初中化学-溶液的浓度教学课件设计

课题3溶液的浓度学习目标1.掌握溶质的质量分数的计算公式，并会进行溶质质量分数的计算。2.初步学会有关溶液稀释问题的计算。自学指导

认真看课本42--44页，42页实验9-7不看，重点看例题1和例题2，思考：1.列举一种表示溶液浓度的方法。2.溶质的质量分数如何表示？（概念和公式）3.完成实验9-8的的表格，现象一列不填（已知溶液均为不饱和溶液）4.认真分析例1和例2的解题过程（注意已知什么？求什么？根据什么列关系式？）6分钟后，看谁能背诵计算公式并会利用公式做与例题类似的习题。2.表示符号：1.概念：一、溶质的质量分数溶质质量与溶液质量之比3.计算公式：溶质的质量分数=

×100%×100%=ω溶质质量/g溶剂(水)质量/g溶液中溶质质量分数1090

2080

讨论：按下表所定的量配制氯化钠溶液10%20%【实验9-8】检测题学案检测题1、2题（第1题的10%改为20%）

把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量是多少？解：设稀释后溶液的质量为x。100g×98%=x×20%x=100g×98%÷20%=490g需要水的质量=490g－100g=390g答：把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量是390g。方法一：方法二解：设需要加水的质量为x100g×98%=（100g＋x）×20%x=（100g×98%÷20%）－100g=390g答：把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量是390g。

配置500ml质量分数为20%的氢氧化钾溶液（密度为1.1g/cm3）,需要氢氧化钾和水的质量各是多少？解：1ml=1cm3，500ml=500cm3溶液质量=500cm3×1.1g/cm3=550g溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数=550g×20%=110g溶剂质量=溶液质量－溶质质量=550g－110g=440g答：配置500ml质量分数为20%的氢氧化钾溶液，需110g氢氧化钾和440g水。1.溶液的配制第一步：计算溶质的质量第二步：计算所需水的问题（已知溶液质量和溶质质量分数）二、溶质质量分数的应用公式：

m浓液×ω浓=m稀液×ω稀溶液稀释前后溶质的质量不变2.稀释问题

思考：20℃时，氯化钠的溶解度是36g和20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%有什么不同？饱和溶液的溶质质量分数＝

溶解度100g＋溶解度

20℃时，溶质的质量分数36%是指：100g溶液中含有36g溶质。

三、溶质质量分数与溶解度的比较

20℃时溶质的溶解度36g是指：在20℃时，100g水最多溶解该溶质36g。×100%拓展1.概念：一、溶质的质量分数溶质质量与溶液质量之比3.计算公式：溶质的质量分数=

×100%×100%=小结4.饱和溶液的溶质质量分数＝×100%二、溶质质量分数的应用2.表示符号ω当堂训练内容：当堂训练的必做题要求：认真独立完成当堂训练答案必做题1.（1）t1℃时，A、C两种物质的溶解度相同。（2）ABC（3）37.5%（4）37.5%2.（1）瓶塞正放在试验台上了/瓶塞没有倒放在实验台上（2）50ml