2023年《元素》中学化学说课稿

2023年《元素》中学化学说课稿《元素》中学化学说课稿1

一.教材分析

1.教学内容

本节内容选自全日制高级中学化学课本必修第一册第五章（物质结构元素周期律）其次节。主要内容包括：原子序数和周期性的概念；元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性改变。以及了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念等几个部分。并相识元素性质的周期性改变是元素原子核外电子排布周期性改变的结果，从而理解元素周期律的实质。

2教材的地位和作用

本节内容属基础理论学问范畴，不仅是本书的重点，也是整个中学化学的重点。在教材支配上，它起到了承上启下的作用。它不仅对学过的碱金属‘卤素等主族元素作了规律性的总结，也为即将学习的元素周期表和氧族元素等律后元素的学习奠定了理论学问基础。通过本节内容的学习，同学们才真正打开了运用基础理论学问系统性的学习元素及其性质的科学大门。

3教材目标

（一）学问目标：（1）.使学生初步驾驭原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性改变；

（2）.相识元素性质的周期性改变，是元素原子核外电子排布周期性改变的结果，从而理解元素周期律的实质。

（3）．了解两性氧化物和两性氢氧化物情感目标：酷爱、理解对规律探讨的科学家

（二）实力目标：进行科学探讨方法的教化观点教化：量变引起质变。通过元素周期律的推出及运用，初步培育学生抽象归纳以及演绎推理实力；在学习中提高自学实力和阅读实力

（三）德育目标：结合元素周期律的学习，使学生树立由量变到质变以及“客观事物原来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。从周期律的导出，培育学生学习自然科学的爱好以及探求学问、不断进取的优良品质。

4教学的重点与难点

重点：核外电子排布与金属性、非金属性的周期性改变；元素周期律的实质

难点：金属性、非金属性的周期性改变

二.教学方法：

1方法：诱思探究法──通过自学、探讨、对比、试验、设疑等方式诱导学生思索、视察、分析、归纳、推理、探究。采纳探究发觉和迁移类比。思索探讨，分析讲解，探究规律，总结归纳，理解实质。结合周期律的推出，使学生初步驾驭从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。

2.教具:投影仪、胶片。

试验用品:试管、酒精灯、胶头滴管、镁带、砂布、铝片、蒸馏水、酚酞试液、1mol／L盐酸、1mol／LAlCl3溶液、3mol／L硫酸、6mol／LNaOH溶液、培育皿

三学情分析：

本节内容具有基础理论学问的特点，须要驾驭的学问内容较多，且较为抽象，理论性‘联系性较强。学问点之间环环相扣，学生简单混淆。所以老师在教学过程中要留意引导，使学生能条理清楚，有逻辑的予以驾驭。另一方面，本节课所运用的资料及试验等比较多。本节课因为有演示试验，也是本章的第一次试验，依据高一学生的心理特点，讲授此课并不会显得非常枯燥，但本节内容的目的是在试验验证的基础上来帮助学生巩固和理解元素周期律的实质的。若老师引导不好，往往易使试验起到喧宾夺主的作用。因此，老师在讲授本节内容时，肯定要留意让学生参加到教学活动中来，让其既动手练习，又动脑思索，从而激活他们的思维，使其相识上升到认知的高度，并熬炼他们的抽象思维推理实力。因此，老师应留意合理支配有意留意与无意留意，正确引导学生。指导他们删繁就简，学会举一反三，更轻松有效的学习。

四教学过程

1.原子序数和周期性的概念的学习；运用生动的比方-时钟记时引出周期性的概念：这种周而复始、循环往复的现象，就称为周期性。原子序数的学习则通过学习自学，归纳得出。

2.元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的学习。通过投影，展示表格等直观材料引导学生依次思索.随着原子序数的递增：

(1)元素原子核外电子排布

（2）原子半径；

(3)最高正价和负价；呈现怎样规律性的改变？请学生总结并得出结论，老师予以订正和补充。最终小结得出：随着原子序数的递增，元素原子的电子排布、原子半径和化合价均呈现出周期性的改变。

3.元素金属性、非金属性的周期性改变。以及了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念等几个部分。

（1）通过复习碱金属元素与卤素，引导学生回忆并得到元素金属性、非金属性强弱的推断依据。

（2）演示试验A组钠、镁与水的反应。试验B组镁、铝与盐酸的反应镁铝6mol/L盐酸学生做试验。依据推断依据得出结论金属活动性依次：Na>Mg>Al再推广绽开到横行纵列行与行之间，最终得出结论元素的金属性也随原子序数的递增而呈现出周期性的改变。元素非金属性则通过对表5-8的分析，通过学生与老师的共同探讨，得出结论元素的金属性也随原子序数的递增而呈现出周期性的改变。

（3）两性氧化物和两性氢氧化物的概念的学习，通过概念的类比引出两性氧化物和两性氢氧化物的概念。可由酸性氧化物和碱性氧化物的概念类比引出。

4.思索元素周期律的实质并小结。得出结论元素性质随原子序数的递增呈现出周期性的改变。这个规律叫元素周期律。是核外电子排布周期性改变的必定结果。这就是元素周期律的实质。

五学生学习方法：

视察法，分析法，推理归纳法。

六反馈练习（投影）

《元素》中学化学说课稿2

一、教材分析

(一)教材的地位和作用

本节课是“双基”的重要组成部分。课程标准指出，初中化学基础学问和基础技能是构成学生科学素养的基本要素，是为学生的终身学习和将来适应现代社会生活打好基础所必需的。所以，本节教材对学生非常重要，它既是今后学习的理论基础，又是不行少的工具。

(二)教学目标

1.学问与技能

(1)了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的相识统一起来。

(2)了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。

(3)初步相识元素周期表，利用周期表查取一些简洁信息。

2.过程与方法

通过对元素学问的探究学习，联系生活和地壳中元素含量，让学生体验探究过程，培育归纳总结实力。

3.情感看法与价值观

通过合作学习，学会与人相处，对生活中一些物质元素含量的确定，更加关切社会，关切自然。

(三)教学重点、难点

重点：元素的`概念，元素符号。

难点：元素的概念，元素符号的含义，元素周期表查取一些简洁信息。

课时：2课时

二、学况分析

1.学问基础：此前学生把元素当成组成物质的基本成分，现在他们已经学习了原子结构，就应当从微观的角度对元素下一个比较准确的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的相识统一起来。

2.非智力因素：元素概念是教学难点，因为它比较抽象，而且对于“具有相同核电荷数的一类原子的总称”中的“一类原子”这肯定义，在没有同位素学问打算时，学生难以理解。这部分内容比较抽象，远离学生的生活阅历，再加上前三个单元学生学到的元素化合物学问不多(主要是空气、氧气和水)，感性学问不充分，这就给教学带来了肯定的困难。针对这一问题新教材作了肯定的调整，降低了教学要求，不过分要求把握概念的严谨性，只要求初步形成概念既可;也不必一步到位，只要学生能结合实例正确运用概念，理清他们的区分就行。

三、教学方法

讲授法与指导学生阅读、探讨等多种教学方法并与多媒体有机结合。

在教学中把握好学问的深度和难度。

四、教学过程

(一)新课引入

水是由氢元素和氧元素组成的。物质是由元素组成的，元素是组成物质的基本成分。

设置问题：

(1)什么是元素?

(2)元素与物质之间存在什么关系?

(3)元素与原子的关系如何?

(二)新课教学

1.元素概念

通过说明物质是由元素组成的，使学生对“元素”有初步的印象。进一步分析，氢分子和水分子中都含有相同质子数的氢原子。同样，氧分子和水分子中的氧原子也具有相同的质子数。元素的概念在举例中导出。

2.学生探讨

①元素的种类由什么确定的?

学生总结：元素的种类是由核内质子数确定的。也就是说质子数不同，元素的种类就不同。

②单质和化合物的主要区分是什么?

学生总结：它们的主要区分在于组成元素是否只有一种。

老师讲解：物质的简洁分类。

3.元素只讲种类，不能讲个数。

设疑：元素和原子有什么关系?

分析：元素是组成物质的基本成分，是同一类原子的总称，是宏观概念。而原子是构成物质的基本微粒，既可以讲种类也可以讲个数。

举例：水是由氢元素和氧元素组成的，不能讲成水是由2个氢元素和1个氧元素组成的。

4.地壳中各元素的含量

通过学生阅读教材中地壳中各物质的含量，使学生相识物质的种类特别多，而组成这些物质的元素并不多，已经发觉的元素只有100余种;并要求学生记住含量最多的前3种元素。利用“养闺女”的谐音，帮助学生记忆。

引导学生阅读有关生物细胞中元素分布的资料，使他们进一步相识我们四周的物质世界是由100余种元素组成的。

(三)学问迁移

分组探讨：课本P73，学生探讨活动。

利用探讨让学生领悟化学反应中什么粒子肯定变更?什么粒子肯定不变?元素种类是否发生改变?

学生总结：在化学反应中分子发生变更，而原子只是进行重新组合，没有发生改变;元素的种类也没有发生改变。

(四)本节小结

总结本节课所学学问。

(五)学问反馈

1.地壳中含量最多的前3种元素是()

A.硅铝氧B.铝硅氧C.氧铝硅D.氧硅铝

2.元素之间的根本区分是()

A.核内质子数不