初中化学-酸及其性质教学设计学情分析教材分析课后反思

鲁教版九年级化学下册第七单元第一节酸及其性质教学设计教学过程是特殊的认识过程，只有让学生积极主动地参与教学，才能如期完成教学目标。因此，结合本课的实际，对教学过程作如下的流程设计：环节一：导入新课以周杰伦的《青花瓷》歌曲，结合青花瓷的形成，导入第一课时内容：酸的性质等。环节二：酸与指示剂作用学生探究活动：在点滴板中分别滴入稀硫酸、稀盐酸，把石蕊试液和酚酞试剂分别滴入稀硫酸和稀盐酸中观察并记录实验现象追问：如果石蕊酚酞遇到其它的酸如硝酸、醋酸、柠檬酸等是否也有同样的颜色变化？学生回答是并及时归纳：酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞不变色。提出思考：为什么不同的酸会有共同的性质呢？引导学生从酸的组成上分析并总结：酸的化学性质是由它们电离出来的氢离子体现出来的环节三：酸与活泼金属反应这个性质学生在学习第八单元金属性质的时候已经学过，在此为了增强知识结构的完整性进一步巩固反应现象及方程式的书写学生探究活动：在小试管中分别放入镁条，锌粒，铁钉，再分别滴加稀硫酸或稀盐酸观察并记录实验现象，再书写有关的化学方程式。归纳：酸与活泼金属反应生成金属化合物和氢气。设疑：通过学习酸的这一性质，在日常生活中应注意什么？学生讨论会形成多种答案，例如不可以将醋放在锅中长时间蒸煮，不可以用铝铁制品放置酸性食物如酸菜环节四：酸与金属氧化物反应我把这一环节称为除锈专家我将提问：同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法？学生探究活动：将两根生锈的铁钉分别放入盛放稀硫酸和稀盐酸的试管中，观察生锈的铁钉和溶液颜色的变化。这个实验是本节课的难点，难在判断生成物，那么我将引导学生根据反应后溶液颜色的变化判断生成物中是亚铁离子还是铁离子，并写出有关反应的化学方程式。归纳：酸能与金属氧化物反应生成水和另一种金属化合物。环节五：课堂小结我把这一环节称为盘点收获教师：今天我们学到了什么知识？掌握了什么学习方法？学生：知识类：酸的三条化学性质，酸的化学性质是由它的h+体现出来的。①酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色；②酸与金属活动顺序表中h以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。③酸能与一些金属氧化物反应。我们可以利用这一性质除锈。方法类：类比迁移及归纳总结法──盐酸、硫酸使石蕊溶液变红，则硝酸、醋酸、苹果汁、桔子汁都能使石蕊溶液变红。环节六：达标练习（必做）学情分析通过前六个单元的学习，学生学习了一些零碎的酸的知识点，比如1、盐酸与石灰石反应制取二氧化碳；2、活泼金属与酸的反应；3、二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色。4、酸碱指示剂5、盐酸、硫酸的物理性质；在能力上学生具有了一定的动手、观察、分析、归纳的能力；在学习方法上尝试过用合作探究的方式自主获得和构建知识。学生在对一类物质的性质及其利用等方面进行系统学习和归纳的能力需要培养。效果分析本节课的教学采用的方法是学生通过探究实验得出酸能与哪些物质发生反应的结论，然后通过硫酸的反应演绎、归纳、总结出酸的化学性质，学习内容逐步展现出来，不仅提高学生的探究能力，更提高学生的综合素质。课后发现我在这节课中讲的多，某些环节学生的主体性突出不够，例如：学生交流实验现象时，每个实验只找一组学生交流，整堂课气氛就没有调动起来，学生的积极性、主动性没有充分体现。如果多找几组学生展示、交流自己的结果效果可能会更好，还可以让学生没有完整的记录好实验现象的同学得以补充。听课教师指出根据反应现象书写方程式时，可以充分放手给学生，让学生试着写出反应物。这节课的内容比较多，难度较大，化学方程式的书写涉及到初三学习的常见元素和原子团的化合价知识，我以为学生的水平不够，所以基本都是我在写，忽视了学生的主体性与主动性。另外，教学中我注重了宏观与微观相联系的化学观念，根据教参和市教研员丛老师培训时的要求设计了镁与盐酸反应的微观过程，目的是让学生将宏观现象与微观本质相联系，从而明确盐酸与镁反应的实质是H+与镁的反应。可是于老师评课时认为这样会冲断本节课的主题，这让我们组内的老师们都觉得有点摸不着头脑了。由以我认为我们的教学不是简单的照本宣科，更重要的是要考虑学生们的认知与知识水平，选择合适的方式方法或媒介，让学生理解是关键。在以后的教学中我还需要深刻思考，深入研究教材和教参的同时更要研究学生，备课时一定要先备学生，突出学生的主体性，调动学生的主动性。教材分析鲁教版化学第七单元第一节内容，本节课是学习了酸概念，而且是学生第一次学习一类物质的化学性质，它对学生今后学习碱的性质和盐的性质具有重要的作用，而且有助于培养学生学会从食物的个性中概括共性及认识事物的能力。使学生在增长知识的同时，逐步学会分析问题和解决问题的方法。根据本节课的课标要求和学生的认知特点，我确立了一下教学目标：1、知识目标：（1）认识酸的化学性质，理解它的实质。（2）初步认识复分解反应，会写常见的化学方程式。（3）认识几种重要的酸，掌握酸的使用方法。2、能力目标：使学生逐步懂得从个性到一般的认识事物的规律，培养他们分析问题和解决问题的能力。3、情感目标：培养学生认识事物时要注意事物的两面性。鉴于酸的化学性质对后续学习起着关键作用，也是考试中常出的考点，我把酸的化学性质作为本节课的重点，而本节课的难点是常见复分解反应的化学方程式的书写，这是由于本节课所涉及的化学方程式很多，且记忆较难，学生经常在此出现错误，也是每次考试中必考的内容。教学重点和难点(1).重点1.总结解决与酸化学性质有关的探究性问题的方法，在分析的基础上将结论用实验表达出来，提高学生的实验水平和由“假设-实验”的能力。2.培养学生在实际情景中选择优良方案的能力。(2)难点把已掌握的“酸的化学性质”知识深化,用实验的方法验证结论,掌握解决这两类类问题的方法。测评练习 1、下列物质放入或通入水中能使紫色石蕊试液变红的是a．cu（oh）2

b．naohc．co2

d．nacl2、下列金属与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正确的是（

）a．fe>al>mg>zn

b．mg>al>zn>fe

c．mg>fe>al>zn

d．zn>fe>mg>al3、小明同学在学习酸的性质时，他用大小、外形均相同的铝片分别和h+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应。他意外地发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度。是什么原因导致了反应现象的差异呢？小明从微观角度分析得出，h+浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含

不同。小明提出了如下猜想：①cl-

能促进铝和酸的反应，so42-

对反应无影响；②cl-

对反应无影响，so42-

能抑制铝和酸的反应；③cl-

能促进铝和酸的反应，so42-

能抑制铝和酸的反应；他进行了如下实验探究：

组别相同的铝片h+浓度相同的酸反应片刻后添加某种试剂（少量）添加试剂后的反应现象结论11g铝片5ml盐酸na2so4无明显变化

和

离子对反应无影响21g铝片5ml硫酸nacl明显加快

离子对反应有促进作用针对上述探究过程回答下列问题：（1）请你将表格中的空格补充完整；（2）上述猜想

是成立的；（3）若将第2组实验中添加的试剂nacl改为hcl气体，能否完成探究任务？请说明原因。课标分析《酸及其性质》。本节课内容选自九年级化学鲁教版第第七单元《课题1酸及其性质》《酸及其性质》在教材中所处地位是非常特殊和重要的。本堂课主要是学习稀盐酸、稀硫酸及其性质，从而总结出一类物质酸及其性质。包括：酸与指示剂作用——应用性知识酸与活泼金属反应——复习性知识酸与金属氧化物反应——新知识这堂课是学生第一次概括一类物质的化学性质，它对学生今后学习“碱的化学性质”、“盐的化学性质”具有重要的指导作用，而且培养学生从诸多事物的个性中概括出共性并达到认识事物的能力。使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程。培养学生基本实验技能、协作能力。培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。初步学会运用实验、观察、归纳等方法获取信息通过学生动手做探究实验，进行科学素养的培养，加深体会体验学习的成功和快乐。教学反思我就目标、评价、教学、三个方面进行反思。一、学习目标要紧扣课标、教参和教材自学校开展“目标、评价、教学一致性”的课题研究以来，我一直在努力学习如何书写合理有效的学习目标，通过市教研员和区教研员老师的不断培训，逐渐明白了学习目标的主体是“学生”，要通过学生的学习过程和结果进行评价。在制定学习目标的时候，必须依据课标，同时也要深刻挖掘教参和教材，发现隐含的过程和方法、情感态度价值观方面的学习目标。另外，学生对学习目标不太重视，这与我们教师也有关系。上课时，我一般都是让学生看看，而忽视了让学生分析。所以在以后的教学中，我会先和学生一起分析学习目标，通过目标了解本节课要学习的内容和达到的能力要求。听课老师对这节课学习目标的评价是挺好的，合理有效，只是对于明确要求90%的同学达到此目标这一类的要求他不太赞同。二、教学过程要关注学生的主体性本节课的教学采用的方法是学生通过探究实验得出盐酸能与哪些物质发生反应的结论，然后通过硫酸的反应演绎、归纳、总结出酸的化学性质，学习内容逐步展现出来，不仅提高学生的探究能力，更提高学生的综合素质。课后发现我在这节课中讲的多，某些环节学生的主体性突出不够，例如：学生交流实验现象时，每个实验只找一组学生交流，整堂课气氛就没有调动起来，学生的积极性、主动性没有充分体现。如果多找几组学生展示、交流自己的结果效果可能会更好，还可以让学生没有完整的记录好实验现象的同学得以补充。老师指出根据反应现象书写方程式时，可以充分放手给学生，让学生试着写出反应物。这节课的内容比较多，难度较大，化学方程式的书写涉及到初三学习的常见元素和原子团的化合价知识，我以为学生的水平不够，所以基本都是我在写，忽视了学生的主体性与主动性。三、评价任务紧扣学习目标，评价方式多样首先，评价任务的设计要紧扣学习目标，为了考察学生对盐酸的化学性质的掌握情况，设计了用硫酸代替盐酸与镁条、碳酸钠粉末和生锈铁钉的反应，推断会观察到什么现象，并书写化学方程式。在这一过程中采取组间互评、师生评价的评价方式，根据学生对实验现象的推断和化学方程式的书写情况，了解学生对酸的化学性质的掌握情况。在订正方程式时，我欠缺的是学生互评，应该让学生找出错误，而不是一味的我说，学生听，又一次忽视了学生的主体性。其次，教师的评价只能对部分学生，不可能一节课把所有学生对知识的掌握情况都