2022年福建省漳州市梅洲中学高一化学期末试题含解析

2022年福建省漳州市梅洲中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验中需要配制2mol．L-1的NaCl溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别是（

）A.950ml，111.2g

B.500ml，117g

C.1000ml，117g

D.任意规格，112.2g参考答案：略2.已知：2NaA+B2=2NaB+A2、2NaA+C2=2NaC+A2、2NaB+C2=2NaC+B2、2NaC+D2=2NaD+C2，则氧化性由强到弱的顺序是

（

)

A.A2、B2、C2、D2

B.B2、A2、C2、D2

C.C2、B2、A2、D2

D.D2、C2、B2、A2参考答案：D略3.除去下列物质中所含少量杂质的方法不正确的是(括号内的物质为杂质)A．Cu粉(CuO)：加稀硫酸、微热、过滤B．乙醇（沸点为78℃）（NaCl）：蒸馏C．淀粉溶液(KI)：渗析D．KNO3溶液(I2)：加酒精，分液参考答案：D略4.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是A.原子序数为15的元素的最高化合价为+3B.ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素C.第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6D.IA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强参考答案：BA．原子序数为15的元素为P，最外层有5个电子，元素的最高化合价为+5，故A错误；B．ⅦA族元素位于周期表的右侧，同周期从左向右非金属性增强，则ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，故B正确；C．第二周期ⅣA族元素为C，质子数=核电荷数=6，但中子数不确定，中子数可能为6、7、8，故C错误；D．同周期第ⅠA族元素金属性比第ⅡA族元素强，但不同周期比较，如Na(ⅠA)、Ca(ⅡA)，前者金属性较弱，故D错误；故选B。5.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不包含氧化还原反应的是A.常温时浓硫酸能使铝、铁钝化

B.点制豆腐

C.食物腐败

D.燃放鞭炮参考答案：B略6.下列变化中，能证明硫酸是强酸的事实是A．能使石蕊试液变红B．能跟磷酸钙反应制磷酸C．能跟氯化钠反应制氯化氢D．能跟锌反应产生氢气参考答案：B7.下列反应的离子方程式正确的是A．氢氧化镁溶于盐酸中：

OH－+H+===H2OB．氯化铁溶液中加入铜粉：

Fe3++Cu===Fe2++Cu2+C．碳酸氢钠和稀硫酸反应：

HCO3－+H+===CO2↑+H2OD．铜粉投入稀硫酸中：

Cu+2H+===Cu2++H2↑参考答案：C略8.下列说法正确的是

A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D.油脂有油和脂肪之分，都属于酯参考答案：D略9.下列金属中：①铁，②镁，③锰，④钒，⑤铬，⑥汞。可用铝热反应原理制备的有A.①②④⑥ B.①②③⑤ C.①③④⑤ D.①②③④⑤⑥参考答案：C【详解】铁、锰、钒、铬金属活泼性弱于铝，熔点较高，都可以通过铝热反应制取，镁还原性强于铝，不能通过铝热反应制取，汞的活泼性较差，直接加热氧化物分解即可冶炼，无需通过铝热反应制备，可用铝热反应原理制备的有①③④⑤，故选C。

10.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：MnO4-→Mn2+

H2O2→H2O

HNO2→NO

IO3-→I2如果用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(

)

A．MnO4-

B．H2O2

C．HNO2

D．IO3-参考答案：D略11.下列物质中，只含离子键的是A.H2

B.NH3

C.MgCl2

D.NaOH参考答案：CA、H原子之间只存在共价键，故A错误；B、NH3中N原子和H原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；C、MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C正确；D、NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误；故选C。12.肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应N2H4＋2H2O2===N2＋4H2O，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，11.2LN2中含有的电子总数为5NAB.标准状况下，22.4LN2H4中含有的原子总数为6NAC.标准状况下，3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6NAD.若生成3.6gH2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA参考答案：D试题分析：A项标准状况下其电子的物质的量应为7mol；B项如题所述，标准状况下物质为液体；C项含有的共价键的物质的量为0.5mol。13.在一定条件下，向2L的密闭容器中发生N2+3H22NH3的反应，自反应开始至2s末，氨的物质的量由0变为0.8mol，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是A．0.3mol·L－1·s－1

B．0.4mol·L－1·s－1C．0.6mol·L－1·s－1

D．0.8mol·L－1·s－1参考答案：A略14.“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是A.Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物B.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C.根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质D.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非全属氧化物参考答案：DA．Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，故A错误；B．分散系本质特征是分散质微粒直径大小，分散质微粒直径小于1nm形成的分散系为溶液，1nm-100nm形成的为胶体，大于100nm形成的分散系为浊液，丁达尔现象是胶体的特征性质，故B错误；C．电解质和非电解质概念分析可知非电解质本身不能电离出自由移动的离子，电解质能电离出自由移动的离子，如BaSO4水溶液不导电，但熔融状态导电属于电解质，故C错误；D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故D正确；故选D。15.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是A.砹易溶于某些有机溶剂

B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色固体

D.砹化银不溶于水或稀HNO3参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的。【实验目的】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。【查阅资料】（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），请完成该反应的离子方程式：（

）SO2+（

）MnO4—+（

）

＝（

）

+（

）Mn2++（

）

根据上述资料，甲同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。【实验探究】甲同学：甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：“实验现象”：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。（2）乙同学认为甲的方案不合理，其理由是：

【实验探究】丙同学：丙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：（3）上图C装置的作用是

（4）证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：

（5）装置C中的高锰酸钾溶液也可以替换为

A．足量I2的淀粉溶液

B.足量饱和NaHCO3溶液

C．足量Na2SO3溶液

D．足量溴水

参考答案：（1）（5）SO2+（2）MnO4—+（2）H2O＝（5）SO+（2）Mn2++（4）H＋（2）SO2也能使澄清石灰水变浑浊，不能证明煤中含有碳元素（3）除去SO2并检验其是否除尽（4）B中褪色，C中不褪色，D中变浑浊（5）AD三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64％，该工厂每天燃烧这种煤1OOt，试计算：

(1)如果煤中的硫全部转化为SO2，该工厂每天产生SO2的质量。

(2)这些SO2在标准状况下的体积。参考答案：

18.(12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：(1)这四种元素分别是：A________，B________，C________，D________。(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是________。(3)A与B形成的三原子分子的结构式是________，B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是________。(4)用电子式表示B2D的形成过程：

。参考答案：（1）

C

、

O

、

Si、

Na

。（4分）（2）H2O>CH4>SiH4。（2分）（3）

O=C=O

、（4分）（4）19.（12分）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

（1）第①步涉及的分离实验方法是________（填操作名称）。加入足量烧碱溶液后，发生的离子方程式是

；

。（2）第①步所得固体B的成分是_________