+或-）3.反应热的计算（1）根据键能数据计算；H反应物的键能总和-生成物的键能总和。（2）根据热化学方程式计算；将H看作热化学方程式中的一项，再按有关方程式的计算步骤、格式进行计算，得出有关数据。（3）盖斯定律三、热化学方程式.热化学方程式的概念：的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表示了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的变化。.书写热化学方程式时的注意点（1）要注明，但中学化学中所用H的数据一般都是在101kPa和25℃时的数据，因此可不特别注明；（2）需注明H的+与 ，+表示，表示；比较H的大小时，要考虑H的正负。（3）要注明反应物和生成物的状态。g表示，l表示，s表示;（4）各物质前的化学计量数表示，可以是整数也可以是分数。四、盖斯定律及其应用盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的，这就是盖斯定律。【典例精析】D.2ND.2N2H4(g)+N2O4(g) = 3N2(g)+4H2O(g)； △ H = 1059.3kJ/molBB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-484kJ-mol-1例1.对下列化学反应热现象，不正确的说法是A.放热的反应发生时不必加热B.化学反应一定有能量变化C.吸热反应需要加热后才能发生D.化学反应热效应数值与参加反应物质多少有关解题体会：例2.下列各组热化学方程式中，化学反应的△〃前者大于后者的是 ()1①C(s)+O2(g)===CO2(g)；△h1 C(s)+2O2(g)===CO(g)；△h2②S(s)+O2(g)===SO2(g)；△h3 S(g)+O2(g)===SO2(g);△h41③H2(g)+2O2(g)===H2O(l)；△h5 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)；△h7 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△h8A.① B.④ C.②③④D.①②③解题体会： 他明反直物的怦卓近出泮.例3.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原 \生成物的^——■一—理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H=+49.0kJ-mol-1 总触0| 8谩><五七@二②CH3OH(g)+12O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；4H=—192.96mol-1下列说法正确的是 ( )A.CH3OH的燃烧热为192.9kJ-mol-1B.反应①中的能量变化如右图所示C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D.根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的4H〉一192.9kJ-mol-1解题体会：例4.()已知在1x105Pa,298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)；△H=+242kJ-mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；4H=+242kJ-mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=+484kJ-mol—1解题体会：例5.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；4H=571.68kJ・mol—1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=282.9kJ-mol-1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中h2和CO的物质的量之比为 ()A.2：1B.1：2 C.1：1D.2：3解题体会：例6.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是 ( )CH3OH(l)+3/2O2 (g) =CO2(g) +2H2O ()△H=+725.8kJ/mol2CH3OH (l) +3O2 (g) =2CO2 (g) +4H2O (，△H=-1452kJ/mol2CH3OH (l) +3O2 (g) =2CO2 (g) +4H2O (，△H=-725.8kJ/mol2CH3OH (l) +3O2 (g) =2CO2 (g) +4H2O (1)；△H=+1452kJ/mol解题体会：例7.科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s)； △H1=-2983.2kJ/molP(s,红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；△H2=-738.5kJ/mol则白磷转化为红磷的热化学方程式。相同的状况下，能量较低的是;白磷的稳定性比红磷(添高或低)。例8.CH3-CH3CH2=CH2+H2，有关化学键的键能如下：化学键C-HC=CC-CH-H键能(kJ/mol)414.4615.3347.4435.3试计算该反应的反应热。解题体会：【反馈练习】.化学反应中常常伴有能量变化，下列说法错误的是 ( )A原电池是将部分化学能转化为电能BTNT爆炸是将部分化学能转化为动能C铝热反应是将部分化学能转化为热能D甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能.已知在25、101Kpa下，1gC8Hl8(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量。则表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( )2c8Hl8(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)；4H=-96.80KJ/mol2c8Hl8(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)jH=-11035.20KJ/mol2c8Hl8(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)jH=+11035.20KJ/mol2c8Hl8(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)；4H=-96.80KJ/mol.使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占羽体积，已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=—Q1kJ/mol,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△h=—Q2kJ/mol与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是 ( )A．1/2Q2kJ B．1/3Q2kJ C．1/3(Q1+Q2)kJ D．1/3Q1kJ.现有CO,H2,CO2组成的混合气体116.6升(标况)，经完全燃烧后放出的总热量为867.9KJ,并生成18克H2O(L),已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(L)；△H=-571.6KJ/mol ,CO(g)+1/2O2=CO2(g);△H=-282.8KJ/mol,则燃烧前混合气体中CO的体积分数最接近于 ( )A80%B60%C40%D20%.肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知:N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)； △H=+8.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)； △H=534kJ/mol下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是 ()2N2H4(g)+N2O4(g) = 3N2(g)+4H2O(g)； △ H = 1076.7kJ/molN2H4(g)+1/2N2O4(g)=3/2N2(g)+2H2O(g)； △H= 1076.7kJ/mol2N2H4(g)+N2O4(g) = 3N2(g)+4H2O(g)； △H = 542.7kJ/mol.根据热化学方程式(101KPa)S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=-297.23KJ/mol分析下列说法不正确的是 ( )AS的燃烧热为297.23KJ/molBS(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23KJCS(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于297.23KJD形成1molSO2化学键所释放总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量.已知某温度下的热化学方程式：2SO2(气)+O2(气)2SO3；△H=-197KJ/mol，在同温同压下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达平衡时放出热量Q1KJ；向另一相同的密闭容器中通入1.5molSO2，0.75molO2和0.5molSO3，达平衡时放出热量Q2KJ。下列关系正确的是A．Q1=Q2=197 B．Q1=Q2<197 C．Q1<Q2<197 D．Q2<Q1<197.已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体，放出283KJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286KJ热量，1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890KJ热⑴写出H2完全燃烧热化学方程式⑵若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽，放出热量890KJ(填=”“>”)”<”⑶若将amolCH4，CO,H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和水蒸汽，则放出热量(Q)的取值范围是( )⑷若将amolCH4，CO,H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体