河南省平顶山市2019届高三下学期一轮复习质量检测(二调)理科综合化学试题含答案解析

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理科综合试卷化学部分可能用到的相对原子质量：HC 6一、选择题：本题共小题每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体 H()•6H的一种方案如下：H2S(^溶液 试EB (NH4)2『4溶液硫酸铁钱品体硫酸亚铁—►|除杂卜“过滤H氧化川蒸发卜合成系列操作(硝酸钙)溶液硫酸铁钱品体滤渣A下列说法不正确的是.滤渣的主要成分是C.相同条件下，H()・6H净水能力比 C强“合成”反应要控制温，温度过高，产率会降低“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等【答案】【解析】【分析】A硫酸钙微溶于水；b排水解生成H+,抑制+的水解；C、“合成”中温度过高，会促进+的水解；D、硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小，宜采用结晶法提纯；【详解】、硫酸钙微溶于水，滤渣主要成分是硫酸钙，故正确；B排水解生成H+抑制+的水解，故氯化铁净水能力比硫酸铁铵强，故项错误;C、“合成”中温度过高，会促进+的水解，故C项正确；D、硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小，宜采用结晶法提纯，故D项正确；故选。.代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是

A.1L0.1mol•L-iNH3溶液中含原子的粒子个数为0.1NA.标准状况下，6.21乂通入足量水中充分反应，转移电子数为0.6Na.28gN（如图所示）含N-N键数目为2&D.1L0.5mol・L-iH=7勺H 4溶液中NH4数目为0.5NA【答案】A【解析】【详解】A、1L0.1mol・L-iNH3溶液中含有0.1molNH3,根据原子守恒知,A项正确；、标准状况下，6.2LNO勺物质的量为0.3mol,根据3N22i=2HN3N知，转移电子 （）=0.2mol,故项错误；c如图所示，1molN4含6moNN键，（NN）=28g/（14X4）g・mol-iX6=3mol,故项错误；D、1L0.5mol・L-i H=的 H 4溶液中，（NH） QHH2 ）=0.5mol/L, （N） 0.5口。1故0项错误；故选A。3.某抗结肠炎药物的有效成分（）的结构简式如下。下列说法不正确的是H2NC（X）HOHA. 能发生加成、取代反应.分子中所有和N原子一定共平面.的苯环上官能团位置异构体有10种D.的分子式为HN3【答案】【解析】【分析】A、苯环能发生加成反应和取代反应，羧基与羟基在一定条件下发生酯化反应;、苯环上连接的原子一定共平面;、苯环上连接一NH,2出一的同分异构体有10、苯环上连接一NH,2出一的同分异构体有10种，除去本身，只有种位置异构体;D、补齐分子中没有写出来的氢原子，可知、H、、N原子个数;【详解】、苯环能发生加成反应和取代反应，羧基与羟基在一定条件下发生酯化反应，故项正确;、苯环上连接的原子一定共平面，故项正确；、苯环上连接一H，一 的同分异构体有种，除去本身，只有种位置异构体，故项错误;、补齐分子中没有写出来的氢原子，可知、、、原子个数分别为、、、1故项正确；故选、文献报道，能还原某学习小组设计实验探究“文献”的真实性，下列装置错误的是文献报道，能还原【答案】【解析】【分析】氢气还原氯化亚铁生成铁、氯化氢，检验氯化氢可以确认氢气是否能还原氯化亚铁。装置用于制备氢气，装置用于还原氯化亚铁，装置检验氯化氢，因为氯化氢极易溶于水，必须考虑防倒吸装置。装置用于干燥氢气。【详解】氢气还原氯化亚铁生成铁、氯化氢，检验氯化氢可以确认氢气是否能还原氯化亚铁。、装置用于制备氢气，故正确；B装置用于还原氯化亚铁，故正确；、装置检验氯化氢，因为氯化氢极易溶于水，必须考虑防倒吸装置，故错误；D装置用于干燥氢气，故正确。故选、某实验小组模拟光合作用，采用电解和 的方法制备 和装置如图所示。下列说法不正确的是质子交换膜铂极为阳极，发生氧化反应电解过程中，由交换膜左侧向右侧迁移阴极的电极反应式为 -电路上转移 电子时铂极产生 （标准状况）【答案】【解析】【详解】、 中为价， 发生还原反应，在铜极区充入。由电池符号知，铂极为阳极，发生氧化反应，故项正确；b铂极的电极反应式为 T,氢离子由交换膜右侧向左侧迁移，故项错误；c阴极上发生还原反应生成乙醇和水，故项正确；D转移电子生成 ，故项正确。故选。短周期元素、、、的原子序数依次增大。、能组成常温下呈液态的两种常见化合物。和位于同主族。已知： 和混合发生剧烈反应生成白色沉淀和无色气体。下列说法正确的是气态氢化物稳定性： 原子半径：化合物能促进水电离 工业上电解熔融 冶炼单质【答案】【解析】【分析】、 是常见的组成元素相同的液态化合物， 与水剧烈反应生成氢氧化铝和硫化氢，所以，为氢元素，为氧元素，为铝元素，为硫元素。【详解】、 是常见的组成元素相同的液态化合物， 与水剧烈反应生成氢氧化铝和硫化氢，所以，为氢元素，为氧元素，为铝元素，为硫元素。、比稳定，故项错误；B原子半径 ，故项错误；排制水电离，故项错误;D工业上，电解熔融的氧化铝制备铝单质，故项正确。故选D常温下，二甲胺(H)2NH<H2是一元弱碱，其电离常数=1.6X10-O10mLcmol-L-i二甲胺溶液中滴加0.1mo1-L-i盐酸，混合溶液的温度与盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的IIHCL(aq)ymL.二甲胺溶液的浓度为0.2mol-L-i.在和点之间某点溶液H=.点存在：c(-)c[H)NHCH)c(-)2 2.常温下，(H)2NH2水解常数心5.0X10-11【答案】【解析】【分析】、溶液温度最高，即点表示酸碱恰好完全反应；、二甲胺是弱碱，点对应溶质是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，点对应的溶液中(H)NH・H、(H)NHl2 2 2 2的浓度相等，其混合溶液呈碱性，故中性点应在点与点之间；C二甲胺是弱碱，点对应溶质是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性；d= =1X10i1.X10心5.0X10-11；【详解】、二甲胺与盐酸恰好完全中和时放出热量最多，溶液温度最高，即点表示酸碱恰好完全反应。根据(H)2NH・H2 Hl=H)2NH2l20c=0.2mol・L-1,故项正确；、二甲胺是弱碱，点对应溶质是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，点对应的溶液中(H)NH・H、(H)NHl2 2 2 2的浓度相等，其混合溶液呈碱性，故中性点应在点与点之间，故错误；、二甲胺是弱碱，点对应溶质是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，点存在：c(-)C[H)2NH2 (CH)c(H),故正确；d= =1X1011.X10心5.0X10-11,故正确；故选。二、非选择题：共1分。第22 题为必考题每个试题考生都必须作答。第 题为选考题考生根据要求作答。

（一）必考题：共 分。某学习小组拟设计实验探究铁盐与碳酸盐反应的产物。序号实腕操作主要现也I旧3. ■L-FKL溶液和SflrnLQ.5mal•1/3整81诩液混合产生棕色沉淀.无气泡niQmlR, ■L'1FeCh溶液和20mL0. NbHCO,溶液戒言 产生红揭色沉淀、产生大就气袍 对实验i、n反应后的混合物进行过滤洗涤、低温凉干，分别得到、固体。回答下列问题（）用计分别测定0.5mol-L- 溶液、0.5mol-L- 溶液，得依次为、。预测（填“>”“<”或“二”）（）为了定性确认、成分，进行实验：实胸蜒作实验现家第沦①瑰少量M于试管t海加是盘的理破酸，蒋徜加X溶液 __泥淀溶解,产生大盘，泡，溶液变红色M一定含F/+.COT②取少fitN于试番十滴加足fit的稚硫筱，再滴加X溶液 _沉淀溶解।无『湎产生+腐液变红色N是 （柒化学式）的化学式为 （填化学式）（）为了进一步探究（无结晶水的纯净物）的组成进行如下实验:①点燃酒精灯前，先通入，其目的是 。加热一段时间后，装置中棕色粉末变红色，装置中白色粉末变蓝色；装置中产生白色沉淀。当装置中完全反应时停止加热，继续通入。②停止加热之前， 先拆去_之间导管（填“要”或“不要”）。③对装置中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，白色固体质量为 .。装置中残留红色粉末的质量为.0,则的化学式为 ^（） 溶液和 溶液反应的离子方程式为（5）铁盐与碳酸盐溶液反应产物不同可能与【答案】 ^ 或.++ （5）铁盐与碳酸盐溶液反应产物不同可能与【答案】 ^ 或.++ -+ =、浓度、水解产物有关。排尽装置内的空气和水蒸气；+ - 碱性强弱不4要置.【解析】【分析】水解能力强，碱性强；2或H是检验铁离子的特效试剂，现象是溶液呈红色，溶于酸，无气泡，加 或H后呈红色，说明是Fe(H)；()①实验中有水蒸气和二氧化碳产生，要排尽装置内的空气和水蒸气；②停止加热之前，不要先拆去、之间导管，空气中的水分会进入中。③白色固体质量为19.7g，可算出n(2O中残留红色粉末的质量为8.0g,可算出n(Fe)。()Fel溶液和 反应生成Fe(H；2(5)铁盐与碳酸盐溶液反应产物不同可能与碱性强弱、浓度、水解产物 有关，碱性强，产物中氢氧根的2含量增大。TOC\o"1-5"\h\z【详解】(1) 水解能力强，碱性强，用H十分别测定0.5mol・L-i HC液、0.5mol-L-i 溶2 2液，得I为 <(2)或H是检验铁离子的特效试剂，现象是溶液呈红色，溶于酸，无气泡，加 或H后呈红色，说明是Fe(H)；()①加热一段时间后，装置中棕色粉末变红色，装置中白色粉末变蓝色；装置中产生白色沉淀。说明有水蒸气和二氧化碳产生，故①点燃酒精灯前，先通入，其目的是排尽装置内的空气和水蒸气。2②停止加热之前，不要先拆去、之间导管，空气中的水分会进入中，影响实验结果。③白色固体质量为19.7g,n(2O=n( )=19.7g/197g・mol-i=0.1mol中残留红色粉末的质量为8.0g,n(Fe)=8.0g/160g・moliX2=0.1mol,故化学式为Fe(H。()Fe1溶液和2反应生成Fe(H，溶液反应的离子方程式为Fe++22-+H2=Fe() ；+H-。(5)铁盐与碳酸盐溶液反应产物不同可能与碱性强弱、浓度、水解产物 有关，碱性强，产物中氢氧根的2含量增大。【点睛】本题考碱式碳酸铁样品组成，涉及了根据化学方程式计算分析物质组成，浓硫酸增重的质量是生成的水的质量，氢氧化钡溶液中固体的物质的量是生成的二氧化碳的物质的量。9.处理、回收是环境科学家研究的热点课题。(1) 用于处理大气污染物2所发生的反应为2(g) (g)2(g) 2(g) △Ho几种物质的相对能量如下：①AH二kJ・mol-①AH二kJ・mol-。改变下列“量”，一定会引起^H发生变化的是(填代号).温度反应物浓度催化剂化学计量数②有人提出上述反应可以用“Fe”作催化剂。其总反应分两步进行:第一步：Fe===Fe 第一步：Fe===Fe ；第二步:2 2(写化学方程式)。第二步步反应不影响总反应达到平衡所用时间，由此推知，第二步反应速率第一步反应速率(填“大于”或“等于”)。(2)在实验室，采用25(2)在实验室，采用25测定空气中的含量。在密闭容器中充入足量的25粉末和定量的，发生反2()。测得的转化率如图所示。①相对曲线，曲线仅改变一个条件，改变的条件可能是②在此温度下，该可逆反应的平衡常数(用含的代数式表示)。7bH()工业上，利用和与合成H在恒容密闭容器中充入 mol()和molH在250℃发生2反应：()2H()①相对曲线，曲线仅改变一个条件，改变的条件可能是②在此温度下，该可逆反应的平衡常数(用含的代数式表示)。7bH()工业上，利用和与合成H在恒容密闭容器中充入 mol()和molH在250℃发生2反应：()2H()'

2H()，测得混合气体中HH勺体积分数与坦的物质的量的关系如图2所示。在、b点中， 的平衡转化率最大的点是()有人提出，利用2O)===2()2()消除对环境的污染，你的评价是.(填“可行”或“不可行”)(5) —空气碱性燃料电池(用作电解质)，当恰好完全生成行”或“不可行”)(5) —空气碱性燃料电池(用作电解质)，当恰好完全生成H时停止放电。写出此时负极的电极反应式：【答案】++ =Fd-Fe2大于5【答案】++ =Fd-Fe2大于5加入催化剂(或增大压强)X5不可行-2e-+ -HH-+H2【解析】【分析】()4H二生成物所具有的总能量反应物所具有的总能量;催化剂、转化率、反应物浓度等无关。①反应热只与具体反应的化学计量数有关。与温度、压强、②根据催化剂定义，第二步反应对总反应速率没有影响，说明第一步是慢反应，控制总反应速率。催化剂、转化率、反应物浓度等无关。(2)①对于气体分子数相同的反应，加压可以增大浓度，正、逆反应速率同倍数增大；加入催化剂，正、逆反应速率同倍数增大，平衡不移动;②根据平衡常数定义计算；（）图2中，点代表平衡点，增大H、（的投料比，（的平衡转化率增大，故点（的平衡转化率最大。2（4）该反应是焓增、熵减反应，任何温度下自由能大于0，任何温度下不能自发进行，故不可行。（）负极上（发生氧化反应生成H。【详解】（1）4H二生成物所具有的总能量反应物所具有的总能量二（ . 04）.5-m8-i二kJ・molT；①反应热只与具体反应的化学计量数有关。与温度、压强、催化剂、转化率、反应物浓度等无关。②根据催化剂定义，第二步反应中，中间产物）氧化（生成O本身被还原成，第二步反应对总反应2速率没有影响，说明第一步是慢反应，控制总反应速率。（2）①曲线和曲线a的平衡状态相同，曲线反应速率较大，对于气体分子数相同的反应，加压可以增大浓度，正、逆反应速率同倍数增大；加入催化剂，正、逆反应速率同倍数增大，平衡不移动；②设（的起始浓度为c对于等气体分子数反应，体积始终不变），平衡时，cO）=x1-ol-L-i,c ）O=xcmol・L-i, =c）Oc O）^^。2 2 （1.v；1（）图2中，点代表平衡点，增大H、（的投料比，（的平衡转化率增大。2（4）该反应是焓增、熵减反应，任何温度下自由能大于0,任何温度下不能自发进行，故不可行。（）负极上（发生氧化反应生成H,0负极的电极反应式： &2-+OH=HO-+HO02【点睛】本题考查了反应热计算和化学平衡常数、化学平衡移动的影响因素，难点：平衡常数的计算。10.四氢铝锂（LiAlH4）常作有机合成的重要还原剂。以辉锂矿（主要成分是Li2O・Al2O-4SiO2，含少量20）为原料合成四氢铝锂的流程如下：「滤液a矿牌等p松阖^液声哨W©监」与QH嗡制人R已知：①几种金属氢氧化物沉淀的I如下表所示:物质Re(OH)3[AKOH),开始沉淀的p£2.34.0完全沉淀的pH,3.76.5②常温下， （Li2O）=2.0X10-。Li2（在水中溶解度随着温度升高而减小。回答下列问题：（1）上述流程中，提高“酸浸”速率的措施有 （写两条）；加入a的作用是，“a”的最小值为 ^()设计简单方案由 制备： 。()写出和 反应的化学方程式： (条件不作要求)()用热水洗涤 固体，而不用冷水洗涤，其目的是 ；检验碳酸锂是否洗净的实验方法是_()在有机合成中，还原剂的还原能力通常用“有效氢”表示，其含义是克还原剂相当于多少克氢气的还原能力。 的“有效氢”为 _(结果保留位小数)【答案】 粉碎矿石、加热、增大酸的浓度等 调节使+、+转化成氢氧化物用盐酸溶解，在氯化氢气流中蒸干溶液 + + 减少碳酸锂的损失 取最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液和稀硝酸(或其它合理答案)【解析】【分析】()根据影响速率的因素分析；根据铝离子、铁离子沉淀的条件分析；()对角线规则，锂与铝性质相似；()氯化铝与氢化锂反应生成四氢铝锂和氯化锂；()碳酸锂的溶解度随温度升高而减小；沉淀表面有硫酸钠，检验-；()根据“有效氢”的含义计算。【详解】()加硫酸从矿石中浸出，如粉碎矿石、提高硫酸浓度、加热等措施可以提高反应速率。加入碳酸钙中和溶液中的酸，使铁、铝离子完全生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀。从表格信息看，调节最小值为，确保铝离子完全沉淀。()在氯化氢中蒸干氯化锂溶液，类似从海水中提取氯化镁。TOC\o"1-5"\h\z()氯化铝与氢化锂反应生成四氢铝锂和氯化锂，方程式为 + +i()依题意，碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，用热水洗涤碳酸锂，可以减少碳酸锂损失。沉淀表面有硫酸钠，检验-可判断沉淀是否洗净。方法为：取最后一次洗涤液于试管中，滴加氯化钡溶液和稀硝酸(或其它合理答案)。()由题给信息可知，还原剂的还原能力实指失电子数， 能提供 电子，相当于 ，的有效氢为3 _(二)选考题：共分。请考生从给出的道物理题、道化学题、道生物题中每科任选一题做答，并用铅笔把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做则每学科按所做的第一题计分。

铜、银和金是日常生活中常用金属()基态铜原子的价层电子排布式为(2)银氨溶液主要成分是［Ag(N(2)银氨溶液主要成分是［Ag(N3)2O,配制方法是，向AgN03溶液中滴加氨水至沉淀刚好完全溶解为止，得到澄清的银氨溶液①AgN03中阴离子的空间构型是②［②［Ag(N3)2中银离子的配位数为;N3分子中N的杂化类型是③与N3互为等电子体的离子有:⑶现代工业冶金中，2A(N⑶现代工业冶金中，2A(N2-2AN2-zN是常见的配体，提供孤电子对是不是N,其主要原因是()铜、银是有机反应常见的催化剂如Cu或A良

()铜、银是有机反应常见的催化剂如Cu或A良

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△3 02^。 320的沸点高于3的主要原因是；从原子轨道重叠方式分类，2分子中。键类型是()一种铜镍合金(俗称白铜)的晶胞如图所示，铜、镍原子个数比为()金晶胞如图2所示，这种晶体堆积方式称为()金晶胞如图2所示，这种晶体堆积方式称为堆积。该晶胞中原子空间利用率(小)为(用开含的式子表示)，(提示原子空间利用率%|储)【答案】3平面三角形0+3的电负性比【答案】3平面三角形0+3的电负性比N小，吸引孤电子对的能力比N弱乙醇分子间形成氢键3：面1心立方最密【解析】【分析】2；3铜原子有2个电子，电子排布要遵循洪特规则的特例。2；3(2)①N03-形成3个O键，或价层电子对为3(2X3)②配位数等于配位原子个数，N3②配位数等于配位原子个数，N3中N原子是配位原子；［Ag(N3)2中银离子的配位数为2；N分子中N的杂化类型是3杂化。③等电子体原子个数和价电子总数相同。(3)提供孤电子对形成配位键具备两个条件，一是有孤电子对，二是配位原子的电负性不能太大;()3 20的沸点高于3()3 20的沸点高于3的主要原因是分子中O键类型是键。()用均摊法分析；()利用公式原子空间利用率售潦计算【详解】()铜原子有2个电子电子排布要遵循洪特规则的特例。基态铜原子的价层电子排布式为3(2)①NO3-形成3个o键，或价层电子对为3(2X3) 2,3故空间构型为平面三角形。②配位数等于配位原子个数，N中N原子是配位原子；A(N)中银离子的配位数为2；N分子中N的杂化类型是3杂化。③等电子体原子个数和价电子总数相同，与N3互为等电子体的离子有：3O+。(3)提供孤电子对形成配位键具备两个条件，一是有孤电子对，二是配位原子的电负性不能太大，如CO、CN-等配体中C提供孤电子对，因为C的电负性比N、O的小。()中与原子只有O 键。2()面心立方中，顶点贡献率为,面心贡献率为,一个晶胞含3个铜原子、个镍原子，因此铜、镍原子个数比为3。()设金原子半径为，晶胞参数为。面心立方晶胞中，面对角线上3个金原子相切有 222a=,4—nr3x4 0个金晶胞含个金原子，“)=色 - JL,a36【点睛】本题考查物质结构与性质，涉及元素周期表、核外电子排布与运动、等电子体、杂化方式、配合物、化学键、晶胞结构与计算等，注意同周期主族元素第一电离能变化异常情况，()中体对角线上原子紧密相邻，可以计算得到空间利用率的具体数值，注意题目的要求。2某酯是一种疗效明显的血管扩张剂，一种合成流程如下:2某酯是一种疗效明显的血管扩张剂，一种合成流程如下:W回答下列问题()中含碳官能团的名称是 _C的名称是 _(2)A-B反应条件和试剂是 _C-D的反应类型是 _(3)写出的结构简式： 。能测定分子中所含化学键和官能团种类的仪器名称是

()写出F-G的化学方程式:()是的同分异构体同时具备下列条件的结构有①遇氯化铁溶液发生显色反应；②能发生水解反应和银镜反应，其中，在核磁共振氢谱上有组峰且峰的面积比为1 1()以乙醛为原料合成环酯的结构简式为H?C「设计合成路线(其他试剂自选):【答案】CH—C—(CH,苯甲醛红外光谱仪光照-HBr上匚加成反应(9NJCHCH.CHt面积比为1 1()以乙醛为原料合成环酯的结构简式为H?C「设计合成路线(其他试剂自选):【答案】CH—C—(CH,苯甲醛红外光谱仪光照-HBr上匚加成反应(9NJCHCH.CHtAiOHCHd—CH-CNCH,—CH—CUEJH【解析】【分析】为甲苯，侧链上发生取代反应得到B发生水解反应生成二醇，二醇脱水生成醛，化合物与发生加成生成化合物【解析】【分析】为甲苯，侧链上发生取代反应得到B发生水解反应生成二醇，二醇脱水生成醛，化合物与发生加成生成化合物D水解生成化合物E由化合物G逆推出化合物F,F与溴化氢发生加成反应生成G,F为环烯烃，G发生水解反应生成，F为，为H{,和发生酯化生成物