分析化学期末试题及参考答案

PAGEPAGE10/15级 号 一一二三四五1511（。αY(H),α)α)； Bα),α)MY；CY(N),α)α； DY(H),M(L)MY2EDTA使突跃增大因素是B 。CM大)αM(L)大KY；BCMα)MY大Y(H)；CCM大Y(H)大,MYM(L)；DαY(H)α)KMY大CM；3A下列叙述错误是D A酸度较高溶液可形成MHY物。碱性较高溶液MOHY物。CMHY进行程度将增大。DpH值大MY种形式物。4D 。MN：干扰离子；n：指示AK'MY

K'NY

； K'MY

K' ；NYCK'MIn

K'MY

； DK'NIn

K' 。MY5用Ca2+Mg2+量Fe3+Al3+干扰下述方C 。ApH=10氨性缓冲溶液直接加入乙醇胺；B、于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH=10；CpH=10的氨性溶液；D、加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性。6、在1mol·L-1HCl介质中，滴定Fe2+最好的氧化-还原方法是（B 。A、高锰酸钾法；B、重铬酸钾法；C、碘量法；D、铈量法7、用0.02mol·L-1KMnO4溶液滴定0.1mol·L-1Fe2+溶液和用0.002mol·L-1KMnO4溶液滴定0.01mol溶液两种情况下滴定突跃的大小将（A 。突跃大8用K2Cr2O7法测定若SnCl2量加入不足则导致测定结（B A、偏高；B、偏低；C、无影响；D、无法判断。9入KI的目的是（ C 。A、氧化剂络合剂掩蔽剂；B、沉淀剂指示剂催化剂；C、还原剂沉淀剂络合剂；D、缓冲剂络合剂预处理剂。10、对于AgCl沉淀，在酸性溶液中进行沉淀时，使沉淀溶解度减小的因素是（A 。A、同离子效应；B、盐效应；C、酸效应；D、络合效应。（ C 。A、含沉淀剂的稀溶液；C、热的电解质溶液；D、热水。与构晶离子形成（ B 。A、吸留；B、混晶；C、包藏；D、继沉淀。13、将磷矿石中的磷以MgNH4PO4形式沉淀、再灼烧为Mg2P2O7形式称量，计算P2O5含量时的换算因数算式是（D 。A、M(P2O5)/M(MgNH4PO4)； 、M(P2O5)/2M(MgNH4PO4)；C、M(P2O5)/2M(Mg2P2O7)； D、M(P2O5)/M（Mg2P2O7)。引起这一现象的是（C 。A、测量和参比溶液所使用吸收池不对称；B、参比溶液选择不当；C、显色反应的灵敏度太低；D、测量和参比溶液所用吸收池的材料不同。5D C150.51a b c 5。2式直接 间接 置换返定3中CMKMY都较大时为了突跃增大一般讲pH值应较大但也不能太大还要同时考虑到待金属离子的 用。44

Fe2+因为 于 5间接碘量要为碘性 与碘离子还性 。6中钾 在时pH6.5-7.2 。7中矾 。8在量中要因为共淀后淀 。9偏离朗伯-比理三个因为 ， ， 。10量依据是 量在 。11用机相为 相用水相为 相萃取色谱离称为 色谱离12动物胶凝聚将试溶液在水浴上蒸发至 即一般所说的 状态冷却至60-80℃加入HCl动物胶充搅拌并在60-70℃保温10min，使硅酸 。、计算题（40）10lL1A0lL1g+0lL-1Z2混合溶Zn2+Zn2+Mg2+0.10++（Zn2+Ca2++已知二甲酚橙与Ca2+和Mg2+均不显色，lgKZnY=16.5，lgKMgY=8.7,lgKCaY=10.7,pH=5.5时lgK'ZnXO

5.7pZnep

5.7。21mol-1S4C4++E'/

E'/

0.68V。3CdS[N3]=0.10mol1CdSp8×0-27；132b8×15；Cd+3lβ1

-lβ2.64.76.1，67.16.85.1；2S1×072×0-15）45g/0lC+0m2mε和灵敏指S（质63.546）四推倒证明题分5分）1推倒一元弱酸盐微MA2在酸性中和过A存在下，[H]2解S计算公式

Ksp

。C A2K 萃KDMRnKDHRKaHR） ） ）来。

(Mn)w

n(HR)o

(MRn)o

n(H)w [n]

[H R ]

[MRn]oK

[HR]o[Mn][R]n

a(HR)

[HR]

D(MRn)

[MRn]w

D(HR)

[HR]w0412法测铁矿石中全铁方法中H3PO4好处是什么？、3 NaSO、2 2

为什么不能直接配制成标准溶液？如何配制NaS2O

溶液？23234、晶形沉淀的沉淀条件有哪些？5、什么叫分配系数、分配比和萃取百分率？、单项选择题（151分）1、A；2、B；3、D；4、D；5、C；6、B；7、A；8、B；9、C；10、A；11、C；12、B；13、D；14、C；15、D。（1、a 络合，b氧化-还原，c氨羧络合剂2、 直接、返 、置换、间接3、 水解和辅助络合剂4MnO-/Mn2+所控制；4滴定体系两电对的电子数n1

与n不相等25、 度与I2

的挥发和I-的被氧化6、铬酸钾；pH6.5-10.57NHSCN（或KSCN、NaSCN）48、共沉淀现象，继沉淀现象9、非单色光，介质不均匀，溶液本身的化学反应10、最大吸收原则（或吸收最大、干扰最小），0.2-0.811、固定相，流动相，反相分配（或反相萃取）12、砂糖状，湿盐，凝聚三、计算题（401、解：

0.02

0.1（1）

CSP)

CSP) ) )7.16

MgY Mg 2 2Zn2+，这时Et

，Mg2+不干扰。(

CSP)Zn

CSP)Ca

0.022

)

2

)5.15

Et

C2+pH5.5

K'

5.7

pZnep

5.7n2+M2+

K'0.0220.022109.1

K

C)MgCSPK'ZnY[CSPK'ZnYsp

105.55(mol

pZnsp

5.55pZn

pZnsp

5.75.550.15Et

100.15

100.15

109.11021000.02109.1102n2+C2+

K'

K

CaY

CSP)16.510.71.37.1Ca27.1[Zn227.1sp

4.55

)

pZnsp

4.55pZn

pZnsp

5.74.551.15Et

101.15

101.15

109.1102100%4109.11022(E‘

E‘)n

K 4/3 Fe3/Fe2

K7.61012nE

nE

0.68VEsp1 4/Ce3 2 Fe3/Fe2 n nT X

11E'

0.059

11031

~E'

0.059

103Fe3/Fe2 n2

4/Ce3 n 0.68+0.05×3）~9×3）V即0.86V~1.26V3、解：CdS的溶解度为K'sp

溶液中[H+]为：[H]

K Cb[OHK Cb

11014

7.41012(mol)1.81.81050.10

1

[H]

[H]2

1

7.41012

(7.41012)2

1.05103S S(H)又

1Ka2

K Ka1 a2

7.11015

1.31077.11015

1[NH][NH

]2[NH]3[NH

]4[NH]5[NH]6Cd(NH)3

1 3 2 3

3 3 4 3

5 3 6 31102.65104.75103.55

107.12(0.10)4

105.14(0.10)6故 K'sp

Ksp

810271.05103103.5531020CS2

CCd2

SSS

K'spK'sp31020 S K'sp310204、解：

25.5 106C /50mlCu2

63.54650103

8.0106mol A

lg1 T

150.5%

0.2967

1.9104Lmolb

b

28.0106

28.0106SM

106

63.5461.9104

106

3.3108201C=A-]+A-]=S+CC∴[A-]=

C AKa[H] C Ka 2么[MA]2S A Ka[H][H]2∴S

C A2

[MRn]K 萃 [Mn]

]nw[HR]n[MRn]=K [MRn]

w 0和[HR]=K [HR]0 MRK

w 0 DH）w[MRn] ]n∴代入得K 萃

D(MRn)KD(HR)

w[Mn]w

w[HR]nw

，子[R]n得：wKK D(

[MRn]w

[H]nw

[R]nw

KD(MRn)

Kn萃 KD(HR)

[Mn]w

[R]nw

[HR]nw

KD(HR)

a(HR)五问答201答：当络合物与配位体足够大时，由于大量存在的络合剂可与MpMM形成络合物的配位体时，大量存在的络合物会在外加配位体的作用下解离出M来，而与加入的配位体络pM23P43+O42—3+/2+电对电势滴突跃范围又由于了42—消除了Fe3+黄利于观察终点颜总之是减小了终点误差。3Na2S2O3与水中微CO2O2发下述分解反应：1NaSO2 2

2 3

S

SO2 3

2 O2

SO4

2S ，SO2CO2 3

H2

S此外Cu2+Fe3+3 3Na2S2O3分解能直接标准制Na2S