陕西省西安市周至县第七中学2021年高一化学模拟试题含解析

陕西省西安市周至县第七中学2021年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列分离物质方法不正确的是

（

）A.用过滤的方法除去粗盐水中悬浊的泥沙B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C.用酒精萃取的方法提取碘水中的碘D.用渗析的方法将制得的氢氧化铁胶体提纯参考答案：CA、过滤可以把不溶于水的固体物质和液体分离，用过滤法分离混合物时主要应该考虑物质是否能够溶于水，泥沙不溶于水，用过滤的方法除去粗盐水中悬浊的泥沙，正确；B、自来水中含有一些难以挥发的无机盐类物质，可通过蒸馏的方法制取蒸馏水，正确；D、胶体的微粒直径在1nm-100nm之间，不能透过半透膜，可用渗析的方法分离提纯，正确。答案选C。2.纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是A．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物参考答案：A3.氧化亚铜（Cu2O）中铜元素的化合价是

（

）

A、-2

B、-1

C、+1

D、+2参考答案：C略4.A元素原子的L电子层比B元素原子的L电子层少3个电子，B元素原子核外总电子数比A元素原子电子总数多5个，则A、B形成化合物可能是A.离子化合物AB B.离子化合物B3A2C.离子化合物B2(AO3)3 D.离子化合物A2BO3参考答案：B【详解】A元素原子的L电子层比B元素的L电子层少3个电子，B元素原子核外总电子数比A元素原子核外总电子数多5个，则A元素原子有2个电子层，B元素原子有3个电子层；故A元素原子L层电子数为8-3=5，故A为氮元素；B元素原子核外总电子数比A元素原子核外总电子数多5个，故B为镁元素．镁元素与氮元素可以形成Mg3N2，Mg（NO3）2，选项B正确；答案：B5.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．左、下方区域的金属元素

B．金属元素和非金属分界线附近的元素

C．右、上方区域的非金属元素

D．稀有气体元素参考答案：B略6.下列电离或化学方程式书写正确的是(

)

A．Na3PO4=Na++3PO43-B．CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑C．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑D．CH3COOH=CH3COO-+H+参考答案：B略7.下列说法不正确的是A.APCE国宴采用的帝王彩瓷餐具和常见的水晶饰品都属于硅酸盐制品B.兰州某些时段实行机动车辆限牌限行政策，目的是为了减少SO2、氮氧化物等有害物的排放，以及减少雾霾带来的危害C.工业上用FeCl3溶液来腐蚀铜膜，制作印刷电路板D.硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料参考答案：A8.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（

）A.萃取

B.渗析

C.蒸馏

D.分液参考答案：C由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，答案选C。9.下列化学用语正确的是A．HCl的电子式

B．Cl－的结构示意图C．CO2的电子式

D．质量数为37的氯原子

1737Cl参考答案：B略10.已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A．质子数：c>d

B．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ

D．原子半径：X<W参考答案：B略11.在2KMnO+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为()A．1∶8

B．8∶1

C．1∶5

D．5∶1参考答案：C略12.市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹以及人体排放的蛋白质油渍遇到它，都能水解而被除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是①棉织品

②毛织品

③腈纶制品

④蚕丝制品

⑤涤纶制品

⑥锦纶制品

A．①②③

B．②④

C．③④⑤

D．③⑤⑥参考答案：B略13.下列物质中既属于有机物，又属于酸的是

A．H2CO3

B．CH3OH

C．CH3CH2OH

D．CH3COOH参考答案：D14.下列实验操作中，错误的是A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处C．用酒精萃取碘水溶液中的碘D..定容时仰视操作，造成结果偏低参考答案：C15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（

）A.60g丙醇中存在的共价键总数为11NAB.标准状况下,H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2的分子数为0.2NAC.0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有的Cl-个数为NAD.在反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O中，消耗1molCl时转移的电子总数为1.5NA参考答案：C分析：A、求出丙醇的物质的量，然后根据丙醇中11条共价键来分析；B、求出混合物的物质的量,然后根据1mol氢气和1molCO燃烧时均消耗0.5mol氧气来分析；C、溶液体积不明确；D、反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O转移6mol电子,消耗4mol氯气。详解:A、60g丙醇的物质的量为1mol,而丙醇中11条共价键,故1mol丙醇中含11NA条共价键,所以A选项是正确的；

B、标况下8.96L混合物的物质的量为0.4mol,而1mol氢气和1molCO燃烧时均消耗0.5mol氧气,故0.4mol混合气体燃烧消耗0.2mol氧气,与两者的比例无关,所以B选项是正确的；

C、溶液体积不明确,故溶液中的氯离子的个数无法计算,故C错误；D、反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O转移6mol电子,消耗4mol氯气。故当消耗1mol氯气时转移1.5mol电子即1.5NA个,所以D选项是正确的。

所以本题答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的化学方程式为________________________________________________________________。(2)实验开始时应先将活塞E________(填“打开”或“关闭”)，其目的是________。在C中收集到的气体主要为__________________。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程：________________________________________。(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，看到的现象为________________________________________________________________________；写出有关反应的化学方程式：___________________________________________。参考答案：(1)铁屑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(2)打开排除B中的空气H2(3)关闭活塞E，A中压强增大，将FeSO4溶液压入B瓶中进行反应(4)白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3解析：Fe(OH)2属于难溶碱，制取时可根据：盐＋碱―→新盐＋新碱的规律，用可溶性的亚铁盐和可溶性碱反应生成。B中有NaOH溶液，还需要亚铁盐溶液，实验要求必须使用铁屑和6mol/L的H2SO4，很显然是用于制取FeSO4，然后采用一定的方法使两者混合。由于Fe(OH)2极易被氧化，所以FeSO4和NaOH溶液反应，应在无空气的情况下进行，可以用生成的H2将系统内的空气排净。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)下图1是工业上“碱法烟气脱硫法”示意图，下图2是工业上“石灰→石膏烟气脱硫法”示意图，回答：已知：试

剂Ca(OH)2NaOH价格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）图1中，反应①的离子方程式为

，之一是

。（2）图2中，反应⑤的目的是稳定固化硫元素形成高价态的化合物，氧气的作用是

。该法的优点之一是 。（3）“碱法烟气脱硫法”中的产物Na2SO3的稳定性不好，易使硫元素重新转化为挥发性污染物，为避免之，设计了③的反应，写出其化学方程式为

。参考答案：

（1）SO2+2OH-==SO32-+H2O成本高（或Na2SO3不稳定等合理答案）（2）作氧化剂

成本低（或Ca2SO4·H2O稳定等合理答案）（3）2Na2SO3+O2==2Na2SO418.（11分）每空一分A

B

CDEF

G

H

I

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为

。（A）a （B）b （C）c （D）d（2）G元素与E元素形成的化合物的化学式是

、

，它们都是

（填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是

（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是

，属于两性氢氧化物的是

。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。①乙元素在元素周期表中位置第

周期第

族。②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是

（填名称），可以验证该结论的实验是

。（填编号）（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性参考答案：（1）

B

（2）

Na2O2

、

Na2O

；离子化合物

；

NaOH

；

HClO4

；Al(OH)3

。 （3）①3、

ⅡA

；②

镁

（填名称），

bc

（填编号）19.（10分）在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：⑴写出反应②的化学反应方程式

，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是

。⑵若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是

。⑶若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是