溶液的配制及分析第一课时

溶液的配制及分析第一课时第一页，共十四页，编辑于2023年，星期三复习如何定量表示溶液的浓和稀？同学们初中学习过的溶液浓度的表示方法质量分数(%)溶质的质量（g）溶液的质量（g）100%练习：某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为____________。20%溶解度-在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。第二页，共十四页，编辑于2023年，星期三含糖量3.6%1.5mol/LBaCl2第三页，共十四页，编辑于2023年，星期三一、物质的量浓度常用单位：c（B）c（B）=mol/L（或mol·L-1）单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.定义：符号：表达式：思考：1mol/L盐酸的含义？第四页，共十四页，编辑于2023年，星期三溶质溶液10%m(溶质)m(溶液)n(溶质)V(溶液)ω=质量分数=c物质的量浓度定义式中有什么相同点？第五页，共十四页，编辑于2023年，星期三1.1mol/L的盐酸的含义是什么？2.将1molNaCl溶解在1L水中,所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L?

3.从1L1mol/L的NaCl溶液中取出100ml，取出的溶液中的NaCl的物质的量浓度是多少？第六页，共十四页，编辑于2023年，星期三例1.将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=53.0g/106g•mol-1=0.500molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V=0.500mol/0.500L=1.00mol/L答：溶液中Na2CO3的物质的量浓度为1.00mol/L。二、有关物质的量浓度的计算1.利用公式简单计算第七页，共十四页，编辑于2023年，星期三练一练c（B）=(1)配制250mL0.200mol/LNaOH溶液，需要多少克NaCl固体？(2)把49gH2SO4配成2L稀H2SO4,其物质的量浓度为多少？(3)在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成500mL溶液，此氨水的物质的量浓度为多少？第八页，共十四页，编辑于2023年，星期三（5）100ml0.2mol/LBa(OH)2溶液中，c(Ba2+)=

（7）200ml0.5mol/LAl2(SO4)3

溶液中，n(SO42-)=

（4）2mol/LMgCl2溶液中，C(Mg2+)=

，c(Cl-)=（6）Fe2(SO4)3中c(Fe3+)=0.6mol/L,则c(SO42+)=练一练（8）下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）A.4L0.5mol/LNaCl溶液B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液C.0.8L0.4mol/LNaOH溶液D.2L0.15mol/LNa3PO4溶液第九页，共十四页，编辑于2023年，星期三从2L物质的量浓度为0.4mol/L的溶液中取200mL溶液，取出的溶液的物质的量浓度是____

。另取0.4mol/L的溶液200mL溶液将其与该溶液混合，其混合溶液物质的量浓度为

。

若将该溶液稀释至1L，则其物质的量浓度为

。想一想结论：溶液稀释前后溶质不变

第十页，共十四页，编辑于2023年，星期三(1)稀释前后溶质的物质的量保持不变2.溶液的稀释和混合c1V1=c2V2(2)两溶液混合后溶质的物质的量为两份溶液中各溶质物质的量加和c1V1+c2V2=c混V混第十一页，共十四页，编辑于2023年，星期三1.现欲用12mol/L的浓HNO3配制3mol/L的HNO3100mL，则需取用多少毫升的浓HNO3

？2.将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，则稀释后NaOH的物质的量浓度是（）A1mol/LB0.1mol/LC0.01mol/LD10mol/L练一练25mLB3.等体积的1mol/L的盐酸与0.5mol/L的盐酸混合,混合溶液的物质的量浓度是

mol/L第十二页，共十四页，编辑于2023年，星期三小结1.简单计算：

c=n/V及变式【包括n=m/M,n=V/Vm】2.稀释/混合计算:

c1V1=c2V2，c1V1+c2V2=c混V混

第十三页，共十四页，编辑于2023年，星期三练习实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用0.1mol/L的NaOH溶液中和25.00mL该盐酸，当酸碱恰好中和时，消耗NaOH溶液24.50mL。试求该盐