探索酸的性质课时

1.2探索酸的性质第五课时

有一种酸的化学式是H2ROn,该酸的电离方程式为:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．

该酸具有跟稀硫酸非常相似的化学性质，请以该酸为例说明酸的性质，并写出相应的化学方程式．(1).＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.(2).能与镁、铁等金属反应生成＿＿＿＿＿＿＿.化学方程式:(3).能与氧化铜、氧化铁反应生成＿＿＿＿＿＿.化学方程式:温故知新一、盐酸（HCl）的个性[物理性质]1.盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37%~38%，密度为1·19克/厘米3。2·纯净的盐酸是无色透明的液体，工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色。3·打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾形成，因此浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸瓶塞，瓶口看到了白雾，白雾是如何形成的？如果浓盐酸敞放置，会发生什么变化？

答：打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。思考

如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。

二、硫酸的个性1、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体纯硫酸是无色粘稠油状液体,难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3

，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98%.2.浓硫酸具有很强的腐蚀性！

如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重的应立即送医院。安全提示3.浓硫酸具有脱水性.

用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上4.浓硫酸具有吸水性.

浓硫酸还能直接吸收空气中的水分可观察到：说明浓硫酸具有脱水性.纸上或火柴梗炭化而变黑

浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途?

浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶液的溶质质量分数减小.浓硫酸能干燥：

H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2

等思考根据这一性质,在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。5·浓硫酸的稀释

在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。

为什么要这样操作？若将浓硫酸逐渐倒入盛水的烧杯中，烧杯壁

，这说明浓硫酸在溶解过程中

。放出热量发烫错误操作：由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时，放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。浓硫酸的稀释

浓硫酸的脱水性与吸水性相同吗？吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素（2：1），生成水。知识拓展三·硝酸1.浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性.2.浓硝酸具有腐蚀性.3.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内.物理性质：化学性质无色有刺激性气味的液体，浓盐酸易挥发。AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（检验Cl-或Ag+的存在）产生白色沉淀盐酸的个性H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl物理性质：浓硫酸有黏性，吸水性（可作干燥剂）。化学性质：a、腐蚀性b、脱水性c、跟Ba2+反应3、硝酸：挥发性、腐蚀性（检验SO42-或Ba2+的存在）硫酸的个性下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是（）

A.CO2B.N2C.SO2D.NH3在某溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生，该溶液中（）

A.一定含有SO42-B.一定含有Ag＋

C.一定含有Ag＋和SO42-D.可能含有Ag＋或SO42-

BD知识运用3.鉴定溶液中的硫酸根离子可用()A.石蕊试液B.氯化钾溶液C.氯化钡溶液和稀硝酸D.硝酸C4.下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是()A.锌粒,B.紫色石蕊试液,C.氢氧化钾