重庆复兴中学高三化学下学期期末试题含解析

重庆复兴中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NOB．加入铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO、HCOC．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、I－、SCN－D．＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO参考答案：【知识点】离子共存问题B1【答案解析】D

解析：A、能使pH试纸呈红色的溶液呈酸性，酸性环境的硝酸根离子有强氧化性，能氧化I－而不能大量共存，故A错误；B、加入铝粉生成H2的溶液呈酸性或碱性，HCO与酸或碱都反应，Mg2＋与碱反应，故B错误；C、Fe3＋与SCN－发生络合反应，故C错误；D、计算得C(H+)=10-13，所给溶液呈碱性，4种离子间都不发生反应，一定能大量共存与溶液，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了离子共存问题，掌握常见离子间的反应是解答的关键，注意分析所给溶液的性质。2.下列物质性质变化规律正确的是（

）

A．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低

B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C．干冰、钠、冰的熔点依次降低

D．O、F、H的原子半径依次减小参考答案：D3.有机物M的结构简式为

，有关M的下列叙述中正确的是（

）

A．可与H2反应，1molM最多消耗5molH2

B．可与浓溴水反应，1molM最多消耗4molBr2

C．可与NaOH溶液反应,1molM最多消耗3molNaOH

D．常温下，M在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度参考答案：D略4.碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：3I2+6OH﹣═5I﹣+IO+3H2O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I2+I﹣═I，溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是（

）A．IBr加入Na2S溶液中产生黄色浑浊：IBr+S2﹣═I﹣+Br﹣+S↓B．IBr加入KI溶液中：IBr+2I﹣═Br﹣+IC．IBr加入NaOH溶液中：IBr+2OH﹣═BrO﹣+I﹣+H2OD．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr+5Ag++3H2O═3AgBr↓+2AgI↓+IO+6H+参考答案：C考点：离子方程式的书写．分析：IBr与卤素单质类似，化合物中I元素的化合价为+1价，具有氧化性，可与还原性物质发生氧化还原反应，与卤素单质不同的是，IBr与碱溶液发生水解反应，元素的化合价没有变化，以此解答该题．解答：解：A．IBr加入Na2S溶液反应的离子方程式为IBr+S2﹣=I﹣+Br﹣+S↓，故A正确；B．少量IBr加入KI溶液中，首先发生IBr+I﹣=Br﹣+I2，由于KI过量，则进一步发生I2+I﹣=I3﹣，离子反应为IBr+2I﹣═Br﹣+I3﹣，故B正确；C．IBr加入NaOH溶液中，不发生氧化还原反应，应为IBr+2OH﹣=Br﹣+IO﹣+H2O，故C错误；D．IBr加入AgNO3溶液中，首先是IBr与水反应生成HIO和HBr，由于HIO不稳定，在水中发生歧化反应生成HIO3和HI，进而生成AgI和AgBr，反应的离子方程式可为3IBr+5Ag++3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3﹣+6H+，故D正确．故选C．点评：本题考查卤素互化物知识及离子反应、氧化还原反应，题目难度中等，本题易错点为B、C、D，注意根据题给信息结合物质的性质进行判断5.下列实验操作不当或实验结论错误的是A.用过氧化氢溶液制取氧气时，加少量MnO2以加快反应速率B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂C.用铂丝蘸取某碱金属的化合物溶液灼烧，火焰呈黄色，证明该化合物是钠盐D.给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的三分之一参考答案：C【详解】A.MnO2具有催化作用，能够加快过氧化氢溶液的分解，加快反应速率，A正确；B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液，滴定终点时，碳酸氢钠完全反应生成氯化钠、二氧化碳和水，此时溶液显酸性，应该选择遇酸变色的甲基橙为指示剂，B正确；C.用铂丝蘸取某碱金属的化合物溶液灼烧，火焰呈黄色，证明该化合物一定含有钠元素，可能是钠盐，也有可能是氢氧化钠等，C错误；D.为防止加热过程中液体不会从试管里溢出，给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的三分之一，D正确；综上所述，本题选C。6.碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn-。由2个IO62-正八面体共用一个面的IxOyn-的化学式为A、I2O94-

B、I2O106-

C、I2O118-

D、I2O1210-参考答案：A7.取pH均等于1的盐酸和醋酸各200mL，分别稀释2倍.再分别加入0．6克锌粉。在相同的条件下充分反应，有关叙述正确的是A．放出氢气一样多

B．醋酸与锌反应放出氢气多C．开始反应时速率一样快

D．开始反应时盐酸与锌反应速率快参考答案：A8.下列说法中，正确的是A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用B．工业上金属Na、Mg都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化，测定熔融氢氧化钠的导电性，参考答案：A略9.在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与电子层数相等，符合条件的元素种数为

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：C10.下列实验装置能达到相应实验目的的是

A．利用图①装置可将H2和Cl2均匀混合B．利用图②装置可以制备能较长时间存在的Fe(OH)2沉淀C．利用图③装置加热蒸干NaCl溶液制备NaCl晶体D．利用图④装置分离苯和甲苯参考答案：B试题分析：A．盛氯气的集气瓶应该在上方，故A错误；B．铁作阳极，失去电子生成亚铁离子，阴极氢离子放电生成氢气，能够防止氢氧化亚铁被氧化，可以制备能较长时间存在的Fe(OH)2沉淀，故B正确；C．蒸发应该选用蒸发皿，故C错误；D．应该选用直型冷凝管，故D错误；故选B。11.（2006·广东卷）19.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A.点a的正反应速率比点b的大B.点c处反应达到平衡C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D.其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大参考答案：AD略12.实验测得常温下0.1mol.L-1某一元碱（BOH)溶液的pH不等于13,0.1mol.L-11某一元酸（HA)溶液的，将两种溶液等体积混合后，所得溶液中各种离子的物质的量浓度关系正确的是；参考答案：A略13.对下列实验事实所列出的相应结论正确的是

实

验

事

实结

论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀水解：HCO3－＜AlO2-D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N参考答案：C14.下列说法正确的是A．卤代烃在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应，在氢氧化钠水溶液中发生取代反应B．溴乙烷、乙醇在一定条件下都能与NaOH水溶液发生反应C．苯、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色D．蔗糖和乙酸均属于电解质参考答案：A略15.下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）（

）A．C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)

kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)

kJ/mol（中和热）C．S(s)＋O2(g)＝SO2(g)

kJ/mol（反应热）D．Fe＋S＝FeS

kJ/mol（反应热）ks5u参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.[化学—选修5：有机化学基础](15分)某公司生产的乙偶姻是一种重要的医药、农药、化工中间体。有关的反应如下：w_ww.k#s5_u.co*m

请回答下列问题：ww（1）烷烃A只有2种同分异构体(包括A)，则A的分子式是

。（2）B和J均为一氯代烃，B发生消去反应时，有两种有机产物，一个D分子中有两个甲基，而J发生消去反应时，只有一种有机产物。写出J、C的结构简式：

J___________________、C__________________。（3）写出下列反应化学方程式k#s5_u.co*m

D→E：

，

F→G：

，该反应的反应类型是

；(4)乙偶姻的同分异构体中能与NaOH溶液反应的有

种。(5)最新获得发明专利的乙醛催化合成乙偶姻的方法是以乙醛为原料，在催化剂的作用下，实现了乙偶姻的一步合成。写出该反应的化学方程式：参考答案：（1）C4H10（2分）（2）CH3CH2CH2CH3Cl

CH3CHCHCH3

（各2分，共4分）（4）6种（2分）(5)

（2分 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(18分)Heck反应是合成C--C键的有效方法之一，如反应化合物II可由以F合成路线获得：(1)Heck反应的反应类型是____反应；V→II的反应类型是_________反应(2)化合物III的分子式为___________，1mol化合物III最多可与_______molH2发生加成反应。(3)若化合物IV分子结构中有甲基，写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式

________________________________________________________.(4)有关化合物II说法正确的是________________

A.lmol化合物II完全燃烧消耗5molO2

B．化合物II能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．化合物II难溶于水

D．化合物II分子问聚合，反应生成的高聚物结构为(5)化合物III的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物有两种，VI能与NaHCO3溶液反应生成无色气体，除苯环上的氢外核磁共振氢谱还有四组峰，峰面积之比为1:1:1:3，VI的结构简式为_______________________________.

(6)也可以发生类似反应①的反应，反应后有机产物的结构简式为_________________________________.参考答案：18.（2007·山东卷）20.为响应“建设社会主义新农村”的号召、某市组织20多名农业专家举办了一次科技下乡活动。果农张大爷提出了“杀虫剂氯氰菊酯和杀菌剂波尔多液能否混合使用的问题。已知氯氰菊酯是一种棕黄色粘稠状液体，遇碱分解；波尔多液由硫酸铜、生石灰和水按一定质量比配制而成。请你回答张大爷的问题，并解释原因。参考答案：19.CH4是一种重要的化石燃料，在工农业生产中有着极其重要的应用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反应如下：CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）。在130℃和180℃时，分别将0.50molCH4和amolNO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：实验编号温度时间/min物质的量0102040501130℃

n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180℃

n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130℃时，达到平衡状态时CH4的转化率为

。当温度为180℃、反应到40min时，该反应

（填“是”或“否”）达到平衡，推断的依据是

。（2）由表中数据分析可知，该反应的ΔH

0(填“=”、“﹥”或“﹤”)，130℃和180℃平衡常数的关系：K(130℃)