高中化学-化学反应速率教学设计学情分析教材分析课后反思

化学反应速率教学设计一、基本说明⒈教学内容所属模块：高中化学选修模块4：《化学反应原理》⒉年级：高中二年级二、教学设计1.教学目标：(1)、知识目标与技能①、知道化学反应速率的定量表示方法，并进行简单计算。②、通过实验测定某些化学反应速率。③、通过学习过程使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。(2)、过程与方法学习实验探究的基本方法，能够在猜想、探究、实验中完成化学反应速率的定量表示方法，并进行简单计算及实验测定某些化学反应速率的探究，培养学生观察能力、思维能力和实验能力。(3)、情感态度与价值观①、体验化学实验的喜悦，培养对化学反应研究的兴趣，增强学生合作、求实精神。②、培养学生的比较分析思维品质。2.内容分析：本单元内容是在高中化学必修2中对化学反应速率和限度认识的基础上展开的。高中化学必修2从化学反应速率与反应限度两个方面来帮助学生更深入地认识化学反应，使学生在解决一些简单的化工生产问题时，体会化学理论学习的重要性。化学反应速率是本专题的开篇，重点是化学反应速率的定量表示方法，难点是通过实验测定某些化学反应速率。通过学习过程使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。这部分内容是后面学习影响化学反应速率的因素、化学平衡、化学反应进行的方向的基础。对学生的后续学习有着深远的影响。3.学情分析：我的学习合作伙伴是高二的学生，对某些概念还存在一定程度的混淆，高中阶段自主学习方法的运用、抽象思维能力的形成都有一定的欠缺。但通过高一个学年的学习、实践，学生已经初步涉及化学反应速率的概念，并已经掌握了一些实验基本能力（操作技能、观察能力、分析能力、简单运用实验解决问题能力、评价简单实验能力等）。可见，这样的编排符合学生的能力发展水平。从而为学习本内容奠定了基础。4.设计思路：本节教学以体现教材编写意图为根本，努力营造“新课标化学课堂教学”研究氛围。化学反应速率内容的教学，应遵循由浅入深、从感性到理性的认识过程。

本课高中化学选修4《化学反应原理》中化学反应速率的知识，从化学反应速率的定量表示方法入手，“以学生发展为本”为指导思想进行教学设计。主要特色：注重学生能力的培养、强调学生实验的重要作用。引导学生探究实验测定某些化学反应速率，同时培养学生的实验设计能力、思维能力、实验能力，增强学生的合作学习意识。引导学生自主归纳、总结，体现新课程理念。三、教学过程教学环节及时间教师活动学生活动设计意图创设情境2分钟汽车运动时显示速率的影像[探讨]物理课中所学的速率的共同特点。[回答]都有一个确定的起点（速率=0）；都有一个和速率大小相匹配的时间单位；都有说明体系某种变化的可计量的性质。让学生感性认识速率导入新课2分钟提出问题讨论：（1）怎样判断化学反应的快慢？（2）通过对实验现象的观察你能否判断出一个反应比另一个反应快多少吗？3-5人为一小组讨论让学生探究化学反应速率的表示方法新授2分钟[板书]第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率[讨论]在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢？引导探究化学反应速率的表示方法阅读教材2分钟巡视学生的阅读情况阅读教材P17学生自主学习从课本中得到化学反应速率的表示方法提炼总结2分钟[板书]1、化学反应速率的表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。V==△C/△t单位是：mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）阅读教材后表达训练学生口头表达能力习题精练3分钟投影[例题1]在密闭容器中，合成氨反应N2+3H2=2NH3，开始时N2浓度8mol/L，H2浓度20mol/L，5min后N2浓度变为6mol/L，求该反应的化学反应速率。练习体验同一反应用不同的物质表示化学反应速率通过计算让学生发现同一反应用不同的物质表示化学反应速率数值可能不同讨论上题计算结果3分钟巡视学生的讨论情况3-5人为一小组讨论上述计算题的结果，你会得出什么结论？培养学生团队合作精神，训练学生全面思考问题的能力活动回报10分钟引导学生归纳与总结化学反应速率的数值与化学方程式中的计量系数的关系[板书]2、在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量系数比。归纳与总结1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的计量系数比。即：VN2：VH2：VNH3====1：3：25.对于在一个容器中的一般反应aA+bB==cC+dD来说有：VA：VB：VC：VD===△CA：△CB：△CC：△CD===△nA：△nB：△nC：△nD====a：b：c：d训练学生全面思考问题的能力，并形成稳定的化学知识。习题精练2分钟练习[例题2]可逆反应A（g）+B（g）==C（g）+D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是A.VA==0.15mol/L·minB.VB==0.6mol/L·minC.VC==0.4mol/L·minD.VD==0.01mol/L·s练习体验同一反应在不同条件下反应的快慢的比较通过计算让学生发现同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较讨论速率快慢的比较方法2分钟巡视学生的讨论情况3-5人为一小组讨论上述计算题的结果，你会得出什么结论？训练学生全面思考问题的能力活动回报3分钟引导学生归纳与总结同一反应在不同条件下反应的快慢的比较方法归纳与总结6.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。训练学生全面思考问题的能力，并形成稳定的化学知识。科学探究化学反应速率测定方法12分钟[讲述]化学反应速率测定方法有关因素：任何一种反应物质的浓度或质量的相关性质，包括直接观察某些物质性质，也包括利用科学仪器测量的性质。在溶液中，常利用颜色变浅和显色物浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。[板书]3、化学反应速率测定方法[讲述]操作：按图按装两套装置，在锥形瓶里装有2g锌粒（颗粒大小相同），然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mol/L硫酸，比较二者收集10ml氢气所需的时间。【结果汇报】选一个小组，汇报实验成果，其他小组进行补充。[小结]略【作业】P18第1～5题[学生实验]2-1[学生分组实验]3-5人为一小组填写实验记录卡：加入试剂反应时间（min）反应速率（mL/min）1mol/L硫酸4mol/L硫酸[讨论]实验中为何规定锌粒颗粒大小相同？你还可以通过相同时间内收集到的氢气量多少来比较二者反应速率，请你设计方案，并继续实验。设计学生能亲自演示的试验，增强教学的直观性，有利于提高教学效果。培养学生团队合作精神，通过观察实验现象，记录实验结果，分析化学反应原理、实验原理。训练学生的实验操作能力通过启发和设计实验等直观教学手段，能让学生形成深刻的第一印象，并在此基础上构建有意义、稳定的化学知识，同时还培养了学生的观察、分析与推理能力。四、教学反思1.本节教学内容学生学习的积极性很高，课堂中的“科学探究”，同学们都踊跃参与，在活动中体验到了成功和化学学习的乐趣，教学效果也比较好，体现了新课程的教学理念。2.学生的科学探究能力还在形成过程中，从课堂巡视检查的情况来看，有不少同学的实验设计不完善，语言表述欠规范，在今后的教学中还要多设计这样的环节，让学生多锻炼，以逐步提高他们的科学探究能力。3．课堂教学是一项教育目的性很强的活动。在这堂课乃至今后的教学过程中我应该努力提高以下几点：（1）教学设计中每个问题、每个活动都要具有一定的目的性和价值性。（2）关注学生个体差异，发现与挖掘课堂教学资源。（3）课堂实施过程中学会倾听、欣赏、微笑、等待。（4）注意课堂组织，自己的语言简练、艺术些，学生的表达机会多些，活动丰富些。“化学反应速率”学情分析选修四鲁科版第2章第三节化学反应速率1，学生已有的知识水平和能力①高中的学生年龄已经超过15岁，基本可以抽象思维，但抽象思维还没完善，需要强化抽象思维的能力。学生已经掌握了很多快慢不同的化学反应，可以说出那些反应快，那些反应慢，但是还不能定量的描述化学反应的快慢对于影响化学反应速率快慢的因素掌握的不全面，只知其一，不知其二。学生可以观察到生活中有关化学反应快慢的现象，但是意识不到是什么造成的这种现象，不能解释这种现象发生的原因2，学生学习本节课会遇到的困难和问题①能学会化学反应速率的概念，但是不能运用相关原理解释现象②对于化学反应速率的基础计算不能熟练运用，对于图像当中的化学反应速率不能快速反应“化学反应速率”效果分析选修四鲁科版第2章第三节化学反应速率1.本节教学内容学生学习的积极性很高，课堂中的“科学探究”，同学们都踊跃参与，在活动中体验到了成功和化学学习的乐趣，教学效果也比较好，体现了新课程的教学理念。2.学生的科学探究能力还在形成过程中，从课堂巡视检查的情况来看，有不少同学的实验设计不完善，语言表述欠规范，在今后的教学中还要多设计这样的环节，让学生多锻炼，以逐步提高他们的科学探究能力。“化学反应速率”教材分析选修四鲁科版第2章第三节化学反应速率本课内容组成成分本课内容包括：对化学反应速率概念的理解与计算化学反应速率；影响反应速率快慢的因素；应用化学反应速率的知识解释生活中的现象。本节课通过观察镁条，铁片分别和盐酸的反应，来观察放出氢气的快慢，用放出氢气的快慢来比较反应进行的快慢，从而引出用化学反应速率来衡量化学反应进行的快慢。用双氧水的例子来说明化学反应速率的计算。又通过活动与探究的三个实验来探究影响化学反应速率的外部因素.通过现实生活中的现象让学生能运用化学反应速率的知识去解释生活中的现象，对化学反应速率概念的理解有更深的体会。教材的地位与作用本课安排在苏教版必修二专题二第一单元的第一课时，学习本节课内容对于以后学习化学平衡与化学反应限度具有指导性的作用，是非常重要的基础性内容也是化学学习当中从表面向内部的开端，化学必修一是以感官感受来接触物质，化学反应速率是从感性到理性思维的转化，用定量的方式来描述化学反应速率的快慢。培养学生以定量的方式学习化学，对今后逻辑思维的提升具有重要意义。通过学习本课内容还能解释生活中的现象，通过现象看本质。通过对影响反应速率的因素的实验探究，让同学们多角度的学习化学反应速率的影响因素，学习从多个角度思考问题。化学反应速率一、选择题1．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A、化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量的增加B、化学反应速率为0.8mol/（L·s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC、根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D、决定反应速率的主要因素是反应物的浓度2．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）（mol/（L•s））表示，则正确的关系是（）A．=v（O2）B．v（O2）=v（H2O）C．v（NH3）=v（H2O）D．v（O2）=v（NO）3．将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应，2A(g)+B(g)=2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L•s）；②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L•s）；③2s时物质A的转化率为70%；④2s时物质B的浓度为0.7moL/L。其中正确的是（）A、①③B、①④C、②③D、③④4．在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为（）。A．1.6molB．1.2molC．大于1.6molD．小于1.2mol5．将等物质的量的X2和Y2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应mX2(g)+nY2(g)===pZ(g)，在某一时刻，测得容器中C（X2）=0.9mol·L-1，C（Y2）=0.1mol·L-1，C（Z）=0.8mol·L-1，则Z的化学式可能是（） A．X2Y3 B．XY3 C．X2Y2 D．X3Y26．在2A+B===3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（） A．v（A）=0.3mol/(L·s) B．v（B）=0.3mol/(L·s)C．v（C）=18mol/(L·min) D．v（D）=1mol/(L·s)7．设C＋CO22COΔH>0，反应速率为v1；N2＋3H22NH3ΔH>0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A．v1增大，v2减小B．v1减小，v2增大C．同时增大 D．同时减小8．100mL6mol·L-1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（）。①Na2CO3(s)②BaCl2(aq)③Na2S(s)④CH3COONa(s)⑤KNO3(aq)⑥H2O⑦NaCl(aq)A．①③④⑥B．②④⑥⑦C．②③④⑥D.③④⑤⑦9．硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸溶液作用时发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O下列化学反应速率最大的是（）A、0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度20℃B、0.2mol/LNa2S2O3和0.2mol/LH2SO4溶液各2mL，加水16mL，反应温度10℃C、0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃D、0.2mol/LNa2S2O3和0.2mol/LH2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃10．与稀盐酸反应（放热反应）生成的量与反应时间的关系如下图所示．下列结论不正确的是（）A．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大B．反应在第2min到第4min间生成的平均反应速率最大C．反应4分钟后平均反应速率逐渐减小D．反应在第4min到第6min间，收集到的气体最多11．甲、乙两个容器内都进行A===B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（） A．快 B．慢 C．相等 D．无法判断12．下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是()选项反应纵坐标甲乙A外形、大小相近的金属和水反应反应速率KNaB4mL0.01mol·L－1的KMnO4溶液，分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液各2mL反应0.1mol·L－1H2C2O4溶液0.2mol·L－1H2C2O4溶液C5mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·L－1H2SO4溶液反应热水冷水D5mL4%的过氧化氢溶液分解放出O2无MnO2粉末加MnO2粉末二、填空题13．某化学反应3A2B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0。反应物A的浓度c随时间t的变化情况如下表：实验序号0102030405015002.01.61.31.00.80.82500C21.20.80.80.80.83500C31.71.31.01.01.046002.01.10.90.90.90.9根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1中，反应在10min～20min内平均速率为_________mol/（L·min）（2）在实验2中，A的初始浓度C2为__________mol/L，可推测实验2中还隐含的条件是____________________________（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3____v1(填＜、＞或＝)，且C3______2.0mol/L(填＜、＞或＝)（4）比较实验4和实验1，可推测正反应是_________反应(填吸热或放热)。理由是_____________________________________________________________14.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4＝＝Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，（1）其中氧化剂是，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是mol。该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢） ②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快）③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（快） ④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H2（快）（2）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由步反应决定。（3）若预先加入淀粉溶液，由题意知：必在离子消耗完时，淀粉溶液才会变蓝。15．把0.1molMnO2粉末加入到50ml过氧化氢的溶液里（密度为1.1g·mL－1），在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如下图：（1）实验时放出气体总体积是；（2）放出一半气体所需的时间约为；（3）反应放出3/4气体所需的时间约为；（4）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是；（5）计算过氧化氢的初始物质的量浓度。16．对下列反应：2H2（g）＋2NO（g）＝2H2O（l）＋N2（g）进行了反应速率测定，测定结果见附表。[反应的起始速率和起始浓度的实验数据[800℃]实验编号起始浓度（10－3mol/L）生成N2的起始反应速率（10－3mol/L·s）[NO][H2]①6.001.003.19②6.002.006.36③6.003.009.56④1.006.000.48⑤2.006.001.92⑥3.006.004.30（1）通过分析表中的数据找出生成N2的反应速率与NO和H2起始浓度的关系（2）计算800℃和NO、H2的起始速率都为6.00×10－3mol/L时，生成N2的起始反应速率17．在400℃时，将SO2和14molO2压入一个盛有催化剂的VL密闭容器中进行反应（2SO2+O22SO3），2分钟时容器中剩下2molSO2和12molO2。则：