2019高考化学(人教版)大一轮复习检测选修3物质结构与性质选3-3aWord版含解析

化学专题，精选资料化学专题，精选资料板块三限时规范特训时间：45分钟满分：100分一、选择题（每题6分，共54分）1．关于晶体的叙述中，正确的是（ ）A.原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B.分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D.某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体答案A解析B项，分子的稳定性取决于分子内部共价键的强弱，与分子间作用力无关；C项，分子晶体熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的大小；D项，也可能是分子晶体，如HCl。2.[2017-宜昌模拟]下列说法正确的是（）A.钛和钾都采取图1的堆积方式B.图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积C.图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为acm,则在每个CO2周围最近且等距离的CO2有8个D.图4是一种金属晶体的晶胞，它是金属原子在三维空间以密置层采取ABCABC…堆积的结果答案D解析图1表示的堆积方式为六方最密堆积，K采用体心立方堆积，A错误；B在二维空间里的非密置层放置，在三维空间得到体心立方堆积，B错误；干冰晶体的晶胞属于面心立方晶胞，配位数为12,即每个CO2周围距离相等的CO2分子有12个，C错误；该晶胞类型为面心立方，金属原子在三维空间里密置层采取ABCABC堆积，D正确。3．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )A.熔点：NaF>MgF2>AlF3B.晶格能：NaF>NaCl>NaBrC阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF,2D.硬度：MgO>CaO>BaO答案A解析由于r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+),且Na+、Mg2+、Al3十所带电荷依次增大，所以NaF、MgF2、A1F3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。r(F-)<r(Cl-)<r(Br-),故NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小。在CsCl、NaCl、CaF2中阴离子的配位数分别为8、6、4。r(Mg2+)<r(Ca2+)<r(Ba2+),故MgO、CaO、BaO的晶格能依次减小，硬度依次减小。.某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示。A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为( )B．BA A．BA22D．BA C．BA47 74答案B解析A在正方体内，晶胞中的8个A离子完全被这1个晶胞占有，B分别在顶点和面心，顶点上的离子被1个晶胞占有1,面心上的8离子被1个晶胞占有1所以1个晶胞实际占有的B离子为8X1+2816X5=4,则该晶体的化学式为BA2。.高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列有关说法正确的是( )A.与K+最近且距离相等的K+有6个B.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K+和1个O2C晶体中与每个K+距离最近的O2有6个D.晶体中，所有原子之间都以离子键相结合答案C解析根据题给信息，超氧化钾晶体是面心立方晶体，超氧化钾晶体(KO2)是离子化合物，阴、阳离子分别为O2、K+,晶体中K+与O2间形成离子键，O2中O—O键为共价键。作为面心立方晶体，11 1每个晶胞中含有K+：8Xg+6X2=4(个)，O2：1+12X[=4(个)，晶胞中与每个K+最近且距离相等的O2有6个，最近且距离相等的K+有12个。6.某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数

•AOBocA.3•AOBocA.3：9：4C.2：9：4答案B110;。。B.1：4：2D.3：8：4解析A粒子数为6X1-=1；B粒子数为6X-+3X-=2；C粒122 4 6子数为1；故A、B、C粒子数之比为1：4：2。7.下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )①SiO2与SO3②C3N4(硬度大，熔点高TSiC③CO2与SO2④晶体氖与晶体氮⑤NaCl与AlCl3®NH4cl与NaOH⑦MgCl2与SiCl4B.②③⑥ A.①③⑥D.⑤⑥⑦ C.②④⑥答案B解析①SiO2为原子晶体，SO3为分子晶体，错误；②c3n4与SiC均是含有共价键的原子晶体，正确；③CO2与SO2分子中都只含极性共价键，都属于分子晶体，正确；④晶体氖与晶体氮都是分子晶体，但晶体氖中不含化学键，晶体氮的分子中含有共价键，错误；⑤NaCl为离子晶体，A1C13为分子晶体，错误；⑥NH4cl与NaOH均为离子晶体，均含有离子键和共价键，正确；⑦MgCl2属于离子晶体，SiCl4属于分子晶体，错误。8.下列有关说法不正确的是( )

图1 图2 图图1 图2 图3 图4A.水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D.金属铜中Cu原子堆积模型如图4,为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12答案C解析从图1可以看出水合铜离子中有1个铜离子和4个配位键，A正确；按均摊法，每个晶胞中有Ca2+：8X1+6X1=4,B正82确；H原子只有1个电子，电子云中点的疏密程度表示电子出现的机率密度，C错误；从图4中可以看出中心的铜原子的配位数为12,D正确。9.以9.以NA表示阿伏加德罗常数的值，图1冰下列说法错误的是( )图2晶体硅图3干冰 图4石墨烯18g冰（图1）中含O—H键数目为2NA28g晶体硅（图2）中含有Si—Si键数目为2NAC44g干冰（图3）中含有NA个晶胞结构单元D.石墨烯（图4）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C—C键数目为1.5NA答案C解析1个水分子中含有2个O—H键，18g冰的物质的量为1mol,含O—H键数目为2NA,A项正确；28g晶体硅中含有1molSi原子，每个硅原子与其他4个Si形成4个Si—Si键，每个硅原子形成1的共价键为］X4=2,则1mol单质硅含有2molSi—Si键，B项正确;1个晶胞结构单元含有4个二氧化碳分子，44g干冰中含有晶胞结构单元个数小于NA个，C项错误；在石墨烯中，每个碳原子形成3个共价键，所以每个碳原子实际占化学键为1.5个，12g石墨烯即1mol所含碳碳键数目为1.5NA,D项正确。二、非选择题（共46分）10.（16分）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：（1）基态Ga原子的核外电子排布式为［Ar］。（2）根据元素周期律，元素的电负性Ga（填“大于”或“小于"，下同）As,第一电离能BGa；BF3和NH3的分子能够通过配位键相结合的原因是 。

⑶杀虫剂Na3AsO4中阴离子的空间构型为,As原子采取 杂化。(4)组成相似的GaF3和GaCl3晶体，前者属于离子晶体，后者属于分子晶体，从F-和C卜结构的不同分析其原因是。⑸原子晶体GaAs的晶胞参数a=xpm,它的晶胞结构如图所示。该晶胞内部存在的共价键数为;A原子距离B原子所在六面体的侧面的最短距离为(用x表示)pm；该晶体的密度为gcm-3。(阿伏加德罗常数的值用NA表示)答案(1)3d104s24p1(2)小于大于NH3中的N具有孤对电子，BF3中的B核外具有空轨道(3)正四面体sp3(4)CL的电子层数比F-的多，离子半径比F-的大5.811032(5)160.25x□31NA(5)160.25x□31NA5＋3解析(3)AsO4口中As原子的杂化轨道数为12—=4,所以AsO41的空间构型为正四面体。As原子采取sp3杂化。⑸由晶胞结构图可知每个Ga原子与4个As原子形成4个共价

键，4个Ga原子共形成16个共价键；Ga原子距离As原子所在六面体的侧面的最短距离为0.25xpmo1个晶胞中含有4个GaAs，故该晶体的密度为错误gv(xX10-10cm)3=错误gym-3。11．(15分)确定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。(1)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：A.固态时能导电，能溶于盐酸B.能溶于CS2,不溶于水C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D.固态、液态时均不导电，熔点为3500℃试推断它们的晶体类型：A． ；B. ；C. ；D. 。(2)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图1所示，其中TiN中N呈一3价)，已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体KClMgOCaO离子晶体KClMgOCaO晶格能/kJ-mo卜1-71537913401则该4种离子晶体的熔点从高到低的顺序是⑶某离子X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成晶体的结构如图2所示。X的元素符号是，与同一个N3-相连的X+有个。(4)铁有6、Y、a三种同素异形体(如图3),则6晶胞原子堆积名称。若a。若a—Fe晶胞边长为a,丫一Fe晶胞边长为b，则两种晶体密度比为 。答案(1)金属晶体分子晶体离子晶体原子晶体(2)TiN>MgO>CaO>KCl(3)Cu6(4)体心立方堆积b3:加3解析(2)离子晶体中，离子半径越小，离子所带电荷越多，晶格能越大，熔点越高。⑶某离子X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，该离子含有28个电子，则X+为Cu+；采用X、Y、Z三轴切割的方法知与Nb-相连的Cu+个数是6。(4)6晶胞原子堆积名称为体心立方堆积。根据晶胞结构可知，a—Fe晶胞、Y—Fe晶胞中含有的铁原子分别为1个和4个，所以有：P(a564口5656—Fe)= ,p(y—Fe)= ,a—Fe和y—Fe两种晶体的密度比□□•□3 □□•□□为b3：4a3。12．(15分)钛对酸、碱具有较强的耐腐蚀性,密度小,比强度高,已成为化工生产中重要的材料。回答下列问题：

(1)基态钛原子的价电子排布式为 ，其原子核外未成对电子有个。金属钛晶胞如图所示，晶胞参数为a=b=295.08 pm,c=468.55pm,a=p=90°,>=120°,则金属钛为堆积(填堆积方式)，其中钛原子的配位数为 。⑵用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得到多孔的海绵钛。已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为一25℃，沸点为136℃，由此可知TiCl4为晶体。⑶通过X-射线探明长。、CaO、TiN晶体与NaCl晶体结构相似,且知两种离子晶体的晶格能数据如下：离子晶体KClCaO离子晶体KClCaO晶格能/(kJ-mobi)-7153401解释KCl晶格能小于CaO的原因：(4)钛可与C、n、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是 。(5)钙钛矿晶体的晶胞结构如图所示,则该晶体的化学式为 答案(1)3d24s22六方最密12(2)分子(3)KCl、CaO均是离子晶体，而K+的半径大于Ca2+、K+的电荷数小于Ca2+,a-的半径大于O2-、a-电荷数小于02-,故kci的晶格能小于CaO的晶格能(4)O>N>C(5)CaTiO3解析(1)钛原子的核电荷数为22,其电子排布式为[Ar]3d24s2,则价电子排布式为3d24s2,其原子核