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文档简介

1．理解原电池原理；初步了解化学电源；了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀的方法．2．理解电解原理；了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业等反应原理．1．原电池(1)上述装置中，不属于原电池的是

；属于原电池的是

；该电池工作时，负极发生

反应，电极反应式为：

，正极发生

反应，电极反应式为：

，总反应式：

.(2)以KOH溶液为电解质溶液，构成氢氧燃料电池的反应原理为：2H2＋O2===2H2O其中负极反应式：

.正极反应式：

.A、C、DB氧化Cu－2e－===Cu2＋2Ag＋＋2e－===2AgCu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋2H2＋4OH－－4e－===4H2O2H2O＋O2＋4e－===4OH－还原2．电解池(1)电解时，a极为

，发生

反应，电极反应式为

.b极为

，发生

反应，电极反应式：

.电解总反应式：

.(2)电解过程中溶液的pH

，若使电解质溶液复原可通入

.阴极还原2H＋＋2e－===H2↑阳极氧化2Cl－－2e－===Cl2↑增大HCl3．钢铁的腐蚀(1)析氢腐蚀①条件：表面水膜呈

性．②电极反应负极：

.正极：

.总反应：

.酸Fe－2e－===Fe2＋2H＋＋2e－===H2↑Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(2)吸氧腐蚀①条件：表面水膜酸性很弱，呈中性或碱性．②电极反应负极：

.正极：

.总反应：

.2Fe－4e－===2Fe2＋O2＋2H2O＋4e－===4OH－2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2

用“√”或“×”判断下列高考选项的正误．1．(2010·四川高考T7－D)电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g (×)2．(2010·江苏高考T3－A)用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

(×)3．(2010·江苏高考T13－C)工业上常用电解法制备元素钠、铝、氯的单质 (√)4．(2010·上海高考T8－A)电解熔融氯化镁制取金属镁 (√)5．(2010·天津高考T2－C)在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀 (×)6．(2009·上海高考T13－A)将生铁块放入食盐水中，生铁块中的碳是原电池的正极 (√)一、电解原理及规律1．电解时电极产物的判断(1)阳极产物的判断首先看阳极材料，若为活泼电极(金属活动性顺序在Ag及其之前的金属)，则电极材料失电子，电极溶解．若为惰性电极(Pt、Au、石墨)，则阴离子在阳极上的放电顺序为：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞……(2)阴极产物的判断阳离子在阴极上的放电顺序是：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞……类型电极反应特点实例电解物质电解质溶液浓度pH电解质溶液复原电解电解质型电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电HCl电解质减小增大氯化氢CuCl

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