2022年河南中考化学真题卷B卷（含答案与解析）

2022年河南省初中毕业学业水平考试

化学（B卷）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形

码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用

橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷上无效。

3.非选择题的作答用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试

题卷上无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量H：1C：120：16Na：23Mg：24Al：27Cl：35.5Fe：56Cu：64Ag：108

一、选择题（本题包括14个小题，每小题I分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）

1.河南庄稼熟，国家粮食足。小麦、大米中含有的淀粉属于下列营养素中的

A.油脂B.糖类C.蛋白质D.维生素

2.人类在利用地球上自然资源制得下列产品的过程中，不需要发生化学变化的是

A,石器B.铁器C.铝制品D.陶瓷制品

3.2022年北京冬奥会奖牌绶带为丝绸材质。制作丝绸所用的蚕丝属于

A.塑料B.合成纤维C.天然纤维D.合成橡胶

4.用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的溶液时，不需要用到的玻璃仪器是

5.构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列由离子构成的物质是

A.H2B.FeC.CO2D.NaCl

6.硫代硫酸钠（Na2s2O3）在纺织业等领域有广泛的应用，Na2s2O3中硫元素显

A.-2价B.+2价C.+4价D.+6价

7.分类是研究物质的科学方法。下列各组物质按照单质、混合物顺序排列的是

A.煤、酒精B.干冰、小苏打C.水银、烧碱D.金刚石、石油

8.化学与人类生活密切相关。下列生产、生活中常见的反应属于置换反应的是

A.将生石灰与水反应，可得到建筑用的熟石灰

B.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症

C.古籍记载“曾青（天然硫酸铜）得铁则化为铜”的有关反应

D.碳酸氢镂是一种常用化肥，受热易分解生成氨气、水和二氧化碳

9.正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列图示的实验操作正确的是

10.下列对物质的用途或实验事实的解释中，不正确的是

A.铜丝可用作导线，是因为铜具有导电性

B.金刚石可用来裁玻璃，是因为金刚石的硬度大

C.洗洁精能除油污，是因为洗洁精具有乳化作用

D.水变成水蒸气时体积变大，是因为受热时水分子变大

AMnO2入

11.现有下列反应：①2KM11O4=KiMnOg+Mn。,+。,t②2KCIO3^^^=2KC1+3O,T③

,A

A小小

2NH4NO3=2H2O+2N2T+O2To其中适用于实验室制取氧气的是

A①②B.@@C.①③D.①②③

12.鉴别下列各组物质，所选用的试剂（括号中物质）不正确的是

A.食盐和纯碱（食醋）B.盐酸和石灰水（石蕊溶液）

C.硬水和软水（肥皂水）D.氯化簇和硫酸钱（熟石灰）

13.粗盐水中含有可溶性杂质（CaCb,MgCL,Na2so4）,向其中依次加入过量BaCL,NaOH,Na2cO3溶

液，充分反应后过滤，所得滤液中含有的杂质是

A.Na2co3和CaChB.BaCL和NaOHC.Na2co3和NaOHD.MgCb和Na2so4

14.某种金属混合物样品由Mg、Al、Fe、Cu四种金属中的两种组成。2.2g该样品与足量的稀硫酸反应，

可得到0.2g氢气，对该样品的组成有如下猜测：①Mg和A1②Mg和Fe③Mg和Cu④Al和Fe⑤Al和Cu

⑥Fe和Cu。其中合理的个数为

A.2个B.3个C.4个D.5个

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）

15.一百多年前，法国化学家拉瓦锡得出空气是由_____和氧气组成的结论。2022年，中国科学家用

CO2和H2O为原料合成了葡萄糖，其化学式为。

16.如图为元素周期表中的一格。氟的相对原子质量为；短的原子结构示意图为筑元素位于元

素周期表的第周期。

17.铁是目前世界上年产量最高的金属。工业上用铁矿石炼铁的反应原理为（用化学方程式表示）;

铁制品锈蚀的过程是铁与空气中的同时发生化学反应的过程。

18.硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示

（1）将40℃时一定质量硝酸钾饱和溶液降温至20℃,该溶液中溶质的质量会（填“增大”“减小”

或“不变

（2）20C时，将25g硝酸钾加入100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为。

19.生活中处处有化学。某种泡腾片产生气体的反应为：X+3NaHCCh=C6H5ChNa3+3CO2T+3H20,则X的

化学式为:5.2gC2H2在点燃时能与14.4gC>2反应，得到13.2gCCh和，"gCO等，则加为,该反应

的化学方程式为o

20.甲、乙、丙是中学化学的常见物质，已知甲为单质，乙、丙的组成元素完全相同，它们的转化关系如

图所示表示反应可一步实现，部分物质和反应条件已略去）。

(1)若它们都含有形成化合物种类最多的元素，乙可以用于灭火。则甲为;乙和丙的性质有很大

不同，从微观角度解释其原因是。

(2)若它们都含有地壳中含量居第二位的金属元素，甲与氯气化合生成乙，且乙中金属元素显+3价。则

乙的化学式为;甲转化为丙的化学方程式为：。

21.如图是某化学小组为探究燃烧条件所设计的实验。

气球

(1)白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件？

(2)为了证明燃烧需要氧气，请简述一个补充实验—

22.下图是电解水的微观示意图。

(1)请写出该反应化学方程式—O

(2)请从微观角度简述水通电分解的过程一。

•氢原子

o氧原子

23.某化学小组利用卜.图微型装置进行实验。

大理石

(1)写出试管内所发生反应的化学方程式o

(2)A处V形管内可观察到什么现象？一。

(3)若B处V形管内的澄清石灰水不变浑浊，可能的原因是什么？。

24.金属的性质是化学学习和研究的重要内容。

(1)铝比较活泼，为什么铝制品却有良好的抗腐蚀性能？o

(2)古籍记载银白铜(主要成分为铜、银、锌)是中国古代发明和研制出的铜合金。为了探究铜、银(Ni)、

锌的金属活动性顺序，某化学小组设计了如下实验方案

实验步骤实验现象结论或化学方程式

①把银片放入稀硫酸中有气泡产生化学方程式为一（镇显+2价）

锌的金属活动性大于锲

②把银片放入一—溶液中银片表面无明显变化

三种金属的活动性顺序为：Zn>Ni>Cu

四、综合应用题（共10分）

25.酸、碱、盐等物质与人类日常生活和工农业生产关系十分密切，它们的结构、性质和用途是化学学习

和研究的重要内容。

（1）盐酸和硫酸具有相似的性质，是因为它们在溶液中都能解离出—（填字母序号）。

A水分子B.氢离子C.酸根离子D.氢氧根离子

（2）某化学小组利用数字化设备，测定氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH的变化，实验结果如图所示。

①氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式为。

②区分x点和y点所对应溶液，可选用的一种试剂为o

（3）鱼池增氧剂主要成分是过碳酸钠（2Na2cC>3・3H2O2）,过碳酸钠遇热水时会分解生成碳酸钠和过氧化

氢。某化学小组为研究过碳酸钠遇热水分解的性质，采用如图所示的装置进行实验。

①开始时应将过碳酸钠粉末加入（填“锥形瓶''或"分液漏斗”）。

②写出A中由过氧化氢产生氧气的化学方程式。

③请在B处虚线框内画出用试管采用排空气法收集氧气的装置图—。

④为验证反应后A中溶液的溶质成分，某化学小组设计了如下方案：取少量A中溶液，加入足量的氢氧化

钢溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚醐溶液，发现溶液变红。请指出该方案中的错误并加以改正

(4)实验室有100一定溶质质量分数的氯化钠溶液，取该溶液于烧杯中，向其中滴加硝酸银溶液至不再

产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀的质量为28.7g。请计算该氯化钠溶液中溶质的质量。

参考答案

一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)

1.河南庄稼熟，国家粮食足。小麦、大米中含有淀粉属于下列营养素中的

A.油脂B.糖类C.蛋白质D.维生素

【答案】B

【解析】

【详解】A、油脂主要存在于动物脂肪和植物油，故A不正确；

B、小麦、大米中含有淀粉属于糖类，故B正确；

C、蛋白质主要存于鸡鸭鱼肉蛋奶等，故C不正确；

D、维生素主要存在于蔬菜水果等，故D不正确；

故选B。

2.人类在利用地球上自然资源制得下列产品的过程中，不需要发生化学变化的是

A.石器B.铁器C.铝制品D.陶瓷制品

【答案】A

【解析】

【详解】A、石器是用石头进行加工制得的，只是形状发生了变化，没有新物质生成，是不需要通过化学

变化制得的，符合题意；

B、铁器是通过还原剂与铁矿石反应生成铁，再制成铁器，是通过化学变化制得的，不符合题意；

C、铝制品是通过电解铝矿石反应生成铝，再制成铝制品，是通过化学变化制得的，不符合题意；

D、陶瓷制品是通过陶土高温燃烧制得，是通过化学变化制得的，不符合题意。

故选Ao

3.2022年北京冬奥会奖牌绶带为丝绸材质。制作丝绸所用的蚕丝属于

A.塑料B.合成纤维C.天然纤维D,合成橡胶

【答案】C

【解析】

【详解】A、塑料属于合成材料-，故A不正确；

B、合成纤维属于合成材料，故B不正确；

C、制作丝绸所用的蚕丝属于天然纤维，故C正确；

D、合成橡胶属于合成材料，故D不正确；

故选Co

4.用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的溶液时，不需要用到的玻璃仪器是

【答案】A

【解析】

【详解】用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的溶液时，需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴

管，不需要用漏斗，故选A。

5.构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列由离子构成的物质是

A.H2B.FeC.CO2D.NaCl

【答案】D

【解析】

【详解】A、氢气由氢气分子构成；

B、铁由铁原子构成；

C、二氧化碳由二氧化碳分子构成；

D、氯化钠由钠离子和氯离子构成；

故选D。

6.硫代硫酸钠(Na2s2O3)在纺织业等领域有广泛的应用，Na2s2O3中硫元素显

A.-2价B.+2价C.+4价D.+6价

【答案】B

【解析】

【详解】Na2s2O3中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设硫元素的化合价为x,根据“化

合物中各元素的化合价代数和为零”可知：(+1)x2+2x+(-2)x3=0,解得户+2,故选B。

7.分类是研究物质的科学方法。下列各组物质按照单质、混合物顺序排列的是

A.煤、酒精B.干冰、小苏打C.水银、烧碱D.金刚石、石油

【答案】D

【解析】

【详解】A、煤是复杂的混合物，主要含有碳元素，此外，还含有氢元素和少量的氮、硫、氧等元素以及

无机矿物质。酒精是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；

B、干冰、小苏打都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意；

c、水银是由汞元素组成的纯净物，属于单质；烧碱是由钠、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合

物，不符合题意；

D、金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质；石油是一种黏稠状的液体.主要含有碳和氢两种元素，

属于混合物，符合题意。

故选D。

8.化学与人类生活密切相关。下列生产、生活中常见的反应属于置换反应的是

A.将生石灰与水反应，可得到建筑用的熟石灰

B.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症

C.古籍记载“曾青（天然硫酸铜）得铁则化为铜”的有关反应

D.碳酸氢钱是一种常用化肥，受热易分解生成氨气、水和二氧化碳

【答案】C

【解析】

【详解】A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质反应生成一种物质，符合多变一的特点，

属于化合反应，故A不符合题意；

B、氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反

应，属于复分解反应，故B不符合题意；

C、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种

化合物的反应，属于置换反应，故c符合题意；

D、碳酸氢钱受热分解生成氨气、水和二氧化碳，该反应是一种物质反应生成三种物质，符合一变多的特

点，属于分解反应，故D不符合题意；

故选C。

9.正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证下列图示的实验操作正确的是

入

B.0加热液体

甚

谕RR

C.13浓硫酸稀释浓硫酸D.B检查气密性

1

【答案】B

【解析】

【详解】A、倾倒液体的方法：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨

着，故A操作错误；

B、给试管内液体加热时，用酒精灯外焰加热，试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，为防止冷凝

水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜，不能用手持试管，应用试管夹夹持，B图中所示操作正

确；

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，

一定不能把水注入浓硫酸中，C图中用量筒作为容器错误；

D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置

不漏气，D图中用长颈漏斗跟容器相连，内外压强一样，无法检查装置气密性，错误；

故选B。

10.下列对物质的用途或实验事实的解释中，不正确的是

A.铜丝可用作导线，是因为铜具有导电性

B.金刚石可用来裁玻璃，是因为金刚石的硬度大

C.洗洁精能除油污，是因为洗洁精具有乳化作用

D.水变成水蒸气时体积变大，是因为受热时水分子变大

【答案】D

【解析】

【详解】A、因为铜具有导电性，故铜丝可用作导线，故A说法正确；

B、因为金刚石的硬度大，故金刚石可用来裁玻璃，故B说法正确；

C、洗洁精能除油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能将大油滴分散成小液滴随水冲走，故C说法正确；

D、水变成水蒸气体积增大是由于水分子间的间隔变大，水分子本身不变，故D说法不正确；

故选D。

AMnO,

11.现有下列反应：①2KMnO4=K2Mn。4+Mn。2+。2t②2KClO3=^^2KCl+3O,T③

A

A小.

2NH4NO3=2H2O+2N2T+O2To其中适用于实验室制取氧气的是

A.①②B.(2X3)C.①③D.①②③

【答案】A

【解析】

【详解】实验室制取氧气的反应原理，就是指在实验室条件下，方便、简洁地来制取氧气，同时考虑生成

物是否有污染，根据题意，硝酸镀因为温度不同，硝酸铉分解的产物不同，即使发生了题目所指出的反

应，生成的是氮气和氧气的混合气体，难以分离；同时，硝酸钺受热易发生爆炸，因而缺乏可靠的安全

性，而利用氯酸钾、高铳酸钾、过氧化氢制取氧气，操作简单，安全，方便易行，故实验室常用来制取氧

气。

故选：A»

12.鉴别下列各组物质，所选用的试剂（括号中物质）不正确的是

A.食盐和纯碱（食醋）B.盐酸和石灰水（石蕊溶液）

C.硬水和软水（肥皂水）D.氯化铉和硫酸镀（熟石灰）

【答案】D

【解析】

【详解】A、纯碱为碳酸钠的俗称，能与食醋反应生成二氧化碳气体，可鉴别，该选项正确；

B、盐酸显酸性，能使石蕊溶液变红色，石灰水为氢氧化钙溶液，能使石蕊溶液变蓝色，可鉴别，该选项

正确；

C、肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较多浮渣的为硬水，可鉴别，该选项正

确；

D、熟石灰为氢氧化钙的俗称，氯化筱、硫酸钱均能与氢氧化钙反应生成氨气，则无法鉴别，该选项不正

确。

故选D。

13.粗盐水中含有可溶性杂质（CaCL,MgCh,Na2so4）,向其中依次加入过量BaCb,NaOH,Na2cO3溶

液，充分反应后过滤，所得滤液中含有的杂质是

A.Na2cCh和CaCLB.BaCL和NaOHC.Na2cO3和NaOHD.MgCb和Na2so4

【答案】C

【解析】

【详解】加入过量的氯化钢，氯化钢和硫酸钠反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，除去了硫酸钠，加入过量的

氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去了氯化镁，加入过量的碳酸钠，碳酸

钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和过量氯化槌反应生成碳酸节贝沉淀和氯化钠，除去氯化钙和过

量氯化钏；充分反应后过滤，所得滤液中含有的杂质是过量的碳酸钠和过量的氢氧化钠，故选C。

14.某种金属混合物样品由Mg、AUFe、Cu四种金属中的两种组成。2.2g该样品与足量的稀硫酸反应，

可得到0.2g氢气，对该样品的组成有如下猜测：①Mg和A1②Mg和Fe③Mg和Cu©Al和Fe⑤Al和Cu

⑥Fe和Cu。其中合理的个数为

A.2个B.3个C.4个D.5个

【答案】B

【解析】

【详解】铜和稀硫酸不反应，Mg、Al、Fe三种金属分别与稀硫酸反应的关系式为：

Mg+H2SO4=MgSO4+H2T2A1+3H2SO4=A12（SO4）?+3H2TFe+H2SO4=FeSO4+H2T

242'546'562

①24份质量的镁和稀硫酸反应生成2份质量的氢气，假设2.2g样品全是镁，生成的氢气的质量小于0.2g,

54份质量的铝和稀硫酸反应生成6份质量的氢气，假设2.2g样品全是铝，生成的氢气的质量大于0.2g,

Mg和Al组合与足量的稀硫酸反应，可得到0.2g氢气：

②假设2.2g样品全是镁，生成的氢气的质量小于0.2g,56份质量的铁和稀硫酸反应生成2份质量的氢气，

假设2.2g样品全是铁，生成的氢气的质量小于0.2g,Mg和Fe组合与足量的稀硫酸反应，不能得到0.2g

氨气；

③假设2.2g样品全是镁，生成的氢气的质量小于0.2g,铜和稀硫酸不反应，Mg和Cu组合与足量的稀硫酸

反应，不能得到0.2g氢气；

④假设2.2g样品全是铝，生成的氢气的质量大于0.2g,假设2.2g样品全是铁，生成的氢气的质量小于

0.2g,Al和Fe组合与足量的稀硫酸反应，可得到0.2g氢气；

⑤假设2.2g样品全是铝，生成的氢气的质量大于0.2g,铜和稀硫酸不反应，A1和Cu组合与足量的稀硫酸

反应，可得到0.2g氢气；

⑥假设2.2g样品全是铁，生成的氢气的质量小于0.2g,铜和稀硫酸不反应，Fe和Cu组合与足量的稀硫酸

反应，不能得到0.2g氢气；

故选B。

二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）

15.一百多年前，法国化学家拉瓦锡得出空气是由和氧气组成的结论。2022年，中国科学家用

CCh和HzO为原料合成了葡萄糖，其化学式为。

【答案】①.氮气②.C6Hl2。6

【解析】

【详解】1774年法国化学家拉瓦锡通过实验得出了一个重要结论：空气是由氮气和氧气组成的；2022年，

中国科学家用CO?和HQ为原料合成了葡萄糖，其化学式为C6Hl2。6.

16.如图为元素周期表中的一格•颊的相对原子质量为；筑的原子结构示意图为一；筑元素位于元

素周期表的第周期。

【答案】①.20.18②.③.二用2

【解析】

【详解】元素周期表最下方数字为相对原子质量，短的相对原子质量为20.18。

原子中质子数=原子序数=核外电子数。核外电子分层排布，第一次最多排2个，第二层最多排8个，最外

层最多排8个，先排满内层再排外层。所以筑原子质子数=电子数=10,核外电子排布为2、8,原子结构示

意图为8o

元素所在周期数，与对应原子电子层数相同，所以筑元素位于元素周期表的第二周期。

17.铁是目前世界上年产量最高的金属。工业上用铁矿石炼铁的反应原理为(用化学方程式表示)；

铁制品锈蚀的过程是铁与空气中的同时发生化学反应的过程。

高温

【答案】①.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

②.氧气、水蒸气

【解析】

【详解】工业上用铁矿石炼铁的反应原理为氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学

高温

方程式为Fe2O3+3CO^=2Fe+3c。2。

铁生锈是因为铁和氧气、水蒸气同时接触，发生了复杂的化学反应。

18.硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示

7o

溶

解

度5O

g

30

10

02040温度七

(1)将40℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温至20℃,该溶液中溶质的质量会(填“增大”“减小”

或“不变”)。

(2)20℃时，将25g硝酸钾加入100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为。

【答案】(1)减小(2)20%

【解析】

【小问1详解】

从图中可知，硝酸钾溶解度随温度的降低而降低，则硝酸钾饱和溶液降温后硝酸钾溶解度降低，会有硝酸

钾析出，则溶液中溶质质量会减少。

【小问2详解】

20℃时硝酸钾的溶解度为30g,则25g硝酸钾全部溶解，所得溶液的溶质质量分数为

25g

xlOO%=20%。

25g+100g

19.生活中处处有化学。某种泡腾片产生气体的反应为：X+3NaHCO3=C6H5O7Na3+3CO2T+3H2。，则X的

化学式为;5.2gC2H2在点燃时能与14.4gC>2反应，得到13.2gCO2和，wgCO等，则.为,该反应

的化学方程式为。

点燃

【答案】①.C6H8。7②.2.8③.4C2H2+902号早6co2+2CO+4H2。

【解析】

【详解】化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有3Na、3H、3C、90,反应后有9C、11H、160、

3Na,则X中含有ONa、6C、8H、70,则X的化学式为C6H8。7。

12x2

化学反应前后各元素的质量不变，5.2gC2H2中碳元素的质量为5.2gx-----------x100%=4.8g„13.2g

12x2+1x2

I?

二氧化碳中含有碳元素13.2gx石xl00%=3.6g。则一氧化碳中含碳元素4.8g-g,则一氧化碳的

—x100%j=2.8g,/72=2.8o

质量为L2g+

28)

设生成二氧化碳和一氧化碳的个数比为am44a:2汕=13.2g:2.8g,aa=3:1。则该反应的化学方程式为

点燃

4c2H2+9026co2+2CO+4H2。。

20.甲、乙、丙是中学化学的常见物质，已知甲为单质，乙、丙的组成元素完全相同，它们的转化关系如

图所示(“一”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件已略去)。

(1)若它们都含有形成化合物种类最多的元素，乙可以用于灭火。则甲为；乙和丙的性质有很大

不同，从微观角度解释其原因是。

(2)若它们都含有地壳中含量居第二位的金属元素，甲与氯气化合生成乙，且乙中金属元素显+3价。则

乙的化学式为;甲转化为丙的化学方程式为：。

【答案】(1)①.碳##C②.它们的分子构成不同

(2)①.FeCh②.Fe+2HC1=FeCL+H2T(合理即可)

【解析】

【小问1详解】

形成化合物种类最多的元素为碳元素，甲为单质，乙、丙的组成元素完全相同，且乙可以灭火，则说明甲

为碳单质，乙为二氧化碳，丙为一氧化碳。一氧化碳和二氧化碳虽然组成元素相同，但由于它们的分子构

成不同，则它们的性质不同。

【小问2详解】

地壳中含量居第二位的金属元素为铁元素，甲为单质，则甲为铁单质，甲能与氯气化合生成乙，且乙中铁

元素显+3价，则乙为FeCb,又由于乙、丙的组成元素完全相同，则丙为FeCL,则甲转化为丙的反应为铁

转化为FeCL,铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，或铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，则反应的

化学方程式为Fe+2HCl=FeC12+H2?或Fe+CuC12=FeCh+Cu。

21.如图是某化学小组为探究燃烧条件所设计的实验。

气球

（1）白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件？—

（2）为了证明燃烧需要氧气，请简述一个补充实验—。

【答案】（1）温度达到可燃物的着火点

（2）在烧杯的热水中放一小块白磷，热水中的白磷不燃烧

【解析】

【小问1详解】

白磷和红磷都可燃，都用80℃的热水加热，都接触氧气，因此白磷燃烧而红磷不燃烧，说明温度达到可燃

物的着火点。

【小问2详解】

为了证明燃烧需要氧气，可以在烧杯的热水中放一小块白磷，热水中的白磷不燃烧，试管中的白磷燃烧，

说明燃烧需要氧气。

22.下图是电解水的微观示意图。

（1）请写出该反应的化学方程式—。

（2）请从微观角度简述水通电分解的过程—o

【答案】（1）2H2。蚂2H2f+O2T

（2）水分子在通电时分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再重新结合成氢分子和氧分子

【解析】

【小问1详解】

通电小小

水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为2H2（）=2H2T+02TO

【小问2详解】

化学反应的微观实质是分子拆分成原子，原子构成新的分子。所以微观角度简述水通电分解的过程为水分

子在通电时分解成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再重新结合成氢分子和氧分子。

23.某化学小组利用下图微型装置进行实验。

大理石

（1）写出试管内所发生反应的化学方程式_____。

（2）A处V形管内可观察到什么现象？一。

（3）若B处V形管内的澄清石灰水不变浑浊，可能的原因是什么？o

【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2t+H2O

（2）紫色石蕊溶液变红

（3）盐酸易挥发，使C02中混有HC1,因而不能生成CaCCh沉淀

【解析】

【小问1详解】

试管内大理石主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为

CaCO3+2HCl=CaCl,+H2O+CO2T。

【小问2详解】

生成的二氧化碳到达A,二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊变红，所以现象是紫色

石蕊溶液变红。

【小问3详解】

二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，不生成沉淀可能是氢氧化钙和其他物质反应了。盐酸易挥

发，挥发出的氯化氢能和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙不能和二氧化碳反应，所以不会出现沉

淀。则原因可能是盐酸易挥发，使C02中混有HC1,因而不能生成CaCCh沉淀。

24.金属的性质是化学学习和研究的重要内容。

（1）铝比较活泼，为什么铝制品却有良好的抗腐蚀性能？。

（2）古籍记载银白铜（主要成分为铜、银、锌）是中国古代发明和研制出的铜合金。为了探究铜、银（Ni）、

锌的金属活动性顺序，某化学小组设计了如下实验方案

实验步骤实验现象结论或化学方程式

①把银片放入稀硫酸中有气泡产生化学方程式为—（保显+2价）

锌的金属活动性大于锲

②把银片放入一___溶液中银片表面无明显变化

三种金属的活动性顺序为：Zn>Ni>Cu

【答案】（1）铝与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化

（2）

①.Ni+H2SO4=NiSO4+H2T

②.硫酸锌（合理即可）

【解析】

【小问1详解】

铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，故铝具有很好的抗腐

蚀性。

【小问2详解】

将银片放入稀硫酸中，有气泡产生，则说明银能与硫酸反应生成硫酸银和氢气，反应的化学方程式为

Ni+H2SO4=NiSO4+H2T-

②由于结论是银的金属活动性比锌弱，则银不能将锌从其化合物溶液中置换出来，故可将银放入硫酸锌或

硝酸锌等溶液中，无明显现象。

四、综合应用题