高中化学-化学反应的限度教学设计学情分析教材分析课后反思

本课时首先从学生氯化钠溶于水的溶解平衡开始的，让学生感到亲切熟悉，降低了思维跨度，由此过渡到化学平衡，从而使学生易于理解接受。在学生认识了化学反应中的物质变化和能量变化的实质、化学反应进行的快慢后，引入化学反应进行的限度，使学生从化学反应限度这一全新的视角，继续认识化学反应。但化学反应进行的限度有一定难度，需要教师的引导来完成。评测练习1、判断化学平衡状态的标志：对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是否达平衡状态（达到“√”，未达到“×”）①N2的消耗速率等于N2的生成速率。（）②N2的消耗速率等于NH3的生成速率。（）③N2的消耗速率等于NH3的生成速率的一半。（）④N2的消耗速率等于NH3的消耗速率的一半。（）⑤单位时间内，N2与H2生成NH3的分子数与NH3的分解的分子数相等。（）⑥单位时间内，生成2xmolNH3的同时生成xmolN2和3xmolH2。（）⑦一定温度时密闭容器中N2、H2、NH3的分子数不再改变。（）⑧外界条件不变时，N2、H2、NH3的浓度不再改变。（）⑨外界条件不变时，N2的转化率不再变化。（）⑩外界条件不变时，体系的压强不再改变。（）2.下列对可逆反应的认识正确的是（）A．SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2+2H2O互为可逆反应B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D．在一定条件下SO2被氧化成SO3的反应是可逆反应3.可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g）达到限度时的标志是（I2蒸气是紫色的）（）A．混合气体密度恒定不变 B．混合气体的着色不再改变C．H2、I2、HI的浓度相等 D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等4.对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（）A．只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中 D.存在于O2、SO2和SO3中5.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（）A.X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2B.X、Y、Z的浓度不再发生变化C.容器中的压强不再发生变化D.单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY6.在一定条件下，向2L密闭容器中充入3molX气体和1molY气体进行反应：2X（g）+Y（g）3Z（g）+2W（g）。某时测定产物的浓度不可能的是 （）A、c（Z）=0.75mol/LB、c（Z）=1mol/LC、c（W）=1mol/LD、c（W）=0.8mol/L7.化学平衡的移动（1）定义：过程称之为化学平衡的移动。（2）原因：条件改变，引起发生相对改变，平衡才能移动。教学评价（1）陈老师这节课，目的明确，教学思路清晰，结构得当，重难点突出，落实效果好，一节课下来，学生很有收获。（2）《化学反应限度》这节课，陈老师用实验提出问题引入新课，大大提高了学生学习的兴趣，而让学生小组合作探究，看现象总结规律，这样不但让学生很好理解化学平衡。也让学生体验了实验的快乐。最后学生再用自己探究出来结论解决老师一开始抛出的问题，首尾呼应。也使学生体验成功的喜悦。（3）采用探究式教学，注意训练学生的思维能力，教学设计符合教材和学生实际，整堂课学生学习积极性高，课堂氛围很好。（4）陈老师普通话清晰流利，引导语言到位。注重学生主动性，学生自己能解决的问题绝不代劳。评价人员：刘新燕、冯明立教材分析本课时首先从学生氯化钠溶于水的溶解平衡开始的，让学生感到亲切熟悉，降低了思维跨度，由此过渡到化学平衡，从而使学生易于理解接受。在学生认识了化学反应中的物质变化和能量变化的实质、化学反应进行的快慢后，引入化学反应进行的限度，使学生从化学反应限度这一全新的视角，继续认识化学反应。化学反应的快慢主要由物质本身的性质决定，但外界条件的改变如：反应物的浓度、反应的温度、反应物间的接触面积、光、波、以及气体反应体系的压强等因素的变化都可影响反应的快慢。催化剂的使用同样会改变化学反应的快慢。在可逆反应中，一定条件下反应只能进行到一定的程度，外界条件的改变会影响到化学平衡的移动，这是反应的限度问题。从分析化学反应的快慢和限度优化工业生产的条件的选择。新教材中将此部分知识分解为必修部分和选修部分。必修部分与旧教材相比，降低了知识要求和难度。更简洁、易懂，更注重理论联系实际，注重培养学生的分析能力、知识迁移能力、科学实验方法和科学素养。教学设计教师的资源：教材在课程标准内提供的资源，从网上查到的有关图片，相关的flash动画、视频等。学习环境：带有多媒体的标准化实验室，实验的必要仪器实验仪器：烧杯、、实验药品：硫氰化钾、氯化铁教学过程：【板书】第二课时化学反应的限度【引题】常温下，在100g水中溶解的氯化钠是一定的。一定温度下的氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠的固体，固体会溶解同时溶液中的溶质又会析出，但溶液中溶质的质量并没有变化，只是溶解的速率与结晶的速率相同，而达到溶解结晶平衡。平衡时溶解和结晶的过程并没有停止，这是一个动态平衡。那么化学反应是否也存在平衡呢？这就是我们今天要解决的问题。【板书】一、化学反应的限度【看视频】钠与水的反应、氯气与水的反应。【板书】1.可逆反应在同一条件下，能同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应【注意】同一条件，同时进行；反应物不能完全转化为生成物。【质疑】氢气和氧气在一定条件下能反应生成水，水在一定条件下又能分解为氢气和氧气，水的分解反应是可逆反应吗？还有哪些反应是可逆反应？【质疑、探讨】一定条件下的可逆反应能否出现正、逆反应速率相等？请在下图中画出反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的反应速率和反应时间的关系图。反应时间反应时间反应速率【阐述】由图可知一定条件下，从反应物开始建立的可逆反应，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，一段时间后，正、逆反应速率相等，反应速率不再随时间的变化而变化，反应达到平衡。从逆反应开始也可以吗？【点评】从已学过的溶解结晶平衡认识平衡的特点，从数学的模式，采用直观的图示认识平衡，帮助学生建立化学平衡的概念。使抽象的概念学习变得直观、易懂。【板书】2.化学平衡化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的质量分数保持不变的状态。【质疑】化学平衡的特征是什么？为什么说化学平衡是动态平衡？动：V正=V逆≠0，动态平衡定：外界条件一定，各组成的百分含量一定（不是相等）变：外界条件改变，平衡被破坏、发生移动而建立新的平衡【质疑】化学平衡随条件的变化而变化，哪些条件对化学平衡有影响？【实验探究】温度对NO2与N2O4反应平衡状态是如何影响的？为什么条件的改变平衡状态被破坏？【阐述】在2NO2N2O4的反应中，已知生成N2O4的反应是放热反应，当温度升高时，气体颜色变深，说明NO2的浓度增大，升高温度有利于NO2的生成。温度的改变使正、逆反应速率不等，原平衡被破坏，可见化学平衡是在一定条件下建立的，同一可逆反应条件不同平衡状态不同，即化学平衡发生移动。化学平衡移动：化学平衡只有在一定的条件下才能保持平衡。如果一个可逆反应达到平衡状态以后，反应条件（如浓度、压强、温度等）改变了，平衡混合物里各组成物的质量分数也就随之改变而达到新的平衡状态，这叫化学平衡的移动。平衡状态不平衡状态新平衡状态V正=V逆V正≠V逆V’正=V’逆化学平衡移动【实验探究】补充浓度、压强对化学平衡移动的影响浓度对Fe3＋与SCN－反应平衡状态的影响0.01mol/LFeCl3和0.01mol/LKSCN等体积混合Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3平衡向正反应方向移动加1mol/LFeCl3红色加深平衡向正反应方向移动加1mol/LKSCN红色加深对比压强对NO2与N2O4反应平衡状态的影响增大压强反应混合物的颜色先变深后变浅，但比原平衡混合物的颜色要深，平衡向生成N2O4的方向移动；减小压强反应混合物的颜色先变浅后变深，但比原平衡混合物的颜色要浅，平衡向生成NO2的方向移动。如何解释上述颜色的变化？【板书、结论】化学平衡移动受到反应物的浓度、温度等因素的影响。浓度：在其它条件不变时，增大反应物（或减小生成物）浓度，平衡向正反应方向移动温度：在其它条件不变时，升高（或降低）温度，平衡向吸热（或放热）方向移动催化剂500℃【概述催化剂500℃你如何认识硫酸工业的反应条件的选择？2SO2+O22SO3【思考讨论】1、下列有关化学平衡状态的描述正确的是1）化学平衡状态就是正逆反应速率相等，且均等于零，反应停止了的状态。2）对于反应3Fe(S)+4H2O(g)Fe3O4(S)+4H2(g)①当压强不变时，反应达到平衡。②当气体水的浓度不变时，反应达到平衡。③当Fe3O4的质量不变时，反应达到平衡到达。2、下列叙述中可以说明反应2HIH2+I2(g)已达平衡状态的是①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③百分组成HI%=I2%④反应速率VH2=VI2=1/2VHI时⑤[HI]∶[H2]∶[I2]=2∶1∶1时⑥V(HI)分解=V(HI)生成⑦压强不变⑧C(HI)=2C(I2)3、在容积不变密闭容器中，对于合成氨反应是否达到平衡的标志是1)V(N2)∶V(H2)=1∶32)V(N2)∶V(NH3)=1∶23)V(NH3)=2V(N2)4)V(NH3)分解=V(NH3)合成5)C(NH3)=2C(N2)6)压强不变7)每消耗nmolN2的同时生成2nmolNH38)密度不变9)混合气体中氮气的体积百分含量不变【思考讨论】2、3两题有什么不同？判断化学平衡建立的标志是什么？根据什么可以判断在一定条件下，一个任意反应：mA＋nBpC＋qD是否达到化学平衡？【点评】通过思考讨论使学生学会从特殊到一般的认识事物的思维方法。【小结】判断化学反应达到平衡的标志1）V(正)=V(逆)①正逆反应的描述：同一物质消耗和生成，反应物和生成物消耗或生成②速率相等：同一物质速率的数值相等，不同物质速率的数值与系数成正比即相等2）混合气体中各组分的体积百分含量不变（或某物质的物质的量不变）3）反应前后气体的体积不等时，压强不变或平均分子量不变或密度不变4）同种物质化学键的断裂与化学键的形成的物质的量等，体系中含有色物质时，颜色不随时间的变化而变化若以化学键或浓度表示，则必须对应反应物和生成物且要按反应方程式系数关系成比例【概括·整合】1、填写下表，总结影响化学反应速率的因素条件条件改变对化学反应速率的影响浓度温度2、什么是化学平衡？它具有哪些特点？3、你可以从哪几个方面去认识一个化学反应？【基础达标】1、下列关于化学反应限度的说法正确的是A.当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度。B.当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应中各物质的正向反应速率和逆向反应速率均为零。C.平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变。D.化学反应的限度在任何情况下都是恒定的。2、下列说法中正确的是()A、氢气在氧气中燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气，2H2+O2=2H2O是可逆反应。B、硫酸铜晶体加热变成白色粉末，冷却又变成蓝色，所以无水硫酸铜结合结晶水的反应是可逆反应。C、某化学反应达到平衡时反应物的浓度不一定等于生成物的浓度。D、化学反应达到平衡时，反应停止了，所以各物质的百分含量保持不变。3、在一定的温度下，可逆反应：A（g）+3B（g）===2C（g）达到平衡的标志是A．C的生成速率与C的分解速率相等。B．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB。C．A、B、C的物质的量浓度相等。D．A的生成速率与C的分解速率相等4、下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有2个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成5、在一定温度下将1molCO和2molH2O(g)通入一个1L密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，完成下列问题：（1）平衡后，反应容器中气体总物质的量为mol。（2）平衡后，CO2的物质的量不可能为（）A．0.5molB.0.1molC.0.9D.1mol（3）能说明该反应达到平衡的是（）A.生成1molCO的同时消耗1molCO2B.容器内混合气体密度不再变化C.CO2和H2的物质的量浓度相等D.CO2的体积分数不再变化本节课我是根据高一年级学生的心理特征及认知规律，采用直观教学和实验探究的教学方法，“教师为主导，学生为主体”，教师的“导”立足于学生的“学”，以学法为重心，放