湖南省常德市临佘市镇中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析

湖南省常德市临佘市镇中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.由于发生化学反应而使溴水褪色的物质是（）A．乙酸

B．苯

C．甲烷

D．乙烯参考答案：D考点：有机化学反应的综合应用．.专题：有机反应．分析：能和溴水反应的物质应具有还原性或含有碳碳双键或含有酚羟基，据此分析解答．解答：解：A、乙酸和溴水能互溶，且溴水和乙酸不反应，故A错误；B、溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和苯不互溶，溴水和苯也不反应，所以苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，故B错误；C、甲烷性质较稳定不和溴水反应，故C错误；D、乙烯中含有碳碳双键性质较活泼，能和溴水反应加成反应而使溴水褪色，故D正确；故选D．点评：本题考查了有机物的性质，难度不大，明确有机物含有的官能团是解本题的关键．2.下列有关物质分类的说法正确的是（

）A.二氧化硫、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物B.雾、稀豆浆、氯化钠溶液均为胶体C.分子中含三个氢原子的酸不一定是三元酸D.烧碱、醋酸、稀硫酸均属于电解质参考答案：CA.一氧化碳没有相应碳元素相同价态的含氧酸，不与碱发生反应，不是酸性氧化物，故A错误；B.氯化钠溶液不为胶体，故B错误；C.酸分子中只有羟基氢原子才能电离产生氢离子，分子中含三个氢原子的酸不一定是三元酸，故C正确；D.稀硫酸属于溶液类型的混合物，不属于电解质，故D错误。故选C。3.下列反应不属于氧化还原反应的是

（

）A．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B．Cl2＋2OH-

=

Cl-＋ClO-＋H2OC．Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3＋H2O

D．Cu＋2H2SO4(浓)

CuSO4＋SO2↑+2H2O参考答案：C略4.下列不是乙烯用途的是（）A．制塑料

B．做灭火剂C．制有机溶剂

D．做果实催熟剂参考答案：B解：A．乙烯是重要的有机化工基本原料，主要用于生产聚乙烯（塑料）、乙丙橡胶、聚氯乙烯（塑料）等，故A不选；B．乙烯易燃不能做灭火剂，故B选；C．乙烯在有机合成方面，广泛用于合成乙醇、环氧乙烷及乙二醇、乙醛、乙酸、丙醛、丙酸及其衍生物等多种基本有机合成原料，故C不选；D．乙烯可作为植物生长调节剂，故D不选．故选B．5.当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是（

）A．胶体

B．溶液

C．悬浊液

D．乳浊液参考答案：A6.下列说法中正确的是()A.非金属元素原子之间不可能形成离子键B.35Cl和37Cl?质子数、中子数均不相同C.乙酸和葡萄糖的分子式都符合Cn(H2O)m，所以二者互为同系物D.和互为同系物参考答案：DA.非金属元素原子之间可能形成离子键，例如铵根和氯离子形成离子键，A错误；B.35Cl和37Cl?质子数相同都是17个，中子数不相同，分别是18、20，B错误；C.乙酸和葡萄糖的分子式都符合Cn(H2O)m，二者的结构不相似，不能互为同系物，C错误；D.和的结构相似，均是烷烃，相差1个CH2，二者互为同系物，D正确，答案选D。7.HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物的热稳定性强弱顺序正确的是（

）A

CH4＜H2O＜HF＜SiH4

B

SiH4＜CH4＜H2O＜HF

C

SiH4＜HF＜CH4＜H2O

D

H2O＜CH4＜HF＜SiH4参考答案：B略8.甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构而不是平面正方形结构，其理由是A．CH3Cl只有一种结构

B．CH2Cl2只有一种结构

C．CHCl3只有一种结构

D．CH4分子中四个键的键长、键角都相等参考答案：B9.二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示．常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体．下列说法错误的是（）A.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HClB.S2Cl2分子中含有极性键和非极性键C.S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2D.S2Cl2的电子式为参考答案：D试题分析：A．S2Cl2中的硫元素为中间价态（+1价），在反应过程中一部分升高到+4价（生成SO2），一部分降低到0价（生成S），符合氧化还原反应原理，故A正确；B．S2Cl2的结构类似于H2O2的结构，为Cl-S-S-Cl，其中的S-S为非极性键，S-Cl键为极性键，故B正确；C．S2Br2与S2Cl2的组成与结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大，其熔沸点越高，所以熔沸点S2Br2＞S2Cl2，故C正确；D．氯原子未成键的孤对电子对未标出，S2Cl2的电子式为，故D错误。【名师点睛】类比推理是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学思维方法。由于物质的结构决定性质、性质决定用途，结构相似的物质往往具有相似的物理、化学性质。所以，依据事先设定好的“标准”将物质进行合理分类，对掌握物质的结构、通性等化学知识起着事半功倍的作用。根据题给信息可知S2Cl2结构上类似H2O2，所以进行化学键等推断时可进行信息迁移来快速解决问题。但由于各种物质组成和结构具有一定的差异性，运用类推法时一定不能完全照搬。10.阿伏加德罗常数值是NA，标准状况下，若某氧气和氮气的混合气体ng含有b个分子，则mg该混合气体在标准状况下的体积是(

)A．22.4nb/mNA

B．22.4mb/nNA

C．22.4nNA/mb

D．nbNA/22.4m参考答案：B略11.在盛放浓硫酸的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的（

）参考答案：A试题分析：A、警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；B、警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；C、警示标记为三级放射性物品标志，而浓硫酸无放射性，不能使用该标志，故C错误；D、警示标记为氧化剂标志，而浓硫酸无氧化性，不能使用该标志，故D错误。12.24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应；已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为A.+2

B.+3

C.+4

D.+5参考答案：B试题分析：设元素Cr在还原产物中的化合价为n，则根据电子得失守恒可知24×0.05×（6－4）＝20×0.02×2×（6－n），解得n＝3，答案选B。【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应计算【名师点晴】得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下：n(氧化剂)×得电子原子数×原子降价数＝n(还原剂)×失电子原子数×原子升价数。13.如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离

(

)A．过滤

B．蒸馏

C．分液

D．萃取参考答案：C略14.下列各物质中含氢原子数最多的是A．1molNH4C1

B．1.5molNH4NO3

C．1.204×1024CO(NH2)2

D．1mol

NH3·H2O参考答案：C略15.某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（

）[]

①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A、①④

B、只有⑥

C、只有⑤

D、④⑥参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了证明CO具有还原性，有人设计了如图所示的实验.(1)装置B的最适宜的试剂是 .(2)装置D中发生反应的化学方程式是

.(3)必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由是

.(4)若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确认CO具有还原性，应在下图中装置

与

之间连下图所示的

装置(填序号).参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。B、C、D同周期，C是本周期原子半径最小的元素；A、C同主族，二者可形成两种常见的化合物，其中一种是常见的严重的大气污染物；B的最外层电子数比其最内层电子数少1。试回答下列问题：6-1．B和D形成的化合物是离子化合物，请画出其电子式：（

）。6-2．写出D的元素符号及实验室制取D的单质的化学方程式。D的元素符号：化学方程式：6-3．D与碘可以相互化合生成“互化物”ID，其化学性质跟D单质相似。ID中I的化合价是多少？写出ID与水反应的化学方程式。化合价是：化学方程式：6-4．写出化合物B2A2的两种用途并说明理由？参考答案：18.（10分）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应。请回答：（1）X元素在周期表中的位置

，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应的化学方程式

。（2）Y的最高价氧化物的结构式是

。（3）XZ3实验室制法的化学方程式为

。（4）Z的简单氧化物属于

晶体。（填“分子”或“原子”）参考答案：（1）第2周期第VA族（周期、族各1分）NH3+HNO3=NH4NO3（2）O=C=O（3）2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O(4)分子【答案】19.X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，它们能实现如图所示的转化关系：（1）X、Y、Z三种物质焰色反应均呈现黄色，X为碱，Y为正盐，Z为酸式盐，则反应II的化学方程式为_____________▲_____________、X与Z反应方程式为

▲

（2）若Y是一种黄绿色气体，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分①写出工业上用以实现反应II的离子方程式_________▲_____________________，

②反应I中若有0.1molX参加反应，生成Y气体的体积是____▲___（STP），

（3）若X是一种金属单质，X、Z分别能与KOH溶液反应生成Y。

①写出Y的化学式__________▲____________，

②写出单质X与铁红反应的化学方程式______________▲________________________，

③写出反应I的离子方程式__________________▲_____________________________