化学计量在实验中的应用

第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量的单位——摩尔摩尔质量目标导航1.了解物质的量的概念及其单位——摩尔。2.了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进行简单的计算。3.了解摩尔质量的含义。一、物质的量的单位——摩尔1.物质的量一定数目粒子n自主学习2.摩尔物质的量mol0.012kg12C中所含的碳原子数6.02×1023微观粒子3.阿伏加德罗常数粒子数NA、mol-16.02×1023

二、摩尔质量Mg·mol-1或g/mol相对原子质量、相对分子质量

1971年第14次国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位和符号

物理量

单位名称单位符号

长度

米

质量

千克

时间

秒

电流强度

安培

热力学温度

开尔文

发光强度

坎德拉

物质的量

摩尔

m

kg

s

AKcdmol1mol粒子集体所含的粒子数一、物质的量（n）2、表示含有一定数目粒子的集合体1、是一个物理量，专用名词，不能增减3、单位:摩尔（符号：mol）二、摩尔（mol）——物质的量的单位1、每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2、微粒──可以是分子、原子、离子，电子、中子、质子等基本的粒子，也可以是特定微粒的组合，但是一定要说明确。不可是宏观物质。●●3、使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明粒子种类，或使用具体的中文名称。如以氧为例：1摩尔氧就不明确，无意义。可以是氧气、氧原子、氧分子、氧离子，或者O2

、O、O2-、O22-等。一打一顶一打：12顶一瓶一箱：24瓶1mol?个一箱1.1摩尔的标准：1mol粒子集体所含的粒子数=0.012kg12C中所含的碳原子数≈6.02×1023

把1mol任何粒子集体所含的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号NA。注意：阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1。12gC:0.012kg1.993×10-26kg/个=6.02×1023个三、阿伏加德罗常数(NA)2、阿伏加德罗常数的近似值是：6.02×1023mol-11个O原子2.6578×10-23g1万个O原子104×2.6578×10-23g=2.6578×10-19g1023个O原子1023×2.6578×10-23g=2.6578g6.02×1023个O原子6.02×1023×2.6578×10-23g=16g“集体”的数目为什么选择6.02×1023呢？不好称不好称能称但不方便很好称6.02×1023是个很好也很巧的数啊！！阿伏加德罗常数

如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行（展示硬币），可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。如果把6．02×1023

粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。NA=6.02×1023mol-1练习1.判断下列说法是否正确，并说明理由。（1）1mol氧。（）（2）0.25molH2O

。（）（3）摩尔是7个基本物理量之一。（）（4）1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒

（）（5）0.5molH2含有3.01×1023

个氢原子。（）（6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。（）×√××√×【课堂练习】1.下列关于物质的量的说法中不正确的（）A.物质的量是国际单位制的7个基本单位之一B.物质的量实际上是表示含有一定数目的粒子集体C.物质的量的单位是“摩尔”D.物质的量是表示物质数量的单位AD2、下列表示方法中，错误的是（）A．2mol氢B.1molH2O4mole-D.0.5molH2SO4E.2mol钢笔

AE3、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数D．阿伏加德罗常数的近似值为：

6.02×1023mol-1CD4.1mol物质的含义是（）A、0.012Kg碳B、含有6.02×1023个微粒的物质C、含有阿伏加德罗常数个微粒的物质D、含有与6.02×1023个碳原子等质量的物质C四、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、粒子数（N）之间的关系物质的量＝微粒个数阿伏加德罗常数N个NA个/mol＝n(mol)例1：在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？氧原子数目是多少？解：O2的分子数为N=n×NA

=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023

答：O2的分子数为3.01×1023个。氧原子数目是6.02×1023个2.选择题⑴摩尔是（）A．物质的数量单位B．表示物质的质量单位C．表示物质的量的单位D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位C（2）0.5molNa2SO4中所含的Na+离子数为（）

A．3.01×1023B．6.02×1023

C．0.5D．1B3.填空题（4）1molH2SO4中含______________个S原子，_____________个O原子，_____________个H原子，_________molO。（1）1molO中约含有_______________个O原子；（2）4molO2中约含有_________molO原子；（3）3molH2SO4中约含_________________个H2SO4

分子，可解离出_______molH+；6.02×102383×6.02×102366.02×10234×6.02×10232×6.02×10234（5）

1molNaOH中约含有_____molNa+、____molOH-11（6）___molNaCl中约含有1.806×1024个Na＋33.01×1023个CO2的物质的量是多少？●2mol

H2O中含有氢原子多少个？●2mol

Mg变成Mg2+时失去电子数是多少？0.5molCO2电子物质的量是多少?0.5mol2.408×1024

2×2×6.02×1023个练习:●含有2mol氢原子的H2O中水分子有多少个？6.02×1023

11mol●1mol

H2中含有电子多少个？1.204×1024

练习已知一个氢原子的质量为1.674×10-24g，求1molH的质量。氢原子的质量m=1.674×10-24g×6.02×1023

=1.0g数值上与氢原子的原子量相等1mol氢原子的质量，以克为单位，数值上与氢原子的原子量相等微粒CHOH2O相对原子（分子）质量12116181mol的质量12克1克16克18克1mol

物质的质量（g）在数值上等于其相对原子（分子）质量结论：1mol任何微粒的质量都是以克为单位数值上等于该物质化学式的式量●●1molO2的质量为32克1molNa+的质量为23克1molNaCl的质量为58.5克1molAl的质量为27克五、物质的摩尔质量（M）1、定义：单位物质的量的物质的质量叫物质的摩尔质量。2、单位：g/mol或g.mol-1,

kg/mol1molM=mn物质的摩尔质量=物质的质量物质的量数值：等于相对原子（分子）质量化学式量1mol该粒子的质量HH2SOH-Na+练一练11g

/mol34g

/mol3417g

•

mol-1172323g

•

mol-1摩尔质量1g

34g

17g

23g练一练◆

２mol（n）H2SO4的质量（m）为

。◆

5.6g（m）铁中含Fe的物质的量（n）是

。196g0.1mol摩尔质量M的应用◆

80g（m）O2的物质的量（n）是

。2.5mol例题、71gNa2SO4中含有的Na+和SO42-的物质的量多少？2.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A、Cl2B、HClC、NH3D、H2SO4D3、1gH2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）A、(a/9)mol-1B、9amol-1

C、2amol-1D、amol-1B总结：物质的质量m、物质的量n、粒子数N之间的关系如下：mN(÷M)(×M)(×NA)(÷NA)n微观宏观练习：将4gNaOH溶于多少克水中，才能使每100个H2O分子溶有一个Na+?解：n（Na+）=n（NaOH）=m（NaOH）M（NaOH）=4g÷40g/mol=0.1moln（H2O）=100×n（Na+）=100×0.1mol=10molm（H2O）=n（H2O）×M（H2O）

=10mol×18g/mol=180g【巩固练习】：有五种物质：①6gH2；②0.5molCO2；③1.204×1024个HCl分子；④147gH2SO4；⑤92g乙醇(C2H5OH)；请回答：⑴物质的量最大的是

；⑵所含分子数最多的是

；⑶所含原子数最多的是

；①①⑤作业

1、(1)2molH2SO4含

个H2SO4

分子，可电离出

molH+

，可电离出

molSO42－，共含

个原子。(2)3.01×1023

个氯离子中含质子

mol，含电子

个.（3）1molNa变成Na+失去

mol电子.（4）沉淀1molBa2+需要

molSO42-.(5)下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（）A．32克O2所含的原子数目为NAB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NAD．05NA个氯气分子的物质的量是0.5molE、2摩尔水的质量是36g/molA2×6.02×1023428.59×6.02×10231114×6.02×1023

3.等质量的SO2和SO3分子个数之比为（），原子个数之比为（），O原子个数之比为（）。5:35:410:92.含3.01×1023个O原子的O2的质量为

g1、1molH3PO4分子中含有（）个H3PO4分子