高中化学-第2节 化学反应的快慢和限度教学课件设计

鲁科版普通高中课程标准实验教科书化学2（必修）第二章第二节化学反应的快慢和限度第2课时学习目标1、认识化学反应是有限度的2、了解化学平衡的特征3、能判断反应是否到达化学平衡状态4、知道化学平衡是相对的。

观察下列各组化学方程式，从反应类型和特点方面，寻找每组内两个反应的异同。（1）2H2+O2===2H2O（放热反应）

2H2O===2H2+O2

（吸热反应）点燃通电（2）2CO+O2===2CO22SO2+O22SO3点燃△催化剂可逆反应提出问题：可逆反应有什么特点？新课引入

观察下列数据，思考：与不可逆反应比较，可逆反应有什么特点？通过表中数据，你能发现什么？表1：反应中，0.040.10.140.21.2反应结束后SO2物质的量10010510.5n(O2)/mol22222n(SO2)/mol2SO2+O2

2SO3△催化剂

表2：反应

中，00001反应结束后CO物质的量10010510.5n(O2)/mol22222n(CO)/mol2CO+O2===2CO2点燃认识可逆反应22000.04观察上图，用你的语言描述上图所表示的微粒反应的情况，思考：为什么可逆反应中，SO2等反应物不可能被全部消耗？图中：表示SO2分子;表示O2分子；表示SO3分子认识可逆反应可逆反应1、在相同条件下，同时向正、反两个方向进行的反应

大多数化学反应都是可逆反应。少数反应,是不可逆反应。2、可逆反应的特点：1、正反应和逆反应同时存在，不可分离。2、正反应和逆反应发生的条件相同,方程式中用3、基本特征：不能进行到底，各反应物、生成物同时存在。4、能量类型的转化互逆，如果正反应是放热反应，则逆反应是吸热反应。

N2+3H22NH3正反应：氮气与氢气的反应称为正反应。（即向右进行的反应）逆反应：氨气分解为氮气和氢气称为逆反应。（即向左进行的反应）1、在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气（18O2）。在一定条件下达到平衡时，18O存在于（）A、O2中B、O2和SO3中C、SO2和SO3中D、SO3、SO2、O2中都存在2、在一密闭容器中进行如下反应：已知反应过程中某一时刻

SO2、SO3和O2的物质的量分别为2mol、2mol、1mol，当反应达到平衡时可能的数据是（）A、n(SO2)=4mol B、n(SO2)=n(SO3)=1.5molC、n(SO3)=4molD、n(SO2)=2.5mol做一做DD点拨：抓住可逆反应的可逆性和不能进行完全的特点2SO2+O22SO3当溶液为饱和溶液时溶质的溶解速度等于溶质的结晶速度，溶液浓度和溶质晶体的质量不再变化达到溶解平衡。对于以上反应，请分析：（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？（4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？（5）反应进行到什么时候会“停止”？给这个状态命名,此时反应真的停止了吗？（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？在密闭容器中加入2molSO2和1molO2发生反应

2SO2+O22SO3交流研讨

时间（min)物质的量浓度(mol/L)010203040506070SO210753.52111O253.52.51.7510.50.50.5SO30356.58999逆反应正反应建立化学平衡vtV正V逆

反应进行到什么时候“停止”了？说明你的理由。2SO2+O22SO3催化剂△反应真的停止了吗？交流研讨问题：化学平衡有什么特征呢？反应速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1时间（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1以后：v(正)=v(逆)t1以后反应处于平衡状态!

什么是化学平衡呢？

化学平衡状态一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态———-————————————————————————————平衡特征：逆等动定变：可逆反应：V正=V逆不等于零（同种物质表示）：平衡时正逆反应均未‘停止’，是动态平衡：平衡时，各组分含量保持恒定：条件改变，平衡移动条件、前提、本质、现象基本题型：化学平衡状态的判断做一做一定条件下，对该可逆反应正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来表示，下列说法是否达到平衡状态。（1）单位时间内，有1molN2反应掉，同时有1molN2生成（2）单位时间内，有3molH2反应掉，同时有2molNH3反应掉（3）单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成（4）反应一段时间后，体系中的各组成质量分数不再变化例：N2+3H22NH3高温、高压催化剂均为平衡状态

点拨：“等”和“定”是判断是否处于平衡状态的关键！

请分析反应

2NO2N2O4（1）请你描述上述反应处于化学平衡状态时，在同一瞬间参加反应的各微粒间的数量关系。（2）请你在坐标图中表示出上述反应在达到化学平衡状态的过程中，正、逆反应速率的变化情况。（3）影响反应速率的因素有哪些？在平衡状态改变这些条件，对化学平衡是否有影响？（红棕色）（无色）vt巩固化学平衡概念V正V逆实验：

温度改变时，反应的化学平衡状态真的会改变吗？（已知该正反应放热）常温热水冷水实验方法：2NO2N2O4（红棕色）（无色）化学平衡的移动

化学平衡状态改变时，哪些物理量会发生改变？哪个物理量的变化利于观察？冷水常温热水

在这张图片中，你看到了什么？你知道了什么？你得到了什么结论？2NO2N2O4（红棕色）（无色）正反应放热1.化学平衡移动

化学平衡只有在一定的条件下才能保持平衡。反应条件（如浓度、压强、温度等）改变了，平衡混合物里各组成物的质量分数也就随之改变，而达到新的平衡状态，这叫化学平衡的移动。

平衡状态不平衡状态新平衡状态

V正=V逆V正≠V逆V’正=V’逆

化学平衡移动研究化学反应的新视角化学反应的快慢（化学反应速率）化学反应的限度（化学反应平衡）表示化学反应速率的方法影响化学反应速率的因素化学平