2023北京平谷高二（上）期末化学（教师版）

2023北京平谷高二（上）期末

化学

可能用到的相对原子质量：H：1C:12N：14O：16Na：23

第一部分选择题（共42分）

本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中,只有一项是最符合

题目要求的，请将正确选项填涂在答题卡上。

1.下列物质不属于弱电解质的是

A.CH3coOHB.NH3-H2OC.H2CO3D.Ca(C10)2

2.下列溶液因水解而呈酸性的是

A.NaHSO」溶液B.NH4cl溶液C.NaHCO3溶液D.H2SO3溶液

3.“中和反应反应热的测定“实验中，不需要使用的仪器是

A.容量瓶B.温度计C.玻璃搅拌器D.量筒

4.用伯电极电解含有下列溶质的溶液，电解时阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH增大的是

A.H2SO4B.CuSO4C.HC1D.KNO3

5.下列说法不IE硬的是

A.周期表中IA族元素的价电子排布式ns1

B.在电子云图中，用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子

C.同种原子的原子轨道能量：ls<2s<3s

D.F、0、N三种元素的电负性依次减小

6.水凝结成冰的过程中，下列分析不足颈的是

A.该过程属于物理变化B.H2O（1）=H2O（S）AH>0

C.等质量水和冰所具有的内能不同D.该过程是烯减的过程

7.利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。

Rg,吸附r，索_______„为解吸r史

777777777~777/7/777^7/77/7/77~^77777777//////////

下列说法不正施的是

A.NO属于共价化合物B.过程②吸收能量

C.过程③释放能量D.过程④形成非极性共价键

8.用蒸储水逐渐稀释Qlmo/.Z/的醋酸，若维持温度不变，则在稀释过程中逐渐增大的是

A.CH,COO的物质的量浓度B.CH3coOH的物质的量浓度

C.H+的物质的量浓度D.CHjCOO和H+的物质的量

9.下列事实说明HNO2是弱电解质的是

1

①HNO,溶液能和NaOH溶液反应②常温下0.Imol-U的HNO2溶液的pH为2.1

③HNO2溶液滴加石蕊试液，溶液变为红色④常温下NaN。2溶液的pH大于7

A.①②B.②④C.①④D.②③

10.对下列事实解释的化学用语表达正确的是

2++

A.硫酸铜溶液呈酸性：Cu+2H2O=CU(OH)2^+2H

B.氨水呈碱性：NH3-H2O=NH^+OH-

+

C.将水加热至90℃水的pH变小：H2O^H+OH-AH>0

D.向碳酸氢钠溶液中滴加滴加酚酥呈红色：HCO；+H2OOH-+H2O+co2T

11.下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A.铁触媒有利于N2和H2反应合成氨

B.H2(g)+h(g)U2Hl(g)的平衡体系，加压后颜色变深

C.N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)A//<0高温有利于合成氨

3+

D.Fe+3SCN-=Fe(SCN)3的平衡体系，加入少量KSCN固体后溶液颜色加深

12.小组同学用如图装置探究能量的转化并制作简单的燃料电池

步骤装置操作现象

①9先打开K”闭合K|两极均产生气体……

石墨-IL石墨

(I)j：(D)

②¥滴有酚配的再打开K1,闭合K?电流计指针发生偏转

Na2s04溶液

下列说法不ip醐的是

A.①中在石墨⑴发生氧化反应

B.①中还可观察到石墨(II)电极附近的溶液变红

C.②导线中电子流动方向：从石墨(II)电极流向石墨⑴电极

D.②的溶液中⑴和(H)附近的c(Na+)：⑴<(H)

13.在相同条件下研究催化剂I、II对反应X-2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如

图，下列说法正确的是

催化剂I

(

T4

O催化剂H

E

)2

~G

024t/min

A.无催化剂时，反应不能进行

B.使用催化剂I时，0~2min内,v(X)=1.0mobU'-min-1

c.a曲线表示使用催化剂n时X的浓度随t的变化

D.与催化剂I相比，催化剂n使反应活化能更低

14.某小组同学进行如下实验探究：

滴力口1mL0.1mol/L

KI溶液

—实验②

:液黄色沉淀

多次洗涤后，滴加

1mL0.1mol/L

KI溶液、

_

实验③,一

1—1・

b)

白色沉淀黄色沉淀

下列分析正确的是

A.实验②、③黄色沉淀中均不含AgCl

B.实验③证明浊液a中存在AgCl(s)=Ag+(aq)+CE(aq)

C.实验②和③的反应可用相同的离子方程式表示

D.实验②的黄色沉淀中再滴加几滴0.1mol/L的NaCl溶液后，可转变为白色

第二部分非选择题(共58分)

本部分共6大题，共58分。请用黑色字迹签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试卷

上作答无效。

15.现有：①醋酸、②盐酸、③醋酸钠、④碳酸氢钠、⑤氨化钙、⑥氯化钱六种试剂。

(1)醋酸钠溶液呈碱性原因：。(化学用语)

(2)盐酸溶液与碳酸氢钠反应的离子方程式。

(3)有关O.lmoLLTCH3coOH溶液的叙述不正确的是。

a.与同浓度盐酸溶液的导电性不相同

b.常温下，等浓度等体积CH3C。。H溶液与NaOH溶液混合后溶液pH<7

c.向CH3coOH溶液中加少量CH3coONa固体，减小

d.向CH'COOH溶液中加少量Na2co3固体，c(CH3coeT)增大

e.CH3coOH溶液中离子浓度关系满足：c(CH,COO-)>c(H+)>c(OH-)

(4)25℃时，pH均等于4的醋酸溶液和氯化筱溶液，醋酸溶液中水电离出的c(H)与氯化核溶液中水电

离出的c(H')之比是。

(5)向饱和NaHCOs溶液中滴加饱和CaCL溶液，可观察到先产生白色沉淀，后又产生无色气泡，结合

化学用语，从平衡移动角度解释原因。

16.按要求回答下列问题：

(1)已知：I.C(s)+^O2(g)=CO(g)A/7,=-U0.5kJ/mol

II.C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-393.5kJ/mol

HI.CO2(g)+C(s)=2CO(g)AH3

①表示c的燃烧热的热化学方程式为(填序号)。

②写出co燃烧的热化学方程式。

③△1%=。

(2)下列反应是目前大规模制取氢气方法之一

CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g)△也=-40kJ/mol

①在容积不变的密闭容器中，将2.0mol的CO与8.0mol的H?0混合加热到830℃,达到平衡时CO的转化

率80%,此温度下该反应的平衡常数,放出的热量为。

②若保持温度不变，把容器的容积缩小一半，则正反应速率(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，

逆反应速率,CO的转化率,平衡常数。

17.W、X、Y、Z、N是原子序数他女单木的五种短周期元素

兀素元素性质或原子结构

W电子只有一种自旋取向

X基态原子的最外层有3个未成对电子

Y原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等

Z在同周期元素中，第一电离能最小

最高能级有两对成对电子

回答下列问题。

(1)X元素基态原子电子排布式为。

(2)位于周期表P区的元素有(填元素符号，下同)

(3)X、Y两种元素的原子半径：>；电负性>«

(4)由Y、Z、N组成的化合物ZNY溶于水后，滴加酚儆呈红色，振荡后又褪色，结合化学用语解释原

因______。

18.铅酸蓄电池(如图)的电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉而使用广泛。

PbC)2(正极)Pb(负极)

(1)写出电池使用过程中两个电极反应方程式：

负极;正极»

II.使用后的废旧铅酸蓄电池需要回收，废旧电池的铅膏中主要含有、PbC)2、PbO和Pb,还有少量BaSC)4、

以及Fe、Al的盐或氧化物等，通过如图流程回收铅。

Na2cO3CH3coOH、H2O2NaOH

rii

铅膏T脱硫l----------U酸浸I---------1沉铅\-APbO

滤液滤渣滤液

一些难溶电解质的溶度积常数如下表：

难溶电解质PbSO4PbCO3BaSO4BaCO3

2.25x10-87.2x1O-141.1x10-'02.6x10-9

一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表:

金属氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH),Al(OH),Pb(OH)2

开始沉淀的pH2.3683.57.2

完全沉淀的pH3.28.34.69.1

回答下列问题:

(2)在“脱硫”中PbSC)4转化反应的离子方程式为；PbSO,饱和溶液中c(Pb?+)=。

(3)在“脱硫”中，加入Na2co■,不能使铅膏中BaSO4完全转化，原因是。

(4)在“酸浸”中，除加入醋酸(CH'COOH),还要加入H2O2。

①能被H2。？氧化的离子是；

②Hz。？促进了金属Pb在醋酸中转化为Pb(CH3coO%,其化学方程式为。

③H2。？也能使PbO2转化为Pb(CH3coGJ1,H2O2的作用是o

(5)“酸浸”后溶液的pH应控制在(填范围)，滤渣的主要成分是(填化学式)。

19.实现二氧化碳选择性，稳定性加氢合成甲醇是“甲醇经济”理念下的一个重要成果。反应包括两步：

I.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH,=+40.9kJ/mol

II.CO(g)+2H2(g)UCH30H(g)AH2=-90.4kJ/mol

⑴由CO?合成CH30H(g)的热化学方程式_______。

(2)恒压下，按n(CC>2)：n(H2)=l:3时，该反应在无分子筛膜和有分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变

化如图所示。(分子筛膜能选择性分离出水)。

△有分子筛膜

•无分子筛膜

5-

~I।।।।1A

200220240

n&/℃

①根据图中数据，压强不变采用有分子筛膜时的最佳反应温度为℃»

②有分子筛膜时甲醇产率高的原因是。

(3)如果在不同压强下，CO?和H?的起始物质的量比仍为1：3,测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡

产率随温度升高的变化关系，如图所示:

已知：CO,的平衡转化率=n(C°?)笠:，衡xlOO%,CH30H的平衡产率

项2)初始

=萼半逆xlOO机

n（C02）Wfe

①压强Pl_____/（填“〉”或“<”），原因_______

②其中图中纵坐标表示C0?平衡转化率的是图（填“甲”或"乙”）。

③图乙中乙温度时，两条曲线几乎交于一点，分析原因_______。

20.Na2so3是一种重要的试剂，利用工业废碱液（主要成分Na2co3）吸收烟气中的SO2并可获得无水

Na2SO3o

含CO2

的尾气

1

含SO2_废碱液

1k♦NaHSOs------►•••—►Na2s(?3

的烟气吸收塔

（1）吸收塔中发生反应离子方程式,H2so、的电离常数Ka】H2co3的电离常数K3（填

②写出HSO；在水中存在的两个平衡：iii。

这两个平衡程度的大小关系是：i五。（填或“>”）

（3）为了进一步探究NazSOs性质，两个同学分别做了如下实验:

其中甲同学设计图1装置（盐桥中为KC1）,闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转。

Imol/LNa2s6

2mLImol/LFeClj

图1图2

①通过验证新产物也可以帮助确认正、负两极，验证电源正极生成物的实验操作方法是o

②闭合开关后盐桥中的K+移向（填“左”或“右”）侧的烧杯。

③负极的电极反应______。

④乙同学按图2操作，并没有出现预期的现象，而是溶液很快呈红色。大约30mm后红色变为橙色，5小时

后变为黄绿色。

因此，乙认为刚开始一段时间并不涉及氧化还原反应。

查阅资料：溶液中Fe*、SOj、OH-三种微粒会形成一种组成为HOFeOS。？的“配合物”并存在转化关

系.HOFeOSO2UHOFeOSOz—^-^Fe2++SOj

（红色）（橙色）

请从反应速率和平衡的角度解释原因。

参考答案

第一部分选择题(共42分)

本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合

题目要求的，请将正确选项填涂在答题卡上。

1.【答案】D

【解析】

【详解】A.CH3co0H属于弱酸，故A不符合题意；

B.NH3・H2O属于弱碱，故B不符合题意；

c.H2co3属于二元弱酸，故c不符合题意；

D.Ca(C10)2属于盐，属于强电解质，故D符合题意；

答案为D。

2.【答案】B

【解析】

【详解】A.NaHSO&是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离NaHS04=Na++H++S0：,电离产生H+,使

溶液呈酸性，A不符合题意；

B.NH4C1是会水解的盐，在水溶液中镀根离子发生水解NH：+H2。/NH3-H2(HH+,水解使溶液呈

酸性，B符合题意；

c.NaHC。：是会水解的盐，在水溶液中碳酸根离子发生水解COj+H2。/HCO'+OIT,水解使溶液

呈碱性，C不符合题意；

D.H2s是二元弱酸，在水溶液中电离H2SO3QH++HSO；,电离产生H+,使溶液呈酸性，D不符

合题意：

故选B»

3.【答案】A

【解析】

【详解】A.容量瓶用于配制一定物质的量浓度溶液，中和反应反应热的测定中用不到，A符合题意；

B.“中和反应反应热的测定”实验中，用温度计测量反应之前酸、碱的温度以及反应过程中的最高温度，B

不符题意；

C.“中和反应反应热的测定“实验中，用玻璃搅拌器搅拌，使酸和碱迅速并完全反应，C不符题意；

D.“中和反应反应热的测定”实验中，用量筒量取酸和碱溶液的体积，D不符题意；

答案选A。

4.【答案】C

【解析】

【详解】A.用伯电极电解硫酸，相当于电解水，阴极和阳极上同时都有气体产生，硫酸浓度增大，溶液

pH减小，故A错误；

B.用钻电极电解硫酸铜溶液，生成铜、氧气和硫酸，反应生成酸，溶液pH减小，阴极无气体产生，故B

错误；

C.用钳电极电解HC1溶液，生成氢气、氯气，阴极和阳极上同时都有气体产生，但消耗HCL则溶液pH

增大，故C正确；

D.用伯电极电解硝酸钾溶液，相当于电解水，生成氢气、氧气，溶液pH值不变，故D错误；

故选Co

5.【答案】B

【解析】

【详解】A.第IA族元素最后一个电子填充在s能级上，价电子排布式为nsl故A说法正确；

B.在电子云图中，通常用小黑点来表示电子在该点出现的几率，而不是表示电子绕核作高速圆周运动的

轨迹，故B说法错误；

C.相同能级，能层越大，能量越大，即ls<2s<3s,故C说法正确；

D.同周期从左向右电负性逐渐增大，即F、0、N三种元素的电负性依次减小，故D说法正确；

答案为B。

6.【答案】B

【解析】

【详解】A.该过程水分子未发生变化，是物理变化，A正确；

B.H2O（1）=H2O（S）,液态转化为固态，是凝固的过程，放出热量，所以AH<0,B错误；

C.冰变为水的过程吸收热量，则等质量冰与等质量的水所具有的内能不同，C正确；

D.水凝结成冰的过程，是液态转化为固态的过程，混乱度降低，为燧减的过程，D正确；

故选B。

7.【答案】D

【解析】

【详解】A.只含有共价键的化合物是共价化合物，非金属元素与非金属元素之间形成的化合物一般是共

价化合物，NO属于共价化合物，则A正确；

B.由图可知，过程②NO中化学键发生断裂形成氮原子和氧原子，此过程需要吸收能量，故B正确；

C.过程③形成了新的化学键N三N键和0=0键，此过程释放能量，故C正确；

D.由图可知，过程④没有化学键的断裂和生成，故D错误；

故选：D。

8.【答案】D

【解析】

【分析】醋酸为弱电解质，加水稀释时，电离平衡正向移动；

【详解】A.加水稀释时，促进醋酸的电离，CH3co。的物质的量增大，溶液体积的增大超过离子物质的量的

增大，则CH3co0-的物质的量浓度减小，A不符合题意；

B.加水稀释时，促进醋酸的电离，CH3co0H物质的量浓度减小，B不符合题意；

C.加水稀释时，促进醋酸的电离，H+的物质的量增大，溶液体积的增大超过离子物质的量的增大，则H+

的物质的量浓度减小，C不符合题意；

D.加水稀释时，促进醋酸的电离，H+和CH3co0-的物质的量增大，D符合题意；

答案为D。

9.【答案】B

【解析】

【详解】①HNCh无论强弱都能和NaOH溶液反应，故不选；

②常温下SlmoLL」的HN。？溶液的pH为2.1,说明HNCh未完全电离，应为弱酸，故选；

③向HN02溶液中滴加石蕊试液，溶液变为红色，只能证明HNCh溶于水显酸性，不能证明酸性强弱，故

不选；

④常温下NaNCh溶液的pH大于7,说明NaNCh能发生水解，其为强碱弱酸盐，HNCh为弱酸，故选：

故答案为B。

10.【答案】C

【解析】

2++

【详解】A.水解程度很弱，所以Q?+水解方程式为：Cu+2H2O^CU(OH)2+2H,A错误；

B.NH3-H?。是弱电解质，电离方程式为：NH3-H2O^NH；+OH-,B错误；

T

C.水的电离：H2O^H+OH^AH>0,升高温度，平衡横向移动，c(H+)增大，pH变小，C正

确；

D.水解程度很弱，不能生成气体，所以HCO；水解的离子方程式为：HCO；+H20OH-+H2CO3,

D错误；

故选C。

11.【答案】D

【解析】

【详解】A.铁触媒能够加快反应速率，缩短达到平衡所需时间，在相同时间内产生更多NH3,因此有利

于N2和H2反应合成氨但不能使化学平衡发生移动，因此不能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；

B.H2(g)+l2(g)U2Hl(g)的平衡体系是反应前后气体体积不变的反应，加压后化学平衡不发生移动，但由

于物质的浓度增大，因此气体颜色变深，与平衡移动无关，因此不能用勒夏特列原理解释，B不符合题

忌；

C.该反应的正反应是放热反应，升高温度化学平衡向吸热的逆反应方向移动，不利于氨的合成，不能用

平衡移动原理解释，C不符合题意；

D.向平衡体系中加入KSCN固体，SCN-的浓度增大，化学平衡正向移动，当反应达到平衡后溶液颜色加

深，可以使用平衡移动原理解释，D符合题意；

故合理选项是D。

12.【答案】D

【解析】

【分析】①作电解池：石墨⑴为阳极，石墨(II)为阴极，②作原电池：石墨⑴为正极，石墨(II)为负极，依此

解答。

【详解】A.石墨⑴电极连接电源的正极作阳极，水中的氢氧根失电子化合价升高发生氧化反应生成氧气

和氢离子，A正确；

B.根据分析，石墨(II)电极连接电源的负极作阴极，水中的氢元素得电子化合价降低生成氢气和氢氧化

钠，滴酚献的溶液变红，B正确；

C.②为原电池，石墨(H)电极是负极，发生失电子的氧化反应，故电子从石墨(II)电极流向石墨(I)电

极，C正确；

D.根据分析，②作原电池：石墨⑴为正极，石墨(II)为负极，Na+移向正极，所以c(Na+)：⑴D错

误；

故选D

13.【答案】B

【解析】

【分析】由图可知，在无催化剂条件下，反应也能进行；反应曲线越陡，活化能越低，反应速率越快；根据

v(X)=—计算反应速率。

At

【详解】A.催化剂只是改变反应速率，由图可知，在无催化剂条件下，反应也能进行，故A错误；

B.使用催化剂I,X的浓度随t的变化为a,时0〜2min内，

Ac4moi・L”-2moi•!?，八,T,.,山八十为

v(X)=——■=--------------------------=1.0mol»L•min,故B正确；

At2?min

C.2min时，X转化的浓度为2moi・LT,X与Y的系数比为1：2,则Y增加的量为4moi.LT,对应的曲线

为I,故C错误；

D.反应曲线越陡，活化能越低，反应速率越快，故与催化剂I相比，n使反应活化能更高，故D错误；

故答案选B。

14.【答案】B

【解析】

【分析】ImLO.lmol/LNaCl溶液和2mL0.lmol/LAgNC>3溶液混合，反应生成1.0xl(r*molAgCl和

LOxlO^molNaNOj,乘1］余1.0、1。711101人8?403,静置后得到浊液a；过滤后，滤渣为AgCl白色沉淀，经多

次洗涤后，滴加ImLO.lmol/LKI溶液，生成黄色沉淀，此沉淀应为Agl；滤液中含l.OxAgNCh,滴

力口ImLO.lmol/LKI溶液，生成Agl黄色沉淀，据此分析解答。

【详解】A.实验③中，由于存在平衡AgCl(s)+「(aq)/AgI(s)+CF(aq),AgCl不能完全转化为AgLA

错误；

B.实验③中，往AgCI白色沉淀中滴加ImLO.lmol/LKI溶液，由于存在平衡

AgCl(s)=Ag+(aq)+Cf(aq),且Agl的溶解度小于AgCI,则1-结合AgCI电离出的Ag+生成Agl沉

淀，从而将AgCI转化为Agl,由此可知，浊液a中也存在平衡AgCKs)UAg+(aq)+C「(iiq),B正

确；

C.实验②反应的离子方程式为Ag++「=AglJ,实验③反应的离子方程式为

AgCl(s)+r(aq)/AgI(s)+CF(aq),二者离子方程式不同，C错误；

D.往Agl沉淀中再滴加足量O.lmol/L的NaCl溶液后，可转变为白色，D错误；

故选B

第二部分非选择题(共58分)

本部分共6大题，共58分。请用黑色字迹签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试卷

上作答无效。

15.【答案】(1)CH3COO+H2OF^CH3COOH+OH

+

(2)HCO;+H=CO2T+H2O

(3)e(4)IO6：1

(5)在溶液中，存在平衡HCO；BH++CO：,向溶液中加入Ca?+,发生反应Ca2++CO；-=CaCC)3J,

产生白色沉淀，使c(COj)减小，使平衡正移，c(H+)增大，发生反应H++HCO3=H2O+CC>2个，CO?逸出，

产生大量气体

【解析】

【小问1详解】

因为醋酸钠中醋酸根离子是弱酸阴离子可发生水解，产生氢氧根离子，水解方程式为：

CH3coO+凡0-CH3coOH+OH；

【小问2详解】

+

盐酸和碳酸氢钠反应生成水和二氧化碳，离子方程式为：HCO3+H=CO2T+H2O；

【小问3详解】

a.醋酸是弱酸，只能部分电离，其溶液中离子浓度较小，故与同浓度盐酸溶液的导电性不相同，a正确；

b.常温下，等浓度等体积CH3coOH溶液与NaOH溶液混合后生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，溶液

显碱性，b正确；

c.醋酸在水溶液中存在电离平衡，电离方程式为：CH3coOHWH++CH3co向CH3coOH溶液中加少量

CH3coONa固体，醋酸根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，则c(H')减小，c正确；

d.醋酸在水溶液中存在电离平衡，电离方程式为：CH3coOHWH++CH3co0-，向CH3coOH溶液中加少量

Na2cO3固体，则碳酸根离子结合氢离子，氢离子浓度减小，电离平衡正向移动，c(CH3coeT)增大，d

正确；

e.醋酸在水溶液中存在电离平衡，电离方程式为：CH3coOHWH++CH3co0-，另外水也可以电离出氢离子，

则氢离子浓度大于醋酸根离子，e错误：

故选e；

【小问4详解】

25c时，pH等于4的醋酸溶液中醋酸电离产生的c(H+)=104mol/L,则根据水的离子积产生Kw=10"4可知

溶液中c(OH>1010mol/L,在该溶液中水电离产生的c(H+)与溶液中c(OH-)相同，故该溶液中水电离产生

的c(H+)=10T0mol/L；pH=4的NH4cl溶液中c(H+)=10-4mol/L,溶液中H+完全是水电离产生，所以该溶液

中水电离产生的c(H+)=l(Hmol/L,因此25℃时，pH均等于4的醋酸溶液和氯化镀溶液，醋酸溶液中水电

离出的c(H+)与氯化钱溶液中水电离出的c(H+)之比是lORnol/L：l(Hmol/L=10q|；

小问5详解】

向饱和NaHCCh溶液中滴加饱和CaCL溶液，可观察到先产生白色沉淀，后产生大量无色气泡，这是由于

在溶液中NaHCCh电离产生的HCO；存在电离平衡：HCO,=H++COj,电离产生的CO：与加入的

CaCh电离产生的Ca2+结合形成CaCCh沉淀，导致溶液中c(CO；)减小，使HCO,的电离平衡正向移动，

+

导致溶液中c(H+)增大，H+与HCO；发生反应：H+HCO；=CO2t+H2O,CO?气体逸出，因此有大量气泡产

生。

16.【答案】⑴①.II②.CO(g)+；O2(s)=CC)2(g)△H=-283kJ/mo1(g).-614.5kJ/mol

(2)①.1②.64kJ③.增大④.增大⑤.不变⑥.不变

【解析】

【分析】(1)根据盖斯定律计算进行计算；

(2)根据已知条件列三段式进行计算；把容器的容积缩小一半，相当于增大压强，速率增大，平衡往气体

分子数减小的方向移动，据此分析。

【小问1详解】

①燃烧热25C、101kPa时，Imol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，I生成CO,故选

II；

②根据盖斯定律，CO(g)+1o2(s)=CO2(g),△H=-2AHi+2AH2=-(-110.5kJ/mol)+(-393.5kJ/mol)=-

283kJ/mol,所以热化学方程式为CO(g)+gc>2⑸=CO?(g)△H=-283kJ/mol：

③根据盖斯定律，@=-II+2xI=-393.5kJ/mol+2x(-l10.5kJ/mol)=-614.5kJ/mol；

【小问2详解】

①在容积不变的密闭容器中，将2.0molCO与8.0molH,0混合加热到830℃发生上述反应，达到平衡时

CO的转化率是80%,即消耗2x80%=1.6mol,列三段式：

CO(g)+HO(g)fCO(g)+

22H2(g)

起始量(mol)2.08.000cCH^xcCCOJ,,

变化量(mol)1.61.61.61.6'C(H2O)XC(CO)

平衡量(mol)0.46.41.61.6

放出的热量=2molx80%x40kJ=64kJ；

②若保持温度不变，平衡常数不变，把容器的容积缩小一半，相当于增大压强，正逆反应速率都增大，平衡

往气体分子数减小的方向移动，由于该反应左右两边气体分子数相等，所以平衡不移动，CO的转化率不

变。

17.【答案】(1)Is22s22P3

⑵N、0、Cl(3)①.N②.O③.0④.N

(4)NaClO溶于水后水解呈碱性CIO+H2OUHC1O+OH\产生的HC1O具有漂白性，故滴加酚配呈红

色，振荡后又褪色

【解析】

【分析】W电子只有一种自旋取向，则W为H元素；X基态原子的最外层有3个未成对电子，电子排布式

为Is22s22P为N元素;Y原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，电子排布式为Is22s22P、

为O元素；Z在同周期元素中，第一电离能最小，且原子序数大于O元素，则为Na元素；N最高能级有两

对成对电子，原子序数大于Na,则最高级为3P能级，电子排布式为Is22s22P63s23P5,为Cl元素；

【小问1详解】

X为N元素，基态原子的电子排布式为Is22s22P3；

【小问2详解】

p区元素：IIIA、NA、VA、VIA,V11A族，位于周期表P区的元素有N、0、Cl；

【小问3详解】

同周期从左到右原子半径依次减小，故X、Y两种元素的原子半径：N>0；元素非金属性越强电负性越

大，故电负性0>N

【小问4详解】

由Y、Z、N组成的化合物NaCK)溶于水后水解呈碱性CIO+H2。BHC1O+OH',产生的HC10具有漂

白性，故滴加酚献呈红色，振荡后又褪色。

+

18.【答案】(1)①.Pb-2e+SO：=PbSC)4®,PbO2+2e+4H+SO^=PbSO4+2H,O

4

(2)①.PbSO4(s)+CO^(aq)=PbCO3(s)+SO；-(aq)0.l.SxlQ-

(3)因为Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，所以BaS(\不转化为Bae。？

2+

(4)Fe(2).H2O2+Pb+2CH3COOH=Pb(CH3COO),+2H2O③.还原剂

(5)①.4.6<pH<7.2②.Fe(OH｝和Al(OH\

【解析】

【小问1详解】

铅蓄电池的Pb为原电池的负极，Pb。？为正极，硫酸为电解质溶液，电极反应为：负极

+

Pb-2e+SO；=PbSO4,IE®PbO2+2e+4H+S0；'=PbSO4+2H2O；

【小问2详解】

根据溶度积的大小，PbSC)4能转化为PbCC)3,反应的离子方程式为：

PbSC»4(s)+CO；(aq)=PbCO3⑸+SO：(aq),PbSC)4饱和溶液中，

2+22+8

Ksp=c(Pb)c(SO；-)=c(Pb)=2.25xlO-,所以c(Pb?+)=42.25x10-8=1.5x10f

【小问3详解】

因为Ksp(BaSO")(Ksp(BaCO3)，所以BaSO」不转化为BaCO,；

【小问4详解】

①溶液中的Fe?+有还原性，能被H2O2氧化；

②H2。？促进了金属Pb在醋酸中转化为Pb(CH3coO1,其化学方程式为：

；

H2O2+Pb+2CH3COOH=Pb(CH3COO)o+2H2O

+4+2

③H2O2也能使pb。？-»Pb(CH3co0),，凡。？的作用是还原剂；

【小问5详解】

“酸浸”是为了除去溶液中Fe3+和A产，而Pb?+不沉淀，溶液的pH应控制在4.6〜7.2,即

4.6<pH<7.2,形成的沉淀为：Fe(OH)3和A1(OH)3。

19.【答案】①.CO2(g)+3H2(g)^CH,OH(g)+H2O(g)AH-49.5kJ/mol②.210③.

分子筛膜从反应体系中不断分离出水，减少了生成物，平衡向正向移动，甲醇产率升高