2021-2022学年陕西省榆林市陆川县第二中学高一化学下学期期末试卷含解析

2021-2022学年陕西省榆林市陆川县第二中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．左、下方区域的金属元素

B．右、上方区域的非金属元素C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素

D．稀有气体元素参考答案：C略2.下列说法正确的是（

）A.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都属于天然高分子形成的混合物B.蔗糖溶液中加入新制浊液煮沸会析出红色沉淀C.纤维素、淀粉都可用表示，但它们并不为同分异构体D.人体的各种组织的蛋白质不断分解，最终生成二氧化碳和水，排出体外参考答案：C3.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是A．K+

MnO4-

Cl-

SO42-

B．Na+

AlO2-

Cl-

SO42-

C．SO42-

Na+

HCO3-

Ba2+

D．Na+

NO3-

NH4+

SO42-

参考答案：B略4.将某溶液逐滴加入溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是

（

）A．NaOH溶液

B.

C.

D.参考答案：B略5.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（

）

A．H＋、C2O42－、MnO4－、SO42－

B．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－

C．Na＋、Cu2＋、Cl－、OH－

D．Fe2＋、Na＋、SO42－、[Fe(CN)6]3－参考答案：A略6.NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是()A.常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴离子数为0.2NAB.4℃时，18g2H216O中含有共用电子对数为2NAC.用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，正极产生2.24LH2D.1molN5+含有的电子数为34NA参考答案：D【详解】A.由于1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总计3mol阴、阳离子，7.8g过氧化钠的物质的量是0.1mol，总计含有0.3mol阴、阳离子，含有阴、阳离子总数为0.3NA，A错误；B.18g2H216O中含有共用电子对数为×2×NA/mol=1.8NA，B错误；C.铁在反应表现+2价，当金属铁质量减轻5.6g时，反应的Fe的物质的量是0.1mol，转移电子0.2mol，正极上H+获得电子变为H2，每反应产生1molH2，转移2mole-，则转移0.2mol电子，反应产生0.1molH2，其体积在标准状况下体积为2.24L，由于题干未指明是标准状况，所以不能确定气体的体积大小，C错误；D.1个N5+中含有34个电子，则1molN5+含34mol电子，即含有的电子数目为34NA，D正确；故合理选项是D。

7.下列叙述是某同学做完铜一锌一硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是

A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B．在该原电池中，铜作负极

C．铜锌原电池工作时，若有13g锌溶解，则电路中就有0．4moI电子通过

D．电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气参考答案：A略8.下列有关硅及其化合物的说法正确的是()A．陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸B．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在具有磨口玻璃塞的试剂瓶中C．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2D．由Na2CO3＋SiO2CO2↑＋Na2SiO3可知，硅酸的酸性强于碳酸参考答案：C解析：陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸盐，其含有的SiO2能与氢氟酸反应，A项错误；硅酸钠是一种黏合剂，能将玻璃塞和瓶体粘在一起，不便于打开，B项错误；D项中的反应能发生是因为生成的CO2气体不断逸出，不能说明硅酸的酸性强于碳酸。9.已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A．质子数：c>d

B．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ

D．原子半径：X<W参考答案：B略10.在25℃、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750mL1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是A.CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)

ΔH＝－(2y－x)kJ/molB.CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)

ΔH＝－(2x－y)kJ/molC.CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)

ΔH＝－(4y－x)kJ/molD.CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)

ΔH＝－(4x－y)kJ/mol参考答案：D【详解】根据题意，22gCO2通入1mol?L-1NaOH溶液750mL中充分反应，0.5molCO2与0.75molNaOH反应生成物质的量均为0.25mol的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，反应的化学方程式为2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反应放出热量为xkJ，则2molCO2反应放出热量为4xkJ，则热化学反应方程式为2CO2（g）+3NaOH（aq）═NaHCO3（aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-4xkJ/mol①，又1molCO2通入1L2mol?L-1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则热化学方程式为2NaOH（aq）+CO2（g）═Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-ykJ/mol②，由盖斯定律可知，①-②可得，NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol，故选D。【点睛】本题考查化学计算和盖斯定律，注意依据反应物的物质的量确定生成物，掌握盖斯定律的计算方法是解答关键。

11.下图是10mL量筒的一部分，则量筒所盛液体的体积是

A.4.4mL

B.4.3mL

C.5.7mL

D.4.30mL参考答案：B【分析】量筒的刻度从上到下逐渐增大，量筒读数读到0.1mL。【详解】量筒的刻度从上到下逐渐增大，根据所示图，液体凹液面最低处在4.3处，即所盛液体体积为4.3mL，故选项B正确。12.下列叙述正确的是()A.SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2具有氧化性将品红氧化B.9g重水（D2O）中含有5mol质子C.浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D.同位素的物理性质和化学性质完全相同参考答案：C分析：A.SO2不能氧化品红；B.1个重水含有10个质子，根据重水的质量计算物质的量，再计算所含质子数；C.浓硝酸见光会分解生成的二氧化氮溶解在浓硝酸中；D.同位素的物理性质不相同。详解：A.SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2能与有色物质化合生成不稳定的无色物质，A错误；B.9g重水（D2O）的物质的量是，其中含有4.5mol质子，B错误；C.浓硝酸中的HNO3见光会分解，产生的二氧化氮溶解在浓硝酸中，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色，C正确；D.同位素的物理性质不同，化学性质相似，D错误，答案选C。点睛：关于同位素需要注意①“同位”是指这几种核素的质子数(核电荷数)相同，在元素周期表中占据同一个位置。②因许多元素存在同位素，故原子的种数多于元素的种数。有多少种核素就有多少种原子。但也并非所有元素都有同位素，如Na、F、Al等就没有同位素。③同位素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。13.下列物质中，能用作漂白剂的是（）A．H2SO4（浓） B．NaOH C．NaClO D．CaCl2参考答案：C解：A．浓硫酸具有强氧化性，但不能做漂白剂，通常作吸水剂和脱水剂，故A不选；B．氢氧化钠具有强氧化性，但是没有漂白性，不作漂白剂，故B不选；C．次氯酸钠在水中会生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，常用作漂白剂，故C选；D．氯化钙不具有漂白剂，实验室常用作干燥剂，故D不选。14.日常所用干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应可简化为:Zn-2e-=Zn2+；2NH4++2e-=2NH3+H2（NH3再用于结合Zn2+）.根据上述叙述判断下列说法中正确的是（）①锌为正极，石墨为负极②锌为负极，石墨为正极③工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极④长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器A.①③

B.②③

C.③④

D.②④参考答案：D由负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应或根据原电池的形成条件，相对活泼(指金属性)的一极为负极，相对不活泼的一极为正极可判断出①错②对。在外电路，电子从负极流向正极，故③不正确。长时间连续使用该电池，由于锌皮慢慢溶解而破损，且MnO2不断吸收H2而产生H2O，糊状物也越来越稀，故其容易流出而腐蚀用电器。15.下列叙述正确的是(

)A．直径介于1nm—10nm之间的微粒称为胶体B．Fe(OH)3难溶于水，因此不可能均匀分散在水里形成稳定的红褐色的液体C．根据丁达尔效应，利用一束强光可以区别淀粉溶液与食盐溶液D．胶体粒子是很多分子的集合体，因此不能透过滤纸参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：

请回答下列问题：（1）整套实验装置的连接顺序是f接

接

接（填各接口处的字母代号）．（2）E装置中制取氯气的离子方程式是

．（3）A装置中试剂X是

．（4）C装置中的现象是

产生此现象的原因是

（用离子方程式和必要的文字解释）．参考答案：（1）a、b；e、d；c；（2）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）饱和食盐水；（4）溶液变蓝色；2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣淀粉遇碘变蓝．

【考点】氯气的实验室制法；氯气的化学性质．【分析】（1）依据实验目的可知装置连接顺序为：发生装置、净化装置、收集装置、性质检验装置、尾气吸收装置排序；（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰和氯气、水；（3）浓盐酸具有挥发性，加热能够促进浓盐酸的挥发，所以制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，依据二者性质选择除杂试剂；（4）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝．【解答】解：（1）为制取、收集纯净干燥的氯气，并探究氯气的性质，则装置连接为：发生装置、净化装置、收集装置、性质检验装置、尾气吸收装置，A、B为净化装置，C为性质检验装置，D为尾气吸收装置，E为发生装置，F为收集装置，所以正确的顺序为：fabedc；故答案为：a、b；e、d；c；（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰和氯气、水，离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）浓盐酸具有挥发性，加热能够促进浓盐酸的挥发，要制取纯净干燥的氯气应依次除去氯化氢和水蒸气，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以选择饱和食盐水除去氯气，然后通过浓硫酸吸收氯气中的水；故答案为：饱和食盐水；（4）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，离子方程式：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣；故答案为：溶液变蓝色；2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣淀粉遇碘变蓝．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第

一电离能最小的元素，D元素在第3周期中电负性最大。

(1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。

(2)写出上述元素两两化合生成的常见化合物的化学式。参考答案：（1）A：氧（O）

B：钙（Ca）

C：钠（Na）

D：氯（Cl）（2）CaO，Na2O（或Na2O2）、CaCl2

、NaCl略18.(9分)某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在4种不同条件下进行（仅有一种条件不同），B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：(1)实验1从第________min后一定达到化学平衡，实验4比实验1反应速率快的原因主要是______________________。假定实验3反应进行了30min时恰好达到平衡，则从开始到平衡的平均反应速率为_________________。(2)实验3比实验1的反应速率________(填“快”或“慢”)，原因是____________________________________________。(