初中化学-海水“制碱”教学课件设计

Na2CO3俗称：纯碱第三节海水“制碱”又叫做苏打西藏碱湖天然碱1．理解氨碱法制纯碱的反应原理。2.了解生活中常见的几种盐。3、通过对氨碱法制取纯碱的反应原理分析，树立元素守恒观。激发爱国热情，树立正确的科学观和人生观。纯碱是我们生活中经常用到的。它是怎样制得的呢？导入新课（1）原料：

、

、

（2）媒介：

（3）原理：氨碱法制纯碱的原理学习任务：氨碱法制纯碱上述过程中的化学反应原理为：

在饱和食盐水中通入

制成

，在加压并不断通入

的条件下，析出

晶体，经过

后，将

加热得到

。（4）产物：

、

想一想： 海水中含有哪些物质？MgCl2

含量最多的是：含量第二位的是：还含有：H2ONaClNa2SO4

CaCl2等 海水“制碱”，应该利用海水中的哪些成分来制取纯碱呢？除了你选取的物质外，还需要增加什么原料？提示：可以从元素守恒角度来考虑MgCl2

H2ONaClCaCl2

MgSO4Na2CO3?寻求依据NaClNa2CO3

CO2加C、O向饱和食盐水中通入CO2先通入制成饱和氨盐水氨气溶于水显碱性，氨盐水比食盐水更易吸收CO2氨气中和反应【思考】：“通入氨气”和“通二氧化碳”，这两步能不能颠倒过来？NaCl+NH3+CO2+H2O在我们学过的知识中，以上物质之间能发生什么反应?+=NH3·H2O+=H2CO3+=NH4HCO3+H2ONa+Cl-NH4+HCO3-明确原理——海水制碱的反应方程式NaCl+NH3+CO2+H2O

明确原理——海水制碱的反应方程式【小组交流（一）】 结合四种物质的溶解度曲线图，想一想，哪种物质会先析出？Na+Cl-NH4+HCO3-=NaHCO3+NH4ClNaClNH4HCO3NH4ClNaHCO3NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3

+NH4Cl△2NaHCO3

====Na2CO3+H2O+CO2↑查阅资料： 碳酸氢钠的热稳定性较差，受热时易分解成碳酸钠、二氧化碳和水盐水精制饱和食盐水氨气饱和氨盐水通CO2碳酸氢钠过滤热解纯碱碳酸化明确原理——海水制碱的反应方程式凡是黄头发蓝眼睛的人能办到的,我们黑头发黑眼睛的人也一定能办到!侯德榜1862年比利时科学家索尔维发明了氨碱法制纯碱,并对制碱技术进行了垄断。

侯氏制碱法的诞生

1921年10月侯德榜接受了永利碱业公司的聘请，毅然从美国启程回国，决心自己开发制碱新工艺，经过600多次研究实验，分析了2000多个样品，历时5年，于1942年发明并创立了举世闻名的“侯氏制碱法”。本可以高价出售这一专利而获得巨额财富的侯德榜却把它公布于众，让世界各国人民共享这一科技成果，促进了世界制碱技术的发展。与“氨碱法”相比，“联合制碱法”有什么优点？总原理相同:2NaHCO3======Na2CO３＋CO2↑+H2O不同：对过滤出NaHCO3后的母液的处理方法1、这两种制碱方法有何异同?2、氨碱法制纯碱的优、缺点？3、侯氏制碱法优于氨碱法之处是什么？NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3

+NH4Cl优点：缺点：原料便宜氯化钠利用率低氨气和二氧化碳可循环使用产生了无用的氯化钙,用处不大，且污染环境.侯氏制碱法的优点：向析出NaHCO3的母液(氯化铵)中加入研细的NaCI，使NH4CI结晶析出，用作氮肥，氯化钠溶液可循环使用。碳酸钠、碳酸氢钠1、碳酸钠（化学式）：俗名：物理性质：

用途：

纯碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。纯碱不是碱，是盐。Na2CO3玻璃纤维工业纯碱（Na2CO3）主要用于玻璃、化工、冶金、造纸、印染、合成洗涤剂、石油化工等工业。食用纯碱（Na2CO3)主要用于食品工业。2、碳酸氢钠（化学式）：俗名：物理性质：用途:化学性质：NaHCO3白色粉末状固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。作食品添加剂、治疗胃酸过多、做灭火剂、在制造饮料时它是常用原料.2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑小苏打当堂达标

1、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是（

）A、二氧化碳B、氯化钠C、氢氧化钠D、水2、经发酵的面团有酸味，在蒸馒头前需要向面团中加入一种物质来把酸味除去，这样蒸出的馒头才松软可口，加入的这种物质应该是（

）A、熟石灰B、烧碱C、纯碱D、石灰石当堂达标

3、工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：请完成下列填空：（1）写出流程中一种氧化物的化学式

。（2）NH3溶于水得到氨水，该溶液的pH

7（填写“大于”“小于”或“等于”）。（3）写出下列反应的化学方程式：①氯化镁溶液与氢氧化钙溶液反应

；②氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：

。当堂达标

3、工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：请完成下列填空：（