2022年天津市南开区中考二模化学考试

选择题

物质世界充满了变化。下列变化中，属于化学变化的是（）

A.铁水铸锅B.纸张燃烧

C.玻璃破碎D.石蜡熔化

【答案】B

【解析】

A、铁水铸锅，只是物质的状态发生改变，没有产生新物质，是物理

变化，不符合题意；

B、纸张燃烧，产生二氧化碳等，有新物质生成，属于化学变化，符

合题意；

C、玻璃破碎，只是物体的形状发生改变，没有产生新物质，是物理

变化，不符合题意；

D、石蜡熔化，只是物质的状态发生改变，没有产生新物质，是物理

变化，不符合题意。故选B°

选择题

豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁〃、"锌〃是指（）

A.原子B.分子C.元素D.单质

【答案】B

【解析】

豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌"不是以单质、分子、原子等形

式存在，这里所指的"铁和锌”是强调存在的元素，与具体形态无关。

选择题

面粉中富含的营养素是

A.蛋白质B.糖类

C.油脂D.维生素

【答案】B

【解析】

大米和面粉中，富含的营养素是淀粉，淀粉属于糖类。

故选：Bo

选择题

下列物质常温下露置在空气中，放置一段时间后,因发生化学反应而质

量增加的是（）

A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠D.氯化钠

【答案】C

【解析】

A、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质

量增加，但发生的是物理变化，故选项错误；

B、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故选项错误；

C、氢氧化钠敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反

应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增加，故选项正确；

D、氯化钠固体不与空气中的成分发生化学反应，质量不变，故选项

错误。

故选Co

选择题

下列实验操作中，正确的是

A.滴加液体B.稀释浓硫酸C.检查气密性D.熄灭酒精灯

【答案】C

【解析】

胶头滴管在滴加的过程中不能伸入管内，浓硫酸的稀释切记要将浓硫

酸缓慢注入水中，熄灭酒精灯不能用嘴吹，应该用灯帽盖灭

选择题

锌铭黄(ZnCrO4)常用于制防锈涂料。锌辂黄中铭(Cr)元素的化合

价为

A.+6B.+5C.+2D.+13.

【答案】A

【解析】

锌铭黄(ZnCrO4)中锌元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中

各元素化合价的代数和为零设格元素化合价为x,则(+2)+x+(-2)

x4=0,x=+6,故选Ao

选择题

下列说法正确的是

A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾

B.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧

C.氢氧化钠溶于水时溶液温度降低

D.镁与盐酸反应放出热量

【答案】D

【解析】

A.红磷在空气中燃烧生成白色固体五氧化二磷，实验现象应该是产

生大量白烟，选项A错误；

B.铁丝没有点燃伸入盛有氧气的集气瓶中，不能燃烧，选项B错误;

C.氢氧化钠溶于水时放出热量，溶液温度应该升高，选项C错误；

D.金属与酸反应是放热反应，因此镁与盐酸反应放出热量，选项D

正确。故选D。

选择题

下列对有关事实的解释中，错误的是（）

A.生铁和钢的性能不同--含碳量不同

B.CO和C02的化学性质不同--分子构成不同

C.钠原子和钠离子化学性质不同--质子数不同

D.金刚石和石墨的物理性质不同--原子排列方式不同

【答案】C

【解析】

A、生铁和钢的性能不同是因为含碳量不同，生铁的含碳量为2%〜

4.3%,钢中的含碳量为0.03%~2%,选项正确；

B、CO和C02的性质不同，是由于构成它们的分子不同，选项正确；

C、元素的化学性质由最外层电子数决定。故钠原子和钠离子化学性

质不同，是钠原子和钠离子的最外层电子数不同，选项错误；

D、金刚石和石墨的物理性质不同，是由于其碳原子排列方式不同，

选项正确。故选C。

选择题

某无色气体可能含有CH4、CO、H2中的一种或几种，依次进行下列

实验（假设每步反应或吸收均完全）：①无色气体在足量氧气中燃烧;

②燃烧生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，装置增重36g；③再

将剩余气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，装置增重44g。下列推断

正确的是

A.该气体可能只含有CH4、CO

B.该气体的组成情况最多有两种

C.该气体一定只含有CH4

D.该气体可能只含有CO、H2

【答案】D

【解析】

根据题意，浓硫酸吸收燃烧生成的水而氢氧化钠溶液用于吸收燃烧生

成的二氧化碳，浓硫酸质量与氢氧化钠溶液的质量都增加，说明燃烧

既生成了水又生成了二氧化碳，结合可燃物完全燃烧的规律，可判断

混合气体中含C、H元素；而利用水、二氧化碳的质量进一步确定混

合气体中C、H元素的质量比，对于判断混合气体的组成有决定性作

用。

由生成的气体通过浓硫酸，装置质量增加36g,可判断燃烧生成了36g

2

水，说明混合气体中含氢元素，且氢元素质量为死=也；

由气体通过氢氧化钠溶液，装置质量增加44g,可判断燃烧生成了44g

二氧化碳，说明混合气体中含碳元素，且碳元素质量为

44gx—xlO(P«-12g

44;

甲烷气体中C、H元素质量比=12：(1X4)=3：1,则混合气体中C、H

元素质量比=12g：4g=3：1,因此可判断混合气体可能只有甲烷；也

可能只含有CO和H2；也可能是甲烷、氢气、一氧化碳同时存在，不

可能含有甲烷和另外任何一种气体。

A.可能只有甲烷；也可能只含有CO和H2；也可能是甲烷、氢气、

一氧化碳同时存在，不可能含有甲烷和另外任何一种气体，说法错误;

B.该气体的组成情况最多有3种，说法错误；

C.该气体不一定只含有甲烷，也可能只含有CO和H2；也可能是甲

烷、氢气、一氧化碳同时存在，说法错误；

D.该气体可能只含有CO和H2,说法正确；

故选：Do

选择题

下列说法中正确的是

A.铝的金属活动性比铁强，因此铝制品比铁制品更容易锈蚀

B.钱态肥料与草木灰混用，会降低肥效

C.滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污

D.蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧剧烈程度与氧气的浓

度有关

【答案】BD

【解析】

A、铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，所以铝制品比

铁制品更耐腐蚀，故A错误；

B、草木灰显碱性，镂态氮肥与草木灰混用产生氨气，会降低肥效，

故B正确；

C、滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，是因为洗涤剂能乳化油污，

不是溶解油污，故C错误；

D、氧气中的氧气浓度比空气中的氧气浓度高，蜡烛在氧气中比在空

气中燃烧更旺，说明燃烧剧烈程度与氧气的浓度有关，故D正确。故

选BDo

选择题

以金红石（主要成分是TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有:①在

高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气（CI2）,得到TiCI4和

一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg与TiCI4

反应得到Ti和MgCl2；下列说法不正确的是（）

高温

TLO、+C+2C1,------TiCl,+C0,

A.①中的反应为■

B.反应②中稀有气体的作用是隔绝空气

C.反应①②中钛元素的化合价均发生改变

D.反应②中金属的总质量保持不变

【答案】AC

【解析】

A.根据题意反应①中生成一种可燃性气体，而二氧化碳没有可燃性,

符合题意；

B.稀有气体的化学性质很不活泼，常做保护气，反应②中的稀有气

体的作用是隔绝空气，防止金属被氧化，不符合题意；

C.反应①中反应物TiO2和生成物TiCl4中Ti的化合价均为+4价，

没有发生改变，反应②中Ti由+4价变为。价，符合题意；

加热

D.反应②一‘‘-g,中Mg和Ti的质量比为：（2X24）：

48=1：1,金属的总质量保持不变，不符合题意。故选AC。

选择题

下列实验方案中，你认为能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验方案

A

分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物

加入过量氢氧化钙溶液，过滤

B

除去氯化钠固体中的少量碳酸钠

加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发

C

检验二氧化碳气体中含有的少量杂质气体是否为一氧化碳

将混合气体依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水，观察澄清石灰水的

变化

D

探究二氧化锌是否为过氧化氢分解的催化剂

向溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锦，观察

产生气泡情况

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A,分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物时加入氢氧化钙，氢氧化钙能与

碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，过滤可除掉碳酸钙，此过程除掉

了原物质中的碳酸钠，同时氢氧化钙过量又引入新的杂质，所以不能

起到分离碳酸钠与氢氧化钠的目的，故A错误；

B.除去氯化钠固体中的少量碳酸钠时加适量的稀盐酸，稀盐酸会与

碳酸钠反应生成氯化钠水和二氧化碳，二氧化碳从溶液中跑出，剩余

的溶液蒸发结晶即可得较纯净的氯化钠，故B正确；

C.该方式是利用一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳的原理来验证一

氧化碳的存在，所以实验开始时一定要先除掉混合物中的原有二氧化

碳，以防止对实验的干扰，再检验一氧化碳的存在，故C错误；

D.探究二氧化镐是否为过氧化氢分解的催化剂，应该做对比实验，

先观察溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液是否有气泡，再加入少

量二氧化锦，观察产生气泡情况，然后还是探究化学反应前后，二氧

化锅的质量和化学性质是否变化，故D错误。

答案选B。

选择题

向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉

淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的

是

沉

舁

质

量

-■,gl

5.8t

NaOH溶洒的质量g

A.a点时，溶液pH>7

B.c点时,溶液中含有两种溶质

C.b点时，溶液质量比原混合溶液质量小

D.d点时，整个反应过程消耗的氢氧化钠溶液质量为8g

【答案】B

【解析】

A.向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，先

后发生的反应分别是：NaOH+HCI=NaCI+H2O

MgCI2+2NaOH=Mg(OH)2j+2NaCI,a点时，盐酸没有完全反应，溶液

显酸性，pH

80x

5858g,解得x=8g

整个反应过程消耗的氢氧化钠溶液质量包括与盐酸反应的氢氧化钠

溶液质量与氯化镁反应的氢氧化钠溶液质量，所以整个反应过程消耗

的氢氧化钠溶液质量＞8g,故D错误。

故选Bo

选择题

下列说法正确的是

A.镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到

0.22g氢气,则金属X可能是Zn

B.t℃某饱和的氢氧化钙溶液加入少量的生石灰，充分反应后，恢复

到也，则溶液的溶质质量分数不变

C.农业科研实验室用一定量的NH4NO3和KH2PO4的固体混合物配制

无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为28%,则固

体混合物中KH2PO4的质量分数为20%

D.某样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。室温下，向该样品中

加入浓度为14.6%的稀盐酸100g,恰好完全反应得到中性溶液，蒸干

该溶液得到固体质量为7.45g

【答案】BC

【解析】

A、设该金属全部是镁，2.4g镁与硫酸反应产生氢气的质量为X,贝IJ：

Mg+H：SO4=MgSO.+H：T

242

2.4gx

24_2,4g

~2-

解得x=0.2g,因为收集到0.22gH2,所以另一种金属产生氢气的质量

必须比同质量的镁产生氢气质量多，同理：

设2.4g锌与硫酸反应产生氢气的质量为y,贝I」：

Za+H,SO4=ZnSO4+H,T

652

24gy

65_2,4g

2>,

解得y<Q2g,即比相同质量的镁产生氢气少，故A错误；

B、温度不变，溶解度不变，向应饱和的氢氧化钙溶液中加入少量氧

化钙固体，充分反应后恢复到原温，溶液还是饱和溶液，所以溶液的

溶质质量分数不变，故B正确；

C、设混合物的质量为x,NH4NO3的质量为y,根据NH4NO3中N元

14>2

素的质量与混合物中N元素的质量相等，则28%xx=yx14x2+1x4+16*3

—=08_

xlOO%,解得了，则NH4NO3在混合物中的质量分数为

二Yx100。.仁80%

V，贝I]KH2P04的质量分数为1-80%回20%,故C正确;

D、反应后溶液呈中性，说明盐酸中的氯元素恰好全部转化为氯化钾,

355

稀盐酸中氯元素的质量为1°°gT4，x匚毛M100。44为，由质量守恒

定律，反应前后氯元素的质量不变，则蒸干该溶液得到氯化钾固体质

量为14”际'汹％曰蜂，故D错误。

故选BCo

填空题

化学与我们的生活密切相关。现有①稀硫酸②小苏打③氯化钠④

甲烷⑤氮气⑥活性炭，从中选择适当的物质按下列要求填空(填序

号)：

(1)可用于冰箱除味剂的是_。

(2)可用于金属表面除锈的是_。

(3)焊接金属时常用作保护气的是

(4)可用于配制生理盐水的是—o

(5)发酵粉主要成分之一的是—o

(6)天然气的主要成分是—o

【答案】⑥①⑤③②④

【解析】

(工)活性炭具有吸附性，可用于冰箱除味剂的是活性炭，故填：®o

(2)稀硫酸能与金属氧化物反应，可用于金属表面除锈的是稀硫酸，

故填：①。

(3)氮气化学性质很稳定，焊接金属时常用作保护气，故填：®o

(4)氯化钠溶于水形成氯化钠溶液，可用于配制生理盐水，故填：

③。

(5)发酵粉主要成分之一的是小苏打，故填：②。

(6)天然气的主要成分是甲烷，故填：@o

填空题

水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质。请回答下

歹IJ问题：

(1)下图所示电解水的实验中，试管a中产生的气体为该反应

的化学方程式为—。

(2)生活中可用—检验硬水和软水。

(3)向浑浊的天然水中加入明矶，静置一段时间后，取上层液体过

滤，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_(填仪器的名称)，

其中玻璃棒的作用是

(4)如下图所示是利用海水提取粗盐的过程，图中①是一池(填“蒸

发"或"冷却

粗盐氯化钠

海水

【答案】氢气2H202H2个+02个肥皂水漏斗引流蒸发

【解析】

试题考查电解水实验、化学方程式的书写、硬水与软水的检验、过滤

的仪器和操作、海水晒盐的原理等。

(1)电解水的实验中，产生的气体分别是氢气和氧气，且氢气和氧

气体积之比为2：1,而试管a和试管b中气体之比为2:1,所以试管

通电

a中产生的气体为氢气，反应的化学方程式为2H202H2个+02个，

.通电

故填：氢气；2H202H2个+02个；

(2)检验硬水和软水，生活中常将肥皂水滴入软水和硬水中并搅拌，

泡沫多的是软水，浮渣多的是硬水，故填：肥皂水；

(3)过滤操作中用到的玻璃仪器，从上到下分别有玻璃棒、漏斗和

烧杯，而玻璃棒的作用是引流，故填：漏斗；引流；

(4)用海水提取粗盐，原理是通过蒸发水分，使食盐溶液达到饱和，

继续蒸发，使食盐结晶析出。所以图中①是蒸发池，故填：蒸发。

填空题

在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维。回答下列问题:

(1)如图是钠元素与氯元素在元素周期表中的信息和与其相关的粒

子结构示意图。

①氯原子核外电子数为

②氯化钠是由图中—(填字母编号)构成的。

③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的—不同。

(2)尿素(CO(NH2)2)是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反

应的微观示意图如下：

)一氢原子

■一氧原子

疹一氮原子

曲—碳原子

反应前反应后

①尿素由一(填数字)种元素组成，属于—肥。

②生产尿素的反应中，参加反应的A与B的质量比为—o

【答案】17ad质子数4氮17：22

【解析】

(1)①氯原子原子序数为17,原子中，原子序数=质子数=核外电子

数，氯原子核外电子数为17。

②氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；

a、质子数为11,核外电子数为10,为钠离子；

b、质子数和核外电子数均为11,为钠原子;

c、质子数和核外电子数均为17,为氯原子；

d、质子数为17,核外电子数为18,为氯离子；

故氯化钠是由图中ad构成的。

③氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同。

(2)①尿素［CO(NH2)2］由碳、氢、氧、氮4种元素组成，属

于氮肥。

②根据反应的微观示意图，A为氨气，B为二氧化碳，C为尿素，D

一定条件

2NH.+CO,-----------CO(NH、)、+HQ

为水，可写出反应的化学方程式为：''',

生产尿素的反应中，参加反应的A与B的质量比为34：44=17：22。

填空题

写出下列反应的化学方程式：

(1)镁在氧气中燃烧

(2)高温煨烧石灰石—o

(3)碳酸氢钠和稀盐酸反应-0

点燃岛温八

,生2Mg-0,==-2MgOCaCO,^CaO-CO,T

【答案】

NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2个

【解析】

(1)镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：

点燃

2Mg-0,-----2Mg0

O

(2)石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙、二氧

岛温小

CaCO.=CaO+CO,T

化碳，反应的化学方程式为：

(3)碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的化

学方程式为：NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2个

推断题

A-J表示初中化学常见的物质，其中A、F、D为单质；铅酸蓄电池中

含有E；G由三种元素组成，其固体可做某些气体的干燥剂；H是蓝

色沉淀，各物质间相互转化关系如图所示。请回答下列问题：

(1)物质E的化学式为。

(2)反应①的化学方程式为

(3)反应③的化学方程式为该反应的基本反应类型是—反应。

【答案】H2SO4Fe+CuSO4=FeSO4+CuCuSO4+2NaOH=Cu(OH)

2J+Na2s04复分解

【解析】

根据铅酸蓄电池中含有E,则推测E为稀硫酸；G由三种元素组成，

其固体可做某些气体的干燥剂，所以G是氢氧化钠；H是蓝色沉淀,

为氢氧化铜;氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，所以I是硫酸钠，

J是水，C和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，所以C是硫酸铜；

A、F、D为单质，C与D反应生成A与B,所以A是铜，D可以是铁，

则B是硫酸亚铁;铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以F是氢气，

经验证，推到正确。

(1)物质E是硫酸，化学式为H2so4。故填：H2SO4；

(2)反应①是硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，反应的方程式为:

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

(3)反应③是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应

的方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2J+Na2so4,该反应是两种化

合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。故填：

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2J+Na2so4；复分解。

填空题

下表是硝酸钾和氯化镂在不同温度时的溶解度。分析表中数据，回答

问题。

温度/团

0

20

40

60

溶解度/g

硝酸钾

13.3

31.6

63.9

110

氯化钱

29.4

37.2

45.8

55.2

(1)上图中，甲可表示(填化学式)的溶解度曲线。

(2)40团时，两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数较小的是_(填

化学式)。

(3)20回时，按下图所示操作，B中溶液的溶质与溶剂质量比为

(填最简整数比)；C中的溶液是—(填"饱和"或"不饱和〃)溶液。

加入10g再加入

NH4CIlOgNHsCl升温至40七「

►A----------------►B------------------►I

H50冰

(4)60团时，将两种物质的饱和溶液各100g,分别加热蒸发10g水

后，再恢复到60回，剩余溶液的质量：硝酸钾溶液_(填

(1)写出图中仪器a的名称：o

(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化镒的混合物制取并收集氧气，选

用的装置为—(填字母)，该反应的化学方程式为。

(3)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，选用的装

置为—(填字母)，该反应的化学方程式为

(4)如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、

③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球，观察到的现象是④比①先变

红，②、③不变红，该实验能说明二氧化碳。

£亳H

F

y

MnO,小

2KC1O.=^2KC1+3O,T

【答案】集气瓶B△AD

CaCOjTHClWaJ+COj-H。二氧化碳不能与石蕊反应；二氧化碳

与水发生了反应；二氧化碳的密度比空气的大。

【解析】

气体的发生装置根据反应物的状态和反应条件进行选择，而收集方法

则根据气体的溶解性和密度选择。

(1)仪器a是集气瓶，故答案为：集气瓶；

(2)实验室用加热氯酸钾和二氧化铸混合物的方法制取并收集氧气

时，是固体加热制取氧气，应选用的装置是B；

氯酸钾在二氧化镒的催化下受热分解为氯化钾和氧气，该反应的化学

MnO,八

2KCIO------=2KC1+3O,T

方程式为：’△；

(3)实验室通常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物是固

体和液体，反应条件是常温，所以应选用的发生装置是A,二氧化碳

溶于水，密度比空气大，应用向上排空气法收集，故收集装置应选D,

故选用的装置是AD；

碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：

CaCO.-ZHCl=CaCh+CO,T+H、O.

(4)①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为用石蕊溶液染成

紫色的干燥棉球，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球②③都不变色，

说明二氧化碳不能与石蕊反应；①④变红，是因为二氧化碳和水发

生了化学反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色，说明二

氧化碳与水发生了反应，④比①先变红，说明二氧化碳的密度比空

气的大，综上分析，答案为：二氧化碳不能与石蕊反应；二氧化碳与

水发生了反应；二氧化碳的密度比空气的大。

填空题

金属材料广泛应用于生产生活中。

(1)下列金属制品中，利用金属导热性的是—(填字母)。

A金属硬币B铝制导线C铜制火锅

(2)将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下了明显的划痕，说明—o

(3)有X、Y、Z三种金属，只有Z常温下能与氧气反应。若把X、Y

分别放入稀硫酸中，Y表面出现大量气泡而X表面无明显变化，则以

下反应定不能发生的是—(填字母)。

AX+YSO,=Y+XSO,

BY+CuSO,=Cu+YSO,

CY+XSO1=X+YSO,

DZ+H、SO,=H、T+ZSO,

(4)钢铁易生锈。汽车在喷漆前可用盐酸"酸洗"，以除去钢铁表面

的铁锈，此反应的化学方程式为

(5)铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是在高温下，

铝与四氧化三铁反应得到熔融的铁与一种氧化物，该反应的化学方程

式为o

(6)向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属

锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下推断不正确的是。

A若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜

B若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤液中一定有硝酸镁、

硝酸锌

C若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则滤液中只含有硝酸镁和硝酸

锌

D若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中

一定不含锌

【答案】C金属制成合金后硬度变大AFe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O

高<tni

&A1+3FeQ.=4AlQi+9Fe

D

【解析】

(1)A金属硬币是利用金属耐磨、耐腐蚀、密度小等性质，此选项

不符合题意；

B铝制导线是利用铝具有导电性的性质，此选项不符合题意；

C铜制火锅是利用铜具有导热性的性质，此选项符合题意。故选C。

(2)将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下了明显的划痕，说明金

属制成合金后硬度变大。

(3)有X、Y、Z三种金属，只有Z常温下能与氧气反应，则Z的金

属活动性最强。若把X、Y分别放入稀硫酸中，Y表面出现大量气泡

而X表面无明显变化，证明Y>H,H>X,即三种金属的活动性顺序为：

Z>Y>Xo

A由于Y>X,此反应不能发生，此选项错误；

B由于Y>H,H>Cu,所以Y>Cu,反应能发生，此选项正确；

C由于Y>X,反应能发生，此选项正确。

D由于Z>Y>H,所以Z>H,反应能发生，此选项正确。。

故选Ao

(4)铁锈主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的

化学方程式为：Fe203+6HCI=2FeCI3+3H20o

(5)在高温下，铝与四氧化三铁反应得到熔融的铁与一种氧化物，

ElI

l>«Jitni

8Al+3Fe.O,^4A1.0,-9Fc

根据质量守恒定律，反应的化学方程式为：

(6)金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其

化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，越易发生反应。

向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌，依

次发生的反应有：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2、

Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu,锌不与硝酸镁溶液反应，充分反应后过

滤，得到滤渣和滤液。

A若滤液为蓝色，则滤液中含有Cu(NO3)2,滤渣中一定有生成的银，

可能有铜，此选项正确；

B若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤液中无AgNO3,一定

有没参加反应的硝酸镁、生成的硝酸锌，此选项正确；

C若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则加入的锌是过量的，硝酸银、

硝酸铜完全反应，滤液中只含有硝酸镁和硝酸锌，此选项正确；

D锌和硝酸银溶液反应后溶液质量减少,锌和硝酸铜溶液反应后溶液

质量增多，若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等,

滤渣中一定不含镁，可能含有锌，此选项错误。

故选Do

推断题

某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，进行如下实验活动。

I.用98%的浓硫酸（p=1.84g/cm3）配制lOOglO%的硫酸，所需浓硫酸

的体积为—mL（计算结果精确到0.1）；量取浓硫酸时，若仰视读数

（其他操作均正确），则所配硫酸的质量分数_10%（填

根据上述实验现象及数据，回答下列问题：

（1）由上述实验现象及数据分析，原固体粉末中一定不含有—（填

化学式），一定含有—（填化学式）。

（2）滤液D中共含有—（填数字）种溶质。

（3）原固体粉末中含量最少的物质的质量为—go

【答案】5.5>CuSO4、Na2c03Na2so4、NaCI、KNO349.9

【解析】

I.溶液稀释前后溶质的质量相等，设用98%的浓硫酸（p=1.84g/cm3）

配制lOOglO%的硫酸，所需浓硫酸的体积为x,

xxl.84g/cm3x98%=100gxl0%,解得x=5.5mL；量取浓硫酸时，若仰视

读数（其他操作均正确）