2023年福师秋结构化学在线作业一二

福师《结构化学》在线作业一

、单选题(共40道试题，共80分。)得分：80

55$11.氯仿(CHCI3)分子具有多少种对称元素？()与

⑸A.4

「C.6

r

D.7

满分：2分得分：2

§$2.已知配合物[ML6]3+中,M为d6,f=1,g=20230cm-1,P=25000cm-1,则LFSE

的值等于多少(cm-1)：()$

、'A.32023

B.48000

BC.10000

"D.8000

满分：2分得分:2

$§3.下列哪个理论不能应用于络合物的中央离子与配位体之间化学键本性的讨论()6

'A.价键理论--VBT

「B.晶体场理论…CFT

“C.原子轨道理论…AOT

’D.分子轨道理论--MOT

满分：2分得分:2

富§4.不属于(np)2电子组态的光谱项有:---------------——

'A.1S

(-

B.3P

r-

'C.1D

D.3S

满分：2分得分：2

W5.氨分子（NH3）属于什么点群（）V

'A.C2v

B.C3h

"C.C3v

rD.D3h

满分：2分得分:2

，飞6.下列各类中，不属于化学键种类的是（）$

广A.共价键

「B.离子键

④C.分子键

'D.金属键

满分：2分得分:2

下列氯化物中，氯的活泼性最差的是：（）［其中数字是下标］W

0A.C6H5CI

B.C2H5CI

'C.CH2=CHC1

D.C6H5CH2C1

满分：2分得分：2

§§8.下列对绝缘体的描述中对的的是（）$

''A.具有导带或重带

“B.只有满带和空带但禁带较宽

「C.只有满带和空带但禁带较窄

「D.同时具有满带、空带和导带

满分：2分得分：2

V¥9.下列配合物中几何构型偏离正八面体最大的是（）【中括号外的数字和符号是上角标，里边的是

下角标】S

A.[Cu(H2O)6]2+

B.[Co(H2O)6]2+

C.[Fe(CN)6]3-

D.[Ni(CN)6]4-

满分：2分得分：2

iV10.下列函数中，是算符d2/dx2的本征函数且本征值为1的是()【其中2为上角标，表平方】

引

“A.e的x次方

B.sinx

C.x的3次方

D.sinx+cosx

满分：2分得分：2

富$11.单质碘所属的晶系为()$

CA.立方晶系

B.六方晶系

CC.四方晶系

⑵D.正交晶系

满分：2分得分：2

飞厂豕12.某多电子原子的四个电子分别具有下列各组量子数：(1)2,0,0,+1/2；(2)2,1,0,-1/2；(3)

3,1,1,-1/2;(4)3,1,-1,+1/2；它们能量的高低顺序为：()5

A.⑴乂2)>(3)>⑷

B.(3)>(4)>(2)>(1)

「C.(2)>(1)>(3)=(4)

⑤D.(3)=(4)>(2)>(1)

满分：2分得分:2

ii13.下列配位化合物高自旋的是：()【中括号外的数字和符号是上标，里边的是下标】一S

A.[Co(NH3)6]3+

B.[Co(NH3)6]2+

C.[Co(NO2)6]3-

D.[Co(CN)6]4-

满分：2分得分:2

§*14.下列各项的两个组态中光谱项完全相同的是()【括号外的数字为上角标】一S

A.(np)4与(np)5

*B.(np)2与(np)4

「C.(np)[与(np)4

D.(np)3与(np)4

满分：2分得分：2

15.下列分子或离子中，具有2电子3中心IT键的是()[其中数字是下角标，符号是上角标]i

"A.[H2C-CH-CH2]+

「B.03

「C.N02

1D.H2C=CH-CI

满分：2分得分:2

5$16.下列晶系按对称性由高到低排列的是()i

「A.三斜正交单斜

B.单斜六方四方

LC.三方六方单斜

'D.四方单斜三斜

满分：2分得分:2

5、17.Cr与C0形成镣基配合物所属的点群是()5

A.D3h

B.Td

C.Oh

D.D6h

满分:2分得分:2

Wi8.电子云描述了：（）T

："A.电子在空间分散为云的真实情景

B.电子的波函数在空间的分布

广C.电子的角度波函数在空间的分布

②D.电子的几率密度在空间的分布

满分；2分得分:2

IT*19.下列对晶面指标的描述中，错误的是（）一§

厂A.晶面在三个晶轴上的倒易截数的互质整数比

B.可以用来区别不同的晶面

“C.平面点阵间距及面内阵点密度随晶面指标增大而增大

D.晶面指标称为密勒指数

满分：2分得分:2

$、20.晶体场理论的要点涉及（）①认为配合物中的M-L之间的化学键是纯粹的静电作用②中心离

子处在配体所组成的静电场（晶体场）中③电价络合物属于高自旋络合物、共价络合物属于低自旋络合物④

d电子在能级分裂后的d轨道上重新排布,带来额外的稳定能量（晶体场稳定化能），使络合物稳定⑤自由过

渡金属离子的受配体影响，产生5个简并d轨道能级分裂、

"A.④⑤

B.②③⑤

「C.①@@

D.①②③©©

满分：2分得分:2

5富21.中心离子的d轨道在正方形场中分裂成几个能级？（）$

A.2

B.3

C.4

D.5

满分：2分得分：2

'§22.判断下列配位化合物的稳定化能大小的顺序()(1)[CoF614-(2)[NiF6]4-(3)[F

eF6]3-[中括号外的数字和符号是上角标，里边的是下角标】5

A.(1)>(2)>(3)

「B.(1)=(2)<(3)

「C.(1)<(2)<(3)

"D.(2)>(1)>(3)

满分：2分得分：2

¥§23.已知[Fe(CN)6]3一中,f=1.7,g=14000cm-1,p=20230cm-1,问CFSE的绝对值等于多

少cm-l?()$

「A.47600

④B.27600

「C.43600

CD.45600

满分：2分得分:2

$£24.下列对络合物中成对能的表述错误的是()$

'A.迫使本来自旋平行分占不同轨道的电子挤到同一轨道上而增高的能量

廿B.分裂后d轨道之间的能级差

「C.由库仑排斥和互换能损失两部分组成

「D.轨道分裂后电子在d轨道的排布决定于它与分裂能的相对大小

满分：2分得分:2

，§25.线性变分法解决中得到a、B、Sab积分，对它们的取值，下列论述有错的是()F

「A.S取值在0-1之间

B.a的值近似为H的1s能量

rC.p为负值

④D.S随R增大而增大

满分：2分得分:2

WS、26.按晶体场理论，中心原子的d轨道在晶体场的影响下发生()、

(5-

A.能级分裂

B.重排

LC.杂化

D.能级交错

满分：2分得分：2

§§27.下列分子中磁距最大的是：（）［其中数字是下标］一§

A.Li2

B.C2

C.C2+

D.B2

满分：2分得分：2

§T§28.与乙烯分子属于同一分子点群的是（）与

…B.苯

D.二氯甲烷

满分：2分得分:2

§§29.从某晶体中找到C3,3C2,oh和3bd等对称元素，则该晶体所属的晶系是什么？（）W

A.立方晶系

B.六方晶系

'C.正交晶系

D.三斜晶系

满分：2分得分:2

§*30.下列说法错误的是（）§

A.N2+的键级比N2小

B.CO+的键级是5/2

C.N2-与02+是等电子体

D.NO与CO是等电子体

满分:2分得分:2

21231.石英所属的晶系为（）与

6A.六方晶系

B.立方晶系

C.三方晶系

D.正交晶系

满分：2分得分:2

¥¥32.对于金属中的电子描述错误的是（）i

’A.金属中的自由电子是完全自由的

"B.电子在按点阵结构排列的金属正离子间运动

-C.电子与金属离子间有吸引势能

D.电子与金属离子间距离有变化，势能也随之而变

满分：2分得分:2

&$33.一个集合只有同时满足下列什么条件才干称为群（）

'A.封闭性

B.存在单位元素

'C.存在逆操作

D.满足结合率

津E.以上都需要满足

满分：2分得分：2

§[§34.原子轨道的定义为:-一一---（）V

A.原子在空间的运动的轨道

,B.原子中核电子在空间的运动轨道

C.原子中单电子波函数

D.原子中各个电子波函数的乘积

满分：2分得分:2

§、35.臻基络合物中，金属原子与多少个CO结合,要满足：（）

’A.金属原子价电子数+CO提供的电子数（每个CO提供一对电子）=18

B.金属原子价电子数一CO提供的电子数（每个CO提供一对电子）=18

C.金属原子价电子数+C0提供的电子数（每个C。提供一对电子）=16

D.金属原子价电子数-CO提供的电子数（每个CO提供一对电子）=16

满分：2分得分：2

¥V36.下列对络合物的晶体场理论应用的描述中，对的的是（）一5一

'A.解释光谱化学序列获得了很大的成功

’B.对络合物的颜色、磁性、立体构型等的说明获得了很大的成功

C.对不饱和烧络合物的形成的解释获得了很大的成功

D.对瑞基络合物的稳定性的解释获得了很大的成功

满分：2分得分:2

》I》37.下列分子具有对称中心的是（）1

B.氯仿

C.甲烷

'D,乙烯

满分：2分得分：2

§、38.下列各种类型的化学键中，有方向性的是（）T

A.金属键

'B.共价键

-C.离子键

D.以上三种都没有方向性

满分:2分得分：2

’丁§39.HQ-O-H和H-C三C-H分子的简正振动数分别为多少（）§

A.6,6

B.7,6

“C.6,7

r

D.7,7

满分：2分得分:2

I§40.配合物[Co(en)2cl2]+中金属原子的配位数是多少？()一§

bA.6

rC.2

满分：2分得分:2

二、判断题(共10道试题，共20分。)

1.属于同一个晶系的晶体，不一定具有某些共同的宏观对称元素。()F

A.错误

B.对的

满分：2分得分:2

金§2.类氢离子体系，n相同的所有原子轨道是能量简并的。()金

A.错误

B.对的

满分：2分得分:2

$§3.晶体中微粒数目总是有限的，因而，不可认为实际晶体近似具有无限的点阵式的结构。

()，

A.错误

B.对的

满分：2分得分:2

富富4.电子所处位置不同，它们与金属离子间距离有变化，势能也随之而变，距离小时势能低

（即负值大），距离大时势能高。（）§

A.错误

B.对的

满分：2分得分:2

百国5.晶体场理论认为配合物中的M-L之间的化学键是纯粹的静电作用，中心离子处在配

体所组成的静电场（晶体场）中。（）一6

A.错误

B.对的

满分：2分得分:2

晶体场理论认为，中心离子与配位体之间的静电作用是络合物稳定存在的重要因素。（）

A.错误

B.对的

满分：2分得分：2

杂化轨道是由相同原子的原子轨道线性组合而得到的。（）与

A.错误

B.对的

满分：2分得分:2

>138.CO与金属形成络合物中,是O作为配位原子。（）与

A.错误

B.对的

满分:2分得分:2

一实验证明：许多八面体构型的配合物发生变形，这种畸变现象，可以用姜-泰勒效应来解

释。（）$

A.错误

B.对的

满分：2分得分:2

$$10.络合物的晶体场理论和分子轨道理论关于分裂能的定义是相同的。（）i

A.错误

B.对的

满分：2分得分：2

福师《结构化学》在线作业二

、单选题（共40道试题，共80分。）得分：80

iV$1.线性变分法解决中得到a、B、Sab积分，对它们的取值，下列论述有错的是（）§

「A.S取值在0-1之间

B.a的值近似为H的1s能量

1C.0为负值

6D.S随R增大而增大

满分:2分得分:2

W2.电子云描述了:（）S

「A.电子在空间分散为云的真实情景

B.电子的波函数在空间的分布

「C.电子的角度波函数在空间的分布

"D.电子的几率密度在空间的分布

满分：2分得分：2

§§3.通过变分法计算得到的微观体系的能量总是：（）¥

A.等于真实体系基态能量

B.大于真实体系基态能量

C.不小于真实体系基态能量

D.小于真实体系基态能量

满分：2分得分：2

§§4.氯化钠所属的晶系是什么？（）耳

*A.立方晶系

B.六方晶系

LC.四方晶系

'D.正交晶系

满分：2分得分:2

晶体场理论的要点涉及（）①认为配合物中的M-L之间的化学键是纯粹的静电作用②中心离子

处在配体所组成的静电场（晶体场）中③电价络合物属于高自旋络合物、共价络合物属于低自旋络合物④

d电子在能级分裂后的d轨道上重新排布，带来额外的稳定能量（晶体场稳定化能），使络合物稳定⑤自由过

渡金属离子的受配体影响，产生5个简并d轨道能级分裂V

仿A.④⑤

B.②③⑤

「c.（D@⑤

'D.①②③④⑤

满分：2分得分：2

令§6.晶体的微观对称操作集合可构成多少个空间群？（）F

C

B.32

,C.14

“D.230

满分：2分得分:2

§$7.Co2+,Ni2+,Mn2+水合离子半径大小顺序是（）5

A.Co2+>Ni2+>Mn2+

B.Co2+<Ni2+<Mn2+

C.Ni2+<Co2+<Mn2+

D.Co2+>Mn2+>Ni2+

满分：2分得分：2

§一§8.下列描述电子运动状态的四个量子数中，合理组合是（）一$

A.4,0,1/2,+1/2

“B.5,4,3,+1/2

C.3,0,1,+1/2

D.3,3,-1,+1/2

满分：2分得分：2

.波长为662.6pm的光子和自由电子，光子的能量与自由电子的动能比为什么值？（）

A.1000000:3663

（B.273:1

C

C.1:C

0D,546:1

满分：2分得分:2

¥TlO.下列不属于原子轨道有效组合的三大条件的是（）§

'A.能级相近

B.对称性匹配

“C.必须为同种原子轨道

「D.原子轨道的最大重叠

满分：2分得分:2

V§Tl1.下列配合物中几何构型偏离正八面体最大的是（）【中括号外的数字和符号是上角标，里边的

是下角标】与

GA.[Cu（H2O）6]2+

B.[Co(H2O)6]2+

c.[Fe(CN)6]3-

D.[Ni(CN)6]4-

满分:2分得分:2

§12.己知配合物[ML6]3+中，M为d6,f=l,g=20230cm-1,P=25000cm-1,则LFSE的值

等于多少(cm-1)：()

rA.32023

'B.48000

⑤C.10000

D.8000

满分：2分得分:2

富飞T13.判断下列配位化合物的稳定化能大小的顺序()(1)[CoF6]4-(2)[NiF6]4-(3)[FeF6]

3-1中括号外的数字和符号是上角标，里边的是下角标】§

'A.⑴>⑵>(3)

B.(1)=(2)<(3)

「C.(1)<(2)<(3)

CD.(2)>(1)>(3)

满分：2分得分：2

0飞14.与乙烯分子属于同一分子点群的是()一算

「C.水

「D.二氯甲烷

满分：2分得分:2

21>15.用MO理论判断OF,OF-,OF+的磁距大小顺序对的的是：()写

'A.OF>OF->OF+

B.OF>OF+>OF-

C.OF->OF>OF+

D.OF+>OF>OF-

满分:2分得分：2

36.下列不属于量子力学的基本假设的是()与

A.对于一个微观体系，它的状态和有关情况可用波函数qj(x,y,z)来描

B.态叠加原理

'C.对于微观体系的每一个可观测量，都有一个相应的线性厄米算符

D.本征态、本征值和Schrddinger方程

'E.测不准原理

满分:2分得分:2

$§17.下列配位化合物高自旋的是：()【中括号外的数字和符号是上标，里边的是下标】

A.[Co(NH3)6]3+

'B,[Co(NH3)6]2+

C.[Co(NO2)6]3-

-D.[Co(CN)6]4-

满分：2分得分:2

iF18.下列同核双原子分子的键能大小关系对的的是()【其中数字为下角标】“

'A.B2<C2<N2>O2>F2

B.B2<C2<N2<O2<F2

C.B2>C2>N2>O2>F2

D.B2>C2>N2<02<F2

满分：2分得分：2

对于高级晶族，应至少具有儿条高次轴()¥

A,2

…B.3

「C.5

D.8

满分：2分得分:2

¥V2O.下列对络合物中成对能的表述错误的是（）

nA.迫使本来自旋平行分占不同轨道的电子挤到同一轨道上而增高的能量

8B.分裂后d轨道之间的能级差

-C.由库仑排斥和互换能损失两部分组成

D.轨道分裂后电子在d轨道的排布决定于它与分裂能的相对大小

满分:2分得分：2

S§21.HCI分子属于什么点群？（）㈤

A.Cs

B.Cnv

PC.Dh

④D.Cv

满分:2分得分：2

§*22.蔡分子属于什么点群？（）§

A.D6h

B.C2h

C.D2h

D.C6h

满分：2分得分：2

§、23.下列对绝缘体的描述中对的的是（）V

A.具有导带或重带

B.只有酒市和空市但禁巾较宽

cC.只有满带和空带但禁带较窄

-D.同时具有满带、空带和导带

满分：2分得分：2

$—§24.下列表述中，不属于离域TT键形成的条件的是（）W

A.共枕原子必须在同一平面上

B.每个原子可提供一个互相平行的P轨道

C.TT电子数目多于参与形成离域TT键的P轨道的2倍

D.TT电子数目少于参与形成离域TT键的P轨道的2倍

满分：2分得分：2

STS25,若成对能大于分裂能，则电子的行为是()与

津A.先分占轨道,高自旋

B.先成对，高自旋

LC.先分占轨道，低自旋

D.先成对，低自旋

满分：2分得分：2

$港26.下列配合物磁矩最大的是：()【中括号外的数字和符号是上角标，里边的是下角标】S

3A.[FeF6]3-

B.[Mn(CN)6]3

C.[Ni(H2O)]2+

CD.[Co(NH3)6]3+

满分:2分得分：2

$§27.为了求解氢原子Schrodinger方程，我们常采用下列哪些近似:①核固定；②以电子质量代

替折合质量；③变数分离;④球极坐标

「A.

⑤B.①②

CC.①④

[D.①②®®

满分：2分得分：2

31》28.粒子处在定态意味着()$

「A.粒子处在概率最大的状态

B.粒子处在势能为0的状态

C.粒子的力学平均值及概率密度分布都与时间无关的状态

「D.粒子处在静止状态

满分：2分得分：2

5Ts29.氨分子（NH3）属于什么点群（）令

A.C2v

B.C3h

“C.C3v

「D.D3h

满分：2分得分：2

$§30,下列函数中,是算符d2/dx2的本征函数且本征值为1的是（）【其中2为上角标，表平方】

引

A.e的x次方

rBD.sinx

C.x的3次方

-

D.sinx+cosx

满分：2分得分:2

§「§31.水分子（物0）中存在的对称元素有哪些（）①E②C21③oxy@i⑤oyz「6

A.©©③

厚B.

「C.①③©©

'D.@®

满分：2分得分:2

32.在银的X射线光电子能谱的下列4个特性峰中，何者强度最大？（）

A.Ag4s峰

'B.Ag3P峰

C.Ag3s峰

(5-

D.Ag3d峰

满分：2分得分:2

FV33.下列对分子轨道概念叙述对的的是:（）T

,A.描述单个电子在空间运动的状态函数

’B.分子中单个电子在空间运动的状态函数

’C.由同种原子轨道线性组合而成的新轨道

D.分子中电子在空间运动的状态函数

满分：2分得分：2

§§34.镶基络合物中，金属原子与多少个CO结合，要满足:（）T

'A.金属原子价电子数+C0提供的电子数（每个CO提供一对电子）=18

B.金属原子价电子数-C0提供的电子数（每个CO提供一对电子）=18

C.金属原子价电子数+C。提供的电子数（每个CO提供一对电子）=16

D.金属原子价电子数-CO提供的电子数（每个CO提供一对电子）=16

满分:2分得分：2

§35.不属于（np）2电子组态的光谱项有:----------....---------（）

A.1S

B.3P

r

C.1D

年D.3S

满分：2分得分：2

§、36.下列对晶体具有的共同的性质描述不对的的是（）、

A.各向异性

B.自发地形成多面体外形

’C.没有明显拟定的熔点

D.晶体对X射线的衍射

满分：2分得分：2

$37.下列哪个点群既有旋光性又有偶极矩？（）一§

A.Cs

B.Cn

C.Cnv

D.Dn

满分：2分得分：2

§、38.Mn2+的高自旋八面体型配体个体，大多数为很淡的粉红色或儿乎无色，因素是（）

'A.晶体场分裂能较大

B.3d轨道半充满,较稳定

'C.d-d跃迁是自旋禁阻的

D.不发生电荷迁移

满分: