分子的空间构型第二课时

分子的空间构型第二课时第一页，共二十页，编辑于2023年，星期日1.CH4中C原子的sp3杂化第二页，共二十页，编辑于2023年，星期日2.BF3中B原子的sp2杂化一个s轨道和二个p轨道杂化,产生三个等同的sp2杂化轨道,sp2杂化轨道间夹角120º，呈平面三角形。激发Sp2杂化重叠形成3个(sp2-p)σ键BF3分子形成过程第三页，共二十页，编辑于2023年，星期日乙烯中的Ｃ在轨道杂化时，有一个Ｐ轨道未参与杂化，只是Ｃ的２s与两个２p轨道发生杂化，形成三个相同的sp2杂化轨道，三个sp2杂化轨道分别指向平面三角形的三个顶点。未杂化p轨道垂直于sp2杂化轨道所在平面。杂化轨道间夹角为120°。C2H4中Ｃ原子的sp2杂化第四页，共二十页，编辑于2023年，星期日3.BeCl2中Be原子的sp1杂化进行sp1杂化时，两个杂化轨道之间的夹角为180°。因此由sp1杂化轨道构成的分子具有直线形的构型。重叠激发sp杂化BeCl2分子形成过程

形成2个(sp-s)σ键第五页，共二十页，编辑于2023年，星期日sp1杂化轨道示意图BeCl2分子结构示意图第六页，共二十页，编辑于2023年，星期日1）sp1杂化乙炔中的碳原子为SP1杂化，分子呈直线构型。两个碳原子的sp1杂化轨道沿各自对称轴形成sp1—sp1键，另两个sp1杂化轨道分别与两个氢原子的1s轨道重叠形成两个sp1—s键，两个py轨道和两个pz轨道分别从侧面相互重叠，形成两个相互垂直的p—p键，形成乙炔分子。2）空间结构是直线型：

第七页，共二十页，编辑于2023年，星期日杂化轨道类型sp1sp2sp3参与杂化的轨道杂化轨道数成键轨道夹角

分子空间构型实例⑴常见杂化轨道的比较：1个s+1个p1个s+2个p1个s+3个p234180°120°109.5°直线形平面三角形正四面体BeCl2C2H2

BF3C2H4CH4CCl4二、分子的空间构型第八页，共二十页，编辑于2023年，星期日课堂思考题：推断、解释NH3的结构？N氧子基态sp3杂化态NH3分子杂化第九页，共二十页，编辑于2023年，星期日O氧子基态sp3杂化态H2O分子杂化第十页，共二十页，编辑于2023年，星期日杂化类型的判断杂化轨道数=中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数代表物

杂化轨道数杂化轨道类型BeCl20+2=2sp1CH2O0+3=3sp2CH40+4=4sp3SO21+2=3sp2NH31+3=4sp3H2O2+2=4sp3孤电子对数算法：中心原子的孤电子对数=中心原子的价电子数-与中心原子结合的原子未成对电子数之和／2第十一页，共二十页，编辑于2023年，星期日2．苯分子的空间结构

第十二页，共二十页，编辑于2023年，星期日杂化轨道理论解释苯分子的结构：C为SP2杂化所有原子（12个）处于同一平面分子中6个碳原子未杂化的2P轨道上的未成对电子重叠结果形成了一个闭合的、环状的大π键形成的π电子云像两个连续的面包圈，一个位于平面上面，一个位于平面下面，经能量计算，这是一个很稳定的体系。

C-C(sp2-sp2);C-H(sp2-s)第十三页，共二十页，编辑于2023年，星期日3.等电子原理

具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的空间构型和化学键类型等结构特征。N2和CO、So42-和PO43-、So32-和PO43-第十四页，共二十页，编辑于2023年，星期日

[练习]根据等电子原理，判断下列各组分子属于等电子体的是（）

A.H2O、H2SB.HF、NH3

C.CO、CO2D.NO2、SO2A第十五页，共二十页，编辑于2023年，星期日在短周期元素组成的物质中，与NO2－互为等电子体的分子有：

、

。HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArO3

SO2

第十六页，共二十页，编辑于2023年，星期日例1.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A．CO2与SO2B．CH4与NH3

C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H4B例2.对SO2与CO2说法正确的是()A．都是直线形结构

B．中心原子都采取sp1杂化轨道

C．S原子和C原子上都没有孤对电子

D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构D课堂练习第十七页，共二十页，编辑于2023年，星期日练习1．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键A

2．下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是

A．H2OB．NH3C．C2H4D．CH4C第十八页，共二十页，编辑于2023年，星期日3．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是A．两个碳原子采用sp1杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键B4．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中的C原子形成4个杂化轨道。C、NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。C第十九页，共二十页，编辑于2023年，星期日5、下列关于苯分子的描述不正确的是A、苯分子中的碳原子均以sp2杂