2021年湖北省随州市曾都区第三中学高三化学测试题含解析

2021年湖北省随州市曾都区第三中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列所加的物质属于催化剂的是

A．电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4B．利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体C．实验室用浓盐酸制氯气时，需加入MnO2固体D．纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜参考答案：【知识点】氧化还原、原电池原理B2

B3【答案解析】B

解析：A、电解水制氢气时，加入少量的Na2SO4是为了增强溶液的导电性，故A错误；B、利用H2O2水溶液制氧气时，加入少量的MnO2固体，MnO2在反应前后质量和性质都不发生变化，只是能够加快反应速率属于催化剂，故B正确；C、实验室用浓盐酸制氯气时，加入的MnO2固体做氧化剂，故C错误；D、纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜，形成铜锌原电池加快反应速率，故D错误。故答案选B【思路点拨】本题考查了氧化还原、原电池原理等，比较基础。2.下列叙述正确的是

（

）A．1molH2O的质量为18g/mol

B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C略3.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（

）

A．pH>7,且c(OH－)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO－)

B．pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)

C．pH<7,且c(CH3COO－)>c(H+)>c(Na+)>c(OH－)

D．pH=7,且c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)=c(OH－)参考答案：答案：AD4.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是

A．一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA

B．1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒

C．0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为0.02NA

D．10mL5mol/L(NH4)2SO4溶液中含有NH+4数目为0.1NA个参考答案：BD5.化学在生活中发挥着重要的作用。下列说法正确的是()A．食用油脂饱和程度越大，熔点越高B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC．纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力D．光纤通信是现代化的通信手段，光导纤维的主要成分是晶体硅参考答案：A棉、麻的主要成分是纤维素，所含元素为C、H、O，完全燃烧都只生成CO2和H2O；丝、毛的主要成分是蛋白质，除含C、H、O外，还含有氮元素等，成分不一定相同，所含元素种类也不一定相同，燃烧产物也不尽相同，B项错。生铁更易发生电化学腐蚀，C项错。光导纤维的主要成分是二氧化硅，D项错。6.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是①根据化合物溶于水是否能导电判断是否是电解质；

②根据化合物溶于水是否能导电判断是否是离子化合物；

③根据酸分子中氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；

④根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；

⑤根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；

⑥根据反应中的热效应△H值的正负将化学反应分为自发反应和非自发反应A．①④⑥

B．②③④

C．③④⑤

D．仅④参考答案：D7.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是（

）A．在一定温度压强下，14gN2所含的体积可能为11.2LB．标准状况下，足量NaOH溶液与2.24LCl2反应，转移电子数目为0.1NAC．标准状况下，11.2LH2O中含有的电子数为5NAD.加热条件下，足量Cl2与1molFe粉充分反应，转移的电子数为3NA参考答案：C解析：14gN2的物质的量是0.5mol，若在标准状况下其体积为11.2L，A正确；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，B正确；标准状况下，11.2LH2O的物质的量远远大于0.5mol，C错误；1molFe被Cl2氧化为Fe3+，转移的电子数为3NA，D正确。8.不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是A．氯化铁溶液和氯化铜溶液

B．硫酸钠溶液和氯化钠溶液C．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液

D．硫酸氢钠溶液和碳酸钠溶液参考答案：B略9.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO参考答案：C10.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是（

） A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变高考资源网，成红棕色C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-参考答案：A11.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A.推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B.实施绿化工程，防治扬尘污染C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D.加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量参考答案：D空气污染主要包括粉尘污染，氮的氧化物及硫的氧化物污染等，其中氮的氧化物主要来源于汽车尾气及HNO3厂的尾气而SO2主要来源于煤和石油的燃烧，故本题答案为D12.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应离子反应是：4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－。工业上先通过FeCl3和饱和NaClO在强碱性条件下制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。下列有关说法中错误的是(

)A．在低温下，高铁酸钠与KOH发生复分解反应生成高铁酸钾，由此得出Ksp(K2FeO4)＜Ksp(Na2FeO4)B．制备高铁酸钠的主要反应原理如下：2Fe3++3ClO－+10OH－＝2FeO42－+3Cl－+5H2O；C．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去H2S等，并使悬浮杂质沉降D．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应参考答案：D略13.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的是（）A．Na2SO3溶液（BaCl2） B．FeCl2溶液（KSCN）C．KI（淀粉溶液） D．HCHO溶液（石蕊试液）参考答案：A考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：A．Na2SO3溶液变质混有Na2SO4，均与氯化钡反应生成沉淀；B．FeCl2溶液变质混有FeCl3，可检验铁离子；C．KI变质生成碘单质；D．HCHO溶液变质混有HCOOH，显酸性．解答：解：A．Na2SO3溶液变质混有Na2SO4，均与氯化钡反应生成沉淀，则加氯化钡不能检验是否变质，故A选；B．FeCl2溶液变质混有FeCl3，则加KSCN可检验铁离子，能检验是否变质，故B不选；C．KI变质生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，可检验是否变质，故C不选；D．HCHO溶液变质混有HCOOH，显酸性，则加石蕊变红，可检验是否变质，故D不选；故选A．点评：本题考查物质的鉴别和检验基本方法及应用，为高频考点，把握变质混有的物质及离子的性质为解答的关键，注意原物质与变质生成的物质反应现象相同不能鉴别，题目难度不大14.根据热化学方程式：S(s)+O2(g)→SO2(g)+297.23kJ，下列说法正确的是A．1molSO2(g)的能量总和大于1moS(s)和1molO2(g)的能量总和B．1个硫分子与1个氧气分子反应生成2个二氧化硫气体分子放出297.23kJ热量C．S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q1kJ；Q1的值大于297.23D．S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q1kJ；Q1的值小于297.23

参考答案：C15.下列离子方程式的书写正确的是:

A、等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO3)2溶液与氢氧化钠溶液相混合：

Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O=C6H5OH＋HCO3－C、亚硫酸钠的水解；SO32-+2H2O

H2SO3+2OH-D、在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：

3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用装置A、B和乳胶管组成装置，用于收集干燥的NH3气体（①装置A已经气密性检查；②可供选用的试剂有碱石灰、水和酚酞）。

回答下列问题：⑴气体流经装置的顺序是：NH3→______→_______→c（填接口代号）；⑵干燥剂碱石灰应放在________中（填广口瓶代号）；⑶说明NH3气体已经集满的现象是___________________________________。参考答案：⑴b

a

⑵（Ⅱ）

⑶B中滴有酚酞的水变红（或B中漏斗内水面忽上忽下）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（

）A．0.24mol B．0.21mol C．0.18mol D．0.14mol参考答案：C【知识点】硝酸的性质解析：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL

4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO3）2，标准状况2.688L

NO的物质的量2.688/22.4=0.12(mol)根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.12L×4mol/L-0.12mol=0.36mol，所以硝酸亚铁的物质的量0.36mol/2=0.18mol，由铁元素守恒可知，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物能得到铁的物质的量为n（Fe）=0.18mol．故答案选C【思路点拨】本题考查了硝酸的性质，利用氮元素和铁元素守恒即可顺利解答。18.（16分）美国化学家R．F．Heck因发现Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。例如经由Heck反应合成一种防晒剂：反应①：化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：（1）化合物I核磁共振氢谱显示存在

组峰，化合物I的分子式为。（2）1mol化合物Ⅱ完全燃烧最少需要消耗_____molO2，其完全水解的化学方程式为

（注明条件）。（3）化合物Ⅲ中含氧官能团的名称是_______；化合物Ⅴ与浓H2SO4共热生成化合物Ⅵ，化合物Ⅵ能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物Ⅵ的结构简式是________。（4）化合物Ⅰ的一种同分异构体化合物Ⅶ符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。化合物Ⅶ与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为________。

参考答案：19.（16分）水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）氯气溶于水能杀菌消毒的原因是__________________________________________。（2）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是

。（3）用ClO2处理过的饮用水（pH为5．5~6．5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2－）．2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2－的含量应不超过0．2mg·L－1。饮用水中ClO2、ClO2－的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为C